Энергия ориентационного взаимодействия

Энергия ориентационного взаимодействия [c.89]

Взаимодействие постоянных диполей, которые имеют большое значение в молекулах с большим дипольным моментом. Энергия взаимодействия двух диполей прямо пропорциональна произведению их дипольных моментов и обратно пропорциональна третьей степени расстояния между ними. Эта энергия ориентационного взаимодействия падает с повышением температуры. [c.157]

Между полярными, неполярными молекулами и их сочетаниями возможны три типа взаимодействий ориентационное, индукционное и дисперсионное. Сущность ориентационного взаимодействия сводится к тому, что в дипольных молекулах происходит переориентация их относительно друг друга, так что положительный конец одного диполя ((il) притягивает к себе отрицательный конец другого (fis). Эта переориентация протекает до тех пор, пока она ие уравновесится силами отталкивания, возрастающими с уменьшением расстояния между центрами диполей. Так как тепловое движение нарушает ориентацию, то повышение температуры ослабляет силы связи ориентационного взаимодействия. Энергия ориентационного взаимодействия (Еор) определяется с учетом теплового движения из условия [c.8]

Такой ориентации препятствует тепловое движение молекул, усиливающееся с повышением температуры. Поэтому ориентационное взаимодействие тем больше, чем больше дипольные моменты, меньше расстояние между молекулами и ниже температура. Энергия ориентационного взаимодействия приближенно может быть оценена по формуле В. Кеезома [c.153]

Если молекулы полярны, то сказывается электростатическое взаимодействие их друг с другом , называемое ориентационным эффектом. Оно тем значительнее, чем больше дипольный момент молекул х. Повышение температуры должно ослаблять это взаимодействие, так как тепловое движение стремится нарушить взаимную ориентацию молекул. Притяжение полярных молекул быстро уменьшается с расстоянием между ними. Теория (В. Кеезом, 1912 г.) в простейшем слу чае для энергии ориентационного взаимодействия дает следующее соотношение [c.240]

Из формулы (1И.1) видно, что энергия ориентационного взаимодействия резко возрастает с увеличением электрического момента диполя молекул и падает с ростом температуры, так как при этом тепловое движение стремится нарушить взаимную ориентацию молекул. [c.66]

Ориентационное взаимодействие. Обусловливается силами, действующими между полярными молекулами, т. е. обладающими постоянными электрическими моментами диполей ре они называются ориентационными. Дипольные молекулы создают вокруг себя электрическое поле и взаимно ориентируют остальные диполи молекул, что приводит к снижению энергии системы. Средняя энергия ориентационного взаимодействия рассчитывается по формуле Кеезома [c.124]

Ориентационная составляющая (или диполь-дипольная) сил Ван-дер-Ваальса представляет собой электростатическое взаимодействие соответствующим образом ориентированных диполей. Энергия ориентационного взаимодействия ор резко возрастает с увеличением электрического момента диполя молекул р и уменьшается с ростом температуры, так как при этом тепловое движение нарушает ориентацию молекул. [c.57]

Чему равны в первом порядке теории возмущений а) энергия взаимодействия двух атомов водорода б) энергия взаимодействия двух электронейтральных молекул А и В, имеющих дипольные моменты / а и / в (энергия ориентационного взаимодействия) В случае (а) собственную функцию невозмущенного основного состояния системы представьте в виде 4 = = а(1) в(2), где Ч а(1) и Тв(2) — Ь-АО атомов водорода [c.64]

Очевидно, что ориентационный эффект противоположен тепловому перемешиванию, так как энергия ориентационного взаимодействия (К/,). .. абсолютной температуре. [c.240]

Ориентационный эффект возникает только в полярных веществах, молекулы которых представляют собой диполи. При этом молекулы вещества поворачиваются друг к другу разноименными полюсами и в результате такого диноль-дипольного взаимодействия определенным образом ориентируются в пространстве, В простейшем случае для энергии ориентационного взаимодействия теория дает следующее соотношение (Кеезом, 1912) [c.134]

При низких температурах коТ и, если достигается полная ориентация диполей, энергия ориентационного взаимодействия [c.50]

Ориентационное (или диполь-дипольное) взаимодействие осуществляется в результате взаимной ориентации соответствующих полюсов полярных молекул при их сближении друг с другом. Энергия ориентационного взаимодействия определяется прежде всего электрическим моментом диполя молекул (т. е, их полярностью) чем выше ЭМД молекул и меньше расстояние между ними, тем больше энергия такого взаимодействия. [c.75]

Энергия ориентационного взаимодействия двух диполей обратно пропорциональна кубу расстояния г между ними [c.191]

Энергия ориентационного взаимодействия равна сумме кулоновского притяжения и отталкивания зарядов полюсов диполей Для пары диполей типа а получим [4, с 250] [c.63]

Sre — мольная энтропия внешнего вращения Sri — мольная энтропия внутреннего вращения Str — мольная энтропия перемещения Т — температура tu — время удерживания ta — мертвое время системы и — скорость газа-носителя и а — энергия дисперсионного взаимодействия Ui —энергия индукционного взаимодействия i/o —энергия ориентационного взаимодействия V — фактор для оценки полярности Vg — удельный объем удерживания Fi — мольный объем жидкости Vi — объем неподвижной фазы Vt —чистый объем удерживания Wi — масса неподвижной фазы [c.10]

Молекула Дипольный момент Энергия ориентационного взаимодействия Энергия индукционного взаимодействия Энергия дисперсионного взаимодействия [c.88]

Так как и = 0, то из (3.29) вытекает, что средняя потенциальная энергия ориентационного взаимодействия должна быть отрицательной и уменьшаться с ростом температуры. [c.69]

С1ЧЛЫ межмолекулярного взаимодействия имеют электрическую природу. На сравнительно больших расстояниях между молекулами, когда их электронные оболочки не перекрываются, проявляется только действие сил притяжения. Еслп молекулы полярны, то сказывается электростатическое взаимодействие их друг с другом, называемое ориентиционным. Оно тем значительнее, чем больше дииольный момент молекул [х. Повыи1ение температуры ослабляет это взаимодействие, так как тепловое движение нарушает взаимную ориентацию молекул. Притяжение полярных молекул быстро уменьшается с расстоянием г между ними. Теории (В. Кеезом, 1912 г.) в простейшем случае для энергии ориентационного взаимодействия дает следующее соотношение [c.136]

Ориентационное взаимодействие (эффект Кьезома). Рассмотрим взаимодействие двух полярных молекул с одинаковыми дипольными моментами. При сближении они ориентируются так, чтобы энергия системы стала минимальной. На рис. 61, а показано расположение диполей в хвост . Пусть расстояние между центрами диполей з намного больше длины диполя I. Заряд полюса диполя обозначим через е. Энергию ориентационного взаимодействия можно представить как сумму кулоновского притяжения и отталкивания зарядов полюсов диполей [c.132]

Средняя энергия ориентационного взаимодействия, получаемая с учетом всех коллективных взаимодействий и при урреднении по всем состояниям, всем взаимным ориентациям диполей должна быть значительно меньше рассчитанной по-формуле 37. Необходимо также отметить, что ф0 рмула 37, как [c.9]

Выражение для энергии ориентационного взаимодействия получается из (7.1), если заменить а на ориентационную поляризуемость рУЗкТ (см. 5.3) [c.102]

Формулы (49.1) — (49.3) справедливы для расчета энергии ориентационного взаимодействия тогда, когда тепловое движение не расстраивает ориентацию молекул, т.е. когда С/ор>кТ. Поэтому они пригодны для расчета энергии в молекулярных кристаллах, где положение молекул фиксировано. В газах и жидкостях, в растворах и на поверхности (адсорбция) тепловое движение приводат к всевозможным ориентациям молекул. Усредняя энергию взаимодействия по всем возможным ориентациям с учетом теплового движения, получаем формулу для молекул с одинаковыми диполями [c.256]

Ср — теплоемкость при постоянном давлении Сг — теплоемкость при постоянном объеме Ср — теплоемкость при температуре Т С — средняя теплоемкость О — коэффициент диффузии В — энергия диссоциации Ео — сродство к электрону 1 — энергия связей данного вида Еп — энергия остальных связей Ес — энергия связи Ежял — энергия индукционного взаимодействия дясп — энергия дисперсного взаимодействия ор — энергия ориентационного взаимодействия — фугитивиость [c.4]

Для молекул, имеющих дипольные моменты, существенное значение имеет энергия ориентационного взаимодействия, которая пропорциональна вел ичине квадратов дипольпых моментов взаимодействующих частиц и обратно пропорциональна температуре и межмолекулярному расстоянию в шестой степени. [c.301]

Дж/К. Соотношение (27.1) и есть количественная характеристика ориентационного эффекта диполей, из которого следует, что энергия ориентационного взаимодействия уменьшается с повышением температуры и увеличением расстояния между молекулами. Вспомним, что энергия ионного взаимодействия обратно пропорциональна первой степени межъядерного расстояния, энергия валентного взаимодействия—третьей степени, ван-дер-ваальсовы [c.348]

Ориентационные силы. Электростатические взаимодействия между диполями. Дипольный момент р малой молекулы или атомной группы равен по порядку величины произведению заряда электрона (4,8 10 ед. СГСЭ) на длину химической связи ( 10 см). Единица дипольного момента, равная 10 ед. СГСЭ, называется дебаем (В). Диполи стремятся установиться аптипа-раллельно или в хвост друг к другу. Энергия ориентационного взаимодействия двух диполей обратно пропорциональна кубу расстояния между ними [c.55]

Максимальная энергия ориентационного взаимодействия реализуется тогда, когда микродиполи связей расположены параллельно и положительный полюс одного микродиполя расположен над отрицательным полюсом другого микродиполя. Практически такое оптимальное расположение взаимодействующих микродиполей не достигается в реальных газохроматографических растворах микродиполи жестко фиксированы в молекулах взаимодействующих веществ, а взаимная ориентация молекул далеко не всегда зависит от расположения и наличия в [c.16]

Особенности ориентационного взаимодействия в газохроматографических растворах позволяют сформулировать понятие полярности неподвижной фазы с точки зрения физической химии. Если под полярностью неподвижной фазы понимать энергию ориентационного взаимодействия, то она пропорциональна квадрату дипольных моментов микродиполей, входящих в состав молекулы неподвижной фазы, и числу полярных групп в пространстве. Поскольку метиленовые и метильные группы обладают ничтожно малым дипольным моментом, практически стернче-ские препятствия для ориентационного взаимодействия определяются соотношением полярных и неполярных групп в молекуле неподвижной фазы. Чем больше полярных групп находится в молекуле неподвижной фазы, тем больитей полярностью обладает эта молекула. Кроме того, полярность неподвижной фазы должна быть отнесена к определенной температуре опыта, поскольку энергия ориентационного взаимодействия падает по мере повышения температуры. [c.17]