Молекулярные уравнения ионообменных реакций

Если ионит привести в контакт с раствором электролита, то по истечении некоторого времени установится равновесие между концентрациями ионов в ионите и в растворе. Это равновесие называется ионообменным равновесием. Ионный обмен является строго стехиометрическим процессом, т. е. в силу электронейтральности фаз процесс протекает при эквивалентных соотношениях обменивающихся ионов. При обмене ионов с одинаковыми по величине зарядами общие концентрации ионов в ионите и в растворе остаются постоянными, если не учитывать некоторых изменений, связанных с набуханием ионита и молекулярной адсорбцией электролита. Ионообменную реакцию с участием ионов разных по величине зарядов можно представить следующим уравнением [c.205]

Ионообменными реакциями получите в микропробирках осадки хроматов стронция и бария. Составьте уравнения реакций в ионно-молекулярной форме и отметьте цвет осадков. Добавьте к каждому осадку равные количества уксусной кислоты осадок хромата стронция растворяется. Исходя из величин произведения растворимости хромата стронция и бария (табл. VIII), объясните, почему один из осадков растворяется, а другой — не растворяется. [c.83]