Растворимость некоторых солей в воде

Рис. 7.2. Кривые растворимости некоторых солей в воде при различных температурах.

Растворимость некоторых солей в воде при различных температурах (в г безводного вещества на 100 г воды) [c.161]

Рис. 23. Зависимость растворимости некоторых солей в воде от температуры

Таблица 6 Растворимость некоторых солей в воде, %

Рис. 91. Изменение относительной растворимости некоторых солей в воде в зависимости от давления (кбары)

СРАВНЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ НЕКОТОРЫХ СОЛЕЙ В ВОДЕ И ТЯЖЕЛОЙ ВОДЕ [c.228]

Температура, °С Рис. 7.4. Зависимость растворимости некоторых солей в воде от температуры. [c.222]

Растворимость некоторых солей в воде при температуре 20°С и атмосферном давлении [c.149]

Ниже сопоставлена растворимость некоторых солей в воде и перекиси водорода при 0°С (г на 100 г растворителя) [c.151]

Кривые растворимости некоторых солей в воде. [c.261]

При анализе данных, чтобы избежать потерь информации, надо учитывать многозначность выводов, которые в принципе можно сделать на их основе. Все возможные варианты выводов в начале анализа должны рассматриваться как равноправные. Одни и те же числовые и смысловые результаты могут участвовать в разных зависимостях. Например, сведения о растворимости некоторой соли в воде при заданных внешних условиях можно использовать для построения концентрационной и температурной зависимостей растворимости, а также при изучении влияния на растворимость вида растворителя или, наоборот, растворяемого вещества. Чем большее число данных эксперимента может быть подобным образом многократно использовано, тем лучше — нужно только правильно планировать схему исследования, применяя в частности и методы, описанные в гл. 6. Однако может оказаться, что одни и те же данные можно с равным успехом использовать для взаимно противоречивых выводов или для плохо согласуемых между собой заключений. Это должно насторожить исследователя, но не должно его пугать. В любом случае полезно обратиться к анализу сходных результатов, а в сомнительном тем более. При этом не только не возбраняется, но даже рекомендуется воспользоваться аналогичными исследованиями, уже проведенными другими авторами. [c.178]

Рис. XX. Растворимость некоторых солей в воде в зависимости от температуры.

В результате нейтрализации кислот щелочами образуются соли, часть которых растворяется в воде. Степень растворимости некоторых солей в воде при разной температуре приведена в табл. 32. Нераство-рившиеся соли, т. е. образовавшиеся сверх указанных в табл. 32 пределов растворимости, выпадают в осадок. [c.259]

Зависимость растворимости от температуры обычно изображают в мде кривых растворимости. На рис. 4.3 приведены кривые растворимости некоторых солей в воде. Резкий излом на кривой растворимости сульфата натрия соответствует превращению кристаллогидрата Наг504 1ОН2О (который устойчив при температуре ниже 32, 383 С) в безводный МЗгЗО (устойчивый при температуре выше 32,383° С). [c.116]

Рис. 1. Зависимость растворимости некоторых солей в воде от температуры Г-ЫаС1 2 —РЬ(ЫОз)г 2 3 — KNOз Р — раствори- мость, г/100 г воды Т — температура, С

НЫЙ водный раствор смеси натриевой и калиевой солей 2М-4Х (в пересчете на кислоту). Соли 2М-4Х с органическими аминами также в большинстве случаев хорошо растворимы в воде и не выкристаллизовываются из водных растворов при длительном стоянии. Растворимость некоторых солей в воде приведена в табл. 34 [394а]. [c.332]

На рис. 3 показана зависимость растворимости некоторых солей в воде от температуры. Кривая растворимости поваренной соли МаС1 приближается к горизонтальной прямой и поэтому считают, что растворимость ее в воде не зависит от температуры. [c.11]

Растворимость веществ очень сильно зависит от их природы, природы растворителя и температуры. Так, водный раствор хлорида натрия при 20° насыщен, когда содержит 358 г МаС1 в 1 л, растворимость иодида серебра равна лишь 3-10 г л. На рис. 69 приведена растворимость некоторых солей в воде между О и 100°. Обычно растворимость повышается с температурой, причем это изменение у одних веществ мало, у других велико. [c.151]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология