Ионообменное равновесие

Полистирольный сульфокатионит в Н + -форме в количестве m = I г внесли в раствор КС1 с исходной концентрацией Со = 100 экв/м объемом V = 50 мл и смесь выдержали до равновесного состояния. Рассчитайте равновесную концентрацию калия в ионите, если константа ионообменного равновесия, п ,. = 2,5, а полная обмен-иам емкость катионита ПОЕ == 5 экв/кг. [c.67]

Рассчитайте среднее значение константы ионообменного равновесия, описываемого уравнением Никольского, используя данные по замещению ионов кальция из почвы на ионы натрия из раствора натриевой соли [c.74]

При установлении мембранного равновесия ионные произведения противоионов по обе стороны мембраны должны быть одинаковыми, т. е. константа ионообменного равновесия должна быть равна единице. Термодинамическим условием равновесия должно быть равенство произведений концентраций катионов и анионов по обе стороны мембраны. Однако вследствие неспособности фиксированного иона ионита проникать в раствор, концентрация ионов, соответствующих по знаку заряда фиксированным ионам, будет разной, причем меньшей в ионите, чем в. растворе. Поэтому поверхность зерен ионита можно рассматривать как мембрану, не проницаемую для фиксированных ионов и проницаемую для обменивающихся ионов. [c.105]

Допустим, что ионообменное равновесие устанавливается мгновенно, т. е. при прохождении раствора через слой ионита время установления ионообменного равновесия меньше, чем время нахождения раствора в данном объеме ионита. Следствием этого допущения является независимость распределения обменивающихся ионов по длине слоя ионита от скорости течения раствора вдоль слоя. [c.107]

Сопоставим силу ионитов на примере титрования ряда ионитов в воде растворами гидроокиси лития и растворами метилата, этилата и бутилата лития в безводных спиртах. Результаты титрования показали, что снижение основности при этом не оказывает заметного влияния на силу сульфо-катионитов и значительно уменьшает силу катионитов, содержащих ОН" и СООН-группы. В соответствии с этим и изменение основности в ряду растворителей одной природы должно оказывать заметное влияние на положение ионообменного равновесия лишь при обмене на слабокислотных иони- [c.368]

Ионообменное равновесие может быть описано законом действия масс. Из уравнения реакции обмена двух одновалентных ионов А+ и В+ [c.156]

Ионообменное равновесие характеризуется константой ионного обмена [c.295]

Этот прием можно применить к равновесию ионного обмена и вывести уравнения, характеризующие зависимость ионообменного равновесия от свойств ионообменника и растворителя. [c.360]

Изменение положения ионообменного равновесия при обмене ионов одинаковой валентности определяется уравнением (VII, 94). Первый член этого уравнения выражает изменение свойств обменивающихся ионов в рас- [c.366]

Главное преимущество совместного применения катионитов и анионитов заключается в том, что ионообменное равновесие может быть резко сдвинуто в желаемом направлении благодаря образованию малодиссоциированного, труднорастворимого или летучего соединения из ионов, выделяемых ионитами в раствор в процессе ионного обмена. Для многих практических случаев, в частности для очистки от электролитов некоторых антибиотиков, нейтральных аминокислот, сахарных растворов и т. д., использование одного ионита нежелательно, так как приводит к изменению pH жидкости и, как следствие, к ряду ненужных превращений очищаемых веществ. Это препятствие [c.111]

Таким образом, последовательное рассмотрение ионитов как высокомолекулярных полиэлектролитов приводит к установлению зависимости между положением ионообменного равновесия и свойствами обменивающихся ионов и среды. Ранее установленные зависимости констант ионного обмена от соотношения радиусов ионов, от изменения набухаемости ионов, а также зависимости ионообменного равновесия от свойств среды описываются выведенными уравнениями. [c.376]

ИОНООБМЕННОЕ РАВНОВЕСИЕ И СПОСОБЫ КОЛИЧЕСТВЕННОГО ВЫРАЖЕНИЯ ИЗБИРАТЕЛЬНОСТИ СОРБЦИИ ИОНОВ [c.91]

При ионообменной хроматографии распределение происходит в результате ионного обмена (см. 8.5) между неподвижным ионитом и перемещающимся относительно него раствором разделяемых веществ. Последние должны иметь заряд. В качестве примера можно привести разделение аминокислот на катионитах. Такое разделение широко используется в биохимии, когда необходимо определить, из каких аминокислот состоит какой-либо белок и в каком отношении находятся в нем эти аминокислоты. Кипячением с соляной кислотой белок разрушается до аминокислот, и полученная смесь наносится на катионит. Устанавливается ионообменное равновесие [c.339]

Скорость ионного обмена между двумя фазами, а также установление ионообменного равновесия связано с природой ионитов, хроматографируемых веществ и техникой эксперимента. [c.287]

Ионообменные равновесия можно описать законом действующих масс. Для реакций обмена между ионами А тл. В [c.332]

В ионообменных процессах слабокислотные катиониты применяются в солевой форме, когда они практически полностью ионизированы. При этом замещение однозарядного противоиона на многозарядный происходит в нейтральной и даже в слабокислой среде с достаточно большой скоростью (в течение нескольких минут). Применение карбоксильных и других слабокислотных катионитов в водородной форме нецелесообразно, так как исключается возможность ионного обмена в слабокислой среде, а в нейтральной среде ионообменное равновесие устанавливается крайне медленно [c.65]

Ионообменное равновесие, как уже ранее [c.93]

А так как Л ме, +Л мец =1, то термодинамическую константу ионообменного равновесия можно выразить уравнением [c.94]

КЧ 2 — термодинамическая константа ионообменного равновесия (термодинамическая константа обмена) [c.233]

В связи с тем, что определение равновесных параметров (констант обмена) сопряжено с большими трудностями, динамика ионного обмена достаточно хорошо разработана лишь для наиболее простого обмена однозарядных ионов. Ряд теорий разработан для случая, когда скорость потока раствора через колонку настолько мала, что в элементарном слое сорбента успевает установиться ионообменное равновесие и тогда отпадает необходимость учета коэффициентов взаимодиффузии ионов в фазе сорбента. Более сложные теории разрабатывались для неравновесных процессов при допущении, что зерна ионита имеют шарообразную форму и одинаковую постоянную величину, т. е. не разбухают и не сжимаются в процессе ионного обмена. [c.180]

Для предварительной оценки эффективности возможных вариантов ионообменно-хроматографического разделения полезен даже качественный учет основных направлений смещения ионообменного равновесия под воздействием отдельных факторов. [c.183]

Для ионообменных равновесий типа [c.201]

Пусть в левом растворе активности указанных ионов Дд и flg, а в правом — а и а". Предполагается, что каждый из двух растворов находится в ионообменном равновесии с прилегающим к нему слоем мембраны в соответствии с уравнением (IX. 84). Этим определяются пределы интегрирования в привет [c.522]

При формальном термодинамическом описании ионообменного равновесия эти факторы могут быть учтены введением в [c.678]

Очевидно, что в любом случае метод не позволяет рассчитывать значения К на основании каких-либо характеристик ионита и требует исследования ионообменного равновесия. [c.680]

Если вести процесс так, чтобы скорость обмена была достаточно высокой, т. е. переходная зона находилась бы как можно ближе к равновесному состоянию, то работа ионообменной колонки однозначно может определяться ионообменным равновесием. Достижению последнего способствуют малые размеры зерен ионита, низкая скорость протекания раствора, повышенная температура. В общем случае при полном описании работы ионообменной колонки нужно учитывать кинетику ионообменного процесса и продольную диффузию (диффузия в направлении оси колонки). Разработка теории процессов в проточных колонках— достаточно сложная задача, и в настоящее время имеются только приближенные методы расчета работы ионита в динамических условиях. [c.685]

Сорбция воды и набухание. Набухание ионитов играет важную роль в ионном обмене от него зависят такие факторы, как доступность ионогенных групп и скорость установления ионообменного равновесия. Изменение объема ионита — сжатие или расширение, связанные с сорбцией воды, необходимо учитывать при практическом применении ионитов при заполнении колонок, при переводе ионита из одной ионной формы в другую. [c.693]

Максимальное количество ионов, которое поглощается обменным путем 1 г ионита, называют емкостью поглощения, или обменной емкостьюОна достигает 6—10 ммоль экв/г. Ионообменное равновесие определяется природой ионита, гидратацией обменивающихся ионов, их концентрацией в фазе ионита и в растворе. Обмен разновалентных ионов зависит также от величины их заряда. Большой вклад в разработку теории и практики ионного обмена внес Б. П. Никольский. [c.303]

Основная характеристика ионита — количество поглощаемых им ионов — называется обменной емкостью или обменной способностью. Она зависит от числа активных групп на единицу массы или объе.ма ионита и от степени диссоциации этих групп. Обменную емкость можно определить в статических и динамических условиях. Статическая обменная емкость соответствует ионообменному равновесию, которое устанавливается между ионитом и данной кон- [c.252]

Состояние ионообменного равновесия зависит от характера взаимодействия между фиксированными ионами и противоионами. Избирательность сорбции ионов из внешней среды (из раствора) проявляется тем значительнее, чем меньше диссоциация или растворимость образующихся соединений серебряной соли сульфокислоты, солей щелочноземельных металлов карбоновых кислот, внутрикомп-лексных соединений тяжелых металлов. [c.54]

Индекс 1, 2 при К означает, что константа обмена характеризует равновесное состояние системы, причем замещаемый ион в фазе ионита обозначен индексом , а ион-вытеснитель (находящийся первоначально только в растворе) — индексом 2 . Физический смысл величины Ki,2 заключается в том, что константа ионообменного равновесия выражает количественную характеристику сорбиру-емости одного иона по сравнению с другим [c.82]

Предположим, что исходная концентрация обоих ионов в сорбенте и растворе была одинаковой, но ион, концентрация которого обозначен индексом И , поглотится сорбентом в большем количестве (избирательно). В этих условиях состоянию равновесия будут отвечать соотношения [Meil<[Me ] и [Meil> [Мец], а константа ионообменного равновесия примет значение Константа обмена [c.91]

При чисто гелевой кинетике скорость установления ионообменного равновесия прямо пропорциональна концентрации ионогенных групп, содержащих вытесняемые ионы, коэффициенту взаимодиффузии D в зерне ионита и обратно пропорциональна радиусу зерна г. В этом случае кинетика ионообмена зависит от структуры, набухаемости и зернения ионита, от радиусов гидратированных ионов и не зависит от концентрации раствора. Если скорость диффузии ионов в глубь зерна ионита и обратно одинакова, то процесс ионного обмена, происходящий в объеме частицы, подчиняется закону Фика [c.178]

Теория ионообменного равновесия Никольского первоначально была экспериментально проверена на таких малонабухаю-щих ионитах, как силикагель, пермутиты, почва, глаукониты и другие, имеющих сравнительно небольшую обменную емкость. [c.678]

После того, как навески в банках залиты раствором, банки время от времени встряхивают и измеряют pH раствора, находившегося в контакте с ионитом. Обычно измерения производят с помощью стеклянного электрода. Если время установления ионообменного равновесия неизвестно заранее, то pH измеряют несколько раз до получения постоянного значения. Время установления равновесия разное для различных ионитов. В зависимости от рн оно изменяется от нескольких минут до нескольких суток. По полученным значениям pH строят график в координатах рН = /(у, см ) или рН = /(с, мэкв), где v и с —объем или концентрация добавленных NaOH или НС1. На рис. XI. 7 изображены кривые титрования ионитов различных типов. [c.695]

Технология редких металлов в атомной технике (1974) -- [ c.139 ]

Технология редких металлов в атомной технике (1971) -- [ c.139 ]

Равновесие и кинетика ионного обмена (1970) -- [ c.0 ]

Аналитическая химия Часть 2 (1989) -- [ c.353 ]

Хроматография неорганических веществ (1986) -- [ c.31 ]

Ионообменный синтез (1973) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология