Произведение растворимости соединений серебра хромат

Н. А. Тананаев в 1943 г. теоретически обосновал дробный метод анализа для рядов малорастворимых соединений — гидроокисей, сульфидов, оксалатов, хроматов, солей серебра и свинца и других рядов, в которых соединения расположены в порядке уменьшения их растворимости в воде (при одной и той же температуре). Согласно правилу рядов выделение ионов из раствора в осадок производится действием другого аналогичного по составу осадка, который обладает большим приведенным произведением растворимости (см. ниже). [c.131]

Произведение растворимости хлорида серебра равно I,7-10 i , а хромата серебра— 2,45Какое из соединений более растворимо в воде [c.234]

Исходя из значения произведений растворимости хромата серебра, хлорида серебра и сульфида серебра, вычислите в каждом отдельном случае концентрацию ионов серебра, соответствующую состоянию равновесия между осадком и его насыщенным раствором. Обоснуйте последовательные переходы малорастворимого соединения в менее растворимое. Результаты расчетов оформите в виде следующей таблицы [c.95]

В реакциях, сопровождающихся образованием осадков, предельная концентрация анализируемого иона зависит от произведения растворимости малорастворимого соединения. Так, в рассмотренном примере трех малорастворимых соединений серебра, образованных хромат-, хлорид- и сульфид-ионами, последний из них характеризуется наименьшей предельной концентрацией. Однако определяемая экспериментально предельная концентрация иона всегда больше концентрации того же иона, вычисленной из величины ПР малорастворимого соединения. Это, естественно, вызвано тем, что для образования отчетливо видимого помутнения или небольшого осадка необходима большая концентрация ионов по сравнению с расчетной. [c.214]

Описанные выше опыты наглядно показывают различную степень полноты осаждения, достигаемую при переведении данного иона в труднорастворимые соединения с различными величинами произведения растворимости. Следует, однако, помнить, что более показательной величиной в данном случае является не произведение растворимости, а растворимость осадка, выраженная в молях в литре. Действительно, на стр. 147 указывалось, что растворимость Ag (1,25-10 М) меньше, чем растворимость Agg rO (1,3-10 М), хотя величина произведения растворимости хлорида серебра (1,56-10" ) больше, чем хромата серебра (9-10" ). В соответствии с меньшей растворимостью хлорида серебра ион Ag" при прочих равных условиях осаждается полнее в виде Ag l. чем в виде Agg rO . [c.156]

С другой стороны, раствор не должен быть и слишком щелочным, так как гидроокись серебра также мало растворимое соединение. При концентрации гидроксил-ионов произведение раство-гидроокиси серебра может быть достигнуто раньше произведения растворимости хромата серебра. По опытам авторов величина pH не должна превышать 10,5, т. е. раствор не должен иметь щелочной реакции по нитрамину или тро-пеолину 0. [c.302]

РАСТВОРИМОСТИ РЯДЫ (правило рядов) — ряды малорастворимых гидроокисей, сульфидов, оксалатов, хроматов, солей свинца или серебра и др. (в порядке уменьшения растворимости в водо). Такие ряды устанавливают экспериментально, а в нек-рых случаях, исходя из величин нроизведепий растворимости. В случае гидроокисей и др. малорастворимых соединений экспериментально установленные ряды растворимости и найденные на основании сопоставления т. наз, приведенных произведений растворимости не совпадают между o6oii. В каждый ряд включают малорастворимые соединения иона одного п того же катиона с различными анионами или же малорастворимые соединения одного и ТОГО же апиоиа с различ. катионами. Ниже ириведены как пример Р. р. для нек-рых катионов и анионов в воде в скобках показано значение произведения растворимости. [c.253]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология