Положение в периодической системе элементов

Свойства химических элементов и их соединений в связи с положением в периодической системе элементов [c.12]

Положение в периодической системе элементе Д. И. Менделеева и общие свойства металлов. . Коррозия металлов............ [c.398]

Положение в периодической системе элементов Д. И. Менделеева и общие свойства металлов [c.232]

Водород занимает двойственное положение в периодической системе элементов, его принято размещать и в [c.333]

Физико-химические и каталитические свойства вещества определяются в конечном счете электронной структурой его атомов (ионов). В связи с этим представляет интерес проследить влияние металлов, добавленных к алюмосиликатному катализатору, на коксообразование и регенерацию катализатора в зависимости от их положения в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. [c.177]

Опишите химические свойства фосфора с учетом его положения в периодической системе элементов. [c.120]

Водород занимает первое и совершенно особое положение в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Поэтому свойства этого элемента рассматриваются в начале книги. [c.12]

Поскольку окислительно-восстановительные свойства простых веществ очень важны для характеристики последних, интересно проследить изменение этих свойств в зависимости от положения в периодической системе элементов. [c.54]

Почему металлы проявляют восстановительные свойства, а неметаллы окислительные Дайте ответ исходя из их положения в периодической системе элементов. [c.44]

Известно, что многие физико-химические свойства вещества, в том числе и важные для катализа, определяются в конечном счете электронной структурой входящих в его состав атомов (ионов). В то же время электронная структура атома определяется положением элемента в Периодической системе элементов. Таким образом, сопоставление каталитической активности металлов с их положением в Периодической системе элементов до определенной степени позволяет, с одной стороны, предсказывать каталитические свойства еще не изученных металлов (и их соединений), с другой — судить о механизме элементарных актов каталитических и электрохимических процессов, протекающих на поверхности этих металлов. [c.33]

Показано [ЗР, что адсорбционные свойства металлов по отношению к водороду находятся в зависимости от их положения в периодической системе элементов Д. И. Менделеева, на металлах 1 —10 рядов происходит атомарная и молекулярная хемосорбция, а на металлах И —14 рядов наблюдается только молекулярная адсорбция. При переходе от элементов 1 ряда к элементам 10 [c.20]

Классификация ионов по аналитическим группам тесно связана с их положением в периодической системе элементов Д. И. Менделеева (см. таблицу на форзаце). [c.230]

Перечислите неметаллические элементы, укажите их положение в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. [c.230]

Неметалличность бора отвечает его положению в периодической системе элементов - между бериллием и углеродом и по диагонали с кремнием. Поэтому у бора проявляется сходство не только с алюминием, но и с кремнием. Из его положения следует также, что соединение бора с азотом должно быть по электронному строению и свойствам похоже на углерод - суммарное число валентных электронов у В и N равно 8, столько же электронов в двух агамах С. [c.343]

Что касается природы иона ш,елочного металла катализатора, то существенное значение имеет его радиус. Так, для данного растворителя сольватирующая способность максимальна у лития вследствие его малого ионного радиуса и уменьшается в ряду щелочных металлов в соответствии с их положением в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева Ь +>Ыа+Ж" > Rb+> s+. [c.46]

Как согласуется положение металлов в электрохимическом ряду напряжений с их положением в периодической системе элементов Д. И. Менделеева [c.154]

Положение в периодической системе элементов [c.165]

Многие закономерности химических свойств элементов могут быть объяснены на основе рассмотрения их ионного потенциала 2+/г (2 — заряд катиона г — его радиус). На рис. 2.2 приведена ориентировочная схема изменения свойств ионов в зависимости от их положения в периодической системе элементов. Стрелками показано направление увеличения положительных зарядов ионов радиусов г и величин 7+/г. В периодах слева направо увеличиваются прочность химических соединений (малорастворимых и комплексных) и окислительные свойства ионов. [c.33]

Опыт 2. Зависимость окислительно-восстановительных свойств элементов от их положения в периодической системе элементов Д. И. Менделеева [c.90]

В настоящее время особенности атома углерода объясняются его строением и положением в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Атом углерода имеет [c.331]

Щелочные металлы. Общая характеристика на основе положения в периодической системе элементов. Получение, физические и химические свойства. Оксиды и пероксиды щелочных металлов. Гидроксиды щелочных металлов, получение, химические свойства (гидроксиды натрия и калия). Важнейшие соли натрия и калия, их применение. Калийные удобрения. [c.8]

Для чистого металла растворимость в нем углерода зависит от его положения в периодической системе элементов. Предполагается, что растворимость связана с дефектностью /-электронной полосы металла. Показано, что энергия растворения зависит от степени заполненности /-электронной полосы, и с уменьшением этой заполненности также уменьшается. . [c.129]

Особые химические свойства кремния определяются его положением в периодической системе элементов (на пересечении двух границ — вертикальной и диагональной, рис. 271, стр. 267). [c.334]

ПОЛОЖЕНИЕ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ ЭЛЕМЕНТОВ И ВАЛЕНТНЫЕ СОСТОЯНИЯ [c.7]

ПОЛОЖЕНИЕ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ ЭЛЕМЕНТОВ [c.7]

Теплопроводность чистых элементов зависит от их положения в периодической системе элементов. Элементы с низкой валентностью и с выраженными металлическими свойствами обладают повышенной теплопроводностью (например, металлы I и И группы). Лучшие проводники теплоты и электричества — элементы, атомы которых имеют во внешней оболочке не более двух электронов, а худшие — имеющие пять внешних электронов (мышьяк, сурьма и висмут). Полупроводниками будут селен и теллур, имеющие, по б внешних электронов. [c.337]

Комплексообразовятели. Способность элемента к образованию комплексных соединений относится к важнейшим его химическим свойствам. Она зависит от строения внешнего электронного уровня атома элемента и определяется его положением в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Как правило, комплексообразова-телями являются атомы или чаще ионы металлов, имеющие достаточное число свободных орбиталей. При образовании химических связей с лигандами комплексообразователи выполняют роль акцепторов (см. гл. II). При этом если комплексообразователь представляет для химической связи -орбитали, то образуются только ст-связи, если же /7-орбитали, то а- и л-связи, если -орбитали, то сг- и л-связи и если р-с1- или /-орбитали, то ст- и я-связи. Возможность участия тех или иных орбиталей центрального атома в комплексообразовании меняется от периода к периоду (табл. 30). [c.246]

Положение элемента в периодической системе Д. И. Менделеева, т. 6. строение электронных оболочек атомов и ионов, в конечном счете, определяет все основные химические и ряд физических свойств вещества. Поэтому сопоставление каталитической активности твердых тел с положением в периодической системе элементов, их образующих, привело к выявлению ряда закономерностей подбора катализаторов. [c.6]

Так совокупность данных показывает, что химический состав основной решетки катализатора является важнейшим фактором, а примеси — второстепенным. Отсюда связь каталитической активности с положением в периодической системе элементов, образующих основную решетку катализатора. Это не исключает возможности в некоторых случаях сильного промотирующего или отравляющего действия примесей, особенно на катализаторы — полупроводники при низких температурах. [c.206]

ОБЩАЯ СХЕМА (ОРИЕНТИРОВОЧНАЯ) ИЗМЕНЕНИЙ СВОЙСТВ ИОНОВ В СВЯЗИ С ИХ ПОЛОЖЕНИЕМ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА [c.9]

Водород занимает особое положение в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Его условно размещают в LA или VILA подгруппе, поскольку ои проявляет сходство и с щелочными металлами, и с галогенами. Рассмотрение свойств водорода в данном разделе обусловлено тем, что общее число признаков, объединяющих его с галогенами, больше (см. ниже). [c.452]

Фосфор в соответствии с положением в периодической системе элементов электроотрицателен по отношению к металлам и водороду и электроположителен по отношению к неметаллам, расположенным в периодической таблице правее и выше его, в том числе к кислороду (табл. 8) . С металлами он соединяется, образуя фосфиды, например фосфид магния МдзРа. [c.68]

Охарактеризуйте особенности углерода, обусловлемные строением его атома и положением в периодической системе элементов. [c.416]

Методами металлографического, рентгенографического и дифференциального термического анализов изучено строение сплавов титана с металлами группы платины. На основании полученных экспериментальных данных построены диаграммы состояния системы титан — рутений, титан — осмий, титан — родий, титан — иридий и титан — палладий. Обсуждены особенности строения диаграмм состояния двойных систем титана с металлами VIII группы в зависимости от их положения в периодической системе элементов. Рис. 6, библиогр. 32. [c.231]

Самые значительные сдвиги в изотопном составе наблюдаются для свинца, изотопы которого являются конечными звеньями рядов распада урана и тория, присутствующих в земной коре. Повыщенное содержание свинца, обнаруженное недавно Аллером в Солнечной системе (см. рис. 45), обусловлено его образованием при распаде указанных выще элементов. Велики изменения и изотопного состава аргона. В породах и атмосфере преобладает изотоп Аг °, он образуется при /С-захвате К , который, как видно из данных, приведенных в периодической системе элементов, является самым распространенным радиоактивным изотопом в земной коре. Можно сказать, что весь Аг °, присутствующий в настоящее время в земной коре, имеет радиогенное происхождение. Долгое время было непонятно, почему атомный вес аргона больше, чем калия, что не соответствовало их положению в периодической системе элементов. Сейчас эта аномалия объясняется большой долей радиогенного Аг ° в изотопном составе аргона. Изменения в изотопном составе за счет распада других природных радиоактивных [c.158]

Микроорганизмы способны повреждать силикатные материалы. Наряду с внедрением мицелия грибов в субстрат происходит образование органических кислот, которые взаимодействуют с ионами щелочных металлов. Степень повреждения строительных материалов зависит от их физико-химической природы и входящих компонентов. Силикатные материалы состоят в основном из оксидов химических элементов. Степень поражения оксида зависит от положения в периодической системе элемента, его образующего. Биостойкость оксидов элементов основных подгрупп 2. .. 4-й групп возрастает сверху вниз с увеличением порядкого номера, а биостойкость оксидов d - элементов IV периода убывает по мере застройки ё - подуровня до Ре (с ) и начинает монотонно возрастать по мере дальнейшей застройки до Z Таким образом, исходя из химической природы строительного материала, возможно прогнозирование его биостойкости. Биостойкость оксидов (по пятибалльной системе) приведена в табл. 16. [c.142]

По теории активной кристаллической поверхности основной критерий свойств катализатора — удельная каталитическая активность, должна быть связана с химической природой катализатора, его положением в периодической системе элементов. Пока, однако, имеется слишком мало экспериментального материала для создания каких-либо обобщений в этом направлении. Теория активной кристаллической поверхности применима к таким реакциям на различных катализаторах, в которых лимитирующей является одна и та же элементарная стадия, например адсорбция кислорода, водорода, перегруппировка атомов в реакции 2802 -Ь Ог -> 250з и т. п. [c.218]

Е. К. Золотарев [220] установил линейную зависимость между энергией гидратации изозарядных катионов и эквивалентным потенциалом ионаф, равным корню квадратному из отношения суммарного потенциала катионов к радиусу катиона. Таким образом, эту зависимость можно считать примером сопоставления простого свойства с комплексным (для трехвалентных катионов Ла = — 79,8 = 327). В другой работе [221], также посвященной гидратации ионов, найдено, что линейная зависимость существует между энергией гидратации и суммарным ионизационным потенциалом, отнесенным к радиусу. Автор этого исследования считает, что на основании установленного им соотношения можно объяснить изменение электродных потенциалов металлов в зависимости от их положения в периодической системе элементов. [c.92]