Благородные газы физико-химические свойства

Открытие физиком Рэлеем и химиком Рамзаем первого благородного газа — аргона— произошло в то время, когда построение периодической системы казалось завершенным и в ней оставалось лишь несколько пустых клеток. Судя по атомной массе, аргон должен был занимать в периодической системе место около хлора, калия и кальция. Однако в этом месте все клетки системы были надежно заняты известными химическими элементами. После открытия другого благородного газа — гелия — Рамзай пришел к выводу, что существует целая группа химических элементов, которая располагается в периодической системе между щелочными металлами и галогенами. Пользуясь перио-дическихМ законом и методом Менделеева, было определено количество неизвестных благородных газов и их свойства, в частности атомные массы. Это позволило осуществить и целенаправленные поиски благородных газов. Всего лишь за четыре последующих года было открыто пять новых элементов. Большинство благородных газов были выделены из воздуха. [c.404]

Перечисленные выше основные закономерности строения электронных оболочек нашли свое отражение в периодической системе элементов Менделеева. Вся совокупность элементов была подразделена Менделеевым по их физико-химическим свойствам на 7 периодов это подразделение сохраняется и в настояш.ее время и включает в себя ряд элементов, открытых позже. Каждый из периодов начинается ш,елочным элементом и кончается атомом благородного газа (за исключением последнего незаконченного периода). Таким образом, начало периода совпадает с началом заполнения новой оболочки. По мере заполнения оболочек потенциал ионизации, определяемый энергией связи электрона в атоме, хотя и немонотонно, но в обш,ем [c.54]

ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ БЛАГОРОДНЫХ ГАЗОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ [c.343]

Своеобразное поведение элементов нулевой группы всегда привлекало внимание химиков и физиков первые сообщения о получении химических соединений благородных газов появились в 1962 г. Многочисленные попытки получить соединения благородных газов ранее обычно кончались неудачами сообщения о соединениях либо не подтверждались, либо их состав и свойства оставались недоказанными. Получение в 1962 г. химических соединений благородных газов в весомых количествах является знаменательным открытием последних лет в неорганической химии. Нет сомнения в том, что это открытие окажет влияние на дальнейшее развитие теории неорганической химии и, возможно, найдет свое практическое применение. [c.6]

Теория валентности Льюиса различает два основных типа химической связи ионную и ковалентную. Считают, что причиной образования химической связи является спаривание электронов с образованием стабильных октетов, соответствующих электронной конфигурации благородных газов. Эта идея о спаривании электронов оказала существенное влияние на первые успешные в количественном отношении теории химической связи, которые в сущности и были описанием спаривания электронов на языке волновой механики. Как б дет видно в дальнейшем, спаривание электронов тесно связано со свойством электрона, которое в 1923 г. было еще неизвестно, а именно с его спином. Прежде чем рассматривать современную точку зрения на развитые Льюисом концепции, необходимо обсудить развитие новых идей в физике в период с 1900 по 1930 г. [c.13]

Советские химики внесли большой вклад в синтез и изучение соединений благородных газов, ксенона в первую очередь. В 1976 г. группе ученых во главе с В. А. Легасовым за синтез и исследование физико-химических свойств этих веществ была. присуждена Государственная премия. [c.87]

Основные научные работы посвящены синтезу и исследованию физико-химических свойств неорганических соединений и химии плазмы. Впервые в СССР начал изучать химию благородных газов. Синтезировал свыще 50 новых соединений ксенона и криптона, исследовал их свойства, создал технологию их производства. Эти исследования позволили использовать новые вещества в химическом синтезе и для анализа минерального сырья. Изучал возможность применения атомной энергии для рещения проблем водородной энергетики и в химико-металлургиче-ских процессах. [c.291]

Современная неорганическая химия состоит из многих самостоятельных разделов, например химии комплексных соединений, химии неорганических полимеров, химии полупроводников, металлохимии, физико-химического анализа, химии редких металлов, радиохимии и т. п. Неорганическая химия давно перешагнула стадию описательной науки и в настоящее время переживает свое второе рождение в результате широкого привлечения квантовохимических методов, зонной модели энергетического спектра электронов, открытия валентнохимических соединений благородных газов, целенаправленного синтеза материалов с особыми физическими и химическими свойствами. На основе глубокого изучения зависимости между химическим строением и свойствами она успешно решает главную задачу создание новых неорганических веи еств с заданными свойствами. Неорганическая химия, как и любая естественная наука, руководствуется методологией диалектического материализма, следовательно, опирается на ленинскую теорию отражения От живого созерцания к абстрактному мышлению и от него к практике... . Живое созерцание осуществляется, как правило, при помощи эксперимента — наблюдения явлений в искусственно созданных условиях. Из экспериментальных методов важнейшим является метод химических реакций. Химические реакции — превращение одних веществ в другие путем изменения состава и химического строения. Во-первых, химические реакции дают возможность исследовать химические свойства вещества. Аналитическая химия использует химические реакции для установления качественного и количественного состава вещества. Кроме того, но химическим реакциям исследуемого вещества можно косвенно судить о его химическом строении. Прямые же методы установления химического строения в большинстве своем основаны на использовании физических явлений. Во-вторых, на основе химических реакций осуществляется неорганический синтез. За последнее время неорганический синтез достиг большого успеха, особенно в получении особочистых соединений в виде монокристаллов. Этому способствовало применение высоких температур и давлений, глубокого вакуума, внедрение бесконтейнерных способов синтеза и т. п. [c.7]

Практика все убедительнее показывает, что в процессе воздействия факторами равновесия изменяется не только фазовый состав системы, не только физические свойства веществ, но и их химическая природа — валентность элементов, а отсюда и состав соединений. В связи с этим наблюдается разнообразие форм проявления химического взаимодействия, которые иногда трудно предвидеть, оставаясь в рамках существующих, общепринятых в данное время теорий. Открытие за последнее время, например, соединений благородных газов , реногидридов взамен предполагавшихся ренидов и др. заставляет очень осторожно относиться к возможности предсказания существования новых соединений, с теоретических позиций и более внимательно отнестись к новым фактам, которые нам дает систематически ведущийся эксперимент. Таким экспериментом и характеризуется метод физико-химического анализа. [c.3]