Комплексные соединения с органическими аминами

Аминаты — комплексные соединения, содержащие в качестве лиганда различные органические амины. Из органических ами- [c.216]

Комплексные соли органических кислот и аминов тормозят в основном анодный процесс (рис. 6.12) и, обладая высокой смачивающей способностью, оказывают заметное влияние прежде всего на начальных стадиях защиты в системе нефтепродукт+вода. Соединения такого типа легко гидролизуются, и в присутствии воды органическая кислота и амин действуют как отдельные составляющие. Обладая различным по знаку суммарным электронным эффектом (табл. 6.2), группы ЫН и СООН избирательно сорбируются на поверхностях металла с неоднородным распределением электронной плотности и поэтому по-разному будут взаимодействовать с черными и цветными металлами. Ингибиторы такого типа, эффективно защищая черные металлы, усиливают коррозию некоторых цветных металлов. [c.296]

Из осушителей этой группы наиболее часто употребляют безводный хлористый кальций, используемый как наполнитель осушающих трубок и колонок при сушке газов, как поглотительный агент в эксикаторах и для непосредственного осушения органических жидкостей. Хлористый кальций применяют в порошкообразном или плавленом виде. Порошкообразный хлористый кальций имеет, как правило, щелочную реакцию, так как он содержит небольшие количества Са(0Н)С1. Плавленый препарат содержит лишь следы Са(0Н)С1 [4], однако его эффективность по сравнению с порошкообразным хлористым кальцием несколько ниже. Будучи относительно устойчивым нейтральным осушающим реагентом средней эффективности, хлористый кальций пригоден для осушения широкого круга органических соединений. Надо, однако, помнить, что с некоторыми веществами, как, например, со спиртами, аминами, аминокислотами, фенолами, некоторыми эфирами и т. п., хлористый кальций образует комплексные соединения [1]. Иногда это (в общем нежелательное) свойство хлористого кальция используется для удаления небольших количеств спиртов из органических жидкостей (например, хлороформа, этилацетата и т. д.). В этих случаях вещество встряхивают с концентрированным раствором хлористого кальция в воде. [c.571]

Хлористый кальций является одним из наиболее часто применяющихся высушивающих средств как для газов, так и для жидкостей. Однако нужно отметить, что он обладает и серьезными недостатками. Прежде всего хлористый кальций не очень эффективен при высушивании воздуха он уступает серной кислоте. Поэтому при применении хлористого кальция трудно добиться полного обезвоживания. Важнейшим недостатком. хлористого кальция является его свойство легко присоединяться к различным органическим веществам. Так, хлористый кальций образует комплексные соединения со многими спиртами, с аминами, аминокислотами, амидами кислот, углеводами и даже с некоторыми сложными эфирами. Поэтому вещества неизвестного строения или их растворы не следует высушивать хлористым кальцием. [c.43]

Описано много комплексных соединений серебра с органическими лигандами. Известны комплексы серебра с ненасыщенными и насыщенными углеводородами, с карбоновыми кислотами, с аминокислотами, тиокислотами, комплексонами, с многочисленными аминами ароматического и жирного ряда, с лигандами, содержащими фосфор и мышьяк, с лигандами, содержащими азот и серу, азот и селен, фосфор и серу, с дикетонами и другими органическими соединениями. Не все эти соединения имеют одинаковое значение для аналитической химии. Ниже приводится краткая характеристика важнейших комплексов серебра с органическими лигандами. [c.29]

Отрицательные радикалы в формулах комплексных соединений кобальта могут быть замещены различными кислотными остатками или гидроксильными группами. Лигандами могут быть молекулы других азотистых соединений, например, гидроксиламина, пиридина, органических аминов и др. [c.375]

Все известные ферменты представляют собой длинные цепи из а-амино-кислот (относительная молекулярная масса порядка 0,5 млн), свернутые в компактную форму, в которых имеется несколько реакционноспособных участков. Изучение природы ферментов показало, что, помимо белка, многие из них содержат и другие соединения. Так, например, в составе окислительных ферментов были обнаружены органические соединения железа. Эти соединения у различных окислительных ферментов оказались одинаковыми по составу. Кроме того, было выяснено, что такие же соединения железа входят и в гемоглобин крови, переносящий кислород в организме человека и животных. Комплексное соединение железа (гем) можно отделить от белка. Однако после этого ни белок, ни гем не проявляют ферментативных свойств. Отсюда следует, что высокая активность и специфичность свойственны только сложной системе, состоящей из белка и гема. В состав различных ферментов входят и комплексные соединения других металлов. В некоторых ферментах обнаружены медь, цинк, марганец, хром и другие элементы. Для некоторых ферментов уже известна первичная структура, т. е. последовательность аминокислот в длинной цепи. Вторичная структура — общий характер спирали, образуемый цепью, приближенно установлена для нескольких ферментов. О третичной структуре, т. е. природе реакционноспособных поверхностных участков молекулы, известно очень мало. [c.149]

Комплексные соединения. Трехзарядные ионы лантаноидов — элементов, относящихся к 4/-типу, обладают электронной конфигурацией (18 + + пе ), которой свойствен явно выраженный поляризующий эффект. Поэтому ионы лантаноидов обладают склонностью к комплексообразованию с преимущественным координационным числом, равным 6. Специфической особенностью ионов лантаноидов является комплексообразование с органическими лигандами, относящимися к классу оксикислот (лимонная кислота) или аминополиуксусных кислот (о которых говорилось выше). В связи с тем, что в последних, наряду с карбоксильной группой, имеются Ы-группы (амино, нитрило), они с ионами лантаноидов образуют внутрикомплексные (клешневидные) соединения. На свойстве ионов лантаноидов образовывать комплексные соединения с органическими кислотами основано их элюирование из сорбционных слоев ионнообменных смол. [c.284]

Металлы УШВ-подгруппы образуют комплексные соединения, в частности с аминами, органическими кислотами и т. п. В виде комплексных ионов железо и кобальт выполняют биологические функции в организмах растений и животных. [c.424]

В литературе имеются данные о возможности образования комплексных соединений солей металлов с ароматическими аминами за счет взаимодействия -электро-нов атома металла с неспаренными электронами атома азота. В этих соединениях ароматические амины выступают в роли органического лиганда. Но в случае азометина в молекуле одновременно содержится и л-связь, связывающая два гетероатома, т. е. участок с наибольшей электронной насыщенностью. Поэтому в образовании комплексного соединения азометина с солью металла со стороны молекулы азометина может принимать участие как неподеленная электронная пара атома азота, так и п-электроны азометиновой связи. [c.35]

Представители многих классов органических соединений являются хорошими донорами электронной пары и с катионами-комплексо-образователями образуют многочисленные комплексные соединения. Особенно хорошими лигандами являются азотосодержащие молекулы — амины, диамины и полиамины, аминокарбоновые кислоты и комплексоны, оксимы и диоксимы, нитрозофенолы, азотсодержащие макроциклы. Многие из этих комплексов очень устойчивы. Спирты, кетоны и карбоновые кислоты образуют малоустойчивые сольватные комплексы наподобие гидратных, или аквакомплексов. [c.133]

Определение активности пероксидаз. Пероксидазы широко распространены в растениях и играют весьма важную роль в окислительных процессах. Пероксидаза окисляет многие фенолы и некоторые ароматические амины. Окисление тех или иных соединений перокси-дазой происходит при помощи пероксида водорода или другого, органического, пероксида. С пероксидом водорода пероксидаза образует комплексное соединение, в результате чего происходит активирование пероксида водорода, который действует как акцептор водорода. Реакцию окисления схематично можно представить следующим образом [c.107]

Амины алифатического ряда в виде солей с обычными минеральными или органическими кислотами сравнительно недавно применяются в экстракционных процессах, но уже используются технологически. Экстракция с аминами связана с образованием комплексных соединений металла с анионами кислоты, присутствующей в водном растворе, причем с увеличением прочности комплексов возрастает и экстрагируемость. Поскольку трехвалентные рзэ образуют в основном довольно слабые комплексные соединения, они не извлекаются в органическую фазу, тогда как многозарядные и другие ионы, обладающие значительным деформирующим действием и образующие прочные комплексы, экстрагируются довольно легко. [c.144]

Сульфаты. Работ но экстракции из сульфатных растворов очень мало. Исследована экстракция некоторых сульфатных комплексных соединении аминами и не1 оторыми фосфорсодержащими органическими растворителями. Из приведенных ниже примеров видно, что при известных условиях экстракция сульфатных комплексов может оказаться весьма эффективным приемом разделения ряда элементов. [c.232]

В многолетней истории открытия и изучения свойств индивидуальных р. 3. э. уже давно отмечались факты, противоречащие представлениям о них как простых солеобразующих металлах. В качестве примеров можно упомянуть образование редкоземельными элементами ацетилацетонатов, лактатов, гликолятов и ацетатов с необычными для типичных солей свойствами, соединений с пирокатехином и пирогаллолом, являющихся неэлектролитами и пр. Систематизация этих отрывочных наблюдений и большое экспериментальное изучение многочисленных соединений различных индивидуальных р. з. э. с минеральными и органическими кислотами, аминами и другими реагентами позволили одному из нас совместно с Е. А. Терентьевой доказать существование комплексных соединений р. з. э. [1-4]. [c.274]

Ввиду того, что в присутствии аммонийных солей образуются соединения, в которых иридий прочно связан с азотом, в аналитической практике следует избегать введения аммонийных солей или органических аминов в сернокислые растворы, содержащие иридий. Взаимодействие комплексных хлоридов иридия с концентрированной серной кислотой в присутствии окислителей (хлорной или азотной кислот) приводит к образованию синефиолетовых растворов комплексного сульфата иридия (IV) [30], в котором иридий входит в состав комплексного аниона. Восстановители обесцвечивают растворы с образованием комплексных сульфатов иридия (III). При кипячении водных растворов сульфатов иридия 111) с окислителями образуются малиново-крас- [c.49]

Однако при взаимодействии галогенидов германия с некоторыми аминами в органических растворителях (в эфире или четыреххлористом углероде) получаются комплексные соединения, состав которых приведен в табл. 25 [571]. [c.213]

В косвенном методе полярографически неактивное вещество переводится химическими методами в соединение, образующее полярографические волны в растворе соответствующего индифферентного электролита (нитрование, бромирова-ние) или же определяемое вещество подвергают взаимодействию с полярографически активным реагентом. После того как произошла реакция, измеряют высоту волны реагента. По изменению высоты волны реагента до и после реакции вычисляют концентрацию анализируемого вещества. Наконец, при взаимодействии полярографически неактивного соединения с полярографически активным может образоваться новое полярографически активное соединение. Сюда относятся, например, некоторые реакции образования комплексных соединений органических реагентов с металлами, с другими органическими веществами, образование оснований Шиффа при реакции амина с альдегидом и т. п. [c.93]

Ряд примеров использования крупных ионов-осадителей в синтезах комплексных соединений приведен в табл. 9.1. Для выделения катионов [LпA6J + (где Ln +— ион РЗЭ, а лиганд А —пиридин, хинолин, пиперидин, никотиновая кислота в бетаиновон форме и другие органические амины) были применены анионы [c.401]

Литий способен образовывать металлоорганические соединения в ряду бензола, нафталина, антрацена, аминные и многие другие комплексные соединения, что определяет большую роль лития в современном органическом синтезе. Литийорганические соединения характеризуются наличием связи углерод — литий, причем алифатические соединения (за исключением СНзЬ и СгНзЬ ) —ассоциированные неперегоняющиеся и разлагающиеся при нагревании жидкости, а ароматические соединения— твердые кристаллические вещества. Литийорганические соединения в одних и тех же реакциях превосходят по химической активности магнийорганические соединения и отличаются высокой реакционной способностью [43]. Именно поэтому металлический литий нашел широкое применение в реакциях Гриньяра, а также в реакциях конденсации и ацетили-рования (например, при синтезе витамина А). Из металлического лития получают его алкилы и арилы, которые также используют в реакциях органического синтеза [10, 44, 45]. В диспергированном состоянии литий (или его алкилы, например, бутиллитий) применяют в качестве катализатора для полимеризации изопрена [10]. [c.16]

В полярографическом анализе для переведения определяемых катионов в комплексные соединения пользуются различными веществами. Из неорганических лигандов чаще всего применяют водный раствор аммиака или пиридин (часто в смеси с их хлоридами), гидроксиды щелочных металлов, роданиды, иодиды, цианиды. Применяют и многие органические вещества винную и лимонную кислоты, этиленди-амин, триэтаноламин, этилендиаминтетрауксусную кислоту и ее соли (ЭДТА) и др. [c.505]

Органические производные бора дают с донорами электронов самые разнообразные комплексные соединения в качестве доноров могут служить нейтральные соединения, содержащие атомы со свободной парой электронов, например амины. Пру этом возникают продукты присоединения общей формулы RaB NH . При взаимодействии борорганических соединений с эфирамя при комнатной температуре в отявгше от алкильпых производных алюминия получаются неустойчивые эфираты. [c.655]

Для повышения качества осаждаемых покрытий и увеличения катодных плотностей тока в цинкатные электролиты предложено вводить различные органические добавки, в основном аминосоединения, например, благоприятное действие на качество покрытий оказывают моно-, ди- и триэтаноламины. Поскольку эти соединения способны образовывать комплексные соединения с цинком, их добавляют в достаточно больших количествах— 20—60 г/л. Электролиты подобного состава иногда называют цинкатноэтаноламиновыми. Из таких электролитов в присутствии блескообразователей можно получать блестящие осадки в интервале плотностей тока 0,1—0,5 кА/м. Установлено также, что при добавлении к электролиту полиэтиленполи-амина (ПЭПА) или полиэтиленимина (ПЭИ) в количестве 1—5 г/л значительно улучшается качество осадков и расширяются допустимые интервалы катодных плотностей тока. Действие добавок заключается в ингибировании процесса электроосаждения цинка при малых плотностях тока, вследствие чего потенциал повышается на 100—150 мВ. При этом до достижения предельного тока становится возможным выделение водорода, пузырьки которого перемешивают прикатодный слой, повышая предельный ток диффузии. [c.287]

Наибольший интерес представляют комплексы, относящиеся к группе полисоединений (изо-, гетеро-, акваполикислоты и их соли) Многочисленные галогенидные, роданидные, цианидные, сульфидные сульфатные, нитратные, оксалатные, тартратные комплексы вольфра ма и молибдена могут быть отнесены к группе ацидокомплексов [2] При экстракции вольфрама и молибдена имеют большое значение коми лексы с аминами, кетонами, аммониевыми основаниями, фосфинами и фосфорорганическими кислотами. В процессе экстракции в одних случаях соединения вольфрама и молибдена образуют путем обменного замещения с указанными органическими соединениями собственно комплексные соединения, в других же происходит взаимодействие сольватного или сорбционного типа. Об этом сказано подробнее в соответствующих разделах технологии. [c.240]

Защита охладительных систем двигателей внутреннего сгорания (дизели, автомобили) сопряжена со значительными трудностями по следующим причинам системы содержат ряд разнородных в электрохимическом отношении металлов и сплавов (сталь, цинк, латунь, припой, чугун, алюминий) имеют много щелевых зазоров и застойных мест работают при высоких температурах и подвергаются часто эрозионному воздействию и кавитации. Все эти факторы сильно затрудняют подбор ингибиторов. Не представляет труда, как было показано выше, защитить от коррозии сталь или чугун, а также биметаллические системы сталь — медь, однако при наличии в системе алюминия, эксплуатация которого возможна лишь в узком интервале pH, применение щелочных реагентов, хорошо защищающих черные металлы, исключается. Наличие латуни также вносит свои трудности, поскольку медь со многими органическими соединениями, в особенности с аминами, образует легко растворимые комплексные соединения. Особенно трудно защитить от коррозии припой (Pb/Sn — 70/30) так, нитрит натрия, который является хорошим ингибитором для стали, разрушает припой, т. е. самостоятельно применяться не может. Положение осложняется еще и тем, что наличие в системе разнородных в электрохимическом отношении металлов приводит к катодной поляризации одних металлов и анодной поляризации других. Поэтому при определенном общем потенциале, который устанавливается в "системе или на отдельных электродах, некоторые ингибиторы, которые обычно в присутствии одного металла не восстанавливаются, могут восстанавливаться, теряя свои защитные свойства. Этот процесс, например для хроматов, усиливается при наличии в воде органических соединений (уплотнителей органического происхож- [c.269]

Хром обнаруживает большое стремление к образованию комплексных иОнов с цианистоводородной и серной кислотахга, органическими соединениями, содержащими гидроксил, а также с аммиаком, аминами, пирндино-м и т. п. Эти комплексные соединения не дают многих характерных реакций На хром. [c.219]

Изучалось действие органических лигандов. Проведены исследования не только металлокомплексов аминов (этилендиамина и триметилендиамина [21]) сцелью подтверждения существования известных координационных комплексных соединений никеля (II) и меди (II), но и реакций многих более простых органических ионов. [c.130]

В литературе описано много методов определения аминогрупп отгон их паром объемный метод метод, основанный титрованием, в неводной среде. В последние годы широкое распространение получили колориметрические методы определения аминов. В основе их лежит образование окрашенных комплексных соединений аминогрупп с рядом органических реагентов динитрохлорбензолом, пикриновой кислотой, нингидроном, метиловым оранжевым и др. [c.118]

Хитозан не растворяется в воде, но хорошо растворим в органических кислотах (муравьиной, уксусной и др.). Рабочие растворы хитозана для флокуляционных опытов могут быть приготовлены в 1—2 %-ной уксусной кислоте [121]. Аминная группа придает хитозану свойства катионного полиэлектролита. Наиболее эффективно его действие в нейтральной и кислой средах. Хитозан образует комплексные соединения с солями тяжелых металлов (ртути, хрома, железа, меди, свинца и др.) и может быть использован для их извлечения из воды. [c.121]

Комплексные соединения, образующиеся при взаимодействии ионов металла с электроотрицательным лигандом и органическим основанием или основным красителем, наиболее изучены и широко применяются в химической технологии и в различных методах анализа. На образовании этих соединений основаны такие ценные методы, как экстракция. ацидоком плексов аминами (Ат) или совместная экстракция ацидокомплексов и основных красителей. Для высоковалентных элементов известно образование трех типов комплексов (АтН)т МеХ ] [МеАтт]Х и [МеАт Хп] — в последнем случае сумма (т + п) не превышает координационного числа. [c.340]

Для удаления некоторых компонентов анализируемой смеси используются и комплексные соединения, которые в ряде случаев являются достаточно прочными. Так, например, при анализе смесей, содержащих B lg, СО, Oj, H l, O I2 и Si l4, при использовании полярной неподвижной фазы (динонилфталата) образуется химический комплекс с наиболее реакционноспособным компонентом — хлористым бором, а остальные компоненты разделяются на колонке с динонилфталатом [62]. По-видимому, органические соединения никеля, меди II других металлов также могут быть успешно использованы для селективного поглощения аминов и некоторых других азотсодержащих соединений, а не только для их разделения [63. [c.82]

Большая часть восстановительных титрований применима для определения иридия в растворе хлоридов. Для определения иридия в растворе сульфатов используют визуальное титрование гидрохиноном с индикатором дихлорбензидином [135] и потенциометрическое титрование солью Мора [136]. При определении иридия в комплексных соединениях, содержащих во внутренней сфере нитриты, сульфиты, амины, органические азот- и серусодержащие молекулы и другие лиганды, необходимо разрушить эти соединения и перевести в хлориды или сульфаты (ом. 1ГЛ. IV, стр. 103). [c.145]

Экстрагируемое соединение может представлять соль, образованную анионом, содержащим металл из водной фазы и органическим катионом. Например, хлоридтетрафениларсония как соль органического основания экстрагирует металлы, находящиеся в анионе в виде комплексных соединений типа (СбНв) А5Ме04 (здесь Ме = Мп, Ке, Тс), к этому же типу относится экстрагирование аминами. [c.153]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология