Растворимость соединений серебра иодид

Ход изменения растворимости галогенидов серебра можно объяснить и в терминах теории жестких и мягких кислот и оснований. Фторид-ион — более жесткое основание, чем хлорид-ион свойства бромид-иона занимают промежуточное положение при переходе к типично мягкому основанию — иодид-иону. Поскольку ион Ag+ представляет собой мягкую кислоту, силы взаимодействия катиона и аниона возрастают от AgF к Agi, что имеет следствием уменьшение растворимости галогенидов в том же направлении. Различие в растворимости труднорастворимых соединений серебра можно качественно наблюдать а опыте 8. [c.648]

Напишите уравнения реакций образования обоих комплексных соединений серебра (координационное число иона Ag равно 2) д уравнения их электролитической диссоциации. Объясните образование осадка иодида серебра, пользуясь уравнением диссоциации соответствующего комплексного иона и правилом произведения растворимости. Какое из полученных комплексных соединений более прочно Напишите выражения для констант нестойкости обоих комплексов и решите по результатам опыта, какая константа имеет меньшее значение Проверьте свой вывод, пользуясь приложением ХП1. [c.84]

Аналогичным образом можно получить золи бромида и хлорида серебра, однако эти золи менее устойчивы. Причина этого заключается в сравнительно большой растворимости этих соединений. (Растворимости иодида, бромида и хлорида серебра в воде при 20°С равны соответственно 9,7-10-9, 6,6-10 и 1,25-10-5 моль/л). Чем выше растворимость дисперсной фазы, тем легче происходит перекристаллизация коллоидных агрегатов и тем быстрее стареет золь. [c.246]

Все хлориды, бромиды и иодиды растворимы, за исключением соответствующих соединений серебра, одновалентной ртути и свинца. [c.278]

Из неорганических соединений, в жидком аммиаке растворимы главным образом соли аммония и щелочных металлов (нитраты, нитриты, перхлораты, тиоцианаты), нитраты щелочноземельных металлов, хлориды, бромиды, иодиды и нитрат серебра, сероводород и некоторые другие соединения (табл. 3). Причем в отличие от растворимости в воде растворимость галогенидов серебра и щелочных металлов в жидком аммиаке изменяется в следующем порядке иодиды>бромиды>хлориды>фториды. [c.77]

В растворе ионов циана. Подобным же образом иодид двухвалентной ртути растворим в присутствии избытка ионов иода, а гидрат окиси алюминия растворяется в растворах гидратов окисей щелочных металлов. В такого рода случаях, как легко обнаружить путем измерения чисел переноса, серебро, ртуть и другие катионы находятся в растворе в форме комплексных ионов. Растворимость мало растворимой соли можно увеличить путем добавления любого вещества, которое способно удалять простые ионы с образованием комплексных ионов, независимо от того, содержит оно общий ион или не содержит. Так, например, если прибавить ион циана или аммиак к мало растворимому соединению серебра, например к хлористому се- ребру, ионы серебра превращаются в. комплексные ионы Ад (СК)Г или Ад (ЫНз)2. В обоих случаях концентрация свободных ионов серебра понижается и произведение концентраций (активностей) ионов серебра и хлора становится меньше значения произведения растворимости поэтому для восстановления состояния, соответствующего насыщенному раствору, растворяется большее количество хлористого серебра. [c.242]

Дениже улучшил этот метод, введя в раствор аммиак и некоторое количество иодида. Соли серебра реагируют с аммиаком, получаются комплексные ионы Ад(МНз)2. Цианид серебра растворяется поэтому с образованием указанных комплексных ионов, но поскольку наименее растворимым соединением серебра является иодид серебра, то эта соль и выпадает в осадок в точке эквивалентности. Появление осадка заметно очень отчетливо. Ионы I" являются индикатором концентрации ионов Ag+. Необходимо точное соблюдение указанных в ходе титрования концентраций аммиака и иодид-ионов. [c.550]

Титрование серебра раствором иодида. Иодид серебра — одно из наименее растворимых соединений серебра, его произведение растворимости [Ag+] [I"] = 10" . Поэтому иодидом можно титровать даже очень разбавленные растворы солей серебра. После каждого добавления раствора иодида следует выжидать, пока потенциал не стабилизируется. Нагревание раствора улучшает титрование. [c.1006]

Как видно, наибольшее изменение рАд наблюдается при титровании иодид-ионов, которые образуют наименее растворимое соединение серебра из всех рассматриваемых [c.197]

С величиной ПР связан процесс перехода вещества, находящегося в виде осадка, в менее растворимое соединение. Например, при обработке хлорида серебра иодидом какого-либо металла хлорид практически полностью переходит в иодид серебра [c.103]

Иодид серебра является наименее растворимым галогенидом серебра. В 1 л воды при 21° G растворяется всего лишь 0,0035 мг Agi. Осадок иодида серебра имеет тенденцию увлекать нитрат серебра и другие находяш,иеся в растворе соединения. Удалять эти примеси из иодида серебра значительно труднее, чем из хлорида. Осаждение поэтому должно проводиться медленным прибавлением при перемешивании сильно разбавленного, примерно 0,05 н. раствора нитрата серебра к такому же разбавленному аммиачному раствору иодида. По окончании осаждения вводят азотную кислоту в таком количестве, чтобы концентрация свободной кислоты составляла 1 % по объему. Осадок можно промывать азотной кислотой той же концентрации. Под конец осадок надо промывать водой до удаления азотной кислоты, которая во время высушивания разлагала бы иодид серебра. Для промывания следует, однако, употреблять небольшое количество воды, так как под ее действием осадок может перейти в коллоидный раствор. Остальные детали определения см. раздел Хлор (стр. 811) [c.816]

Более объективным критерием растворимости является расстояние между ядрами ионов в соединении. Можно заметить, что сумма радиусов ионов значительно отличается от межъядерного расстояния в соединении. Например, в то время как rAg=113 пм, ri = 219 пм, rAg+ / i=332 пм, межъядерное расстояние в Agi равно 254 пм. Происходит деформация электронных облаков обоих ионов, и ядра оказываются сближенными. Такое сжатие указывает на то, что в образовании соединения принимают участие не только ионные, но и ковалентные связи, причем чем меньше сжатие , тем больше доля ковалентных связей в данном соединении. Это накладывает отпечаток и на характер образующегося соединения. Например, для иодида серебра сжатие Аг= = 78 пм, а для хлорида серебра Лг=113 пм. Растворимость соединения связана с сжатием. Чем оно меньше, тем меньше растворимость. Для соединений сходного состава, например иодидов, хлоридов и других, между Аг соединения и Кв существуют достаточно четко выраженные линейные зависимости. [c.41]

Напишите уравнение растворения хлорида серебра в аммиаке, учитывая, что реакция сопровол<дается образованием комплексного соединения [А (ЫНз)2]С1 — хлорида диаммиисеребра. Посмотрите в приложении ХП значения произведений растворимости галидов серебра и объясните неполную растворимость в аммиаке бромида и практическую нерастворимость иодида серебра. [c.123]

Поляризация обычно приводит к усилению ковалентности связи в молекулах образуемых соединений, что в свою очередь приводит к уменьшению их растворимости. Например, растворимость галогенидов серебра уменьшается от фторида к иодиду по мере роста радиуса аниона и увеличения, следовательно, их поляризуемости [c.20]

Наиболее общей характеристикой, определяющей растворимость соединений, является вид химической связи. В данном случае находит проявление известное эмпирическое правило подобное растворяется в подобном . Полярные соединения растворяются в полярных растворителях, а ковалентные (неполярные) — в неполярных. Это объясняется тем, что полярные соединения и тем более ионные растягиваются полярными молекулами растворителя и распадаются на ионы, которые затем гидратируются, что фактически и означает растворение. В качестве одного из примеров можно привести фторид серебра, имеющий ионную связь он хорошо растворяется в воде, в то время как другие галогениды серебра, имеющие более ковалентные связи, мало растворяются в воде. Растворимость их уменьшается по направлению от хлорида к иодиду, т. е. в направлении увеличения ковалентности связи серебро — галоген, что в свою очередь объясняется увеличением поляризуемости в этом ряду анионов. [c.21]

Титриметрические методы, основанные на образовании мало-растворимых солей серебра, принадлежат к давно известным методам анализа. Эти методы и до сих пор чаще всего используются для определения серебра и таких ионов, как хлорид, бромид, иодид и роданид. Применение титриметрических осадительных методов, в которых титрантом служит не соль серебра, а другие соединения, сравнительно ограничено. [c.193]

Экспериментальная кривая титрования смеси галогенидов не имеет резкого перегиба в первой точке эквивалентности, как это видно из рис. 8-3. Но более существенно то, что объем нитрата серебра, необходимый для достижения первой точки эквивалентности, обычно несколько выше теоретического, но общий объем приближается к правильному значению. Эти наблюдения, относящиеся к титрованию смесей хлорид — бромид, хлорид — иодид и бромид— иодид, можно объяснить, если предположить, что более растворимый галогенид серебра соосаждается во время образования менее растворимого соединения. Поэтому и наблюдается перерасход реагента в первой части титрования. [c.455]

Растворимость галоидных соединений серебра уменьшается от фторида к иодиду, что видно из сопоставления произведений растворимости [c.444]

Мешает определению ртути, вернее осаждается иодидом вместе с ртутью (II), серебро, поскольку растворимость иодида серебра имеет порядок, близкий к растворимости иодида ртути (см. раздел Серебро ), Поэтому в присутствии серебра рекомендуется предварительно отделять ртуть отгонкой или разлагать пробу царской водкой в расчете на то, что хлорид серебра, относящийся к числу малорастворимых соединений, не растворится при последующей обработке пробы серной кислотой. [c.283]

Ниже приводятся разработанные нами методики определения серебра в рудах, концентратах, черновой меди. Для того чтобы получать устойчивые, хорошо воспроизводимые результаты, надо соблюдать некоторые простые предосторожности . Температура раствора перед титрованием не должна превышать 20—22° С, так как растворимость осадка иодида серебра возрастает с увеличением температуры. После каждого определения электрод следует протирать фильтровальной бумагой, а в конце рабочего дня погружать в раствор тиосульфата. Титрование лучше проводить при pH около 2—2,5, так как при таком pH исключается гидролиз солей алюминия (образование коллоидных частиц гидроокиси алюминия вызывает понижение силы тока после конечной точки и, следовательно, менее четкую конечную точку) кроме того, даже при отсутствии алюминия такая кислотность раствора способствует возрастанию тока окисления избыточного иодида. Титрование при pH 2—2,5 исключает влияние марганца (II), который не окисляется анодно при потенциале титрования серебра в менее кислых растворах (при pH больше 2,5) возможно отложение двуокиси марганца на поверхности платинового электрода и появление начального тока, что в известной мере мешает определению серебра. Не следует удалять железо из раствора перед титрованием серебра, так как при этом возможны потери серебра с осадком гидроокиси железа. В отличие от катодного метода не нужно также связывать железо в комплексные соединения, Ре +-ион при потенциале титрования серебра +1,0 в (МИЭ) не восстанавливается на электроде и совершенно не мешает ни реакции в растворе (см. выше), ни анодной реакции иодида. Нельзя оставлять растворы, в которых предполагается титровать серебро, под тягой, где выпаривают солянокислые растворы или где хранится соляная кислота раствор поглощает хлориды и расход иодида на титрова- [c.301]

Прибавление к анализируемому веществу соединений, понижающих растворимость выпадающих осадков (С2Н5ОН, ЫНз н др.), также вызывает изменение формы и размера кристаллов. Образование очень мало растворимых соединений (например, сульфатов свинца и бария, цианида и бихромата серебра и т. д.) приводит к быстрой кристаллизации и, естественно, к образованию нехарактерного осадка даже из разбавленных растворов. Поэтому замедление образования осадков — залог получения сформированных кристаллов. Это может быть достигнуто медленной диффузией растворов реактива й исследуемого раствора друг в друга или введением в реактив веществ, повышающих растворимость осадков. Обычно добавляются кислоты. Так, например, при осаждении иона СК- раствором нитрата серебра и иона раствором сульфата натрия в нейтральной среде образуются нехарактерные осадки. При подкислении же растворов азотной кислотой выпадают хорошо сформированные крупные кристаллы. Нужно, однако, помнить, что при подкислении изменяются не только размеры, но и форма выделяющихся кристаллов. Основным недостатком подкисления следует считать некоторое понижение чувствительности и относительное замедление выпадения осадков, что объясняется относительным повышением их растворимости. Наиболее часто в качестве замедлителей применяются концентрированные кислоты (азотная, серная и соляная) и растворы иодида и бромида калия. [c.7]

Если ионный осадок, например иодид серебра, поместить в чистую воду, то через некоторое время достигается равновесие растворимости, выражаемое величиной произведения растворимости этого соединения. Однако твердое вещество совсем не обязательно должно притягивать с одинаковой силой оба своих иона. Фервей и Кройт показали, что в указанном выше примере притяжение твердым веществом иодид-ионов значительно сильнее, чем притяжение ионов серебра в связи с этим изоэлектрическая точка наблюдается не при равных концентрациях этих ионов, а при [Ag+]=10" и [1"]= 10" °. Ван-Лаар з сравнил различные методы определения изоэлектрической точки иодида серебра и приводит как наиболее вероятную величину pAg=5,52. [c.169]

Осадочно-хроматографическая реакция на висмут (III) по Н. Ф. Кулаеву. Готовят реактивную бумагу синяя лента , пропитывая ее 5%-ным раствором KI. Доводят до воздушносухого состояния. На кусок реактивной бумаги 5x5 см помещают каплю раствора Bi(N03)2. Образуется черное пятно. Его размывают каплями дистиллированной воды (проявитель). Катионы серебра дают желтое пятно Agi (в центре), затем ртуть (II) дает красную полосу Hgla, дальше следует черная полоса Bilg. Если в смеси есть Си +, то получается бурая полоса, содержащая ul в смеси с I2. Там же получается полоса Felg. Осадки располагаются в порядке увеличения растворимости соединений. Наименее растворим иодид серебра и наиболее — иодиды меди и железа. Чувствительность 12 мкг. висмута, 25 мкг ртути (II). [c.204]

Поскольку растворимость Nal еще выше, чем KI, и валентности ионов n Na" " одинаковы, обмен этими ионами между электролитом и коллоидными частицами практически не изменяет структуры двойного электрического слоя и поэтому его роль в процессе коагуляции ничтожна. Но электролит NaNOj, добавленный к раствору, увеличивает ионную силу его в соответствии с уравнением (УП,28), что, согласно равенству (VHI,15), уменьшает толщину дис узион-ной части двойного электрического слоя коллоидных частиц и, следовательно, уменьшает их электрокинетический потенциал и увеличивает агрегативную неустойчивость коллоидной системы. Таким образом, при коагуляции гидрозоля иодида серебра (с отрицательным зарядом коллоидных частиц) электролитом NaNOg основную роль в процессе коагуляции играет первый эффект — сжатие диффузионной части двойного электрического слоя коллоидных частиц за счет увеличения ионной силы раствора. Если коагулирующие ионы имеют большую валентность, чем противоионы коллоидных частиц, и с потенциалобразующими ионами образуют малорастворимое соединение, то обмен между ионами электролита и двойным электрическим слоем коллоидных частиц приводит к существенной перестройке этого слоя. При этом не только уменьшается диффу- [c.343]

Все хлориды, бромиды и иодиды растворимы, за исключением соответствующих соединений серебра, ртути (I) (ртути со степенью окисления + 1) и свинца. Соединения РЬС1г и РЬВгг умеренно растворимы в холодной воде (1 г в 100 мл при 20 °С) и лучше растворимы в горячей воде (3 и 5 г в 100 мл при 100°С соответственно). [c.263]

Метод основан на осаждении тиолов нитратом серебра. Применение спирта для растворения пробы и спиртового раствора нитрата серебра полностью предотвращает образование эмульсии и адсорбцию. Чтобы не допустить наличия избытка нитрата серебра к концу осаждения, конечную точку титрования определяют потенциометрически с помощью серебряного индикаторного электрода. Таким образом, этим методом можно анализировать и окрашенные растворы. Наконец, благодаря чрезвычайно низкой растворимости тиолятов серебра (приблизительно того же порядка, что и у иодида серебра) метод можно применять в присутствии таких веществ, которые реагируют с нитратогл серебра, но образуют соединения, более растворимые, чем тиоляты. Таким образом, опасность одновременного осаждения примесей минимальна. [c.535]

Второй эффект — обмен ионами между добавленным электролитом и двойным электролитическим слоем коллоидных частиц — в каждом конкретном случае имеет свои специфические особенности. Если коагулирующие ионы имеют такую же валентность, какую имеют противоионы колдоидных частиц, и с потенциалобразующими ионами последних образуют хорошо растворимое соединение, то обмен ионами не вызывает существенной перестройки двойного электрического слоя частиц и, следовательно, роль его в процессе коагуляции будет незначительной. Например, при добавлении раствора NaNOg к коллоидному раствору иодида серебра [c.343]

Как было показано выше, превращение одних труднорастворимых соеди-HeiiHii в другие идет преимущественно в сторону образования соединений с меньшими приведенными произведениями растворимости. Следовательно, если на осадки всех солей серебра, образующих рассматриваемый ряд, подействовать раствором KJ, то те из них, которые расположены в этом ряду левее AgJ, будут превращаться в последний и соответствующие анионы, т. е. [Fe( N)g], СГ, [Fe( Ne))" ", NS и Вг", перейдут в раствор. Наоборот, AgjS, стоящий в ряду правее AgJ и имеющий меньшую величину приведенного произведения растворимости, превращаться в иодид серебра при действии KJ практически не будет, и ионы S"- в сколько-нибудь заметных количествах в раствор не перейдут. [c.156]

Бели при капельных реакциях на фильтровальной бумаге образуются одновременно несколько трудно растворимых соединений, ОНИ распределяются в пятне концентрическими зонами, в зависимости от их растворимости. Примером может служить одновременное получение иодидов серебра и ртути (AgJ и HgJa) Иодид серебра как меиее растворимый задерживается в центре пятна, в то время как более растворимый иодид ртути диффундирует к периферии и там образует красно-оранжевое кольцо (растворимость AgJ составляет 1 10 мольЦ, а HgJ2 — 1-10 моль л). [c.569]

Можно радиометрически титровать одним и тем же рабочим раствором два катиона. В этом случае метится только катион, который с применяемым реактивом дает несколько более растворимое соединение и оседающее во вторую очередь. Применяемый индикатор является изотопным для второго катиона и неизотопным при титровании первого катиона. Примером может служить титрование меди и цинка тетрароданомеркуроатом аммония или ферроцианидом калия [2]. Здесь мы остановимся на титровании серебра и таллия раствором иодида калия при их одновременном присутствии. [c.205]

В качестве примера конденсационного метода рассмотрим получение коллоидного раствора иодида серебра. Приготовляют разбавленные (0,001 и.) растворы AgNOs и KI и смешивают их. В результате химической реакции образуется практически нерастворимое соединение Agi (растворимость [c.386]

О направленности реакции можно судить по растворимости малорастворимого соединения, константе диссоциации образующегося малодиссоциирозанного соединения, летучести или растворимости в воде газообразного продукта. Например, иодид серебра менее растворим, чем хлорид серебра. Поэтому можно утверждать, что при прочих равных условиях реакция образования иодида серебра в большей степени идет до конца , чем реакция образования хлорида серебра. [c.101]

Кристаллы осадка адсорбируют вследствие координатнвной не-насыщенности поверхности кристаллов, электростатического притяжения ионов из раствора. На поверхности кристаллов имеется направленное несимметрическое силовое поле. Например, на поверхности частиц осадка хлорида серебра (рис. 7) в растворе нитрата серебра адсорбируются катионы А . Способность к адсорбции на осадках и ее последовательность подчиняются правилу Панета, Фаянса, Гана ионная решетка кристалла адсорбирует из раствора сильнее всего те ионы, соединения которых с ионами решетки наименее растворимы в растворе, окружающем кристалл. Например, осадок иодида серебра сильнее адсорбирует ацетат серебра и слабее — нитрат серебра. Из двух одинаково заряженных ионов при одинаковых концентрациях преимущественно сорбируется тот, сила электростатического притяжения которого больше. Слабые электролиты сорбируются лучше сильных. Лучше сорбируются соли, содержащие общий катион или а1шон. [c.74]

Если мембрана изготовлена из механической смеси Ag2S и Ag l (AgBr, Agi), то электроды на основе таких композиций можно использовать для определения галогенид-ионов. Хотя хлорид, бромид и иодид серебра являются соединениями с ионной проводимостью, в которых перенос заряда осуществляется ионами Ag, при комнатной температуре они имеют довольно высокое сопротивление, а также значительный фотоэлектрический потенциал. Поэтому такие электроды можно использовать только в условиях постоянного освещения, что создает определенные трудности. Указанные недостатки галогенидов серебра устраняются при изготовлении мембран из сульфида серебра, в котором диспергированы тонко измельченные соответствующие галогениды. Поскольку последние имеют более высокую растворимость, чем сульфиды, то сульфид серебра можно рассматривать как химически инертную матрицу с [c.196]

Как видно из рисунка, при уменьшении значения pAg (увеличении [Ag ]), выпадение осадка бромида серебра происходит до тех пор, пока пе будет достигнуто значение pAg, соответствующее началу выпадения осадка хлорида серебра (нересечение кривых титрования). При дальнейшем добавлении титранта и уменьшении pAg будет происходить одиовремеппое образование двух осадков. Аналогичная ситуация наблюдается и при титровании других галогенидов, причем, чем больше различие в произведениях растворимости образующихся соединений, тем более полное осаждение менее растворимого осадка достигается до начала образования более растворимого. Это наглядно видно из рисунков 5 и 6, то есть титрование смеси хлорида и иодида, очевидно, даст более точные результаты. На рисунке 7 представлена кривая титрования смеси всех трех галогенидов. [c.26]

Рассматривая изменение свойств элементов в подгруппах, нетрудно заметить, что всегда особыми оказываются элементы второго периода — как в виде простых - веществ, так и в виде сосдЕшений. Например, в ряду галогенов соединения фтора довольно сильно отличаются от соединений его аналогов фторид серебра довольно хорошо растворим в воде, в то время как хлорид, бромид и иодид серебра практически нерастворимы напротив, фторид кальция практически нерастворим в воде, хлорид, бромид и иодид кальция хорошо растворимы в водное растворе фтороводород образует значительно более слабую кислоту, чем остальные галогеноводороды. Металлические бериллий и литий обнаруживают меньшую химическую активность по отношению к воде и кислороду, чем их аналоги. [c.119]

Кроме аммиака, который превращает хлорид серебра в растворимый хлорид диамминсеребра [Ag(NH3)2] l, для перевода этого соединения в раствор путем получения прочных комплексов могут быть использованы соли — бромиды, иодиды, цианиды, а также тиосульфаты. Формулы получаемых в результате реакций комплексных ионов таковы [c.123]