Периодическое изменение свойств химических элементов

ПЕРИОДИЧЕСКОЕ ИЗМЕНЕНИЕ СВОЙСТВ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ [c.25]

Периодическое изменение свойств химических элементов [c.54]

Чем обусловлено периодическое изменение свойств химических элементов [c.148]

Периодическое изменение свойств химических элементов по мере постепенного возрастания зарядов ядер обусловлено изменением строения их электронных оболочек. В каждом периоде происходит заполнение электронами внешнего энергетического уровня до восьми. Следовательно, электронные конфигурации наружных энергетических уровней периодически повторяются. [c.38]

Все содержание темы Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева состоит как бы из двух тесно переплетающихся крупных блоков информации, связанных между собой четко выраженными причинно-след-ственными связями сведений о периодическом изменении свойств химических элементов и веществ в зависимости от возрастания атомных масс элементов и сведений о строении атомов элементов. Вскрытие причинно-следственных связей между этими блоками, зависимости первого блока от второго — в этом и заключается главная образовательная задача изучения темы. [c.223]

Периодическое изменение свойств химических элементов и их соединений [c.78]

Открытое Д. П. Менделеевым явление периодического изменения свойств химических элементов к настоящему времени всесторонне изучено. Однако исчерпывающая характеристика закономерностей и особенностей явления периодичности пока невозможна, поскольку верхняя граница периодической системы нам неизвестна, а следовательно, неизвестно конечное число охватываемых системой элементов. Электронные конфигурации атомов и важнейшие свойства гипотетических элементов с большими значениями 2, ныне прогнозируются с помощью ЭВМ. Настоящая книга посвящена анализу резу.пьтатов подобного прогнозирования и оценке современного состояния проблемы верхней границы периодической системы. В книге также обсуждается вопрос о принципах наименования новых элементов. [c.2]

Любые яв.тения или процессы могут быть поняты с достаточной полнотой, если мы имеем четкое представление о сфере их действия. Мы можем судить с большей и.ти меньшей определенностью об особенностях и закономерностях периодического изменения свойств химических элементов в интервале значений Z = 14-105. Но ведь значепие Z = = 105 — не есть верхняя граница системы. Где в действительности должен произойти обрыв системы, мы не знаем. И в этом состоит ограниченность наших представлений о периодичности. Подобная ограниченность в настоящее время в какой-то мере восполняется попытками теоретических расчетов электронных конфигураций атомов и важнейших свойств соответствующих элементов в области очень больших значений Z, вплоть до Z = 184. [c.3]

Периодическое изменение свойств химических элементов и их соединений 1фи увеличении порядкового номера объясняется тем, что периодически повторяется строение внешнего электронного слоя в атомах элементов. [c.106]

Таким образом, анализ электронной конфигурации атомов позволйет в общих чертах объяснить причины и особенности периодических изменений свойств химических элементов в зависимости от порядкового номера элементов. [c.67]

Однако второй способ (разбиение П на Р,) в определенном смысле имеет существенное преимущество перед первым (разбиение ПнаР ). В самом деле, определение периода как -группы несравненно более отчетливо коррелирует с характером периодического изменения свойств химических элементов. При переходе от любой -группы к последующей (от Р к Р . ) имеет место резкий скачок в химических свойствах благородный газ — щелочной металл. Напротив, при переходе от предыдущей (п + I)-группы к следующей (от Р к Р +1) ярко выраженного скачка не наблюдается (кроме перехода от Р к Ра, т. е. от гелия к литию) если элементы — верхние границы (тг-1-/)-групп (кроме д = 1) — металлы (щелочноземельные элементы), то элементы — нижние границы последующих (тг-Ьфгрупп — также металлы (за исключением бора). Можно поэтому сказать, что разбиение П на Р как бы приводит к известному сглаживанию химической периодичности зато данное разбиение способствует более рельефному отображению периодичности электронной, в связи с чем периодическую систему (тг-f )-групп целесообразно трактовать в первую очередь как периодическую систему атомов. [c.47]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология