Дипольные моменты некоторых веществ

Полярность. Дипольный момент возникает в том случае, если электрический центр связи не совпадает с центром масс. Полярность определяют как величину дипольного момента, выраженную в дебаях. Однако на практике к полярным относят лишь те молекулы, дипольный момент которых превышает 1 Д, поскольку некоторые характерные особенности полярных соединений при более низких величинах дипольного момента не проявляются. Данные о дипольных моментах некоторых веществ представлены в табл. 1.7 и приложении Г. [c.34]

Таблица 1.7. Дипольные моменты некоторых веществ

В табл. 2 приведены дипольные моменты некоторых веществ, из которой видно, что дипольный момент отсутствует у неполярных молекул (окись углерода, бензол) и весьма высок у воды, что обусловливает ее свойства хорошего растворителя веществ, молекулы которых также полярны (электролитов, сахаров и др.)- [c.28]

ДИПОЛЬНЫЕ МОМЕНТЫ НЕКОТОРЫХ ВЕЩЕСТВ [c.963]

Ниже приводятся значения дипольных моментов некоторых веществ [c.51]

ЭНЕРГИИ ОРИЕНТАЦИОННОГО, ИНДУКЦИОННОГО И ДИСПЕРСИОННОГО ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ и ДИПОЛЬНЫЕ МОМЕНТЫ НЕКОТОРЫХ ВЕЩЕСТВ [c.77]

В табл. 1 приведены дипольные моменты некоторых веществ. Из табл. 1 видно, что дипольный момент отсутствует у неполярных молекул (метан, бензол) и весьма высок у воды, что обусловливает ее свойства хорошего [c.13]

Температура кипения и величина дипольного момента некоторых веществ [c.94]

Приводим дипольные моменты некоторых веществ [c.64]

Высокая полярность молекул воды является одной из важнейших причин ее высокой активности при многих химических взаимодействиях. Она же служит причиной и электролитической диссоциации в воде солей, кислот и оснований. С ней связана также и растворимость электролитов в воде. В табл. 6 приведены значения дипольных моментов некоторых веществ. В углеводородах, содержащих двойную или тем более тройную связь, также может не происходить полной компенсации дипольных связей, и такие моле-,кулы могут обладать небольшим дипольным моментом. [c.80]

На основании соотношения (111.34) могут быть измерены и дипольные моменты сорбатов, если известно значение е неподвижной фазы. Сравнительные данные по дипольным моментам некоторых веществ, полученные Сахаровым [99], приведены в табл. 13. В качестве стандартных веществ с равными рефракциями и известными значениями [л были использованы нормальные парафины. [c.96]

Практически дипольные моменты определяют, пользуясь зависимостью между диэлектрической постоянной данного вещества и температурой. Величина динольного момента выражается в единицах Дебая, обозначаемых буквой D . Ниже мы приводим дипольные моменты некоторых веществ в единицах Дебая. [c.53]

Высокая полярность молекул воды является одной из важнейших причин ее высокой активности при многих химических взаимодействиях. Она же служит причиной и электролитической диссо-ииации в воде солей, кислот и оснований. С ней связана также и растворимость электролитов в воде. В табл. 6 приведены значения дипольных моментов некоторых веществ. В углеводородах, содержащих двойную нли тем более тройную связь, также может не [c.80]

Двухатомные молекулы сложных веществ состоят из неодинаковых атомов. Чем больше различие в химических свойствах их атомов, тем более несимметрично расположены связывающие электронные пары. Следовательно, их дипольный момент не равен нулю, а молекулы представляют собой диполи. Чем больше дипольный момент, тем ярче выражена полярность молекул. В табл. V-2 приведены дипольные моменты некоторых веществ с двухатомньши молекулами. [c.63]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология