Число электронов участвующих в электродном процесс

Здесь ф° — стандартный электродный потенциал R — газовая постоянная Г—абсолютная температура F — постоянная Фарадея (96 500 Кл/моль) г — число электронов, участвующих в электродном процессе [Ох] и [Red] — произведения концентраций (активностей) веществ, принимающих участие в соответствующей полуреакции в окисленной (Ох) и восстановленной (Red) формах. [c.178]

Комментарии Б - 96490 кул г число электронов, участвующих в электродных процессах [c.124]

В этом выражении I — сила тока, мкА п — число электронов, участвующих в электродном процессе с — концентрация, ммоль/л т — скорость вытекания ртути, мг/с / — период капания. [c.302]

Полученные полярограммы обрабатывают графически и путем построения полулогарифмического графика (см. рис. 2.19) рассчитывают Ег/ и число электронов, участвующих в электродном процессе. Значения Ег/ц для полярограммы неизвестного раствора сравнивают с найденными значениями Еу. для стандартных растворов и табличными данными. Делают вывод о качественном составе анализируемого раствора, [c.149]

График в координатах ф - lg[(т - г ) / является прямой линией, тангенс угла наклона которой равен 1,ШТ / пР. По тангенсу угла наклона прямой можно найти число электронов, участвующих в электродном процессе. По углу наклона этой прямой можно судить и об обратимости электродного процесса. Совпадение расчетного значения тангенса угла наклона с полученной по опытным данным величиной будет означать, что рассматриваемый процесс обратим, а расхождение этих значений - что изучаемый процесс необратим. [c.141]

Из уравнения (16) следует, что при постоянном Р ток достигает максимальной величины при потенциале полуволны и является линейной функцией концентрации деполяризатора и квадрата числа электронов, участвующих в электродном процессе. [c.464]

В этом уравнении I обозначает средний диффузионный ток п — число электронов, участвующих в электродном процессе F — число Фарадея (96500 к) D — коэффициент диффузии электроактивного вещества (в см /сек) С — концентрация в растворе (в моль/см ) Со — концентрация у электрода t — период капания капельного ртутного электрода (сек) m — вес ртути, вытекающей из отверстия электрода в течение секунды (в г/сек). Ток выра- жают в амперах. Если Со равно нулю, то из уравнения (17а) получим для предельного диффузионного тока [c.238]

М1 — молекулярный вес компонента г, г/моль п—число электронов, участвующих в электродном процессе [c.80]

В этих работах показано, что, кроме обычного сдвига величины 1/26 зависимости от pH раствора, наблюдается изменение механизма восстановления антрахинона при переходе от одних буферных растворов к другим, а также при изменении pH. (В одних случаях число электронов участвующих в электродных процессах, равно I, в других 2, а в некоторых случаях п имело нецелочисленное значение 2 > >, 1.) Изменение п при переходе от одного буферного раствора к другому авторы объяснили образованием комплексов, что особенно характерно для фосфатных и боратных буферных растворов, хотя и в ацетатном буферном растворе (pH 7,4) имеет аномальное значение. Возможность образования комплексов была подтверждена позднее и другими исследователями [c.165]

Причшой П. служит малая скорость одной или нескольких стадий суммарного электродного процесса. Если лимитирующей стадией является подвод реагирующего в-ва к пов-сти электрода, П. обусловлена тем, что из-за протекания тока концентрация с в-ва у пов-сти отличается от объемной концентрации с" (концентрационная П.). В простейшем случае разряда ионов металла на электроде из того же металла или анодного растворения металла концентрационная П. АЕ1 = [КТ/пР 1п с /с°), где и-число электронов, участвующих в электродном процессе, Т-т-ра, -постоян-ная Фарадея, Л-газовая постоянная. При катодном осаждении металла АЕ < О, при анодном растворении металла АЕ > 0. Связь между величинами АЕ и г может быть выражена в виде [c.66]

Одним из основных показателей при рассмотрении механизма электрохимической реакции является число электронов, участвующих в электродном процессе. Однако проведение микрокулонометрических измерений в случае 6-амино- [c.70]

Расчеты показывают (табл. 30), что при малых атомных долях (N) потенциалопределяющего вещества в металле (С, Si и Р) зависимость э. д. с. от IgA прямолинейна в согласии с законами разбавленных растворов (a = kN). По угловым коэффициентам прямых могут быть вычислены величины п (число электронов, участвующих в электродном процессе, или в простейшем случае число зарядов иона). Как следует из данных табл. 30, они близки к ожидаемым, в частности nsi 4, Пр 3, а Дс = 2. [c.371]

Во второй графе приводится число электронов, участвующих в электродном процессе Положительное значение Де указывает на катодный процесс, отрицательное на анодный (ан,). Сокращенное обозначение не восст. означает, что в данном растворе определяемый ион восстанавливается позже вещества фона. [c.499]

М — символ для химической формулы компонента ц М1 — молекулярный вес компонента , г/моль п — число электронов, участвующих в электродном процессе [c.296]

Такое смещение потенциалов переменно-токовых пиков восстановления О2 с ростом Z указывает на проявление как электронодонорных, так и электроноакцепторных свойств кислорода при взаимодействии с цинком(П). Известно, что высота переменно-токового пика восстановления вещества при одном и том же числе электронов, участвующих в электродном процессе, в >10 раз изменяется при переходе от обратимого к необратимому процессу [4]. Обычно комплексообразование приводит к изменению обратимости эле- [c.149]

Наклон этой кривой зависит от числа электронов, участвующих в электродном процессе, и при = 2 более крутой, чем при п = . Чистый восстановитель должен иметь, потенциал —оо, а чистый окислитель + со. В действительности, однако, потенциалы, измеренные платиновым электродом, изменяются в пределах от -1-1 в до — в, так как даже малейших следов другой формы, всегда присутствующей в растворе, достаточно, чтобы уменьшить окислительно-восстановительный потенциал до указанных выше значений. Для п= наклон касательной к кривой в средней точке (см. рис. 1) равен йа с1Е)а=о,5 = пЕ/4ЯТ. Следовательно, ( / /й а)а=о,5 =4/ 7 / и проекция этой касательной на ось потенциалов при Да=1 будет А = 100,9 мв. Это является как в потен-циометрии, так и в полярографии важным критерием определения числа электронов, участвующих в обратимом электродном процессе. [c.232]

НИИ а), однако угловой коэффициент НТ1ш Р будет бмьшим, чем у обратимой волны, так как обычно а<1, а Иа<.г, где г — общее число электронов, участвующих в электродном процессе. [c.82]

Другая аномалия в случае индия обнаружилась при проведени кулоиометрического изучения (с использованием метода амальгамной полярографии с накоплением) числа электронов, участвующих в электродном процессе при анодном растворении индия из стационарной капли амальгамы. Из 12 изученных электролитов на четырех фонах (1-м. H IO4, 1-м. H2SO4, 1-м. КОН, 0,1-м. НС1) это число электронов оказалось 2 на остальных вось- [c.35]

Число электронов, участвующих в электродном процессе, определяли методом микрокулонометрии, предложенным Стром-бергом и Маркачевой [1] [c.86]

Смотреть страницы где упоминается термин Число электронов участвующих в электродном процесс: [c.149] [c.382] [c.117] [c.62] [c.323] [c.219] [c.24] [c.65] [c.219] [c.748] [c.16] [c.31] [c.164] [c.151] [c.254] [c.283] [c.423] [c.148] [c.86] [c.8] [c.104] [c.365] [c.166] [c.15] [c.180] [c.282]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология