Натрия сульфат растворимость в рассоле

Природные растворимые соли встречаются в виде солевых залежей или естественных растворов (рассолы, рапы) озер, морей и подземных источников. Основные составляющие солевых залежей или рапы соляных озер хлорид натрия, сульфат натрия, хлориды и сульфаты калия, магния и кальция, соли брома, бора, карбонаты (природная сода). Советский Союз обладает мощными месторождениями ряда природных солей. В СССР имеется более половины разведанных мировых запасов калийных солей (60%) и огромные ресурсы природного и коксового газа для получения азотнокислых и аммиачных солей (азотных удобрений). В СССР есть большое количество соляных озер, рапа которых служит источником для получения солей натрия, магния, кальция, а также соединений брома, бора и др. Основными методами эксплуатацни твердых солевых отложений являются горные разработки в копях и подземное выщелачивание. Добычу соли в копях ведут открытым или подземным способом в зависимости от глубины залегания пласта. Таким путем добывают каменную соль, сульфат натрия (тенардит), природные соли калия и магния (сильвинит, карналлит) и т. д. Подземное выщелачивание является способом добычи солей (главным образом поваренной соли) в виде рассола. Этот метод удобен, когда поваренная соль должна применяться в растворенном виде — для производства кальцинированной соды, хлора и едкого натра и т. п. Подземное выщелачивание ведут, размывая пласт водой, накачиваемой в него через буровые скважины. Естественные рассолы образуются в результате растворения пластов соли подпочвенными водами. Добыча естественных рассолов производится откачиванием через буровые скважины при помощи глубинных насосов или сжатого воздуха (эрлифт). Естественные растворы поваренной соли, используемые как сырье для содовых и хлорных заводов, донасыщают каменной солью в резервуарах-сатураторах и подвергают очистке. Иногда естественные рассолы [c.140]

Кристаллизация соли происходит также при введении в концентрированный раствор веществ, уменьшающих ее растворимость. Таковыми являются вещества, содержащие одинаковый ион с данной солью или связывающие воду. Кристаллизацию такого типа называют высаливанием. Примерами высаливания являются кристаллизация хлорида натрия из концентрированного рассола при добавлении к нему хлорида магния кристаллизация сульфата натрия при добавлении к его раствору спирта или аммиака. Соли, образующие кристаллогидраты, связывают больше воды и поэтому высаливают сильнее, чем безводные. Некоторые добавки могут приводить к всаливанию вещества, т. е. к увеличению его растворимости. [c.42]

Природные растворимые соли встречаются в виде солевых залежей или естественных растворов (рассолы, рапы) озер, морей и подземных источников. Основные составляющие солевых залежей или рапы соляных озер хлорид натрия, сульфат натрия, хлориды и сульфаты калия, магния и кальция, соли брома, бора, карбонаты (природная сода). Советский Союз обладает мощными месторождениями природных солей. В СССР имеется более половины разведанных мировых запасов калийных солей (60%), более трети мирового запаса фосфорных солей и огромные ресурсы природного и коксового газа для получения азотнокислых и аммиачных солей (азотных удобрений). У нас есть большое количество соляных озер, рапа которых служит источником для получения солей натрия, магния, кальция, а также соединений брома, бора и др. Основными методами эксплуатации твердых солевых отложений являются горные разработки в копях и подземное выщелачивание. Выемку соли в копях ведут открытым или подземным способом в зависимости от глубины залегания пласта. Таким путем добывают каменную соль, сульфат натрия (тенардит), природные соли калия и магния (сильвинит, карналлит) и т. д. Подземное выщелачивание является способом добычи солей (главным образом поваренной соли) в виде рассола. Этот метод удобен, когда поваренная соль должна применяться в растворенном виде —для производства кальцинированной соды, хлора и едкого натра и т. п. Подземное выщелачивание ведут, размывая пласт водой, накачиваемой в него через буровые скважины. Естественные рассолы [c.70]

При испарении морской воды и рассолов при 20-35° С вначале выпадают наименее растворимые соли — карбонаты кальция и магния, затем — сульфат кальция. Следующими выпадают сульфаты натрия и магния и только потом — хлориды натрия, калия и магния. Последними выделяются сульфаты калия и магния, а также шестиводный хлорид магния. В оставшихся рассолах оказываются сконцентрированными анионы [c.54]

Природные растворимые соли встречаются в виде солевых залежей, либо естественных растворов (рассолы, рапы) озер, морей и подземных источников. Основными составляющими соленых залежей или рапы соляных озер являются соли морской воды (источника образования залежей и естественных растворов) — хлористый натрий, сульфат натрия, хлориды и сульфаты калия, магния и кальция, соли брома, бора, карбонаты (природная сода). [c.275]

Кристаллизация соли может быть достигнута также путем введения в раствор веществ, понижающих ее растворимость. Такими веществами могут являться другие соли, содержащие одинаковый ион с данной солью, или вещества, связывающие воду. Процесс кристаллизации такого типа носит название высаливание. Примерами высаливания являются 1) кристаллизация хлористого натрия из концентрированного рассола при добавлении к нему хлористого магния, 2) кристаллизация сульфата натрия при добавлении к его раствору спирта или аммиака и пр. Соли, образующие кристаллогидраты (особенно с большим числом молекул воды), высаливают сильнее, чем соли, кристаллизующиеся в безводной форме. [c.44]

Природные растворимые соли встречаются в виде солевых залежей или естественных растворов (рассолы, рапы) озер, морей и подземных источников. Основные составляющие солевых залежей или рапы соляных озер хлористый натрий, сульфат натрия, хлориды и сульфаты калия, магния и кальция, соли брома, бора, карбонаты (природная сода). [c.360]

При этой температуре растворимость сульфата натрия в рассоле наибольшая (см. рис. 47), он переходит в раствор, где концентрация его достигает 80—85 г/л, т. е. немного ниже растворимости. [c.179]

Соль, полученную на стадии выпарки, после ее отмывки от гидроксида натрия электрощелоками и умягченной водой, которые возвращаются в производство, растворяют в аппаратах с ложным дном и полученный обратный рассол направляют в отделение приготовления очищенного рассола для электролиза. Если соль загрязнена сульфатом натрия, производят очистку ее с целью вывода сульфата натрия из процесса, так как в противном случае сульфат натрия будет накапливаться в очищенном рассоле при поступлении все новых его количеств с сырым рассолом. Накопление сульфата натрия в рассольном цикле прив.едет к снижению растворимости хлорида натрия, концентрация соли в очищенном рассоле будет падать, что вызовет рост расхода электроэнергии при электролизе и ухудшение других показателей. [c.70]

Существуют разные способы очистки рассолов 1) содовый, при котором В рассол добавляют соду, осаждающую С92+ и частично Mg2+ 2) известково-содовый, при котором в рассОл одновременно вводят соду и известь (известковое молоко) при этом рассол освобождается достаточно полно и от кальциевых и от магниевых солей 3) известково-сульфатно-содовый, осуществляемый в две фазы. В первой фа е в рассол вводят сульфат натрия и известь, причем происходит освобождение рассола от, растворимых солей магния и кальция. Во второй фазе рассол" освобождается от гипса путем карбонизации его двуокисью углерода (дымовым газом) или введения в него соды. [c.75]

Кристаллы поваренной соли и сульфата натрия со стенок барабана центрифуги срезают ножом и смывают обедненным сульфатным рассолом или артезианской водой в баки приготовления сульфатной пульпы 11. Количество обедненного сульфатного рассола или воды регулируется с таким расчетом, чтобы в баке 11 находилась пульпа с объемным соотношением Т Ж от 1 4 до 1 6. Температура обедненного сульфатного рассола — 30—35°С. При низкой температуре вследствие повышенной растворимости сульфата натрия происходит насыщение рассола сульфатом Д01 содержания 70—80 кг/м . [c.208]

Кристаллизация соли может быть достигнута также путе.м введения в раствор веществ, понижающих ее растворимость. Такими веществами могут являться другие соли, содержащие одинаковый ион с данной солью или вещества, связывающие воду. Процесс кристаллизации такого типа носит название высаливание. Примерами высаливания являются 1) кристаллизация хлористого натрия из концентрированного,рассола при добавлении к нему хлористого магния, 2) кристаллизация сульфата натрия при добавлении к его раствору спирта или аммиака и пр. [c.117]

Тогда для очистки рассола в соответствии с первой точкой зрения необходимо весь имеющийся в поваренной соли кальций, например в виде хлорида кальция, связать с ионом сульфата, добавив, например, в свежую соль недостающее до стехиометрического соотношения количество сульфата натрия. При растворении соли в рассол перейдет лишь то количество сульфата кальция, которое соответствует его растворимости — около 1,2 кг/м , а остальной сульфат кальция останется нерастворенным на складе соли в виде шлама. Такой метод очистки рассола от кальция не требует какого-либо специального оборудования. [c.110]

Выделение сульфата из раствора основано на сильном падении растворимости сульфата с понижением температуры. Охлаждение раствора производят в холодильнике 1 (рис. 73), снабженном мешалкой и рубашкой. Центробежным насосом 14 охлажденный рассол с холодильной аммиачной установки прокачивают через рубашку холодильника. Нагревшийся рассол возвращается на холодильную установку. В холодильнике раствор цинковых солей охлаждается с 35—40° до 5—7°. В результате охлаждения и перемешивания раствора большая часть сульфата натрия выпадает в виде мелких кристаллов. Раствор с выпавшими кристаллами спускают на нутч-фильтр 2. Вакуум под ложным дном нутч-фильтра создается насосом через цистерну 13. Фильтрат стекает в цистерну 13 и из нее сжатым воздухом его передавливают в отделение приготовления цинкового купороса для первого выщелачивания свежего плава. Сульфат, оставшийся на нутч-фильтре, может быть использован различно. Чаще всего его используют, как было указано выше, для производства бланфикса. В этом случае сульфат растворяют на нутч-фильтре горячей водой. Раствор сульфата, стекающий в цистерну 13, сжатым воздухом передавливают в цех бланфикса. [c.225]

Степень концентрирования раствора при электродиализе всегда ограничена в виду того, что осмотический и электроосмотический перенос воды направлен в ту же сторону, что и перенос соли. Опыт показывает, что предельная концентрация рассола, например при обессоливании раствора хлористого натрия, составляет примерно 4,5 п., что отвечает переносу 12 молей воды на 1 моль соли. На практике получение очень концентрированных растворов приводит к понижению выхода по току за счет диффузии, усиленной большим перепадом концентраций в пограничных камерах. При обессоливании природных вод, содержаш,их ионы Са + и S0 , ограничение степени концентрирования рассола определяется содержанием соли, при котором в камере концентрирования еще не выпадает осадок гипса. Для этого необходимо, чтобы произведение концентрации приведенных ионов не превышало произведения растворимости сульфата кальция. В связи с этим при обессоливании жестких вод во избежание нежелательного отложения солей гипса в рабочих камерах и в соединительных каналах приходится затрачивать значительное количество исходной воды на промывку камер концентрирования. Как правило, электродиализаторы для обессоливания жестких вод работают с отношением количества продукта к количеству промывных вод 1 1. [c.472]

Сырьем для производства хлора и гидроксида калия служат растворы хлорида калия, получаемые растворением твердого хлорида в воде. В СССР твердый хлорид калия вырабатывают из минералов сильвинита или карналита Верхнекамского или Соли-горского месторождений. В сильвините содержится 20—40% хлорида калия, 58—78% поваренной соли в карналите — 20—25% хлорида калия, 20—25% поваренной соли и 25—30% хлорида магния. Хлорид калия извлекают из этих минералов в основном галур-гическим процессом, основанном на различии в растворимости солей в воде при изменении температуры. Так, при извлечении хлорида калия из сильвинита используют то обстоятельство, что растворимость поваренной соли мало изменяется с повышением температуры, а растворимость хлорида калия при этом резко растет. Этот процесс проводят следующим образом. Сильвинит растворяют при температуре около 100° С, получая насыщенный раствор очищают полученный рассол от нерастворимых примесей и охлаждают его. При этом из раствора выделяется достаточно чистый кристаллический хлорид калия, который отфильтровывают, промывают и сушат. В хлориде калия так же, как и в хлориде натрия, ограничиваются примеси кальция, магния и сульфатов. [c.36]

Ионы SOj при содержании их до 4 г/л не оказывают существенного влияния на процесс электролиза. Однако при более высоком содержании ионов сульфата вредное влияние их становится заметным главным образом вследствие снижения растворимости поваренной соли в присутствии сульфата натрия и усиления износа анодов. При содержании, например, в рассоле [c.88]

Хранение газовой смеси над водой приводит к заметному изменению состава смеси за счет растворения отдельных компонентов. Степень растворения зависит от природы газа и растворителя, от температуры, давления и от состава смеси. В насыщенных водных растворах хлорхгстого натрия, сульфата натрия, хлористого кальция и др. растворимость газов значительно снижается. Лучшей и наиболее удобной в работе запорной жидкостью является водный раствор хлористого натрия. Раствор хлористого натрия (рассол) готовят насыщением воды технической поваренной солью, дают отстояться и фильтруют. Для удобства работы рассол можно подкислить соляной кислотой и подкрасить метилоранжем. [c.13]

Смесь соли с сульфатом натрия, отделенная на центрифуге, выгружается в бак 3 с мешалкой и обрабатывается рассолом (при температуре 18—20° С), образовавшимся после выделения сульфатов в конце процесса. Полученная здесь пульпа перекачивается центробежным насосом в бак 6 с мешалкой и непрерывно циркулирует через спиральный холодильник 7, возвращаясь снова в бак 6. В спиральный холодильник подается холодная вода и температура пульпы поддерживается в пределах 18—20° С. При этой температуре растворимость сульфата натрия в рассоле наибольшая, переходит в раствор, где его концентрация достигает 80—85 г л, что немного меньше концентрации насыщенного раствора. [c.314]

Требования к очищенному рассолу заметно отличаются от аналогичных требований в производстве хлора. Допустимое содержание ионов кальция — 20 мг/дм , магния — 4 мг/дм . Имеются ограничения также по содержанию сульфат-иона, т. к. в присутствии сульфата натрия затрудняется регенерация аммиака из фильтровой жидкости. Специальной очистки от сульфат-иона в производстве кальцинированной соды не производится. Однако в случае его повышенного содержания в ходе осаждения магния известковым молоком одновременно выделяется в осадок и часть сульфата кальция, т. к. его растворимость в насыщенном растворе хлорида натрия при 20 °С составляет около 6,3 г/дм . Предложено [234] также для снижения содержания сульфатов добавлять в рассол, получаемый подземным выщелачиванием соли, расчетное количество дистиллерной жидкости. [c.170]

Требования к очищенному рассолу. Ионно-обменные мембраны особо чувствительны к наличию в рассоле многовалентных катионов (Са2+, Mg2+, Hg +, Fe + и др.). Имея значительно меньшую подвижность по сравнению с ионами натрия, многовалентные катионы задерживаются у ионно-обменных групп мембраны, частично адсорбируясь на ее поверхности, тем самым блокируя и уменьшая обменную емкость мембраны )[315, 316]. Если содержание Са + и Mg + превышает пределы растворимости их гидроксидов, то образующиеся в щелочной среде малорастворимые соединения отлагаются на поверхности или внутри пор мембраны, вызывая деструкцию и уменьшение ее селективности. В результате снижается выход по току, возрастает напряжение, сокращается продолжительность работы мембраны. В случае малого содержания примеси кальция, когда выпадение твердой фазы не происходит, весь кальций, проникший в мембрану, переносится в виде иона кальция в католит и выводится с получаемой каустической содой, оставаясь в ней в виде примеси. Вредное действие оказывают также сульфаты, хлораты, гипохлориты и некоторые другие соединения, которые могут содержаться в рассоле. [c.220]

Насыщение сульфатом кальция Са504 устанавливается по диаграмме, приведенной на рис. 41,6. Так как растворимость Са504 незначительно влияет на pH, предотвращение осаждения Са304 осуществляется путем ограничения содержания кальция и сульфатов в рассоле. Как и при снижении индекса Ь1, это может быть достигнуто путем умягчения воды и.ти понижения концентрации рассола. Предотвратить образование гипса можно введением реагента, например гексаметафосфата натрия, в подаваемую воду или рассол. [c.91]

Растворимость сульфата кальция в насыщенных растворах поваренной соли снижается с ростом концентрации сульфата натрия, как ато видно из рис. 4-17. Изменяя концентрацию N82804 в рассоле, можно регулировать содержание кальция в насьш енном по aSOi рассоле. [c.223]

Пользуясь тем, что растворимость сульфата нзтрия умень-шзется в присутствии едкого натра, в цехе выпарки выводят его из цикла в виде насыщенного сульфата.ми рассола, [c.176]

По первому методу загрязненную соль промывают при 20 °С концентрированным раствором хлорида натрия, ненасыщенным по сульфату натрия. Происходит вымывание сульфата из загрязненной соли, и промывной рассол насыщается сульфатом натрия (---ЮО кг/м Ма2304). Затем промывной рассол нагревают до температуры кипения. При этом растворимость [c.70]

Исходные рассолы содовых заводов заметно отличаются по содержанию катионов и анионов, соответственно и по солевому составу. Самое высокое содержание ионов магния наблюдается в сыром рассоле, получаемом из рапы Сиваша, причем, исходя из концентрации ионов хлора и сульфата, основное количество магния связано в виде сульфата магния. В рассоле Лисичанского содового завода концентрация сульфата кальция приближается к пределу растворимости в насыщенном растворе хлорида натрия. Приготовленный из неочищенных галитовых отходов рассол Березниковского содового завода, содержит до 5 г/дм иона калия. Во всех рассолах (кроме Сивашского) концентрация ионов кальция в 5—6 раз выше концентрации ионов магния, что способствует лучшему осаждению шлама в отстойниках Дорра. [c.168]

Таким образом, сульфат натрия все время накапливается в рассольном цикле, концентрация его в рассоле увеличивается, приводя к снижению растворимости Na l, что вредно влияет на процесс электролиза. Поясним сказанное примером. [c.176]

В основу схемы заводской переработки смешанной соли положены также процессы растворения ее в морской воде и кристаллизации мирабилита. При растворении смешанной соли при 20— 25° получаемый раствор, должен содержать 27,5% солей (растворимость смешанной соли при этой температуре 30,5%). При содержании в смешанной соли 80% сухих солей для растворения 1 т соли требуется 1,9 т воды, причем образуется 2,3 рассола плотностью 1,25 г/см . Потери рассола со шламом при отстаивании составляют 2%. При охлаждении 1 осветленного рассола до 0° образуется около 280 кг-мирабилита, а до —5° около 295 кг. Ниже —5° из рассола может выделиться также гидрогалит Na l 2Н2О. Маточный раствор после садки мирабилита может быть использован для получения эпсомита. Отфугованный мирабилит содержит 5% влаги. При его расплавлении при 55—60° выделяется 40% безводного сульфата натрия или 0,15 т на 1 т мирабилита. После отделения сульфата натрия к оставшемуся щелоку можно добавить смешанную соль (из расчета 0,33 г на 1 г мирабилита). При [c.133]

Выделение сульфата из раствора основано на сильном падении растворимости сульфата с понижением температуры. Охлаждение раствора производят в холодильнике 1 (рис. 57), снабженном мешалкой и рубашкой. Центробежным насосо.м J4 охлажденный рассол с холодильной аммиачной установки перекачивают через рубашку холодильника. Нагревшийся рассол возвращается на холодильную установку. В холодильнике раствор цинковых солей охлаждается с 35—40° до 5—7°. В результате охлаждения и перемешивания большая часть сульфата натрия выпадает в виде мелких кристаллов. Раствор с выпавшими кристаллами спускают на нутч-фильтр 2. Вакуум под ложным дном нутч-фильтра соядается насосом через цистерну 13. Фильтрат [c.197]

Содержание ионов SOl в рассоле, питающем ванны, допускается до 4,0—6,0 г л. Такое количество сульфатов не оказывает заметного влияния на процесс электролиза. При более высоком содержании сульфатов в виде NaaSOi снижается растворимость хлористого натрия и концентрация Na l в рассоле уменьшается до 295—300 г/л. [c.231]

В рассоле, используемом для питания электролизеров, присутствуют сульфаты в количестве 2—5 г л. В процессе электролиза сульфаты не подвергаются изменениям и потому полностью поступают с электролитической щелочью в цех выпарки в виде NajSO . В цехе выпарки очень небольшое количество сульфата натрия отводится с товарной каустической содой (около 5 /сг на 1 m каустической соды). Растворимость сульфата натрия в растворах едкого натра, насыщенных Na l, приведена ниже [c.303]

Растворимость поваренной соли в присутствии сульфата натрия (рис. 20-4) сильно уменьшается при низких температурах и достигает наименьшего значения (276 г л Na l) при 18° С, когда растворимость сульфата натрия максимальна (99 г л NaaSOi). Вредное влияние низкой концентрации Na l в рассоле, используемом для электролиза, было рассмотрено ранее (стр. 209). Поэтому в процессе выпаривания электролитической щелочи сульфат натрия выводят [c.304]

Маточный раствор, богатый сульфатом натрия, направляется из центрифуги 9 в бак 20, откуда непрерывно перекачивается в кристаллизатор 10. Кристаллизатор состоит из греющей камеры поверхностью 63 м , циркуляционного насоса производительностью 750 и емкости-сепаратора объемом около 15 м . Пар, подаваемый в греющую камеру, подогревает непрерывно циркулирующий сульфатный рассол до 80—90° С. Растворимость МазЗО при этой температуре снижается до 55—60 г л и часть сульфата выделяется из раствора в твердом виде. Для улучшения кристаллизации к нагреваемому в аппарате 10 раствору добавляют небольшое количество солевой затравки (на схеме не показано) и часть пульпы из отстойника 11. Нагретый раствор вместе с выпавшими кристаллами сульфата натрия из кристаллизатора передается насосом в отстойник И, где пульпа сгущается. Сгущенная пульпа поступает на центрифугу 12 для отделения сульфата натрия. Твердый сульфат с влажностью около 3% выгружается из центрифуги через бункер 13 на транспортер 14, который подает его в бункер 15 на складе сульфата. Под бункером установлены автоматические весы и зашивочная машина 16 для упаковки сульфата в мешки, которые автопогрузчик 17 отвозит на склад и в вагоны. [c.314]

Сульфат бария — одна из самых малорастворимых солей. Так, в воде его растворимость составляет 2 мг/дм при 20 °С и около 4 мг/дм при 100 °С. В концентрированном рассоле растворимость сульфата бария выще, чем в воде, но все же практически незначительна 28 мг/дм при 20 °С и 46 мг/дм при 100 °С. Растворимость Ва804 в рассоле можно уменьшить, добавляя избыток хлорида бария или вводя его в меньшем количестве, чем необходимо по расчету. В последнем случае остающийся в растворе сульфат натрия сильно снижает растворимость BaS04. [c.211]

Возможен и другой вариант, заключающийся в том, что готовят обратный рассол (концентрация Na l 150—200 г/л) и донасыщают его сырой солью. В этом случае под действием щелочи и соды, содержащихся в обратном рассоле, осаждаются соединения магния, большая часть соединений кальция и снижается скорость перехода гипса в рассол, т. е. в рассоле снижается содержание сульфат-ионов. Если в ненасыщенный обратный рассол, подаваемый в растворитель соли, добавить расчетное количество кальцинированной соды для полного выделения кальция, эффект фракционного растворения по этой схеме значительно повышается. Растворимость же aS04 резко снижается, если в обратном рассоле присутствует сульфат натрия (см. рис. 44,стр. 146). [c.34]

Запатентован способ обработки рассола, позволяющий значительно уменьшить выделение водорода при электролизе концентрированных растворов хлористого натрия, содержащих сульфат кальция, если величина pH и концентрация сульфата кальция в рассоле поддерживаются в определенных взаимосвязанных пределах. Требуемую величину pH раствора поддерживают добавлением кислоты непосредственно перед подачей рассола в ванны, концентрацию сульфата кальция менее 4 г/л сохраняют, соответственно регулируя определенную концентрацию N32804. Влияние сульфата натрия на уменьшение растворимости aS04 при 20—80 °С показано а рис. 44. [c.146]

Приготовленный горячий рассол содержит взвешенные нерастворимые примеси и растворимые соединения кальция, магния, натрия, брома, а также сульфаты. Содержание магния и соотношение магния и кальция в растворе КС1, а также содержание бромидов обычно выше, чем в растворе Na l. Однако при тщательной промывке хлористого калия непосредственно при его получении на калийных комбинатах содержание большинства примесей весьма незначительно. Например, на Березниковском содовом заводе получают технический хлористый калий со следующим содержанием примесей [c.160]