Термодинамические параметры состояния системы

Термодинамические параметры состояния системы. Уравнение состояния. Термические коэффициенты [c.7]

Термодинамические параметры состояния системы. Состояние системы может быть определено совокупностью ее свойств. Все величины, характеризующие какое-либо макроскопическое свойство рассматриваемой системы, называются термодинамическими параметрами. Различают внешние и внутренние параметры. Внешние параметры — макроскопические величины, которые определяются взаимоотношением внешних тел по отношению к данной системе. Внутренние параметры определяются взаимодействием и состоянием частей, составляющих данную систему. [c.7]

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ СИСТЕМЫ [c.52]

Термодинамические свойства системы взаимосвязаны между собой если будет изменяться какое-либо одно из термодинамических свойств, то одновременно будут изменяться и другие свойства системы. Для полного описания состояния системы достаточно бывает знать некоторое наименьшее число термодинамических свойств, которые можно рассматривать как внутренние параметры системы (параметры состояния системы). Обычно в качестве параметров состояния системы выбирают такие ее свойства, которые наиболее легко определяются экспериментальным путем, например давление (Р), объем V, температура (Т) и концентрации (с ) компонентов. Если состояние системы полностью описывается с помощью термодинамических параметров, то такую систему называют термодинамической. Параметры состояния системы связаны между собой соотношением, которое называется уравнением состояния. Если система состоит из одного вещества и в качестве параметров выбраны Р, V и Т, то уравнение состояния в общем виде можно записать [c.183]

Дисперсность (или удельная поверхность) является самостоятельным термодинамическим параметром состояния системы, изменение которого вызывает изменение других равновесных свойств системы. Такую зависимость можно объяснить увеличением с ростом дисперсности доли вещества, находящегося в поверхностном слое, т, е. в коллоидном состоянии. Происходит переход вещества из одного состояния в другое, или из одной модификации в другую. [c.100]

Важно подчеркнуть, что термодинамические параметры состояния системы характеризуют лишь данное ее состояние, никак не свидетельствуя о предшествующих состояниях. При переходе системы из одного состояния в другое изменение ее свойств не зависит от пути перехода [процесса), а определяется лишь начальным и конечным ее состоянием, т. е. термодинамическими параметрами в этих двух состояниях. В частности, если система, выйдя из некоторого начального состояния и претерпев ряд изменений, вновь в него возвращается, т. е. совершает круговой процесс [цикл), то она в конце процесса приобретает те же свойства, которые имела в исходном состоянии. Таким образом можно отвлечься от природы процесса и характеризовать изменение системы, рассматривая лишь ее начальное и конечное состояния. [c.14]

Интенсивные свойства термодинамической системы называются термодинамическими параметрами состояния системы. Наиболее удобными параметрами состояния системы являются темпера,тура, давление, плотность (удельный объем) тела. В том случае, когда на чистое вещество [c.9]

Такой формой записи подчеркивается, что если элементарное изменение энергии есть полный дифференциал, то и представляют лишь исчезающе малые количества Q к А. Они не являются производными какой-либо функции, так как между теплотой или работой, с одной стороны, и термодинамическими параметрами состояния системы, с другой, функциональная зависимость отсутствует. Поэтому, если U — [c.34]

Энтропия. Для характеристики состояния некоторого количества вещества, являющегося совокупностью очень большого числа молекул, можно или указать температуру, давление и другие термодинамические параметры состояния системы, или указать мгновенные координаты каждой молекулы (л , у,, 2,) и скорости перемещения по всем трем направлениям и ,)- В первом [c.96]

Поверхностное натяжение о определяется как работа обратимого изотермического процесса образования единицы площади поверхности раздела фаз, при условии, что термодинамические параметры состояния системы (температура, давление, химические потенциалы компонентов) не изменяются. Таким образом, Oa = =(dF/d(Oa ) л-> — объем многокомпонентной системы п,- — [c.14]

Энтропия. Для характеристики состояния некоторого количества вещества, являющегося совокупностью очень большого числа молекул, можно или указать температуру, давление и другие термодинамические параметры состояния системы, или указать мгновенные координаты каждой молекулы (дг , у,, 2,) и скорости перемещения по всем трем направлениям (и ,, Уг,)- В первом случае охарактеризовывается макросостояние системы, во втором — микросостояние. Каждому макросостоянию отвечает ог- [c.96]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология