Электродвижущая сила ячейки

Электродвижущую силу ячейки можно рассматривать как алгебраическую сумму трех компонентов потенциалов между электродами и растворами, с которыми они соприкасаются (эта алгебраическая сумма обозначается эл), и мембранного потенциала Формула Нернста для эл будет иметь вид [c.75]

Если электрохимическая ячейка, включающая в себя твердый электролит, находится в температурном поле, так что ее электроды поддерживаются при разных температурах, в ней возникают различные термоэлектрические эффекты, связанные с диффузией ионов под влиянием градиента температуры. Из них наибольшее значение для физической химии твердого тела имеет эффект Зеебека, заключающийся в возникновении электродвижущей силы ячейки в неизотермических условиях (терм о-э. д. с.). [c.256]

Если через систему протекает заметный ток, то обратимость отсутствует. По этой причине электродвижущую силу ячейки измеряют потенциометрическим методом. Сущность его состоит в том, что на ячейку подают разность потенциалов, равную измеряемой, но противоположную по знаку (рис. 1.3). Скользящий контакт 1 перемещают по сопротивлению 4 до тех пор, пока не прекратится ток, о чем судят по гальванометру 2. В этот момент отношение определяемой разности потенциалов Ех к известной равно отношению сопротивлений Rae и Rab- Если сопротивление [c.24]

Фиг. 851. Электродвижущая сила ячейки <—) Pt/02/стекольный расплав с 1% СеОа/нормальный электрод ( + ) температура 800—820°С (Dietzel, saki).

Потенциал гальванического элемента, равный электродвижущей силе ячейки, можно получить из потенциалов полуэлементов [c.340]

Электродвижущая сила ячейки складывается из скачков потенциала на границах раздела электролит — электрод и падения потенциала по толщине электролита Ь [c.209]

Вычисление скорости процесса окалинообразования в принципе аналогично изложенному в предыдущем разделе для интерметаллических соединений. Отличие состоит в необходимости учета внутреннего электрического поля, возникающего при диффузии заряженных частиц. Для этого обратимся к приему, уже использованному в разделе 6.5 при вычислении электродвижущей силы ячейки с ионным кристаллом, поверхности которого поддерживаются при различных химических потенциалах неметаллического компонента х. [c.275]

Селективные мембранные электроды представляют собой устройства, в которых при воздействии химических веществ происходит перемещение электрического заряда. Электроды могут рассматриваться как половина концентрационной ячейки, в которой селективная мембрана отделяет их от анализируемого раствора. Измеряемый потенциал генерируется за счет разности концентраций (активностей) на противоположных сторонах мембраны. Если концентрации (активности) химических веществ принять за т и то они будут иметь эдс (электродвижущие силы) соответственно и 2- Электродвижущую силу ячейки Е можно выразить уравнением [c.81]

Поэтому если через некоторое время после начала электролиза выключить ток, то оказывается, что электроды обладают определенной разностью потенциалов (обратной э. д. с.), и возникшая таким путем гальваническая ячейка (элемент) в течение некоторого промежутка времени будет давать ток противоположного направления. Это происходит потому, что после электролиза электроды по своим электрохимическим свойствам соответствуют выделившимся на них веществам и при замыкании подобной ячейки на внешнюю цепь вещества, выделившиеся на электродах, взаимодействуют между собой с образованием исходного продукта. В результате этого концентрация веществ на электродах, а соответственно и обратная электродвижущая сила ячейки с течением времени постепенно падают. [c.174]

Электрометрический метод основан на измерении электродвижущей силы ячейки, потенциал которой является функцией pH. Водородный электрод является классическим электродом для этой цели. Он состоит из куска инертного металла, как золото или платина, покрытого платиновой чернью путем электролиза раствора хлорной платины. Платиновая чернь насыщается газообразным водородом и поддерживается в этих условиях. Водород адсорбируется на поверхности платиновой черни, и электрод становится как бы палочкой водорода. [c.141]

При обратимом равновесии Ф = у = 0 и Л = п (— )/=о- Величина (— )/=о является электродвижущей силой ячейки. [c.61]

Комиссия по номенклатуре аналитической химии ИЮПАК определяет калибровочную кривую ИСЭ [138] как зависимость электродвижущей силы ячейки, состоящей из данного ИСЭ и электрода сравнения, от логарифма активности или концентрации данного вещества. При этом величину потенциала рекомендуется откладывать по ординате, а логарифмическую функцию активности или концентрации — по абсциссе с увеличением концентрации вдоль оси слева направо. [c.93]

В процессе титрования раствора щелочью производйтся С помощью описанной выше ламповой схемы измерение электродвижущей силы ячейки стеклянный электрод—исследуемый раствор—каломельный электрод. [c.31]

Произведение растворимости сульфида ртути измеряют потенциометрически с помощью ртутного электрода. В растворе с известной концентрацией сероводорода (обычно насыщенном) и известной кислотностью концентрация сульфида может быть рассчитана из уравнений равновесия (1) и (2). Электродвижущая сила ячейки дает концентрацию свободного иона ртути. Из этих данных можно вычислить произведение растворимости для сульфида ртути. [c.266]

Кларк, следуя соглашению, по которому АО используется со знаком минус, если реакция протекает спонтанно слева направо, считает [14] Спонтанная реакция, протекающая при постоянной температуре и давлении, будет сопровождаться потерей свободной энергии химической системы. В обратимой электрической ячейке, действующей в идеальных условиях максимальной работы, такое уменьшение свободной энергии химической системы будет выражаться, как произведение NFE (вольт-фарадей), где Е — электродвижущая сила ячейки, Р — число Фарадея, а —число эквивалентов электронов. Отсюда в спонтанном процессе РЕ будет использоваться для обозначения электрической энергии на выходе ячейки, а—АО чтобы отразить потери Свободной энергии химической системы или, если используется АО, то численному значению следует предпослать знак минус . Можно добавить, что в данном разделе термодинамические функции используются согласно рекомендациям Международного союза теоретической и прикладной химии (ОРАС) и противоположны по знаку употреблявшимся в ранних американских работах. [c.78]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология