Вещество безводное также кислоты

В результате этой реакции, которой посвящен подробный обзор> [I], карбоновая кислота превращается в следующий более высокомолекулярный гомолог через диазокетон. Все три стадии этого синтеза обычно можно провести в один день общий выход составляет 50—80%, Для проведения реакции необходимо брать безводные вещества, а также соблюдать обычные меры предосторожности, требуемые для работы с диазометаном. Для разложения диазокетона. применяют такие реагенты, как окись серебра, тиосульфат натрия, раствор едкого кали в водном растворе метилового спирта, раствор-какого-нибудь третичного амина в бензиловом спирте или простое облучение [c.277]

Весьма существенно, что применение очень мощных кислотно-основных катализаторов в неводных растворителях, которые сами по себе являются весьма сильными кислотами или основаниями (жидкие галоидоводороды, безводная серная кислота, жидкий аммиак, гидразин, этилендиамин и другие), способствует водородному обмену даже с такими инертными веществами как насыщенные углеводороды. Ниже показано, что скорость обмена является функцией протолитических свойств субстрата, растворителя и катализатора. Отклонения от простой зависимости между силой кислоты или основания и скоростью водородного обмена нередко объясняются двойственной реакционной способностью вещества, а также тем, что оно связывает катализатор. Отклонения могут быть вызваны и стери-ческими факторами. Обсуждение конкретных примеров приводит к выводу, что такие кажущиеся отступления от правила лишь дополнительно обосновывают концепцию кислотно-ос-новной природы гетеролитического водородного обмена. Из нее также следует подтверждаемая на опыте зависимость скорости изотопного обмена водорода от заряда субстрата и катализатора, от диэлектрической постоянной среды [6] и соблюдение обычных для кислотно-основного катализа соотношений Бренстеда и Гамметта. Последнему уделяется много внимания в публикациях, посвященных кислотному водородному обмену, поэтому мы отвели ему значительное место, тем более, что применимость этого соотношения нередко оценивается как критерий вероятного механизма реакции. Необходимо обсудить и возможные причины отступлений от соотношения Гамметта. [c.37]

Смешение компонентов раствора не является механическим процессом. Так, если смешать 100 мл безводной фосфорной кислоты и 100 мл воды, то образуется не 200 мл, а 195 мл раствора. Это явление также указывает на химическое взаимодействие растворителя с растворенным веществом. [c.70]

Описания взрывов, вызванных хлорной кислотой, появлялись в литературе и до несчастного случая в 1947 г. в Лос-Анжелосе. В 1862 г. Роско наблюдал, что при попадании одной капли безводной хлорной кислоты на кусочки древесного угля, бумаги и дерева, в эфир или спирт происходит сильный взрыв. Он отметил также взрыв безводной кислоты в процессе перегонки и даже в случае хранения в темноте при комнатной температуре в течение двух недель. Расплавленный моногидрат вызвал немедленное сгорание дерева или бумаги. Бертло обращал внимание на выделение большого количества тепла при гидратации хлорной кислоты и разложение с взрывом как безводной кислоты, так и моногидрата. Бертло, Михаэль и Кон сообщали также о реакции со взрывом между хлорной кислотой и окисляемыми веществами. [c.186]

Безводная уксусная кислота и, еще в большей степени, жидкий фтористый водород, в силу протогенного характера, являются донорами протонов в отношении тех веществ, у которых вода их отнимает. Поэтому мочевина и другие амины, а также спирты и даже уксусная, муравьиная кислоты и фенолы, проявляющие себя в водных растворах как кислоты, ведут себя в жидком фтористом водороде как основания [c.348]

Первоначальный водный раствор, содержащий хлористоводородную кислоту в отношении (1 7), подщелачивают едким натром до pH не менее 10 и экстрагируют несколькими порциями эфира по 50 мл каждая. Соединяют эфирные вытяжки, высушивают их безводным сульфатом натрия, отгоняют эфир и остаток взвешивают. Остаток состоит из органических соединений основного характера (амины, пиридиновые основания и т. п.). Оставшийся после экстракции водный раствор может. содержать амфотерные вещества, а также нелетучие, лучше растворимые в воде, чем в эфире, органические соединения, например многоосновные кислоты, оксикислоты, многоосновные спирты, аминокислоты, галогено- и сульфокислоты, частично многоосновные фенолы, простые углеводы, мочевину и ее производные. Этот раствор точно нейтрализуют уксусной кислотой и экстрагируют несколькими порциями эфира. Эфирные вытяжки высушивают безводным сульфатом натрия и отгоняют эфир. В остатке содержатся амфотерные соединения. [c.196]

Безводная хлорная кислота весьма реакционно-способна, при соприкосновении со многими легкоокисляющимися органическими веществами она взрывается. Безводная хлорная кислота — сильный окислитель. Элементарный фосфор и сера окисляются хлорной кислотой до фосфорной и серной кислоты. Иод окисляется хлорной кислотой бром, хлор, а также НВг и НС1 не взаимодействуют с нею даже при нагревании. [c.77]

Эти соображения показывают, каким образом следует практически осуществлять процесс этерификации, чтобы добиться удовлетворительных выходов галоидного алкила, а также максимально испол4>ао]бать спирт и галоидоводородную кислоту для этой цели необходимо следить за тем, чтобы вода по возможности отсутствовала в реакционной массе. Этого достигают применением безводного спирта и безводного галоидо-аодорода. Во многих случаях оказывается целесообразным связывать образующуюся при реакции воду с помощью водоотнимающих веществ, например серной кислоты или хлористого цинка. Проведенная тйкиМ образом этерификация спиртов галоидоводородными кислотами Представляет собой хороший препаративный метод получения галоидных алкилов. [c.98]

Перегонка смеси двух жидкостей, нерастворимых друг в друге, применяется также для высушивания органических веществ путем так называемой азеотропной отгонки воды. С этой целью осушаемое вещество смешивают с органическим растворителем, например, бензолом или четыреххлористым углеродом, и подвергают смесь нагреванию в приборе для перегонки. При этом происходит отгонка воды с паром органического вещества (при температуре, лежащей пиже, чем температура кипения самого низкокипящего компонента смеси, например, бензола или ССЬ). При достаточно большом количестве органического растворителя может быть достигнуто полное обезвоживание осушаемого вещества. Так, например, получают безводную щавелевую кислоту. Этот же прием может быть использован для удаления воды, образующейся при химической реакции, из сферы реакции, что способствует сдвигу равновесия реакции вправо (см., например, получение толуолсульфокислоты, с. 103). [c.35]

Зинин начал свою научную деятельность во время господства в химии теории радикалов. Он попал в лабораторию Либиха спустя лишь два года после того, как тот совместно с Дюма провозгласил, что органическая химия есть химия сложных радикалов. Согласно этой теории, эмпирическую формулу данного соединения можно-представить суммой гипотетических радикалов или действительно существующих веществ, в качестве которых могли выступать также кислоты (безводные) и вода. Такие формулы назывались рациональными , т. е. теоретическими , основанными на теоретических соображениях , выражающими рациональный состав химических соединений. В те времена часто возможность представить рациональной формулой какое-либо соединение рассматривалась как доказательство того, что оно и имеет такой именно рациональный состав. Примером подобных формул может служить приведенная выше формула водной уксусной кислоты. [c.220]

Уксусная кислота СН3СООН широко распространена в природе, образуется при брожении, гниении, скисании вина, молока, а также при окислении многих органических веществ. Безводная уксусная кислота имеет температуру плавления +16,6°С, кристаллы ее прозрачны, как лед, поэтому ее назвали ледяной уксусной кислотой. [c.385]

Кислоты С ,,.С - жидкости, правда безводная уксусная кислота застывает при 16 С в кристаллическую массу (ледяная уксусная кислота), Кислоты выше а также болышгнство ароматических и двухосновных - при обычных условиях твердые вещества (см, табл, 14,1), [c.98]

Безводная хлорная кислота НСЮ4, солью которой является перхлорат калия, — сильно дымящая, очень гигроскопичная жидкость. Она нестойка и может взрываться при хранении. При нагревании выше 90 °С НСЮ4 разлагается со взрывом. Она взрывается также при соприкосновении с органическими веществами (дерево, уголь и т.д.). Хлорная кислота относится к числу наиболее сильных. Ее разбавленные растворы не проявляют окислительных свойств. Подобно самой кислоте большинство перхлоратов бесцветны, хорошо растворяются в воде и органических растворителях, при нагревании выше 300—600 °С разлагаются с выделением кислорода. В промышленности перхлораты получают электролизом растворов хлоратов [c.266]

Безводная хлорная кислота представляет собой бесцветную подвижную жидкость, сильно дымящую на воздухе. Температура плавления безводной H IO4—102°С, температура кипения ПО С. При хранении она медленно разлагается, однако в присутствии легкоокисляющихся веществ может взрываться. Для повыщения стабильности хлорной кислоты в нее вводят ингибиторы, например трихлоруксусную кислоту или тетрахлорид углерода. Хлорная кислота окисляет элементарные фосфор и серу до фосфорной и серной кислоты. Бром, хлор, а также НВг и НС1 не взаимодействуют с H IO4 даже при нагревании. [c.159]

При контакте безводной хлорной кислоты с органическими веществами, способными легко окисляться, происходит бурная реакция, сопровождающаяся взрывом. С хлороформом и четыреххлористым углеродом хлорная кислота смешивается без взаимодействия, однЙко затем наблюдается протекание медленной реакции с разложением кислоты [8]. Путем прямого взаимодействия органических веществ с хлорной кислотой получены метил- и этилперхлораты [49], а также эфиры хлорной кислоты [50]. [c.425]

Жидкий фтористый водород применяют в качестве растворителя спиртов, альдегидов, эфиров и катализатора для процессов полимеризации, изомеризации и алкилирования, в частности при синтезе высокооктановых моторных топлив. Для этих же целей в ряде случаев применяют и фтор сульфоновую кислоту и гексафторфос-форную кислоту. Значительные количества безводного газообразного и жидкого HF применяют для получения фторзамещенных органических соединений — фторуглеродов, испольауемых в качестве теплоносителей, диэлектриков, средств огнетушения, термоустойчивых смазочных веществ, а также для изготовления термо- и химически стойких пластических масс — фторопластов, — в частности тетрафторэтилена (тефлона) и проч. хлорсодержащие фторугле-роды, называемые фреонами, получили широкое распространение в качестве рабочих тел в холодильных машинах. Безводный HF [c.315]

Сульфирование широко используется в промышленном органическом синтезе для получения промежуточных продуктов в цромыш-ленносга органических красителей, а также для синтеза поверхностно-активных веществ, сульфамидных препаратов и других физиологически активных соединений. В качестве сульфирующего агента чаще всего употребляют 98-100%-ю серную кислоту (моногидрат), 92-94%-ю серную кислоту (купоросное масло), а также олеум, содержащий от 20 до 60% серного ангидрида, растворенного в безводной серной кислоте иногда для сульфирования используют растворы SO3 в SOj и SO3 в хлористом метилене. Эффективным сульфирующим агентом является хлорсульфоно-вая кислота (монохлорангидрид серной кислоты), которую получают при взаимодействии серного ангидрида и хлористого водорода, Сульфирование ароматических соединений хлорсульфоно-вой кислотой представляет собой двухстадийный процесс. В первой стадии образуется сульфокислота [c.484]

А. п.— летучее нестабильное белое твердое вещество. Его получают дегндратацнен безводной азотной кислоты лятиокисыо фосфора с возгонкой в токе [ слорода, содержащего некоторое количество озона, и хранят при —78 111. А. п. получают также из азотной кислоты и ангидрида трифторуксусной кислоты [21. [c.17]

Первоначальный водный раствор, содержащий соляную кислоту в отношении (1 7), подщелачивают едким натром до pH не менее 10 и экстрагируют несколькими порциями эфира по 50 мл каждая. Соединяют эфирные вытяжки, высушивают их безводным сульфатом натрия, отгоняют эфир и остаток взвешивают. Остаток состоит из органических соединений основного характера (амины, пиридиновые основания и т. п.). Оставшийся после экстракции водный раствор может содержать амфотерные вещества, а также нелетучие, лучше растворимые в воде, чем в эфире, органические соединения, как, например, многоосновные кислоты, многоатомные спирты, сахара, сульфонрвые кислоты. Этот рас- [c.175]

Химические свойства. Только в очень чистом состояни безводная синильная кислота достаточно устойчива. Под влиянием примесей (влага, цианистые соли, аммиак и др.) она при хранении медленно разлагается, особенно на свету, с образованием аммиака, муравьиной и щавелевой кислот и не растворимых в воде веществ. При некоторых условиях синильная кислота разлагается со взрывом. Исследования показали, что эти взрывы вызываются самопроизвольной полимеризацией и разложением жидкой синильной кислоты. Присутствие аммиака, едкого натра, цианистых солей ускоряет полимеризацию и ее взрывное разложение. Соляная, серная кислоты и медь, напротив, стабилизируют ее. В литературе имеются указания, что в качестве стабилизаторов жидкой синильной кислоты могут служить хлороформ, хлорное олово, хлороугольные эфиры, хлористый кальций и др. [11, 12]. Если синильную кислоту нужно сохранить для последующего использования, ее запаивают в стеклянные ампулы с несколькими кусочками хлористого кальция. В таких условиях она хранится без заметных изменений. Стойкость синильной кислоты можно повысить также, добавив 0,01 %-ной серной кислоты. [c.55]

Помимо окиси алюминия в качестве сорбента для разделения пестицидов — производных карбаминовой кислоты были использованы также полиамиды. На тонких слоях полиамида марки Wako В-10, содержащих в качестве связующего вещества безводный сульфат кальция, были успешно разделены некоторые такие пестициды [110] (см. табл. 11). [c.83]

Безводная уксусная кислота и, еще в большей степени, жидкий фтористый водород, в силу протогенного характера, являются донорами протонов в отношении тех веществ, у которых вода их отнимает. Поэтому мочевина и другие амины, а также спирты и даже уксусная, муравьиная кислоты и фенолы, прояв- [c.291]

Безводная хлорная кислота — бесцветная, весьма подвижная, сильно-дымящая на воздухе жидкость, которая затвердевает только нри сильном охлаждении (температура плавления —112°). H IO4 можно перегнать без разложения только нри пониженном давлении. Если ее нагреть, то она в результате разложения окрашивается в коричнево-красный цвет и, наконец, взрывает. Медленное разложение происходит также уже на холоду,, особенно в присутствии примесей. Веществам, способным окисляться, хлорная кислота легко отдает свой кислород (но не брому). При соприкосновении с гбрючими материалами, такими, как бумага, дерево, древесный уголь, она воспламеняет их. со взрывом. При попадании на кожу она вызывает болезненные и с трудом поддающиеся лечению ожоги. [c.863]

Изучение скорости окисления дифенилметана раствором хромового ангидрида, в ледяной уксусной кислоте, а также с добавками к этому раствору различных веществ показало, что наиболее быстро протекает окисление при прибавлении безводной серной кислоты, несколько медленнее—при добавлении разбавленной (5%) кислоты в присутствии же катиона Сг" " " " реакция тормозится [133]. Авторы объясняют это наблюдение образованием соли, по-видимому, состава Сг(НСг04) - (ОСОСНз) , не являющейся окислителем Уотерс выделил эту соль в чистом виде. Та же соль постепенно накапливается в растворе при проведении окисления в ледяной уксусной кислоте, чем объясняется резкое снижение вначале очень большой скорости окисления и прекращение реакции, хотя в растворе еще имеется шестивалентный хром. [c.902]

Чистая безводная синильная кислота довольно устойчива, но в присутствии следов влаги, аммиака, цианистых солей и других примесей, а также в водных растворах быстро разлагается, особенно на свету, причем образуются аммиак, муравьиная и щавелевая кислоты и бурые нерастворимые азульмино-вые вещества. [c.820]

Третичный хлористый бутил — ион хлора. Коскоский, Томас и Фаулер [К48] также постулировали ионизационный механизм для реакции обмена хлором между третичным хлористым бутилом и хлористым литием в безводной муравьиной кислоте. Хотя они и не установили зависимости скорости обмена от концентрации реагирующих веществ, однако величина константы скорости, рассчитанная в предположении, что реакция обмена идет по уравнению первого порядка, хорошо совпадает с величиной константы скорости, измеренной для реакции гидролиза /и/)еда-бутилхлорида, являющейся реакцией первого порядка [В66]. [c.23]

К концам проводов от источника электрического тока присоединяются металлические или угольные электроды, которые во время опытов погружаются в исследуемое вещество. Насыпем в банку сухую поваренную соль, погрузим в нее электроды и включим электрический ток. Включенная в один из проводов электрическая лампочка (для проверки проходимости тока) не загорится. Следовательно, сухая поваренная соль электрического тока не проводит. Удалим теперь из банки поваренную соль и тщательно промоем водой банку и электроды, чтобы никаких следов соли там не осталось. Затем нальем в банку дестиллированной воды, опустим в нее электроды и включим электрический ток. В этом опыте лампочка также не загорится. Следовательно, и дестиллированная вода электрического тока не проводит. Выключим ток, всыпем в банку с водой немного поваренной соли, размешаем стеклянной палочкой до ее растворения и опять включим ток. Лампочка при этом сейчас же загорится. Следовательно, водный р а с-твор поваренной соли проводит электрический ток. Подобными же опытами можно убедиться в том, что, например, безводная уксусная кислота и сухой едкий натр тока не проводят, а водные оастворы уксусной кислоты и едкого натра проводят то к. Таким же нутем можно убедиться в том, что растворы веществ, не являю-цщхся кислотами, основаниями или солями (например, растворы спирта, сахара, глицерина и др.), электрического тока не проводят. [c.217]

С именем Канниццаро связано осуществление синтеза и установление правильных эмпирических формул целой группы душистых веществ. В 1853 г. в статье О спирте, соответствующем бензойной кислоте Канниццаро [26] онисал получение бензилового спирта действием едкого кали на масло горького миндаля (бензаль-дегид). Оценивая эту работу, Л. А. Чугаев писал Открытие нового алкоголя, особенно принадлежавшего к неизвестному еще гомологическому ряду, представляло в то время целое событие, нисколько не меньшее но значению, нежели открытие нового элемента [27, стр. 422]. Как и все химики того времени, Канниццаро подвергал полученные им соединения действию всех известных реагентов [28]. Так, действуя уксусной кислотой на бензило-вый спирт, Канниццаро открыл бензилацетат, имеющий приятный запах, напоминающий запах груши [26, стр. 130], автор также заметил, что при перегонке бензилового спирта с бензоилхлоридом, а также нри перегонке его с жераровской безводной бензойной кислотой (ангидридом бензойной кислоты) образуется бензил-бензоат. [c.195]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология