Дипольный момент компенсация

В многоатомных молекулах полярность зависит от полярностей отдельных связей и от относительного расположения последних в молекуле. Многоатомная молекула при отсутствии в ней полярных связей, очевидно, и в целом не будет обладать полярностью. При наличии одной полярной связи ее полярностью будет определяться и полярность молекулы в целом. При наличии же двух или нескольких полярных связей полярность молекулы будет зависеть еще и от относительного расположения связей. Так как дипольный момент является величиной, связанной с определенным направлением, суммирование дипольных моментов отдельных связей для определения дипольного момента всей молекулы должно производиться по правилам сложения векторов. Результат будет зависеть от симметрии в расположении этих связей в молекуле, и может происходить частичная и даже полная взаимная компенсация дипольных момент )В отдельных связей. Молекулы, построенные вполне симметрично, обладают дипольным моментом, равным нулю, хотя бы отдельные связи, в них содержащиеся, и были полярными. [c.78]

Компенсация дипольных моментов связей широко распространена среди углеводородов. Связь С—Н является очень слабо полярной дипольный момент ее равен примерно 0,4-10 . Метиль-ная группа в целом обладает таким же моментом, поэтому во всех предельных углеводородах эти моменты полностью взаимно компенсируются пои любом строении молекул этих углеводородов. [c.79]

При несимметричном строении молекулы полной компенсации моментов отдельных связей не происходит. Молекула Н2О, напрнмер, построена нелинейно (рис. 21), а связь Н—О сильно полярна. Вследствие этого молекула НзО в целом обладает значительным дипольным моментом. То же мы имеем для молекулы NH3. [c.79]

Как уже отмечалось, постоянная составляющая дипольного момента в молекулах алканов существует благодаря неполной взаимной компенсации дипольных моментов отдельных С-С- и С-Н-связей. [c.152]

Поэтому, хотя связи С=0 и имеют сильно полярный характер ( г=2,7 О), вследствие взаимной компенсации их дипольных моментов молекула Оз в целом неполярна ( а=0). По этой же причине неполярны высокосимметричные тетраэдрические молекулы СН4, Ср1, октаэдрическая молекула [c.80]

Полярные молекулы обычно обладают структура молекул дипольным моментом, отличным от нуля. Из-мерение дипольных моментов имеет большое значение для характеристики свойств молекул и установления полярной структуры их. Молекулы, построенные симметрично, обладают дипольным моментом, равным нулю, даже в том случае, если отдельные связи между атомами в молекуле полярны. Например, в молекуле СОг две двойные связи углеродного атома располагаются симметрично, на одной прямой, О = С = О. Несмотря на то, что каждая из связей С = 0 обладает некоторой полярностью, молекула в целом оказывается неполярной ( .1 = 0) ввиду полной взаимной компенсации дипольных моментов. [c.31]

В молекуле воды полной компенсации полярных связей Н — О не происходит (рис. 3), вследствие чего она обладает значительным дипольным моментом. К полярным веществам принадлежит большое число различных соединений — спирты, кислоты, эфиры, кетоны и др. [c.31]

Иная картина наблюдается в случае воды (рис. 1У-10). Молекула Н2О также содержит две равные между собой полярные связи О — Н, но они образуют валентный угол в 105°3 (табл. 1У-7). Здесь уже нет полной взаимной компенсации этих связей. Вследствие этого молекула воды в целом обладает значительным дипольным моментом. Аналогичное наблюдается н в случае аммиака ЫНд. Несимметрично [c.78]

Поэтому хотя связи С=0 и имеют сильно полярный характер (рсв= 2,7-10 Кл-м), вследствие взаимной компенсации их дипольных моментов молекула СОг в целом неполярна (р = 0). По этой же причине неполярны высокосимметричные тетраэдрические молекулы СН4, Ср4, октаэдрическая молекула СРб и т. п. Напротив, в молекуле Н2О полярные связи Н—О (Рсв= 1.58Х Кл-м) располагаются под углом 104°30. Поэтому их электрические моменты диполей взаимно не компенсируются и молекула воды является полярной (р = 1,84-10" Кл-м). Электрические моменты диполей молекул приведены в табл. 11.4. [c.47]

Тринитробензол, у которого из-за симметричного расположения нитрогрупп происходит компенсация их дипольных моментов. [c.204]

В несимметричных молекулах АВа и АВ3, имеющих, соответственно, угловую и -пирамидальную структуру, взаимной компенсации не происходит. Для таких молекул характерно наличие разноименно заряженных, участков, а расстояние, / между центрами этих участков определяет, величину дипольного момента молекулы. [c.64]

В таких полярных полимерах, как полиметилметакрилат, часто а-максимум выражен слабее, чем р-максимум [163. Это можно объяснить тем, что число кинетических единиц р-пере-хода (звеньев) значительно превышает число кинетических единиц а-перехода (сегментов) при условии, что дипольные моменты звена и сегмента не сильно различаются, так как в сегменте суммарный диполь не равен сумме диполей звеньев из-за компенсации диполей-векторов, имеющих различное направление в пространстве. [c.243]

Такая практически полная взаимная компенсация обоих эффектов наблюдается, например, при введении ОН-группы в молекулы бензола или нитробензола. Несмотря на то что собственный дипольный момент молекулы возрастает на 1D, ее величина [c.118]

Рассмотрим для примера молекулы СОг и С5г. Две двойные связи углеродного атома располагаются на одной прямой и расстояния обоих одинаковых атомов от углеродного равнЫ между собой , т. е. молекулы эти обладают вполне симметричным строением (рис. 20). Поэтому хотя каждая из связей С=0 и С==8 обладает некоторой полярностью, но вследствие полной взаимной компенсации дипольных моментов связей молекула в целом будет неполярна. Опытным путем для этих веществ было определено значение дипольного момента = О, что вполне подтверждает эти ожидания и вместе с тем симметрию структуры этих молекул. [c.78]

Высокая полярность молекул воды является одной из важнейших причин ее высокой активности при многих химических взаимодействиях. Она же служит причиной и электролитической диссоциации в воде солей, кислот и оснований. С ней связана также и растворимость электролитов в воде. В табл. 6 приведены значения дипольных моментов некоторых веществ. В углеводородах, содержащих двойную или тем более тройную связь, также может не происходить полной компенсации дипольных связей, и такие моле-,кулы могут обладать небольшим дипольным моментом. [c.80]

Бернал и Фаулер предложили также чисто описательное объяснение диэлектрических свойств жидкой воды, основанное на предположении о переориентации присутствующих в ней неопределенных квазикристаллов под действием внешнего поля. Внутри квазикристаллических областей Н-связи более или менее упорядоченно ориентированы таким образом, что не происходит взаимной компенсации дипольных моментов. Это приводит к большой величине диэлектрической постоянной. Температурные изменения е можно связать с изменениями относительного содержания трех типов структур в воде. [c.25]

Из этой формулы и рис. 1.2 видно, что, поскольку сравнительно небольшое удлинение связи СО сопровождается существенным увеличением ее дипольного момента, прочность связи СО с заряженным центром в ходе диссоциации молекулы увеличивается. Этот эффект приведет к частичной компенсации энергии, требуемой для растяжения связи СО, в результате чего ее потенциальная кривая станет более пологой, как это изображено пунктиром на рис. 1.2. Особенно сильно снижается средняя часть кривой, а начальный и конечный участки, отвечающие меньшим значениям дипольных моментов, изменяются в гораздо меньшей степени. [c.16]

Так, например, определение дипольного момента диметилового эфира показывает, что два атома углерода и атом кислорода не расположены на одной прямой, так как в этом случае дипольный момент был бы равен нулю вследствие взаимной компенсации двух одинаковых, противоположно направленных дипольных моментов связей между метильными группами и кислородом. [c.18]

В начале шестидесятых годов О. Р. Лайд, определяя дапольный момент с помощью эффекта Штарка, нашел, что его величина для изобутана равна 0,132 В /88/, а для н-пропана - 0,0830/89/. Следует отметить, что определение электрического дипольного момента по Штарк-эффекту дает возможность измерять значения дипольного момента порядка 0,1-0,21) с высокой точностью (до 0,2%). Важно, что дпя метода Штарка несущественно даже значительное загрязнение газов, так как дпя измерения выбираются лишь те линии поглощения, которые принадлежат исследуемой молекуле /90/. Стало ясно, что молекулы алканов обладают постоянным электрическим дЬпольным мо-мштом. Постоянный дипольный момент молекул алканов существует благодаря неполной взаимной компенсации дипольных моментов отдельных С-С-и С-Н-связей /87/. [c.142]

Если же электроны в нитрогруппе распределены симметрично (формула б), то динитробензол вследствие компенсации частных дипольных моментов ни при каком повороте нитрогрупп по связи С—N не должен иметь дипольного момента. [c.108]

Я с-изомеры 1,2-дигалоидных производных этилена должны иметь дипольный момент транс-изомеры (при одинаковых атомах галоида) не могут иметь дипольного момента вследствие внутренней компенсации положительных и отрицательных зарядов [c.242]

Добиться максимального отклонения стрелки вращением лимба отсчет по стрелочному прибору. 6. Увеличить чувствительность прибора поворотом рукоятки Чувствительность по часовой стрелке. При этом показание миллиамперметра должно уменьшаться, а чувствительность возрастать. 7. Вновь настроить рукояткой отсчег Сд иа максимальное иоказание миллиамперметра. 8. Увеличить по возможности отклонение стрелки прибора и опять добиться максимального отклонения стрелки прибора рукояткой компенсация потерь . 9. Произвести отсчет по барабану и лимбу. Измеряемая емкость равна сумме показаний на лимбе и на барабане. Полученную величину умножить на показание переключателя множитель . 10. Измерить емкость конденсатора (в пикофарадах), заполненного эталонной жидкостью с известным значением диэлектрической проницаемости и исследуемой. И. Измерить емкость конденсатора с эталонной и с исследуемой жидкостью нри четырех-няти температурах. 12. Вычислить дипольный момент по уравнениям (И,15) и (11,16). [c.96]

Несмотря на поляризацию, любой элемент объема капельки, содержащий достаточно большое число молекул, остается нейтральным, что обусловлено взаимной компенсацией противоположных по знаку зарядов диполей, расположенных один возле другого. Иначе обстоит дело в тонких слоях у поверхности капельки. Эта часть поверхности, в которую входят силовые линии внеишего поля, имеет избыток отрицательных зарядов - отрицательно заряженных концов молекул - диполей. У противоположной поверхности, из которой выходят силовые линии, возникает избыточный положительный заряд. Эти поляризационные заряды, связанные с поверхностью капельки, только в незначительной степени нейтрализуются противоположными зарядами молекул внешней, нефтяной среды, примыкающих к цоверхности капельки, так как их дипольный момент ничтожен по сравнению с дипольным моментом молекул воды. [c.48]

Рис. 25. Представление дипольного момента ц молекулы как векторной суммы моментов jii и Ца Двух связей или групп. При значениях угла ф между направлениями моментов fil и (Хз, превышающих 90°, имеет место частичная компенсация моментов Xj и Xj, а при ф=180° и lfii = nl2 — полная компенсация

Из приведенных данных следует, что спирты характорнзуготся большими положительными значениями корреляционного параметр а, обусловленными иаличием водородных связен, что приводит к параллельной ориентации полярных 1р>пп Корреляционный параметр для послед]Еих двух соединении меньше единиЕ ы, что свидетельствует об антипараллельном расположении полярных гру1]П в бромистом и хлористом бутиле, пр.иводящем к частичной компенсации дипольных моментов. [c.289]

Влияние галогенов как заместителей долгое время рассматривалось как аномальное. Хлор-, бром- и иодбензолы менее реакционноспособны, чем бензол, но подвергаются преимущественному замещению в орто- и пара. положения. Фторбензол также замещается в орто- и геара-положения, а ио реакционной способности примерно равен бензолу. Все другие заместители, которые ориентируют в орто- и ,ара-положения, активируют ароматическое ядро ). Интересное влияние галогенов зависит от взаимодействия индуктивного и слабого резонансного эффектов. Галогенбензолы обладают дипольным моментом с отрицательным концом па галогене, но момент этот ниже, чем у соответствующих алкилгалогенидов. Очень упрощенное объяснение припп-. сывает этот результат частичной компенсации полярности а-связи С—X путем некоторого использования неноделенных р-электронов галогена за счет [c.359]

Внутри поляризованного вещества, находящегося между пластинами плоского конденсатора, объемный заряд отсутствует, поскольку заряды положительных и отрицательных концов диполей здесь взаимно компенсируются. В прилегающих к пластине конденсатора мономолекулярных слоях вещества такой компенсации нет к отрицательной пластине конденсатора примыкает слой вещества, на поверхности которого сосредоточены положительные концы молекулярных диполей, а возле положительной пластины на поверхности вещества сосредоточены отрицательные концы молекул. Таким образом, на приэлектродных поверхностях вещества находятся противоположные заряды. Они называются связанными. Поверхностная плотность этих зарядов о численно равна поляризованности вещества Р. Это следует из того, что дипольный момент РАс1 слоя вещества толщиной ё площадью А одной его стороны равен также аАё — произведению заряда поверхности аА на толщину слоя д. Отсюда вытекает и равенство а = Р. [c.649]

Из распределения спиновой плотности в радикале Ph NO следует, что доля резонансной структуры с N — О составляет около 30%, доля структуры с N = О — около 70%. Исходя из этой схемы, можно было бы ожидать, что дипольный момент связи N0 в радикале должен быть равен 4,3-0,7 -f 1,0 0,3 = 3,3 D (в случае, если бы неспаренный электрон не возмущал молекулярных орбит остальных электронов). Экспериментально полученное значение равно 2,3 D. Таким образом, почти во всех рассмотренных случаях дипольные моменты связей N0 в радикалах значительно меньше дипольных моментов тех же связей в молекуле, причем между спиновой и зарядовой плотностью нет однозначного соотношения. Причина этого может заключаться только в том, что неспаренный электрон возмущает все электронное облако и вызывает резкие изменения в распределении зарядов по системе связей. В частности, в случае азотокисных радикалов зарядовая плотность на атоме азота повышается вследствие взаимодействия неспаренного электрона с неподеленной парой р-электронов атома кислорода, в результате чего эта пара смещается к азоту и компенсирует большой дипольный момент невозмущенной связи. В окиси азота эта компенсация наиболее полная, в двуокиси азота — несколько меньшая. Даже в дифенилазотокиси наблюдается частичная компенсация, так как ожидаемый момент связи N0 (3,3 D) больше наблюдаемого (2,3 D). [c.140]

Компенсация этих моментов в углеводородах, в результате которой дипольный момент оказывается равным нулю, могла бы происходить естественно и в том случае, еели величина связи Сал—Н была бы другой, потому что у моментов групп мы измеряем только суммарную [c.60]

Как показало исследование дипольных моментов двадцати фторированных стиролов, введение атома фтора в боковую цепь создает значительные стерические препятствия. Так, молекулы т-ракс-Р-фтор- и а,Р-дифторстиролов — плоские сопряженные молекулы. Введение в цис- -по-ложепие атома фтора создает настолько значительные стерические препятствия для размещения в плоскости бензольного кольца и трифтор-этиленовой группировки, что в молекуле исчезают признаки сопряжения. Для молекулы а,р,р-трифторстирола, в результате компенсации двух С—Р-связей, можно было ожидать момента, близкого к моменту транс- > фторстирола. Как видно из данных таблицы, дипольный момент этого соединения (1,98 О) значительно отличается от момента тпракс-Р-фтор-стирола (1,36 /)). Дипольный момент а,Р-дифторстирола 2,36 О указывает на несимметричное, менее выгодное для молекулы, расположение атомов фтора. По-видимому, стерические препятствия, создаваемые ортоатомом водорода, мешают р-атому фтора занять цис-Р-положение. [c.59]

Резонансные структуры диазоалканов, рассмотренные нкми ранее, облегчают выявление достаточно полной зарядовой компенсации. Дипольные моменты дифенилдиазометана — 1,422) и этилдиазоацетата — 2,03Л (в бензоле при 25° С) [279] согласуются с этим выводом. Образование пятичленных циклов в результате присоединения диазоалканов к а,р-ненасыщенным сложным эфирам наблюдалось впервые в 1888 г. Бюхнером [280]. Аддукт, полученный из метилдиазоацетата и диметилфумарата, представляет собой не ожидаемый Д1-пиразолин, а более устойчивый триметил-А -пиразо-лин-3,4,5,-трикарбоксилат серебряная соль трикарбоновой кислоты при нагревании дает пиразол [280] [c.497]

Азотистоводородная кислота и органические азиды могут рассматриваться как имиды молекулярного азота (стр. 483). Стабильность этого образования из трех атомов азота обусловлена значительной резонансной энергией. Взаимная зарядовая компенсация двух октетных структур (а и б) очевидна из того факта, что дипольный момент фенилазида равен всего лишь 1,551) [279]. Кроме того, рентгеноструктурный анализ [308] позволил установить, что порядки связей N=N являются промежуточными между простым и двойным и двойным и тройным, соответственно. р-Гибридиза-ция (Т-связей центрального атома азота приводит к линейному расположению трех атомов азота в основном состоянии. Для того чтобы первый и третий атомы азота могли контактировать с я-связями олефинового диполярофила в ходе циклоприсоединения, необходимо изгибание линейной азидной системы. Расчет Робертса ио методу ЛКАО [309] показал, что такое изгибание возможно без слишком большого расходования энергии. Очевидно, что потеря энергии при разрыве я-связи частично компенсируется нерегибридизацией [c.504]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология