Гипотетическая теплота образования из элементов при

Гипотетическая теплота образования из элементов при 0°К [c.36]

Такая поправка особенно важна в случае азота. Молекула азота = на 469 кДж-моль устойчивее гипотетической молекулы этого элемента с одинарной связью, вследствие чего теплота образования ЫНз (г.) из /2 N2 (г.) и 3/2 Н2 (г.) составляет только 46 кДж-моль , а не 46+235 = 281 кДж-моль . [c.183]

Теплотой образования вещества из элементов при постоянном давлении Qp называют теплоту, выделяющуюся при образовании одного моля этого вещества в стандартном состоянии из элементов в их стандартных состояниях. Стандартным состоянием для газов и паров является гипотетическое состояние, в котором газ при давлении в 1 атм подчиняется законам идеальных газов. Для твердых и жидких тел стандартное состояние соответствует давлению, равному единице. Термодинамические величины для веществ, находящихся в стандартных состояниях, пишутся с индексом , например, /7°, Н° и т. д. Те же величины со вторым индексом внизу относятся к абсолютному нулю температур (например, 17о, Яо и т. д.). [c.115]

Теплоты образования соединений серы и брома иногда относят не к основному состоянию этих элементов в конденсированной форме (сера ромбическая, бром жидкий), а к гипотетическому состоянию идеального газа с двухатомными молекулами. Такие отступления всегда четко оговариваются и в оригинальных работах, и в справочниках. [c.257]

Так как непосредственно можно измерять лишь изменение теплосодержания, а не абсолютную величину его, то для того, чтобы определить значение приводимых величин теплот образования, необходимо выбрать стандартную температуру, общую для всех веществ, и стандартное состояние для каждого вещества. Теплота образования (Д/ ) данного соединения представляет собой увеличение теплосодержания или энтальпии, сопровождающее образование 1 моля химического соединения из элементов в их стандартных состояниях при постоянном давлении в 1 атм. За стандартное состояние каждого элемента принимается то его состояние, в котором элемент наиболее ста-бцлен при комнатной температуре и давлении в 1 атм. Точным определением такого состояния для газов является гипотетическое стандартное состояние при летучести, равной единице, когда теплосодержание газа не зависит от давления, т. е. при нулевом давлении для реального газа. Так как теплосодержание большинства газов при. комнатной температуре и давлении 1 атм практически совпадает с теплосодержанием при давлении, равном нулю, то различие здесь не является существенным. [c.42]

В табл. XII приведены рекомендуемые значения энтропии и теплоемкости углеводородов, а также изменений энтропий, теплот и свободных энергий прп образовании углеводородов из элементов (иростых веществ) ири температуре 25° С и давлении 1 ат (физическая). Все приведенные значения относятся к углеводородам, находящимся в стандартном состоянии. Для газов или наров стандартное состояние отвечает гипотетическому состоянию, в котором газ нри давлении в I ат подчиняется законам идеальных газов. Для твердых и жидких тел стандартное состояние соответствует давлению, равному единице. [c.308]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология