Растворители скорость течения реакции

Соли диазония с электроноакцепторными заместителями обычно дают лучшие результаты, чем соли диазония с электро-иодонорнымн заместителями. (4) В большинстве случаев специфическим катализатором этой реакции являются соли меди. (5) Скорость реакции (выделение азота), по-впдимому, в значительной. мере зависит от строения как непредельного соединения, так и соли диазоиия. (6) Выход находится в зависимости от величины pH, от природы растворителя и других компонентов реакционной среды наличие иона галогена, ио-види.мому, благоприятствует течению реакции [4], но не является обязательным [5]. [c.201]

Влияние среды, в которой протекает реакция. При химических реакциях в растворе большое в.лияние на течение реакции и на ее скорость оказывает природа растворителя. Последний не может рассматриваться как индифферентная среда во многих случаях растворитель играет роль активного участника реакции. Часто растворитель оказывает каталитическое воздействие на протекающий в растворе химический процесс (см. ниже). Очень большое значение имеют и водородные связи, возможные между молекулами растворителя и растворенного вещества. Влияние этих связей на скорость реакции в растворе в различных случаях неодинаково. [c.133]

На скорость реакций отрыва водорода, кроме того, влияют полярный эффект заместителя, который был кратко обсужден в первой части и будет подробно рассмотрен позднее, и эффект растворителя. Как было отмечено на стр. 20, эффект растворителя оказывает значительно меньшее влияние в радикальных реакциях, чем в ионных. Это обычно используют для идентификации радикальных процессов, однако в некоторых радикальных процессах он значителен. Одним из заслуживающих внимания примеров влияния растворителя на течение реакции является хлорирование 2,3-диметилбу-тана. Значения табл. 12.3 показывают различное распределение продуктов хлорирования в зависимости от растворителя . Механизм реакции следующий [c.149]

Принимая во внимание очень большую скорость течения реакций между ионами, наличие последних, хотя бы в соверщенно незначительном количестве, может в некоторых случаях обусловливать и направлять течение процесса. Гетеролитический распад протекает в растворителях с достаточной ионизирующей способностью (с большой диэлектрической постоянной и большой сольватирующей способностью) и при наличии в соединениях связей, имеющих значительную полярность. Так как энергия ионизации атома углерода очень велика, а его сродство к электрону относительно мало, он может в равной мере и только при наличии групп К, обладающих определенным электрохимическим характером, давать либо положительно, либо отрицательно заряженные ионы [c.255]

Большое влияние на скорость течения реакции оказывает растворитель, который во многих случаях участвует в химическом процессе как необходимый компонент системы (стр. 272). [c.285]

Роль водородной связи в кинетике химических реакций подробно обсуждается в содержательных обзорных статьях Д. Г. Кнорре и Н. М. Эмануэля [46, 47]. На основании анализа результатов, полученных как авторами обзора, так и другими учеными, сделан вывод о возможности существенного влияния образования водородных связей между реагирующими веществами и растворителем на течение реакций в растворах. Оно может облегчать переход протона в кислотноосновных реакциях, отражаться на скорости реакций, изменяя кислотно-основные свойства реагирующих веществ (пример такого влияния на скорость дейтерообмена см. стр. 55). Авторы придерживаются представлений о том, что образование водородной связи предшествует пе реходу протона, завершающемуся ионизацией. Подчеркивается положение, согласно которому образование водородной связи (частичный переход протона) и его полный переход — явления, тесно связанные друг с другом. [c.270]

Например, при переходе от гексана к нитробензолу скорость реакции возрастает в 1380 раз. Причины медленного течения реакций в растворах могут быть разными и не всегда поддаются учету. Образование неустойчивых промежуточных соединений молекул растворителя с молекулами реагирующих веществ может ускорить реакцию, если при этом уменьшается энергия активации. Наименьшими являются скорости реакций в алифатических углеводородах, затем идут галоидопроизводные алифатических углеводородов и наибольшей скоростью обладают реакции в кетонах и спиртах, что можно связать с различной полярностью и поляризуемостью молекул этих веществ. [c.352]

Учение о скорости химических реакций становится все более важным разделом химии, имеющим как теоретическое, так и практическое значение. Характерным для современного этапа развития химической науки является количественное изучение скоростей химических реакций и детальное изучение их механизма. В этом отношении большим преимуществом обладают реакции, протекающие в газовой фазе, свободные от влияния окружающей среды, будь то растворитель в случае жидкофазных реакций или твердая матрица. Каждую элементарную реакцию, протекающую в газовой фазе, в хорошем приближении можно трактовать как взаимо,-действие реагирующих частиц между собой, не осложненное возмущающим влиянием окружающих молекул. По этой причине теоретическое рассмотрение динамики элементарного химического акта обычно оказывается близким к наблюдаемому на опыте процессу. И вполне естественно, что теория, какой бы несовершенной она еще ни была, оказывается наиболее эффективной в трактовке химических процессов в газовой фазе. Вызываемое реакцией нарушение максвелл-больцмановского распределения энергии, оказывающее обратное влияние на течение реакции, допускает наиболее ясную трактовку также для газофазных реакций, в случае которых эти нарушения проявляются особенно ярко. Совместное рещение химических и релаксационных уравнений, необходимое для учета протекания реакций в неравновесных условиях, практически осуществимо лишь для газовой фазы. [c.5]

Однако иногда такое рассуждение может привести к неправильному заключению. Предположим, например, что один из реагентов присутствует в таком избытке, что концентрация его в течение реакции не изменяется более того (например, если этот реагент является растворителем), его концентрация может сохраняться постоянной и в различных опытах. В этом случае при кинетическом исследовании не обнаруживается никакой зависимости скорости реакции от концентрации этого соединения, и нельзя сделать никакого вывода относительно участия этого вещества в реакции. Такой случай часто наблюдается в реакциях, протекающих в растворах, когда сам растворитель может быть реагентом, например в реакциях гидролиза в водных растворах, где молекула воды может реагировать с растворенной молекулой. При этом один кинетический результат не дает еще возможности считать, что растворитель в реакции участвует. [c.51]

Гомогенно-каталитических реакций в растворах известно очень много. Явление катализа здесь усложняется влиянием растворителя на течение процесса. Поэтому целесообразно прежде всего рассмотреть вопрос о влиянии растворителя на скорость химического превращения вообще. [c.70]

Хотя образование хлорсульфитов в качестве промежуточных соединений при взаимодействии спиртов с хлористым тионилом точно установлено, Льюис (1952—1953) обнаружил, что пространственное течение реакции превращения в хлорид зависит от природы растворителя. При использовании диоксана оптическая активность почти полностью сохраняется, в случае же пиридина наблюдается почти полная инверсия, причем обе реакции протекают практически с одинаковой скоростью. Заметное влияние полярности растворителя заставляет предположить существование промежуточных соединений ионного характера. В диоксане реакция протекает, по-видимому, через сольватированную ионную пару (Крам) нуклеофильный реагент атакует карбониевый иои прежде, чем последний успевает утратить асимметрию [c.381]

Эта реакция катализируется соединениями с полярными группами (Чепмен, 1934 г.). Течение реакции усложняется тем, что и в чистом растворителе имеет место самопроизвольная перегруппировка, а также тем, что при большой концентрации катализатора происходят тройные столкновения. Первый из названных факторов легко устранить соответствующей поправкой, так как константа скорости самопроизвольной перегруппировки известна. Что касается второго фактора, то он элиминируется экстраполяцией величин каталитического коэфициента к нулевой концентрации катализатора. [c.200]

Из сведенных в таблицу констант скорости течения этой реакции следует, что скорость разложения в диоксане с водой при соотношении (9 1) и (9,64 0,36) падает с увеличением количества воды (сравни константы в графах 5 и 6). Это же явление наблюдается и на примере ди-п-то-лилртути в растворе тетрагидрофурана (см. соединения 9 и 17). Реакция разложения проходит быстрее в растворе диоксана по сравнению с тетрагидрофураном (см. соединения 1—9). Сравнение констант, расположенных в порядке убывания скорости течения реакции в диоксане и тетрагидрофуране, показывает, что этот порядок в основном сохраняется, за исключением примеров 3,4,9,10 и 13 (графа 7). Нарушение расположения констант связано, по-видимому, с различной полярностью растворителя. Константы относятся к 30° С, за исключением отмеченных звездочками, температуры которых даны в примечании. [c.770]

Этот метод применим для гидрогенизации л-динитротолуола, особенно в растворителе. Скорость введения водорода, а следовательно, и скорость гидрогенизации и выделения тепла можно регулировать и обеспечить безопасное течение реакции. Палладиевый катализатор работает при атмосферном давлении и комнатной температуре. Можно использовать медь Ренея и почти любые восстановленные никелевые катализаторы или [c.216]

Четыреххлористый углерод значительно больше понижает скорость реакции, но характер его действия такой же, как и бензола, т. е. В этом случае такн е сказывается эффект разбйвления реакционной смеси и этим создаются условия для более медленной реакции. С течением времени реакция постепенно углубляется и эфир образуется с высоким выходом. Растворитель ацетон ингибирует реакцию циклоалкилирования. На протяжении 20 час. кислотность смеси остается постоянной. При дальнейшем ведении реакции кислотность понемногу уменьшается и становится заметным образование эфира. В данном случае ацетон, вероятно, сольватирует активный полярный комплекс, образованный фтористым бо ром с кислотой и, таким образом, дезактивирует катализатор или сильно снижает его активность. [c.53]

В первых опытах [2, 31] эфир а -галоидзамещеяиоЙ" кислоты, карбонильное соединение и цинковую пыль смешивали прн комнатной температуре и охлаждали, чтобы уменыиить скорость начальной реакции, которая можег вызвать значительное повышение температуры (до-60—120°), Смесь оставляли при комнатной температуре на срой от двух дней до трех месяцев, затем нагревали до) 60—70° в течение двух или трех часов и разлагали разбав ленной кислотой. Сложный эфир отделяли или эк< трагирО вали растворителем, сушили и перегоняли в вакууме. [c.25]

В газовой фазе, когда растворители не могут влиять на ход реакции, расщепление связей происходит только гомолитичес-ким путем. В этих условиях молекулы исходных реагентов изолированы друг от друга и течение реакции определяется только их собственными свойствами. Напротив, способность растворителей принимать и отдавать электроны обусловливает, как правило, гетеролитический характер расщепления связей в растворах. Вездесущие молекулы растворителя воздействуют на реагенты в ходе всей реакции, причем иногда настолько сильно, что наблюдаемая скорость реакции определяется практически только растворителем. [c.193]

Если две частицы при каждом столкновении реагируют друг с другом, то скорость соответствующих химических процессов определяется только скоростью, с какой эти частицы способны диффундировать навстречу друг другу. В отличие от газовой фазы, в растворе в течение одного столкновения может происходить множество соударений. Рассмотрим две молекулы сразу после их столкновения или (что в рассматриваемом аспекте эквивалентно) только что образовавшиеся при распаде другой исходной молекулы. Эти пары молекул могут разделиться только в результате диффузии через инертный растворитель. Если в растворе диффузия происходит сравнительно медленно, то именно она определяет наблюдаемые экспериментально скорости реакций, поскольку результирующая скорость всего процесса всегда лимитируется наиболее медленной из ряда последовательных стадий. Такие реакции называют контролируемыми диффузией (или столкновениями) [408, 409, 409а], В принципе константы скорости таких реакций второго порядка можно рассчитать из законов диффузии. [c.384]

Чтобы реакция была пригодна для титриметрии, ее скорость должна быть достаточно большой. В этом отношении особенно плохо обстоит дело с титрованием разбавленных растворов, когда непосредственно вблизи конечной точки скорость осаждения оказывается чрезмерно медленной. Для ускорения осаждения иногда рекомендуется изменить растворитель, например, путем добавления спирта, или повысить температуру. Можно добавить избыток реагента и провести обратное титрование, тем самым используя более быстрое осаждение в обратном направлении. Кроме того, можно подобрать метод определения конечной точки, не требующий обязательного наступления равновесия непосредственно вблизи конечной точки, например кондуктометрический, амнерометричеокий или фотометрический, и, таким образом, использовать более быстрое течение реакции в точках, удаленных от конечной. [c.230]

В синтезе простых эфиров по Вильямсону и в его вариантах на скорость и течение реакции, которая может протекать по механизмам типа SnI и Sn2 (см. разд. 3.3.3), влияет структура субстрата, включая природу уходящей группы, а также растворитель и температура. При использовании в качестве нуклеофила этокси-да в этаноле скорость реакции и степень протекания элиминирования обычно меньще в случае сульфонатов, чем для иодидов или бромидов, тогда как сульфонаты обычно подвергаются сольволизу в этаноле быстрее, чем иодиды или бромиды. Конкурирующее элиминирование наиболее выражено в случае вторичных и третичных галогенидов (или сульфонатов) и в меньщей степени в случае простых первичных галогенидов. Разветвление или замещение арильным остатком в -положение галогенида способствует элиминированию, поэтому метод Вильямсона непригоден для этерификации с использованием -арилэтилгалогенидов. Увеличение степени замещения алкоксида связано с увеличением основности и, следовательно, в большей степени способствует элиминированию. Например, 1-бромоктадекан образует при действии трет-бу-токсида калия преимущественно алкен за счет элиминирования и преимущественно эфир путем замещения при использовании более слабого основания метоксида натрия [102]. Кроме того, сульфонаты первичных спиртов, которые при обработке грет-бутоксидом в трет-бутиловом спирте дают почти исключительно продукты замещения, подвергаются более быстрой реакции, сопровождаемой 20% эли- [c.319]

Одним из недостатков ионообменной хроматографии, особенно в применении к тяжелым нефтепродуктам, является медленная скорость ионного обмена (хемосорбции) и десорбции нейтральных кo ffloнeктoв, вследствие чего возникает необходимость рециркуляции растворителя в течение 12-24 ч. Другая особенность ионообменных смол - возможность проявления эксклюзионного эффекта в случае больших молекул, таких, как асфальтены. Если размеры молекул сравнимы или превышают размер пор смолы, эксклюзионный эффект будет соизмерим с эффектом ожидаемой химической реакции. [c.94]

Уменьшается энергия, необходимая для разрыва связи Н—Вг,, растет скорость замеш,енияи последнее теряет свою избирательность. Так, дейтерообмен между жидким НВг и ж-дейтеродифе-нилом без катализатора идет со скоростью, константа которой к—2 10" сек , а для пара-изомера к=1,4 сек . Равновесие обменной реакции с обоими изомерами достигается уже через 5 мин. в присутствии только 0,02 моля АШгд на 1000 г НВг. При добавлении этого катализатора столь же быстро обменивается мета-атом дейтерия в толуоле [14]. Быстрый обмен водорода наблюдается [29] и когда обменную реакцию проводят с жидким фтористым водородом, который отличается наряду с высокой кислотностью (Ло =— 10,2) очень большой диэлектрической постоянной (84 при 0°). Даже такое слабое основание, каким является толуол, заметно ионизировано в жидком фтористом водороде (стр. 179), и все атомы водорода ядра толуола обмениваются с этим растворителем в течение нескольких ми-нут. [c.355]

Мецгер и Фингер [86] с.могли показать, что у болыпого числа ди- и тризамещенных пирролов со свободным а-поло-жением автоокисление происходит проще и более гладко, если эти пирролы в течение некоторого времени подвергать действию кислорода воздуха в индифферентном органическом растворителе. При этой реакции образуются перекиси, образование которых происходит и в темноте, но скорость процесса окисления в полной темноте значительно ниже. [c.110]

Влияние среды, в которой протекает реакция. Прн химических реакциях в растворе большое влияние на течение реакции и на ее скорость оказывает природа растворителя. Последний не может рассматриваться как индиф рентная среда во многих случаях растворитель играет роль активного участника реакции. Часто растворитель оказывает каталитическое воздействие на протекающий в растворе химический процесс. Очень большое значение имеют и водородные связи, возможные между молекулами растворителя и растворенного вещества. Влияние этих связей на скорость реакции в растворе в различных случаях неодинаково. Выдающееся положение в рассматриваемом отношении занимает вода, в особенности ее ионизирующее действие на гетерополярные молекулы растворенных веществ с последующим, указанным выше, необычайно быстрым взаимодействием между ионами. [c.182]

В результате реакции (1-14) часть ионов будет удаляться из равновесия (1-2) в течение одного полупериода переменного напряжения. Следовательно, лишь часть ионов примет участие в процессе переноса электронов в следующем полупериоде. Поэтому переменный ток уменьшится и полностью исчезнет после добавления достаточного количества донора протонов. В этом случае становится возможным наблюдать переменноточную полярограмму, аналогичную полярограмме, полученной в отсутствие донора протонов. В промежуточных случаях, когда скорость протонирования превышает скорость диффузии М , но еще заметно ниже скорости переноса электрона, частотная зависимость остается без изменений. Однако при высоких скоростях протонирования реакция (1-2) будет вести себя как сильно необратимая реакция подобно реакции гпСЬ в воде (рис. 4). Бюткер [6] исследовал влияние протонирования на скорость второй стадии восстановления с помощью импедансных измерений. Он сделал вывод, что для всех изученных углеводородов ско-)ость переноса электрона к иону М велика (не менее 0,1 см/с). a полярограмме постоянного тока наблюдается уменьшение высоты волны, что обусловлено изменением природы растворителя при добавлении воды. Сдвиг потенциала полуволны к менее отрицательным значениям можно описать следующим образом. [c.364]

Реакции ароматических соединений обычно проводят в жид- кой фазе в среде растворителя, роль которого может играть одно из реагирующих веществ. Молеку ы растворителя взаимо-действуют с реагирующими частицами на всех этапах реакции, образуя вокруг них сольватные оболочки, которые могут изменять свободную энергию и электронную структуру частиц и, как следствие, скорость, механизм и направление реакции..Фактически в,реакции участвуют не изолированные частицы, котрры изображают при написании химических уравнений, а качествен-, но отличные от них сольватные комплексы. Без учета влияния среды правильное понимание течения реакций невозможно. [c.75]

Реакция начинается с диссоциации реагирующей молекулы н ионы под действием молекул растворителя. Образующийся карб ниевый ион взаимодействует затем с анионом реагента или с мол< кулой растворителя, и получается конечный продукт реакци Так как первая стадия процесса по сравнению со второй протекав очень медленно, то ее скорость определяет скорость течения пр< цесса в целом. Процесс замещения протекает в две стадии [c.272]

Полимеризация в растворителях может быть проведена в двух вариантах 1) в растворителе (спирте), в котором нерастворим полимер, или 2) в растворителе (дихлорэтан, ацетон и др.), в котором растворимы как мономер, так и полимер. В первом случае полимер по мере течения реакции осаждается в виде тонкого порощка, во втором — остается в гомогенном растворе (лак). Последний применяют либо как таковой, либо выделяют из него полимер, осаждая водой. Выделение полимера может быть произведено и путем отгонки растворителя. В качестве инициаторов полимеризации применяют обычно перекись бензоила. Реакцию проводят под давлением в автоклавах при 35—45 . Автоклавы и вся арматура к ним должны быть тщательно освинцованы, иметь паровую рубашку для обогрева и охлаждения и мешалку для перемешивания реакционной смеси. Сначала в автоклав вносят растворитель, а затем из баллонов жидкий хлористый винил. Скорость полимеризации зависит от температуры, концентрации инициатора, характера и концентрации растворителя. Степень полимеризации, наряду с ее обратной зависимостью от скорости полимеризации, определяется характером растворителя и его концентрацией. Полихлорвинил, полученный при полимеризации в гомогенной среде (в растворителе в виде лака), обладает лучшей растворимостью, меньшим молекулярным весом [c.234]

Ионообменный характер смол определяется полярными группами (сульфогруппой, карбоксильной, фенольной, фосфиновой или замещенной аммониевой). Обменная способность зависит от зернения сорбента, скорости течения раствора, характера растворителя, набухаемости ионита и характера обмениваемого иона. Обмен ионов протекает в эквивалентных количествах, и реакция ионообмена обратима между рйствором и ионитом устанавливается подвижное сорбционно-ионное равновесие, которое достигается быстрее для катионов, чем для анионов. Различают полную обменную емкость ионита по 0,1 н. раствору едкого натра в миллиграмм-эквивалентах на 1 г — ПОЕ, равновесную обменную емкость в статических условиях в миллиграмм-эквивалентах на 1 г сухой смолы — СОЕ и динамическую обменную емкость в миллиграмм-эквивалентах на 1 л набухшей смолы до проскока поглощаемого иона в фильтрат — ДОЕ. [c.547]

Во многих случаях скорость анионной полимеризации слишком велика и не поддается экспериментальному определению такими методами, как дилатометрия. Например, полимеризация стирола Ха-пафталипом в тетрагпдрофуране полностью завершается в течение нескольких секунд. Для изучения таких реакций быстрой полимеризации были разработаны струевые методы — метод капиллярной струи и метод остановленной струи [42]. По первому методу растворы мономера и частиц с живущими концами находятся в двух отдельных сосудах. Оба раствора передавливают в смесительную камеру и затем в капиллярную трубку, где и протекает полимеризация. Реакцию обрывают на выходе из капилляра, выливая реакционную смесь в растворитель, содержащий агент обрыва с высокой константой передачи цепи (например, воду). Продолжительность реакции определяется отношением объема капилляра к скорости течения. Таким образом удается детально изучать очень короткие реакции (от - 0,05 до 2 с). Степень превращения и, следовательно, Лр и кр, получают, определяя содержание полимера илп остаточного мономера в резко охлажденной реакционно слюсп. [c.306]

Методика эксперимента. Опыты проводились в качаюплемся автоклаве нз нержавеющей стали емкостью 100 мл при постоянном давлении водорода. В автоклав загружался алкилфенол, растворитель, предварительно активированный катализатор. За скоростью реакции следили по поглощению водорода, которое коптролировалос с помощью мерной бюретки. В течение реакции давле /пе водорода поддерживалось постоянным с точностью 0,2 атм. По окончании реакции 1тлученные продукты отфильтровывались от катализатора и анализировались на содержание спирта и [c.15]

Следовательно, характерной особенностью процесса восстановления органических соединений при использовании электродов из амальгам щелочных металлов являются небольшие значения потенциалов по ф-шкале, что долл<но оказывать определенное влияние на скорость и направление процесса восстановления органических соединений. В частности, увеличение адсорбируемости органических соединений при уменьшении потенциала по ф-шкале должно облегчать течение реакции гидродимеризации как по радикальному механизму, так и через стадию образования анион-радикалов. Эти взгляды получили подтверждение в ряде работ, посвященных исследованию амальгамной и электрохимической гидродимеризации ацетона [65, 72, 101—104]. Увеличением концентрации ацетона, вследствие сдвига нулевой точки электрода при образовании амальгам, была объяснена возможность получения с помощью амальгам щелочных металлов более высоких выходов пинакона, чем при электрохимическом восстановлении на ртути в условиях, когда амальгама не образуется. Действительно (рис. 61), выходы пинакона при восстановлении ацетона на ртути в щелочных растворах резко возрастают при тех плотностях тока, при которых начинают образовываться амальгамы [65, 72, 101, 102, 104]. Аналогичные выводы можно сделать при анализе экспериментальных данных, полученных Хеннингом и Кимбалом [105], Вильсонами [106]. Однако увеличение выхода гидродимерных продуктов с уменьшением значений потенциалов по ф-шкале наблюдается не во всех случаях. При проведении реакции восстановления в органических растворителях, имеющих диэлектрическую проницаемость, близкую к диэлектрической проницаемости восстанавливаемого соединения, величина потенциала по ф-шкале уже не будет играть существенной роли. Если же растворитель имеет меньшую диэлектрическую постоянную, чем восстанавливаемое соединение, то в этом случае, наоборот, увеличение потенциала по ф-шкале приводит к возрастанию адсорбируемости восстанавливаемого соединения [72, 103, 104, 107]. Применение таких сред для амальгамного восстановления органических соединений позволяет в ряде случаев уменьшить выходы гидродимерных продуктов. [c.155]

Метод хлорирования обычно включает [241] примененпе водной уксусной кислоты в качестве растворителя. В тех случаях, когда Kai исходное соединение, так и конечный продукт являются твердыми веществами, примененхте такой системы предпочтительнее по сравнению с одной водой, поскольку растворимость продукта в растворителе обеспечивает более гладкое хлорирование и большую полноту реакции [150]. Даже ледяная уксусная кислота может выполнять функцию донора кислорода [56а], Если реакция проводится в чистой воде, т. е, в гетерогенной среде, необходимо энергичное перемешивание [57], Этот способ особенно эффективен, когда исходное соединение и продукт реакции являются жидкими веществами, как это имеет место прп хлорировании различных тиоцианатов (см, табл. 4.6). Скорость реакции в гетерогенной среде находится в прямой зависимости от степени неремешивания [150]. При большой скорости перемешивания реакция часто заканчивается в течение Ъ мин. Пишущий эти строки и другие исследователи [81, 110, 217] нашли, что подходящей реакционной средой является концентрированная соляная кислота. При ее применении значительно снижаются требования к охлаждению, так как ббльшая часть образующегося хлористого водорода удаляется в газообразном виде и лишь меньшая экзотермически растворяется в воде, а нерастворимый сульфохлорид легко отделяется от реакционной смеси. Сульфо-хлоридная группа часто легко гидролизуется в таких случаях необходимо применение гидрофобного растворителя, например четыреххлористого углерода [188], и введение теоретических количеств воды [217] или нрименение метанола вместо воды в качестве донора кислорода [188], а также проведение реакции прп низкой [c.187]