величине связь с температурой кипения

Активностью (точнее — термодинамической активностью) данного компонента называется такая величина, которая связана с другими термодинамическими величинами, так же как в идеальных растворах с ними связана концентрация этого компонента Активность данного компонента зависит от состава раствора (точнее— от концентраций каждого из компонентов), а также от температуры и давления. К таким свойствам принадлежат изобарный потенциал, парциальные давления насыщенного пара, температура замерзания, температура кипения, константа равновесия химической реакции и др. Для выражения соотношений между активностью и этими свойствами в любом растворе или газовой смеси достаточно подставить величину активности вместо концентрации в соотношения, выражаюш,ие зависимость этих свойств от концентрации в простейших (идеальных) растворах. [c.313]

Наличие водородных связей в веществе вызывает появление ряда характерных свойств. Прежде всего ассоциация молекул ведет к повышению температур плавления и кипения по сравнению со значениями, ожидаемыми из хода соответствующих величин для однотипных соединений. Это видно из сравнения температур кипения бинарных гидридов элементов главных подгрупп IV—VII групп (рис. В.4). Ход зависимости температур кипения гидридов элементов четвертой группы показывает, что у них водородных связей не образуется. [c.354]

Разделяющая способность ректификационной колонны определяется числом теоретических тарелок в ней. Теоретической тарелкой называется единица высоты ректификационной колонны, на которой достигается обогащение пара низкокипя-щим компонентом смеси, отвечающее равновесию между паром и жидкостью. Число теоретических тарелок зависит от заданной полноты разделения и летучести (практически —температуры кипения) компонентов ректифицируемой смеси. Эти величины связаны зависимостью [c.116]

В связи с трудностью определения величины Та поправка вычисляется не очень точно, но вполне достаточно для практических целей. Ошибки в измерении температуры могут быть также вызваны недостаточной тщательностью изготовления термометра (различное сечение капилляра, неоднородность стекла и т. д.). Различия между показаниями отдельных термометров достигают иногда нескольких градусов. Поэтому каждый термометр перед употреблением должен быть проверен и отградуирован путем определения температур кипения или плавления химически чистых веществ, подобранных таким образом, чтобы охватить как можно более широкие интервалы температур. В табл. 5 представлены вещества, которые можно использовать для проверки термометров. Нулевая точка прове- [c.97]

Уравнение (VI.7) выражает связь температуры кипения с давлением. Оно может быть применено как к чистому растворителю, так и к раствору. При этом, разумеется, константы Л и имеют различные значения. Как видно из уравнения (VI.7), повышение давления приводит к повышению температуры. Поскольку над раствором давление пара растворителя меньше, чем над чистым растворителем при той же температуре, температура кипения раствора выше температуры кипения чистого растворителя при одинаковом давлении. Отсюда следует, что при кипении растворов нелетучих веществ получается перегретый пар. Разность температур кипения раствора нелетучих веществ и чистого растворителя при одинаковом давлении называется концентрационной депрессией. Как следует из (VI.4) и (VI.7), ее величина зависит от свойств растворителя и раствора. Обычно концентрационная депрессия определяется экспериментально. [c.188]

В этом случае мы действительно можем определить приблизительно постоянную р данном ряду молекул энергию, приходящуюся на связь данного типа (или подтипа) в каждой молекуле нашего ряда. Следовательно, для решения вопроса о том, в какой степени деление на подтипы связей С — С и С — Н в алканах отображает действительные отношения атомов, имеющиеся в этих молекулах, следует исследовать вопрос о том, могут ли быть найдены характерные для введенных подтипов связи С — С и С — Н, приблизительно постоянные для всех молекул, содержащих связи этих подтипов, значения энергии, рефракции и других величин, имеющих физический смысл по отношению к одной химической связи. Следует отметить, что далеко не все величины, характеризующие вещество или отдельную молекулу в целом, имеют такое физическое содержание, что их можно разделить на части, относящиеся к отдельным связям в молекуле. Например, физически необоснованна попытка распределить по связи такие величины, как температуру кипения или плотность. В более общей форме можно сказать, что все факторы интенсивности (температура, плотность, давление и т. п) не могут быть разделены на части, соответствующие отдельным связям в молекуле. [c.77]

Вычисление средней разности температур греющего пара и упариваемого раствора осуществляется здесь несколько проще, так как температура греющего пара во всем межтрубном пространстве греющей камеры практически постоянна, а температура кипения раствора, вычисляемая на среднем уровне кипящего раствора, уже представляет собой величину, усредненную по высоте греющих труб ВА. Строго говоря, вычисление температуры кипения раствора рассмотренным выше способом предполагает ее линейное падение по высоте греющих труб, т. е. постоянное паросодержание раствора. Однако, учитывая незначительную величину изменения температуры кипения раствора за счет гидростатического давления, в практических расчетах принимается простое линейное усреднение. Следовательно, At -p = T — в-. Эту разность принято называть полезной разностью температур, в отличие от максимальной общей разности температур А/общ = Т - кд. Связь этих двух разностей температур определяется равенством [c.261]

Связь температуры кипения, плотности и показателя преломления с конфигурацией не так очевидна, как связь температуры плавления и растворимости. Поскольку температура кипения, плотность и показатель преломления являются обратными функциями молекулярного объема (ср. разд. 8-4), то у изомера, который имеет большую величину одной из этих трех характеристик, обычно две другие также больше. В разд. 8-4 мы упомянули, что эти свойства можно часто предсказать на основании либо конформационного правила, либо правила дипольных моментов [14, 16]. Поскольку цис- и транс [c.317]

Для характеристики кристаллизующихся углеводородов, входящих в те или иные группы однотипных структур, имеет значение не только сама величина температуры плавления, но и соотношение или связь ее с температурой кипения или молекулярным весом, иными словами, температура плавления углеводородов данной группы, отвечающая тому или иному молекулярному весу или температуре кипения. Это соотношение или форма связи между молекулярным весом углеводорода и его температурой плавления, зависящей от структуры молекул, определяет температуру плавления и химическую природу кристаллизующихся и, в частности, твердых углеводородов, которые могут входить в ту или иную фракцию нефти, в то или иное сырье для депарафинизации. Однако аналитическое выражение этих соотношений [c.40]

Величина температуры перехода парафина связана с его температурой плавления. При этом температура перехода с ростом молекулярного веса и температуры кипения парафина повышается быстрее, чем температура плавления, в результате чего разность между температурой перехода и температурой плавления высокоплавких нарафинов ока- [c.64]

Парахор углеводородов зависит от структуры их молекул с увеличением числа боковых цепей, двойных связей,. ароматических и нафтеновых циклов величина парахора уменьшается. При одинаковой температуре кипения углеводородов парахор уменьшается в следующем порядке парафины — олефины — нафтены — ароматические углеводороды. [c.93]

При распространении методик расчетов для абсорберов на отнарные колонны необходимы некоторые модификации их вследствие наличия в отпарных колоннах большого количества водяного пара. Изменение температур и потоков паров при последовательных приближениях связано с присутствием водяного пара. Для нижней тарелки величина (I — г/дг j), являющаяся функцией температуры кипения, будет не только малой, но даже неопределимой до тех пор, пока не будет достигнута сходимость. В приводимом ниже доказательстве водяной пар рассматривается как комнонент номер 1 и считается однофазным. Величина [c.192]

Барботажные колонны. Эти аппараты в процессах ректификации наиболее широко распространены. Они применимы для больших производительностей, широкого диапазона изменений нагрузок по пару и жидкости и могут обеспечить весьма четкое разделение смесей. Указанный выше (см. главу XI) недостаток барботажных аппаратов — относительно высокое гидравлическое сопротивление — в нмеет такого существенного значения, как в процессах абсорбции, где величина Ар связана со значительными затратами энергии на перемещение газа через аппарат. При ректификации повышение гидравлического сопротивления приводит лишь к некоторому увеличению давления и соответственно к повышению температуры кипения жидкости в кипятильнике колонны- Однако тот же недостаток (значительное гидравлическое сопротивление) сохраняет свое значение для процессов ректификации под вакуумом. [c.497]

Растворы электролитов обнаруживают отклонения от закона Рауля для идеальных растворов в сторону больших величин осмотического давления, понижения температуры затвердевания, повышения температуры кипения и т. д. по сравнению с растворами неэлектролитов той же молярной концентрации. В связи с этим Я. Вант-Гофф (1886 г.) предложил ввести эмпирический фактор I (причем 1 > 1), на который следует умножить величину молярной концентрации (с) раствора электролита, чтобы получить соответствие между экспериментальной величиной осмотического давления (л , ,,) и рассчитанной на основе закона Рауля (л , р). Поэтому для разбавленных растворов электролитов выражение для Ядщ.,, принимает вид [c.158]

Поскольку давление насыщенного пара зависит от температуры, жидкость может кипеть при любом давлении, если ее температура достигнет величины, при которой данное давление является давлением насыщенного пара. Эта температура называется температурой кипения. Со свойством кипения связана прочность жидкости на разрыв. Технические жидкости не выдерживают растягивающих усилий, так как при сжимающем усилии, равном давлению насыщенного пара, в них уже возникают разрывы. [c.9]

Значение Ркр и 7 р можно найти из опыта кроме того, одну величину можно рассчитать аналитически или графически по другой, используя связь между температурой кипения и давлением насыщенного пара. [c.131]

В данном случае прямая g—й пересечет рабочую линию в точке Ъ. В связи с этим величина минимальн( го флегмового числа будет меньше. Если питание поступает при температуре кипения, то е становится равным 1, а точкам и / соответствует одинаковая абсцисса [78]. [c.117]

Для соединений фтора и кислорода характерно образование за счет водородной связи группировок из одинаковых молекул — ассоциаций (НаО) и (HF)m. Это сказывается на целом ряде свойств соединений и, в частности, на таких параметрах, как температуры кипения и замерзания. По относительной величине молекулярных масс НаО и H S для воды и /3 должны быть ниже, чем для сульфида водорода (—60,75 и —85,60 °С). В действительности они много выше (100 и О °С), что связано с увеличением молекулярной массы воды за счет ассоциаций ее молекул. Карбоновые кислоты в жидкой и газовой фазах существуют в основном в виде димеров. В белках, нуклеиновых кислотах и других органических соединениях, имеющих большое биологическое значение, водородная связь обеспечивает поперечное сшивание цепочечных молекул. Для некоторых соединений возможно также образование внутримолекулярной водородной связи, например в нитрофеноле. [c.122]

Чем определяются температуры кипения и замерзания каждой жидкости Как связаны эти величины для растворов нелетучих веществ с понижением давления их насыщенного пара по сравнению с чистым растворителем [c.198]

Проще и с требуемой точностью могут быть определены относительные объемы удерживания, которые, кроме того, меньше зависят от условий анализа. Но так как область температур кипения анализируемых смесей может быть весьма различна, то в качестве стандартного соединения нельзя применять всегда одно и то же вещество для определения относительных объемов удерживания приходится использовать различные стандартные вещества. Поскольку объемы удерживания этих веществ не связаны между собой определенными соотношениями, то применение этих величин для идентификации неизвестных веществ и даже их представление в форме таблиц ограничены. [c.233]

Применительно к определению УИ эти ограничения связаны с обратной пропорциональностью между МВ и измеряемой величиной (повышением температуры кипения, осмотическим давлением и т. д.). Из описываемых ниже методов определения М эбуллиоскопический применим в интервале МВ до 1 10 , аосмометрический от 3-10 до1-10 , причем точность определений МВ этими методами уменьшается с увеличением МВ. [c.9]

Если два атома отличаются по присущей им способности притягивать электроны, т. е. по электроотрицательности, то электронная пара, при помощи которой между ними создается химическая связь, смещается в сторону атома с большей электроотрицательностью и на нем возникает отрицательный заряд, а на другом атоме-положительный заряд. Такие связи и молекулы, в которых они имеются, называются полярными. Полярные молекулы не только притягиваются лруг к другу, но и могут притягивать к себе положительные или отрицательные ионы. Температуры кипения и плавления веществ с полярными молекулами выше, чем можно ожидать, судя только по величине вандерваальсовых сил притяжения, поскольку полярность молекул обусловливает появление дополнительных сил межмолекулярного притяжения. [c.52]

Величина вязкости непосредственно связана со средней температурой кипения мас.1Яной фракции ( Ьср.к-. молекз лярной массой (М ) и плотностью ( р). О увеличением , Мб и вязкость увеличивается. [c.126]

Электропроводность воды чрезвычайно мала. Кристаллы воды образуют решетку молекулярного типа. Давление пара при различных температурах см. табл. IV.2 Приложения. Сравнительно высокая температура кипения воды объясняется особенностями ее структуры в жидком состоянии, сильным межмолекуляриым взаимодействием, вызванным преимущественно водородными связями. Плотность большинстна растворителей с повышением температуры уменьшается, тогда как плотность воды при повышении темпера-ож0 дд увеличивается, достигает максимальной величины при 4°С (1,000 г/см ) и уменьшается прн дальпеп-и повышении температуры. Значения [c.170]

Рис.2. Зависимость парамагнетизма (I), величины йодных чисел (2) и количества протонов, присоединенных к згглеродвнм атомам с двойными связями по спектрам ЯМР (3 от температуры кипения фракции коксовагтая гудрона западносибщ1ской товарной нефти.

Поскольку линейные размеры коллоидных частиц обычно на 2—3 порядка больше линейных размеров молекул, то при одинаковых весовых концентрациях количество частиц в единице объема коллоидных растворов будет на 6—9 порядков меньше, чем в истинных растворах соответственно во столько же раз будет меньше осмотическое давление. Поэтому определение осмотического давления и зависящих от него эффектов — понижения температуры кристаллизации ЛТзатв и повышения температуры кипения АГкип — связано со значительными экспериментальными трудностями. Достаточно сказать, что осмотическое давление золя золота при концентрации 1 мг/л, Т = 273 К и линейной величине частиц 25 нм равно 3,63 10""Н/м . Определение столь малых величин осмотического давления и изменения температур кристаллизации и кипения осложняется и тем, что уже небольшое количество примесей электролитов будет вносить существенные ошибки при измерении. [c.405]

Использование графиков для расчета точки росы и давления насыщения. Предлагаемые графики коэффициентов летучести и констант равновесия имеют основное практическое применение для расчетов точек росы, давлений насыщения и однократного испарения. Расчеты этих величин проводятся методом последовательного приближения, как и в том случае, когда эти расчеты ведутся по обычным графикам констант равновесия. Однако использование предлагаемых графиков связано с усложнением, вызванным зависимостью коэффициентов ле-тучости от состава, вследствие чего при расчете по этим графикам необходимо задаться предполагаемым значением искомого давления или температуры кипения фазы, состав которой неизвестен. [c.39]

Ксилолы (диметилбензолы) СбН4(СНз)2. Технический ксилол — смесь трех изомеров (орто-, мета- и пара-). Применяется в качестве растворителя. Разделение технического кси.лола на индиЕшдуаль-ные изомеры связано с определенными трудностями их температуры кипения различаются между собой на незначительную величину (см. табл. 15). орго-Ксилол используется для получения фта-левого ангидрида пара-ктпол — для синтеза терефталевой кислоты (см. с. 324), которая служит исходным сырьем для производства синтетического волокна — лавсана. [c.285]

Парахор углеводородов зависит от их группового состава. Боковые цепи, двойные связи и кольца уменьшают величину парахора. При одинаковой температуре кипения углеводородов парахор уменьшается в следующем порядке алканы —> алкевы —> цпкланы — [c.143]

Криоскопические и эбуллиоскопические измерения. Добавление растворенного вещества вызывает понижение температуры замерзания (АГзам) и повышение температуры кипения (Л7 кип) раствора по сравнению с чистым растворителем. В достаточно разбавленных растворах величины АГ ам и АГкип можно связать с числом растворенных частиц [c.11]

Обе величины (б и (о) часто используются при анализе нефтей и нефтепродуктов. Для углеводородов имеются подробные классификационные таблицы (см. ПХХ1), позволяющие по величине дисперсии установить число и расположение кратных связей и ароматических колец, если приблизительно известны температура кипения или молекулярная масса. Такие определения весьма полезны, в частности, при анализе нефтяных фракций методом жидкостной хроматографии, когда требуется установить природу выходящих из колонки углеводородов различных классов. [c.204]

Энергия связи — это работа, необходимая для разрыва химической связи во всех молекулах, составляющих одну грамм-молекулу вещества. Чаще всего измеряют энергию связи в ккал/моль. Наиболее прочными являются ионные и ковалентные связи, энергии этих связей составляют величины от десятков до сотен ккал/моль. Металлическая связь, как правило, несколько слабее ионных и ковалеитпых связей, но величииы энергий связи в металлах близки к значениям энергии ионных и ковалентных связей. Об этом свидетельствуют, в частности, высокие температуры кипения металлов, например 357°С (Нд), 880°С (Ма), 3000°С (Ре) и т. д. Энергии донорно-акценторных и водородных связей очень небольшие по сравнению с энергиями межатомных связей. Так, энергия водородной связи составляет обычно величину 5—10 ккал/моль, энергия донорно-ак-цепторной связи также составляет обычно величину нескольких ккал/моль и лишь в некоторых случаях может достигать десятков ккал/моль. Следовательно, до- [c.100]

Неполное испарение. Типичным примером такой помехи является уменьшение величины атомно-абсорбционного сигнала хрома и молибдена в присутствии больших количеств железа при атомизации пробы в пламеии ацетилен—воздух. Степень занижения сигнала увеличивается по мере возрастания концентрации железа, а затем становится постоянной. В случае же большого избытка хрома по отношению к железу величина атомноабсорбционного сигнала последнего уменьшается весьма незначительно. Поэтому такой эффект нельзя связать с образованием в пламени каких-либо соединений железа и хрома (наиример, типа шпипелн). Природа данного эффекта может заключаться в том, что нри распылении растворов, содержащих хром и железо, в пламени образуются сравнительно крупные частицы, которые после восстановлеш1я представляют собой твердый раствор хрома в матрице железа. Вследствие более высокой температуры кипения (3000° С) железа такие частицы не успевают полностью испариться в пламени, что приводит к снижению степеии атомизации хрома. [c.160]

Фтористый водород выше 19,5 °С представляет собой бесцветный газ с резким раздражаюш им дыхательные пути действием, а ниже указанной температуры кипения — легкоподвижную бесцветную жидкость. Благодаря особенностям химического строения молекула НР характеризуется высоким значением электрического момента диполя (0,64-Кл-м), превосходящим электрический момент диполя воды, сернистого газа и аммиака. Жидкий фторид водорода имеет большую величину диэлектрической постоянной, равную 83,6 при О °С, НР ассоциирован за счет водородных связей в (НР) , где п изменяется от 1 до 4 в парах, а в жидком фтористом водороде л>4. [c.353]

К недостаткам этого эталона следует отнести низкую температуру кипения и несмешиваемость с водной фазой. В связи с этим для работы с высокой температурой используют гексаметилдисилоксан (ГМДС), величина химического сдвига которого (б) равна 0,06 м. д., и 1,1,3,3,5,5-трисилациклогексаи (б = —0,327 м. д.), а для работы в водных средах — натрий-3-(триметилси-лил)пропансульфонат (6 = 0,015 м. д.). [c.82]

Показано, что азеотроп с минимальной температурой кипения образуется в том случае, если силы притяжения между разнородными молекулами в растворе меньше, чем между однородными. В обратном случае образуется отрицательный азеотроп с максимальной температурой кипения. На рис. 228 такие соотношения показаны схематически. Используя данные по азеотропам, собранные Лекатом [2] и Хорсли [25], Эвел, Гаррисон и Берг [26] создали теорию, по которой силы притяжеггия в основном обу-( ловлены водородными связями. Напротив, другие виды меж-молекулярного взаимодействия, такие, как дипольные и индукционные силы, их не определяют. На основании такого представления можно подразделить жидкости на пять классов по числу я силе водородных связей, суш,ествующих между молекулами. В приложении (см. стр. 601, табл. 1/6, раздел а ) приведены эти пять классов. Относя оба компонента разделяемой смеси к соответствующим классам по водородным связям, можно по табл. 1/6, раздел б , оценить направление и величину предполагаемых отклонений для смесей компонентов исходной смеси с добавляемым компонентом из другого класса и таким образом подобрать подходящую добавку. В разделе в табл. 1/6 перечислены вещества, образующие азеотропы с максимальной температурой кипения. [c.340]

Вследствие малой удельной поверхности стеклянных шариков (см. табл. 2) на них можно наносить лишь малые количества неподвижной фазы. Максимальное количество неподвижной фазы зависит от радиуса шариков, иоверхностного натяжения и плотности неподвижной фазы и изменяется в пределах 0,05—3%. При оптимальном содержании ненодвижной фазы достигается высота теоретической тарелки 0,5 — 1 мм, причем в области скоростей 16 —100 мл мин эта величина не зависит от скорости газа. Этот факт, а также малое содержание неподвижной фазы позволяют снизить время анализа (которое, как известно, зависит от количества неподвижной фазы и от скорости потока газа) па 40% при том же качестве разделения, и, следовательно, можно работать при температурах на 250° ниже температуры кипения наиболее высококипящего компонента анализируемой смеси (Хишта, Мессерли и сотр., 1960). В этом, по-видимому, заключается главное преимущество стеклянных микрошариков как носителей. Таким образом, оказывается возможным применять менее устойчивые к нагреванию полярные неподвижные фазы, использовать аппаратуру, менее пригодную для работ нри высоких температурах, и, кроме того, исследовать вещества, термически неустойчивые. Вследствие малого количества неподвижной фазы приходится, однако, применять пробы малого размера. Правильная форма стеклянных шариков позволяет изготовлять колонки с воспроизводимыми величинами числа тарелок , что в случае носителей на основе кизельгура (Шретер и Лейбнитц, 1961) связано со значительными трудностями. [c.88]

Размеры молекул и мсжмолекулярное взаимодействие в значительной мерс обусловливают величину температуры кппения. Так, например, температура кипения нормальных парафинов (Сц—С12) возрастает на 20—30 °С при увеличении длины у леродной цепи молекулы на один атом. Соединения с разветвленными молекулами, как правило, обладают более низкими температурами кппенпя, чем соответствующие соединения линейного стросипя. При одинаковом числе атомоз углерода температура кипения увеличивается в ряду простые эфиры<альдеги-ды<спирты, так как межмолекулярное взаимодействие (ассоциация) возрастает в том же порядке (водородные мостиковые связи в спиртах). [c.114]

При экспериментальном исследовании равновесия жидкость — пар неизбежны Погрешности, обусловленные несовершенством прн-борбв, мет дой исследования и анализа [15], которые могут быть двух типов случайные и систематические. Для выявления случайных погрешностей применяют графическую обработку опытных данных, основанную на связи между непрерывно изменяющимися свойствами исследуемых систем состав пара — состав жидкости, температура кипения — состав жидкости (пара). Диаграммы, изображающие эти зависимости, позволяют судить о величине и характере случайных ошибок. Предложена зависимость коэффициента относительной летучести а от составов жидкой, х и паровой фаз у для обработки опытных данных ра 9Новесия [14] [c.134]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология