Цветность ионов

Ф. М. Шемякин в 1932 г. опубликовал вариант периодической системы (короткая форма), выявляющий закон сдвига свойств в таблице Д. И. Менделеева по I) цветности ионов 2) совпадению геохимических границ и границ цветности ионов 3) предсказанию окраски неизвестных ионов 4) отображению всех закономерностей редкоземельных элементов, включаемых в таблицу 5) закономерному смещению свойств элементов и их соединений по диагонали — слева сверху направо вниз. [c.21]

Цветность ионов подчиняется определенной закономерности в зависимости от положения элементов, образующих ионы, в периодической системе, т. е. цветность ионов зависит от особенностей строения их электронных оболочек. [c.32]

Часто цветность ионов (и молекул, их содержащих) изменяется при окружении данного иона (молекулы) полярными молекулами (Н О, МНд) или другими, легко поляризуемыми ионами (Л, СЫ, N5 и др.). Происходящее при этом взаимодействие ионов между собой или ионов с дипольными молекулами ведет к некоторой взаимной поляризации и к [c.256]

Одним из важнейших технологических параметров процесса очистки воДы коагуляцией является доза коагулянта. Ее оптимальная величина зависит от свойств дисперсной системы температуры, количества взвешенных и коллоидно-дисперсных веществ, цветности, ионного состава дисперсионной среды, значения pH и других физико-химических свойств. Доза коагулянта и другие параметры коагуляции должны быть такими, чтобы обеспечить наилучшие условия для ее протекания, исключив нежелательные побочные явления. Так, при недостаточной дозе коагулянта не достигается требуемого эффекта очистки, а при избытке — наряду с перерасходом дорогостоящего реагента в некоторых случаях может ухудшиться коагуляция. При определенных условиях (4,51> рН>, . > 8,5) отмечается повышенное содержание остаточного алюминия в очищаемой воде вследствие образования растворимых основных сульфатов алюминия при pH <4,5 или алюмината натрия при рН> 8,5. [c.177]

Первым результатом этой теории было то, что она позволила расположить элементы относительно благородных газов так, что объясняла валентнос1ь, магнитные свойства, цветность ионов, способность к соединению с водородом. Это расположение воспроизведено в таблице (стр. 324). [c.325]