Ионное произведение воды и некоторых неводных растворителей

Измеренная по отношению к стандарту в данном растворителе величина pH не является абсолютной мерой кислотности неводного раствора и может быть использована для характеристики кислотности только в пределах данного растворителя. Это следует из того, что начало шкалы кислотности р, Нр==0 не соответствует равенству абсолютных активностей ионов водорода во всех растворителях. Величины р Н нейтральных растворов в разных растворителях не совпадают друг с другом, так как протяженность шкал, зависящая от ионного произведения растворителя, различна. Е> верхней части рис. 116 в качестве примера приведены шкалы рНр в воде и некоторых неводных средах. В воде шкала pH изменяется от О до 14 нейтральным раствором называется раствор с pH=7. Если раствор имеет рН = 0, это раствор кислоты с активностью ионов Н , равной единице если раствор имеет рН=14, это раствор щелочи с активностью ионов ОН", равной единице, но это не значит, что не может быть растворов в воде с pH меньше нуля и больше 14. [c.476]

Как видно из приведенных в таблице результатов, для неводных растворителей произведение электропроводности на вязкость приблизительно постоянно для данного иона это свидетельствует о том, что правило Вальдена является приближенно верным. Если к движению ионов применим закон Стокса, величина Хд-Цд может быть постоянной лишь при условии, что эффективный радиус иона в разных растворителях является одинаковым. Поскольку есть основания утверждать, что в растворах большинство ионов сольватировано, размеры движущейся частицы, несомненно, должны в некоторой степени различаться в разных средах, и нельзя ожидать точного соблюдения постоянства произведения электропроводности на вязкость. Следует также отметить, что вывод закона Стокса основан на предположении о движении сферической частицы в сплошной среде это условие выполняется лишь в том случае, если движущая частица велика по сравнению с молекулами среды. В этой связи любопытно отметить, что для больших ионов, например пикрата и иона тетраэтиламмония, постоянство, значений соблюдается значительно лучше, чем для других ионов кроме того, поведение этих ионов в воде не отличается от их поведения в неводных растворителях. Очевидно, к этим большим ионам применим закон Стокса, и поскольку они, [c.105]

В водных растворах не могут быть достигнуты значения pH ниже -1 н выше 15. В других растворителях интервал pH значительно отличается от указаннсто для воды, поэтому кислотно-основные реакции в неводных средах могут быть полезными для спещ1ального применения. На рис. 4.2-1 приведены ионные произведения некоторых растворителей в сравнении с ионным произведением воды. [c.148]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология