Противоположно направленные (обратимые) реакции

Реакции, которые протекают одновременно в противоположных направлениях, называют обратимыми и обозначают противоположно направленными стрелками. Реакцию, протекающую слева направо, называют прямой, а противоположную — обратной. [c.37]

Из приведенного примера видно, что в обратимом процессе продукты реакции вновь реагируют между собой с образованием исходных веществ. Следовательно, при данной температуре протекают две прямо противоположные реакции прямая — в направлении слева направо и обратная — справа налево. [c.94]

Реакция, направленная слева направо, обычно называется прямой, а противоположная — обратной. В настоящее время доказано теоретически и подтверждено экспериментально, что все химические реакции являются обратимыми. Практически необратимыми реакции могут быть только в двух случаях [c.61]

Реакции, протекающие одновременно в двух взаимно противоположных направлениях, называют обратимыми. Реакцию, протекающую слева направо, называют прямой, а справо налево — обратной. [c.82]

Обратимые реакции. Подобного рода реакцию, могущую протекать по обоим направлениям, называют обратимой реакцией. Состояние равновесия, достигаемое через некоторое время для реакций, протекающих по обоим направлениям уравнения, наступает в силу того, что скррость течения вышеприведенной реакции справа налево становится равной скорости, с которой протекает реакция в обратном направлении. Такое равновесие рассматривается как динамическое равновесие. Если скорость течения реакции слева направо обозначить через v , а скорость реакции, идущей в противоположном направчении, — через v , то при состоянии равновесия [c.67]

Реакция обратима и может идти в противоположном направлении. Чтобы ее довести до конца в направлении слева направо, надо связать ионы Н, появляющиеся при реакции. Но,связывать эти ионы введением в реакционную смесь едкой щелочи или НагСОз нельзя, так как йод в сильнощелочном растворе образует соединения, которые с крахмалом не дают синего окрашивания, например [c.284]

Кларк, следуя соглашению, по которому АО используется со знаком минус, если реакция протекает спонтанно слева направо, считает [14] Спонтанная реакция, протекающая при постоянной температуре и давлении, будет сопровождаться потерей свободной энергии химической системы. В обратимой электрической ячейке, действующей в идеальных условиях максимальной работы, такое уменьшение свободной энергии химической системы будет выражаться, как произведение NFE (вольт-фарадей), где Е — электродвижущая сила ячейки, Р — число Фарадея, а —число эквивалентов электронов. Отсюда в спонтанном процессе РЕ будет использоваться для обозначения электрической энергии на выходе ячейки, а—АО чтобы отразить потери Свободной энергии химической системы или, если используется АО, то численному значению следует предпослать знак минус . Можно добавить, что в данном разделе термодинамические функции используются согласно рекомендациям Международного союза теоретической и прикладной химии (ОРАС) и противоположны по знаку употреблявшимся в ранних американских работах. [c.78]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология