Растворитель ионита

Менее точным, но более быстрым является измерение кажуш егося объема набухшего ионита в мерном цилиндре при уплотнении слоя постукиванием дна цилиндра о деревянную поверхность до прекращения усадки ионита. Работа проводится следующим образом. В мерный цилиндр на 25 мл переносят 5 г предварительно набухавшего в течение 24 ч в воде или другом растворителе ионита (подготовка описана в первом варианте) и заливают дистиллированной водой до метки. [c.174]

Аналитическая химия — одна из основных химических дисциплин. Ее задачи и цели — обучить студентов методам определения состава вещества. В связи с широким применением органических реагентов, индикаторов, экстрагентов, органических растворителей, ионитов аналитическую химию необходимо изучать на основе не только неорганической, но и органической химии. Современное развитие физики и физической химии меняет направление аналитической химии в сторону использования физических и физико-химических методов анализа. Это, в частности, нашло отражение в Государственной Фармакопее СССР IX и X изданий с начала 60-х годов. [c.3]

Поликонденсационные иониты при набухании увеличивают объем в 2—3 раза, а ионообменные волокна в 3—7 раз. В связи с тем, что иониты с однозарядными противоионами содержат большее количество противоионов на единицу массы ионита, чем с двух- и трехзарядными ионами, они набухают сильнее. В органических растворителях иониты набухают меньше, чем в воде. [c.129]

Для работы катиониты переводили в Н-форму, а аниониты, соответственно, в ОН-форму. Для обезвоживания и удаления примесей, растворяющихся в неводном растворителе, иониты многократно взбалтывали [c.85]

Иониты являются соединениями, практически не растворимыми в воде. В присутствии растворителя иониты способны к электролитической диссоциации, причем многовалентные, лишенные подвижности ионы образуют твердую фазу, а в растворе на некотором расстоянии от поверхности располагаются противоположно заряженные подвижные ионы, которые удерживаются вблизи поверхности твердой фазы силами электро статического притяжения. [c.475]

Ионообменные смолы (иониты) представляют собой особый вид пластмасс, например, фенолформальдегидных. Они практически не растворимы в воде, растворах многих электролитов и органических растворителях. Иониты способны обменивать содержащиеся в них ионы на различные ионы из раствора, омывающего зерна ионита, прн определенных условиях количественно и в широком интервале pH. Иониты подразделяются на катиониты и аниониты. Катионитами называют нерастворимые твердые поликислоты, в состав которых входят ионогенные группы, способные обменивать содержащиеся в них катионы путем адсорбции и десорбции других катионов при контакте с растворами электролитов. Ионный обмен идет по схеме [c.620]

Иониты — твердые высокомолекулярные вещества, содержащие активные (ионогенные) группы и способные в растворе вступать в химические реакции ионного обмена. Ионный обмен в случае применения нерастворимых в воде и органических растворителях ионитов следует рассматривать как гетерогенную химическую реакцию, а иониты —как нерастворимые полиэлектролиты (в отличие от растворимых полиэлектролитов). [c.218]

Прежде всего имеет значение стабильность искусственных ионитов в неводных средах. Из проведенных до сих пор исследований следует, что большинство искусственных смол достаточно устойчиво в неводных средах. Как и в воде, в некоторых органических растворителях иониты более или менее набухают. При обычной температуре набухаемость в органических растворителях меньше набухаемости в воде. При длительной работе в некоторых органических растворителях при повышенной температуре все же можно ожидать значительного набухания. Контакта обменников конденсационного типа с растворами высокомолекулярных ароматических спиртов надо избегать, так как, очевидно, вследствие сходства спиртов с природой смолы (фенольными компонентами) набухание в них при повышенной температуре приводит к полному разрушению смолы. В растворах алифатических спиртов (одно- и многоатомных), ацетона и углеводородов смолы конденсационного типа практически устойчивы. Обменники полимеризационного типа по сравнению с конденсационными смолами, как известно, химически более устойчивы. Уменьшения фильтрующей способности, возникающего в результате набухания об.менника, можно избежать, применяя аппарат с мещалкой и последующую декантацию продуктов реакции. Длительность работы ионитов при каталитических процессах при высокой температуре ограничена прочностью связи активных групп на смоляном каркасе это свойственно [c.356]

АН-2Ф), содержат растворимые фракции и токсические примеси в сравнительно большом количестве (см. рис. 1 и 3), что делает их непригодными для применения в медицине, фармацевтической и пищевой промышленности. Для определения растворимости в органических растворителях ионитов, однократно очищенных обычным способом, мы пользовались следующим методом 10 г сухого ионита в делительной воронке обрабатывали четырехкратно растворителем (хлороформ, ацетон), по 30 мл растворителя каждый раз. Время контакта соответственно 60, 20, 20 и 20 мин. Определение растворимых фракций в 40%-ном спирте проводилось в аппарате Сокслета. Длительность экстракции 2 час. В вытяжках количество растворимых фракций определяли по весу остатка после упаривания растворителя. [c.175]

За последнее время теория и практика ионного обмена получили новое развитие, как в отнощении получения новых синтетических ионитов, катионитов, анионитов и специальных смол, так и в теории ионного обмена, статики, кинетики и динамики. Получили широкое развитие ионообменные мембраны. Выяснены отдельные факторы, влияющие на ионный обмен и различные аномалии при ионном обмене, влияние индивидуальных особенностей ионитов, индивидуальных особенностей сорбируемых веществ, влияние неводных растворителей. Иониты получили применение в качестве молекулярных сит . Выяснено значение ионитов в процессах катализа (И. П. Лосев, Е. Б. Тростянская), микропористость и макропористость ионитов (Е. Б. Тростянская), синтезированы амфотерные полиэлектролиты (А. Б. Даванков). [c.277]

Поэтому система ионит — раствор принципиально отлична от систем типа жидкость — жидкость. Особые свойства нашей системы приводят к невозможности применения в качестве условия равновесия равенства химических потенциалов вещсства в различных фазах. Действительно, высокомолекулярные соли (резинаты) просто отсутствуют в фазе раствора, а равенство химического потенциала растворителя в равновесных фазах по Гиббсу [11] является обязательным условием равновесия только при возможности положительных и отрицательных вариации его массы в обеих фазах. В данном случае это условие не удовлетворяется, так как при постоянном Р и Т невозможно дополнительное поглощение растворителя ионитом (т. е. невозможны положительные вариации его массы). [c.31]

В недавно синтезированных макросетчатых ионитах [35—37] применены сшивающие агенты с длинной цепью. В этом случае явление обращения изотермы сорбции выявляется значительно резче (см. рис. 11.2) и распространяется на значительно больший интервал значений а. Существенно, что переход от обычных ионитов к макросетчатым увеличивает сорбцию паров воды при высоких а в несколько раз, причем увеличение длины цепи сшивающего агента (например, переход от этилендиметакриламида к де-каметилендиметакриламиду) существенно увеличивает сорбцию растворителя ионитом. Это явление связано с большими размерами элементарных ячеек и меньшим количеством физических узлов в структуре макросетчатого ионита. [c.33]

При изучении стойкости ионитов в парах растворителя можно пользо-рэаться системой Седнева и Старобинца с трубчатой печью [101] или сдвоенным термостатом, изготовленным на основе обычного сушильного шкафа (рис . 1.2) [100]. Сдвоенный Термостат Бутаева обеспечивает более строгий режим термостатирования образца и практически при любом относительном давлении паров растворителя, в то время как в трубчатой печи Седнева и Старобинца опыты могут проводиться только при относительном давлении паров растворителя, равном 1. Сдвоенный термостат Бутаева представляет собой воздушный термостат (сушильный шкаф), разделенный перегородкой нз асбеста, закрепленной между двумя металлическими листами. Каждая секция снабжена дополнительным нагревателем, вентилятором, термометром сопротивления и регулирующим прибором (см. рис. 1.2). В удлиненную часть запаянной с одного конца трубки из стекла пирекс вводят исследуемый растворитель, из которого практически полностью удаляют растворенный газ многократным замораживанием и размораживанием под вакуумом. Затем жидкость замораживают, в и-образную часть трубки вводят навеску предварительно обезвоженного ионита, вакуумируют систему до остаточного давления 0,1 Па (для удаления воздуха из трубки и ионита) и запаивают второй конец трубки. Осторожно размораживают жидкость в удлиненной части трубки и помещают ее в термостат (как показано на рис. 1.2). Применение такой методики дает возможность изучать не только стойкость ионита при любых температуре и упругости паров растворителя, но и кинетику сорбции растворителя ионитом. В последнем случае необходимо измерять изменение уровня жидкости в удлиненной части предварительно откалиброванной трубки. Недостатком данного метода является то, что продукты деструкции не выходят из реакционной зоны и могут принимать участие во вторичных реакциях. Тот же недостаток имеет и метод изучения стойкости ионитов в запаянных ампулах. [c.19]

При контакте сухого ионита с раствором происходит поглощение растворителя и растворенного вещества. Поглощение растворителя ионитом обусловлено двумя факторами осмотическим и электростатическим. Гидрофильные функциональные группы образуют концентрированный электролит, диссоциирующий на ионы, способные к сольватации и разбавлению. Разность осмотического давления во внешнем растворе и в ф азе ионита приводит к интенсивному проникновению растворителя в ионит и набуханию последнего. Набуханию ионита способствует электростатическое отталкивание одноименно заряженных фиксированных ионов функциональных групп. Очевидно, осмотическая активность фиксированного иона и противоиона в ионите должна быть выше, чем у недиссоциированной функциональной группы, и уменьшаться по мере снижения мольной доли диссоциированных функциональных групп относительно гидрофобной полимерной матрицы. [c.118]

Иониты — синтетические смолы, способны набухать при поглощении воды или органических растворителей. Иониты имеют пространственную структуру (рис. 8) и представляют неравномерносвязанные пространственные сетки, состоящие из цепей атомов углерода, которые, сплетаясь, образуют плотный клубок. Плотность переплетения называют степенью сшивки. Структура смолы — ионита напоминает губку с более или менее равномерно расположенными отверстиями. Ионит можно считать поливалентными пространственно сшитыми макроионами. Строение молекул двух ионообменных смол изображено на рис. 9. Размер пор в зернах ионита лежит в пределах от 0,001 до 0,01 мкм. В случае стирол-сульфокислотных смол изменением количества дивинилбензола (ДВБ) можно значительно уплотнить клубок из цепей углерода. Обычные смолы содержат 10% ДВБ, [c.41]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология