Число эквивалентов

В заключение коротко остановимся на вычислении ошибок тнтрования в методах осаждения. Их вычисляют так же, как ошибки титрования в методах кислотно-основного титрования. Предположим, Ад+-ион титруют с индикатором, чувствительность которого к этому иону отвечает концентрации а, выраженной в грамм-эквивалентах на 1 л. Если объем раствора в конце титрования (в мл) равен V, то число грамм-эквивалентов Ag+ будет равно аУ/ 000. Можно принять, что это число эквивалентов Аё и отвечает ошибке титрования. Если первоначальный объем титруемого раствора составлял V мл и имел нормальность Ы, то общее число эквивалентов Ag которое было оттитровано, равно Л У/100. Отсюда ошибка титрования в процентах равна [c.329]

Химики часто используют титрование для определения относительных концентраций химических эквивалентов в кислотных или основных растворах (рис. 2-3). Постепенно прибавляя из бюретки (показанной на рисунке) раствор кислоты известной концентрации к анализируемому образцу основания, мы в конце концов достигнем конечной точки титрования, когда количество эквивалентов кислоты точно совпадет с количеством эквивалентов основания в растворе. Конечная точка титрования, т. е. момент достижения эквивалентности, может определяться при помощи какого-либо кислотноосновного индикатора. Зная использованный объем раствора кислоты и его концентрацию, можно вычислить число эквивалентов основания в анализируемом образце. Если Л/д и N3-нормальности растворов кислоты и основания, а Кд и 1 0-их объемы в момент нейтрализации, то [c.85]

Отношение числа эквивалентов растворенного вешества к объему раствора например, 0,75 н. раствор или С = 0,75 моль/л [c.107]

В случае чистой воды число эквивалентов добавленной щелочи должно быть равно концентрации катиона щелочи см+. Поскольку для чистой воды концентрации ионов водорода и гидроксила одинаковы сн+=сон-, а сильная щелочь диссоциирована полностью,то [c.40]

Решение последнего уравнения относительно Са и подстановка ее значения в уравнение (1.19) дает число эквивалентов щелочи [c.41]

Допустим, что раствор содержит две кислоты НАх и НАц, причем кислота НАц сильнее кислоты НАх, и число эквивалентов этих кислот одинаково тогда функции диссоциации кислот [c.502]

При титровании растворов окислителей или восстановителей удобно пользоваться для количественного измерения реагентов эквивалентами, поэтому в момент, когда весь окислитель, содержащийся в титруемом образце, прореагировал с раствором восстановителя из бюретки, число эквивалентов окислителя и восстановителя в точности совпадает. Как и в реакциях нейтрализации, нормальность раствора представляет собой число эквивалентов реагента в литре раствора. [c.429]

Рис. 2-3. Кислотно-основное титрование. Раствор в колбе содержит неизвестное число эквивалентов анализируемого основания (или кислоты). Бюретка калибрована таким образом, что позволяет измерять объем с точностью до 0,001 см . Она наполнена раствором сильной кислоты (или сильного основания) известной концентрации. Из бюретки в колбу медленно добавляют реагент до тех пор, пока в конечной точке титрования всего одна капля не заставит индикатор устойчиво изменить окраску. (Указанием того, что титрование приблизилось к конечной точке, является появление и исчезновение при размешивании окраски, которую индикатор должен приобрести после нейтрализации.) По уровню жидкости в бюретке, соответствующему конечной точке титрования, определяют гголное количество кислоты (или основания), потребовавшееся для нейтрализации анализируемого раствора. В конечной точке титрования число эквивалентов кислоты и основания должно совпадать.

Число эквивалентов растворенного вещества, содержащееся в 1 л раствора, называется нормальностью раствора. Если вещество обладает значительной растворимостью и малым эквивалентом, то могут быть получены растворы с высокой нормальностью. [c.33]

Так, если смешать 5 л 4 н. раствора НЫОз с 2 л 0,5 н. раствора, то общий объем составит 7 л, а общее число эквивалентов [c.34]

Число эквивалентов основания, понадобившееся для нейтрализации, [c.86]

Влияние фракционного состава. При рассмотрении вопроса о влиянии строения ароматических углеводородов на их склонность к нагарообразованию говорилось о значении их испаряемости. Высококипящие ароматические-углеводороды оказывают большее влияние на нагарообразование, чем низкокипящие. Иными словами, нагарообразование в автомобильном двигателе, очевидно, непосредственно связано с фракционным составом применяемых бензинов. В пользу такого предположения говорят и опубликованные в литературе наблюдения, что при эксплуатации автомобилей на более легких бензинах требования к октановому числу (эквивалент интенсивности нагарообразования) повышаются в меньшей степени, чем на более тяжелых бензинах [2, 3, [c.277]

Молекулярная масса НМОз равна 63,01 г-моль , а Ва(ОН)2 171,34 г-моль . Соответствующие грамм-эквиваленты равны 63,01/1 = 63,01 г-экв. для НКОз и 171,32/2 = 85,67 г-экв. для Ва(ОН)2. В 100,0 г Ва(ОН)2 содержится число эквивалентов, равное [c.83]

Для его нейтрализации потребуется такое же число эквивалентов азотной кислоты, т. е. [c.83]

Водное число (эквивалента) определяют путем сжигания в бомбе эталонной бензойной кислоты, для чего берут навеску последней в 1 0,1 г. Если эта кислота отсутствует, можно применять вещества, тенлота сгорания которых точно известна. Водное число должно определяться не ре ке одного раза в три месяца, а при изменении условий работы с калориметром (после замены или ремонта частей калориметрической установки, замены термометра, переноса установки в другое место, изменения температуры помещения более чем на 5° и т. н.) каждый раз заново. [c.354]

Если смешать равное число эквивалентов сильной кислоты и сильного основания, они полностью нейтрализуют друг друга и раствор приобретет pH, равный 7,0. Как мы уже знаем из гл. 2, на этом основан метод титрования, применяемый для измерения имеющихся количеств кислоты или основания. [c.226]

Если 0,10 М раствор пиридина К = 1,58 10 титруют при помощи НС1, при каком pH раствора отношение числа эквивалентов Н , добавленных к исходному числу эквивалентов пиридина, равно 0,50 [c.263]

Если отношение числа эквивалентов Н , добавленных к исходному числу эквивалентов пиридина (Ру), равно 0,50, то (пользуясь обычными предположениями) можно считать, что [РуН ] = [Ру], тогда = = 1,58. 10- = [ОН-] рОН = - 1 (1,58 10- ) = 7,80 pH = 14 - [c.502]

Вещество Формула Эффективная валентность Количество в(гще-ства, моль Число эквивалентов [c.106]

Частное от деления числа эквивалентов растворенного вещества на объем раствора в литрах. Указывает число эквивалентов вещества (полученных из значений эффективной валентности) в I л раствора. [c.111]

I См. также Расчеты с использованием нормальности (стр. 116) Число эквивалентов (стр. 106). [c.111]

Нормальность н.— число эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора. [c.231]

Производная дАк/дх определяет число эквивалентов реагирующих веществ и определяет фактически скорость, с которой реакция идет к равновесию в самопроизвольных процессах. [c.255]

Водное число (эквивалент) калориметра К в граммах вычисляют ро формуле [c.356]

Нормальность. Под нормальностью раствора понимают число эквивалентов вещества, растворенного в 1 л раствора. Если в 1 л раствора содержится 1,0 0,1 или 0,01 эквивалентной массы растворенного вещества, то раствор называется соответственно нормальным, деци-нормальным или сантинормальным. Например, раствор, содержащий 4,0 г гидроксида натрия в 1 л воды, является децинормальным, так как он содержит 0,1 эквивалентной массы ЫаОН (40 г). [c.65]

Поскольку Э = g/e, где g - навеска вещества, а е - общее число эквивалентов концевых фупп, то [c.19]

При переходе от молярных концентраций к нормальным и наоборот следует учитывать число эквивалентов, образующих моль данного вещества. Для растворов соединений типа НС1, KNO3, КОН и др., для которых эквивалент совпадает с молем, молярность и нормальность растворов совпадают. [c.33]

Рассчитываем число эквивалентов карбоксильных групп е-соон- [c.19]

Так как число концевых групп НООС- равно числу групп НО-, то общее число эквивалентов е составит е = 2 2,610 . [c.19]

Буферные свойства растворов. Концентрация водородных нонов (pH) играет важную роль во многих явлениях и процессах. Некоторые физико-химические и биохимические явления наблюдаются только нри определенных згачениях pH. Многие химические процессы протекают в желательном направлении при каком-то одном его значении, которое поэтому необходимо поддерживать постоянным. Существуют растворы, сохраняющие более или менее постоянное значение pH, несмотря на добавление кислоты или щелочи эта способность называется буферностью. Ее количественной характеристикой является буферная емкость (3. Буферную емкость раствора можно определить как число эквивалентов Ь щелочи (или кислоты), необходимое для изменения его pH на единицу. В дифференциальной форме буферная емкость 3 [c.40]

Для таких реакций фактор индукции 1Г определяется как число эквивалентов восстановителя, окисленных па одип эквивалент восстаповлеппого индуктора (в данном случае Ге +). В сущности восстанавливающий агент и индуктор конкурируют друг с другом в реакции дальнейшего восстановления промежуточного валентного состояния окисляющего агента. [c.510]

Произведение нормальности раствора на объем его в литрах дает обшее число эквивалентов, содержащееся в данном объеме раствора. Обозначив нормальности двух реагирующих растворов через Л 1 и /Vj и объемы их через К, и V2, приходим к выводу, что [c.34]

В приведенных ниже примерах искомое значение находят исходя из равенства числа эквивалентов реагирующих друг с другом соединений или числа эквивалентов исходного и, конечного сое-динени й. [c.34]

Решение. В 100 мл 4 н. раствора НС1 содержится 0,4 экв НС1. Для взаимодействия с этим числом эквивалентов H I потребуется такое же число эквивалентов Naj Oj. 1 экв Na Oj составляет 53 г, а 0,4 экв составят 53 0,4 = = 21,2 г Nbj Oj. [c.34]

Решение. В 4,5 л 0,8 н. раствора содсрж>ггси 4,5 0,8 3,fi кн КОН. Если добавить X литров 6 н. NaOH, то o6ijiee число эквивалентов составит 3,6 + 6л , а общий объем в литрах - 4,5 + х. Согласно условию в каждом литре сметанного раствора должно содержаться 2 экв, т. е. [c.35]

Нормальность выражается числом эквивалентов растворепиого вещества в литре раствора. Растворы определенной нормальности, подобно молярности, называются с соответствующими числовыми приставками -т[ормальными, В соответствии с законом эквивалентов растворы различных реагирующих друг с другом вешсств одинаковой нормальности вступают в реакцию одинаковыми объемами. [c.157]

Водным числом (эквивалентом) калориметра назглвается такое весовое (в граммах) количество воды, для повышения температури которой на 1" требуется сто гько же тепла, сколько для той я е цели требуется для системы, состоящей из калориметрического сосуда, находящейся в пей воды, бомбы с ее содержанием и погруженных в воду частей мешалки и термометра. [c.354]

Разумеется, различные способы выражения концентрации связаны между собой, что позволяет в каждом конкретном случае осуществлять переход от одного способа к другому (табл. 15). Например, если необходимо определить нормальность раствора ЫаС1 с массовой долей IV в воде, то в общем виде задачу следует решать следующим образом. Учитывая, что 100 г раствора содержат ЮОш г ЫаС1, а для определения нормальности необходимо знание числа эквивалентов вещества, растворенного в определенном объеме раствора, получаем пропорцию [c.65]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология