Произведение ионное

На рис. 11 представлено изменение /( , пара с температурой в интервале более высоких плотностей. При 1000°С и плотностях пара между 1,6 и 1,7 г/смз произведение ионов составляет [c.25]

Поскольку концентрация твердого сульфата бария постоянна, произведение ионных концентраций также постоянно. [c.266]

Так как [НгО] = 1000/18,02 = 55,49 моль/л, то произведение ионов Н+ и ОН — постоянная для данной температуры величина, которая называется ионным произведением воды Кв - [c.298]

В случае неполной диссоциации или ассоциации обычный коэффициент активности, наблюдаемый экспериментально, представляет собой произведение ионного коэффициента активности на степень диссоциации [c.209]

Улучшение условий титрования может быть достигнуто, если при переходе к неводному растворителю константа кислоты уменьшается в меньшей степени, чем произведение ионов среды. [c.450]

Кк, Кй — произведение ионов растворителя и воды соответственно, [c.482]

Произведение ионных концентраций, появляющееся в выражении для закона действующих масс, называется произведением растворимости его обозначают Пр. В случае растворения сульфата бария [c.266]

К — произведение ионов растворителя. [c.940]

ЛГи(в), ЛГв (в) — произведение ионов растворителя и ионов воды в вакууме соответственно. [c.482]

Произведение растворимости нельзя путать с произ ведением концентраций ионов, т. е. с произведением ион ных концентраций, которые могут существовать в ненасыщенном растворе. Значение ПР есть произведение равновесных концентраций ионов. [c.174]

Сульфат бария растворяется очень плохо (практически нерастворим), поэтому в уравнение константы равновесия фактически введена концентрация сульфата бария в твердой фазе. Эта величина постоянна для определенной температуры, а поэтому постоянным будет и произведение ионов [c.37]

Поскольку в рассматриваемой теории отдельные ионы подчиняются законам совершенных растворов, активность данного электролита не равна его молярной доле. Согласно уравнению (IX.11) она равна произведению активностей ионов, составляющих электролит, а в совершенном ионном растворе — произведению ионных долей. [c.256]

Произведение ионов в уксусной кислоте [c.547]

Определение произведения ионов воды [c.767]

Условия титрования особенно улучшаются в тех случаях, когда одновременно с уменьшением произведения ионов среды увеличиваются константы диссоциации кислот. Это имеет место в основных растворителях (в аммиаке, гидразине, пиридине и этаноламине). [c.886]

К — произведение ионов воды. [c.940]

С У произведение ионов воды в вакууме, [c.940]

Произведением растворимости называется произведение ионных активностей труднорастворимых солей. При отсутствии в растворе посторонних солей произведение активностей можно заменить произведением концентраций. [c.154]

Диэлектрическая постоянная водяного пара. Извесгно что при невысоких температурах вода является очень слабым электролитом (произведение ионов [Н+] [ОН-] = ыоль/л), но обладает высокой ионизирующей способностью. По правилу Нериста, широко подтверждающемуся на практике, ионизирующая опособность растворителя пропорциональна его диэлектрической постоянной. У воды же диэлектрическая постоянная очень велика (81 при 20°С). Сила, действующая между ионами, образующими молекулу электролита, становится тем меньше, чем больше диэлектрическая постоянная среды, в которой они находятся. Поэтому в воде электролиты легко распадаются на [c.22]

Образование и растворение осадков электролитов. Если в растворе, содержащем катионы и анионы, произведение ионных концентраций катиона и аниона превысит произведение растворимости, то начнется образование осадка, которое будет происходить до тех пор, пока произведение концентраций катиона и аниона в растворе не сравняется с произведением растворимости. Поэтому при смешении 0,1, 0,01, 0,001, 0,0001 молярных растворов AgNOg и КС1 будет выделяться осадок Ag l при смешении же 1 10 молярных растворов никакого осадка не будет. [c.192]

Полученное значение концентрации насыщенного раствора (растворимости) легко может быть пересчитано в нроизведение растворимости ПР, представляющее собой произведение ионных активностей соли. При отсутствии в растворе посторонних электролитов коэффициентами активности можно пренебречь и вместо активностей использовать концентрации. Паиример, для хлорида серебра [c.205]

А. П. Саханова, В. А. Плотникова, Н. Д. Зелинского, Коль-рауша, Гольдшмидта, Нернста, Ван-Слайка и Зеренсена в 80—90-х годах прошлого столетия была создана стройная теория электролитической диссоциации, которая включила разработку таких вонросов, как теория кислот и оснований, нейтрализация, гидролиз, буфферное действие, диссоциация воды, учение о pH, произведение ионов и т. д. Таким образом, теория электролитической диссоциации действительно явилась значительным шагом вперед в развитии наших представлений о растворах. [c.30]

Из таблицы 11,3 следует, что произведение ионов среды [М0Н2] + [М0" ] падает от воды к метанолу, этанолу и бутанолу. Величина — lg/ возрастает до 19 у эта- [c.544]

Исследованию кислот в аммиаке посвящены работы многих отечественных ученых- По измерению В. А- Плескова и А. М. Моносзона произведение ионов аммиака [МН4+][НН2 ] равно 1,9-10 , А- И. Шатенштейн с сотрудниками исследовал свойства цветных индикаторов в аммиаке. Ими исследовался ряд друпих свойств кислот в аммиаке. [c.551]

В этом уравнении А—функция от точности установления конечной точки титрования пря титровании с цветными ин(ди-каторами А = 2,30. АрН (ЛрН — ошибка в установлении pH при помощи цветных индикаторов), при обычном потенциометрическом титро1вании до точки перегиба А = 0,158Аже Амв—ошибка прибора при определении электродвижущей силы). Величина/Стпредставляет сложную функцию от концентрации основания или кислоты, их констант диссоциации и произведения ионов воды. Точность титрования зависит от величины гиперболического синуса зЬ величины Д. [c.869]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.40 , c.49 , c.54 , c.444 ]

Курс аналитической химии. Кн.1 (1968) -- [ c.151 ]

Теории кислот и оснований (1949) -- [ c.52 , c.98 , c.126 , c.135 , c.265 ]

Курс аналитической химии Книга 1 1964 (1964) -- [ c.129 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.42 , c.65 , c.75 ]

Курс аналитической химии Издание 3 (1969) -- [ c.151 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1981) -- [ c.125 , c.164 ]

Физическая химия Издание 2 1979 (1979) -- [ c.258 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология