Зависимость коэффициентов активности от температуры

Коэффициент активности определяется по эмпирическим и полуэмпирическим уравнениям как функция состава и температуры. Несмотря на то что предложено много таких уравнений, применять следует уравнение Вильсона, так как оно имеет два несомненных преимущества выражает зависимость коэффициента активности от температуры и позволяет провести обобщение для любой многокомпонентной смеси, используя для этого только данные о бинарных составляющих. [c.53]

Зависимость коэффициентов активности от температуры [c.82]

Зависимость коэффициентов активности от температуры связана термодинамическими уравнениями с теплотой смешения и с теплоемкостью раствора. Калориметрические измерения являются важным средством для расширения знаний о равновесии жидкость — пар. Использование этого средства может оказаться весьма выгодным. [c.82]

Зависимость коэффициента активности от температуры [2, т. I, с. 321] [c.123]

Форма диаграмм тройных систем часто чрезвычайно сильно зависит от температуры, как это видно, в частности, из рис. 5.34 и 5.39. Очевидно, что математически эту их особенность можно выразить лишь в том случае, если зависимость коэффициентов активности от температуры выражена достаточно точно, что, к сожалению, не имеет места в используемых в настоящее время уравнениях коэффициентов активности. [c.375]

Зависимость коэффициентов активности от температуры связана с величиной теплоты смешения компонентов АЯс [c.11]

Влияние температуры. Зависимость коэффициента активности от температуры выражается следующим уравнением [c.86]

Зависимость коэффициента активности от температуры можно найти с помош ью уравнения (1-114), записав его в следующем виде [c.92]

С учетом зависимости коэффициентов активности от температуры подынтегральная функция в соответствии с уравнением (1-193) выражается следующим образом [c.170]

Зависимость коэффициента, активности от температуры. Точная зависимость, которая применима при любом конкретном составе, имеет вид [c.321]

Пользуясь соотношениями, выведенными Вревским, можно следующим образом выразить зависимость коэффициентов активности от температуры [c.531]

В электрохимических системах введение поправки на завися мость коэффициента активности от давления обычно не требуется, потому что подавляющее число процессов в них протекает при атмосферном (или близком к нему) давлении. С температурными поправками приходится иметь дело значительно чаще. Правда, как следует из таблиц, приведенных в Справочнике химика (т. 1П), зависимость коэффициентов активности от температуры, во всяком случае для водных растворов, обычно незначительна. [c.42]

Однако, для изучаемой системы зависимость коэффициента активности от температуры а.номально велика (> 2)0—1, (уа) 0 = 4,169. Это может быть в частности объяснено значительной ассоциацией молекул хлорного олова при температуре замерзания раствора [9] и разрушением ассоциатов при температуре кипения. [c.230]