Коэффициенты в химических уравнениях

Физический смысл наклона отношение коэффициентов в химическом уравнении. [c.280]

Эквивалент. Атомы и молекулы вступают друг с другом в химическое взаимодействие в определенных количественных соотношениях, называемых стехиометрическими. Выражающие их коэффициенты в химических уравнениях называют стехиометрическими коэффициентами. В основе стехиометрии (раздела химии, изучающего количественные соотношения участвующих в химических реакциях веществ) лежат четыре закона закон сохранения массы, закон постоянства состава, закон кратных отношений, закон эквивалентов (первые три закона изучают в школьном курсе химии). Согласно закону эквивалентов вещества реагируют и образуются в количествах, пропорциональных их эквивалентам (т. е. в эквивалентных количествах). [c.9]

Вернемся теперь к производственным проблемам. Используя в качестве единицы измерения моль, можно рассчитать массу диоксида серы, освобождающегося в процессе производства, Коэффициенты в химическом уравнении показывают число молей исходных веществ и продуктов. Следовательно [c.141]

Таким образом, подбор коэффициентов в химическом уравнении осуществляется с помощью простых рассуждений после того, как записана схема реакции. При подборе коэффициентов для уравнений окислительно-восстановительных реакций удобно пользоваться другими приемами (см. 7.3). [c.16]

При алгебраическом суммировании теплот следует учитывать стехиометрические коэффициенты в химических уравнениях. [c.165]

N — мощность, число молекул, молярная доля ДЛ — разность между числом молей продуктов реакции и числом молей исходных веществ п — валентность, коэффициент в химическом уравнении (число молекул), содержание вещества, степень полимеризации Р — общее давление ДР — перепад давления р — парциальное давление, коэффициент в химическом уравнении Q — количество тепла общее, теплотворная способность, тепло реакции д — количество тепла частное, тепло реакции, коэффициент в химическом уравнения, содержание вещества, количество функциональных групп [c.368]

Как видно, подбор коэффициентов в химических уравнениях осуществляется с помощью простых рассуждений после того, как написаны схемы реакций. Для нахождения коэффициентов уравнений так называемых окислительно-восстановительных реакций удобно пользоваться особыми методами (см. 7.1). [c.15]

При алгебраическом суммировании теплот образования (сгорания) следует учитывать стехиометрические коэффициенты в химических уравнениях. Так, для реакции [c.177]

Стехиометрические уравнения с массовыми стехиометрическими коэффициентами. В расчетах материального баланса реакционного элемента используют и другие формы записи химических превращений. Стехиометрические коэффициенты в химических уравнениях, отражающие количества компонентов, вступающих в химическое взаимодействие и традиционно измеряемые в молях, можно выразить в массовых величинах, умножив мольные коэффициенты на молекулярную массу Например, в мольном выражении стехиометрических коэффициентов окисление диоксида серы выглядит так [c.250]

Здесь т] — число молей третьего индифферентного компонента, растворенных в 1 моле растворителя (считая, что состав его выражается составом исходной смеси, т. е. х молей А и 1 — х молей В) р и 9 — коэффициенты в химическом уравнении (I) у — выход соединения, т. е. число молей АрВ образующихся в 1 моле исходной смеси к — число молей третьего индифферентного вещества, растворенных в одном моле растворителя, причем расчет ведется на 1 моль равновесной смеси. [c.471]

Каждая стадия а) имеет свое стехиометрическое число ( ,), показывающее, сколько раз должна повториться данная стадия для осуществления одного акта сложной реакции (стехиометрические числа стадий следует строго отличать от стехиометрических коэффициентов в химическом уравнении реакции). Каждая схема механизма должна быть обязательно дополнена набором величин п , например [c.48]

При расстановке коэффициентов в химическом уравнении нельзя произвольно изменять формулы веществ (т. е. изменять индексы в формулах) уравнивание достигается только правильным подбором коэффициентов. [c.54]

Уравняв число электронов в полуреакциях, определяют стехиомет-рические коэффициенты в химическом уравнении [c.7]

Цель научиться применять понятие о реакциях соединения, разложения, замещения при классификации конкретных реакций закрепить умение расставлять коэффициенты в химических уравнениях. [c.76]

Для словесного выражения значений индексов а, Ь, с, d, е... используются числовые приставки моно, мон (1), ди (2), три (3), тетра, тетр (4), пента, пент (5), гекса, гекс (6), гепта, гепт (7), 0кта, окт (8), нона, нон (9), дека, дек (10). В большинстве случаев (если это не грозит потерей однозначности названия) приставка моно, МОН может быть опущена. К числам одиннадцать и выше применяются непосредственно цифровые обозначения (в письме) или русские названия соответствующих чисел (в устной речи). То же относится и к дробным индексам в веществах нестехиометрического состава. Для неопределенных по значению чисел преимущественно используются приставки эн (п) и эм (т). Все числовые приставки пишутся слитно с тем словом, перед которым их ставят. Коэффициенты в химических уравнениях словесно выражают русскими наименованиями соответствующих чисел. [c.595]

Коэффициенты в химическом уравнении показывают не только число молекул, но и число молей исходных веществ и продуктов реакции. Например, уравнение 1.9.3 показывает, что в реакцию вступают 2 моля алюминия А1 и 6 молей хлороводорода НС1, а в результате реакции образуются 2 моля хлорида алюминия AI I3 и 3 моля водорода Нг. [c.41]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология