Состояние системы параметры

Горючесть — свойство вещества, определяющее его способность к самостоятельному горению и зависящее от параметров состояния системы вещество — окислительная среда (температуры, давления, объема), а также от агрегатного состояния вещества (степени измельчения) и окислительной среды. По горючести вещества подразделяются на три группы негорючие — вещества, неспособные к горению в воздухе нормального состава (негорючие вещества могут быть пожароопасными) трудно-горючие — вещества, способные загораться под действием источ- [c.9]

Взаимосвязь параметров, описывающих состояния системы, называется функцией состояния. Например объем газовой системы есть функция давления и температуры. Энергия— также функция состояния. Одним из основных свойств любой функции состояния является независимость ее измене-3 35 [c.35]

Внутренняя энергия системы, будучи функцией состояния, является функцией независимых переменных (параметров состояния) системы. [c.39]

Состояние системы (вещества или совокупности веществ) описывают с помощью ряда параметров — температуры, давления, объема, массы. Для характеристики состояния системы и происходящих в ней изменений важно знать также изменение таких свойств системы, как ее внутренняя энергия и, энтальпия Н, энтропия 5, энергия Гиббса С. По изменению этих свойств системы можно судить, в частности, об энергетике процессов. [c.158]

Энтальпия является также функцией состояния системы и ее изменение определяется исходными и конечными параметрами процесса. [c.37]

Следовательно, из определяющих состояние системы параметров (температура, давление, состав паровой фазы) произвольно может быть выбран только один параметр и тогда однозначно определятся значения двух других параметров для условий равновесия. Так, например, давлению системы п = 101 325 Па соответствуют температура I = 84,2 °С и содержание толуола в паровой фазе у = 0,448, [c.52]

Формула (12.77) имеет характерный вид выражения, описывающего распределение частот квазистационарного состояния системы. Параметр дает полуширину соответствующей резонансной кривой и может быть сопоставлен мнимой части е в условной записи [c.222]

Следовательно, из определяющих состояние системы параметров произвольно может быть выбран только один. Так, например, давлению системы я = = 101 325 Па соответствуют температура i= 84,2 °С и содержание толуола в паровой фазе у = 0,448. [c.58]

Саморегулируемые (в условиях данной задачи) вещества — это такие вещества, которые определенным образом меняют свои физические параметры при изменении внешних условий, например теряют магнитные свойства при нагревании выше точки Кюри. Применение саморегулируемых веществ позволяет менять состояние системы или проводить в ней измерения без дополнительных устройств. [c.206]

Термодинамическим свойством называется любое измеримое свойство макроскопической равновесной системы, которое может быть выражено как функция параметров термодинамического состояния системы. Таким свойством, [c.123]

Состояние системы определяется совокупностью значений некоторого числа интенсивных свойств системы, могущих меняться независимо друг от друга (независимые переменные), называемых параметрами состояния. Каждая подобная совокупность значений свойств описывает некоторое фиксированное состояние системы. [c.10]

Равновесным называется процесс, в котором параметры системы меняются бесконечно медленно и система последовательно проходит через бесконечно близкие состояния равновесия. Подобные бесконечно медленные процессы в реальных условиях практически неосуществимы, однако если внешние воздействия на систему достаточно малы и происходят настолько медленно, что процессы выравнивания свойств внутри системы их опережают, то состояние системы в каждый данный момент будет мало отличаться от состояния равновесия. [c.11]

Еслп значения параметров состояния системы одинаковы во всех ее точках или меняются непрерывно, то система называется однородной или гомогенной. Таким образом, если нельзя обнаружить скачков в значениях физических и химических свойств тела, то оно называется гомогенным. [c.6]

Смысл использования понятия идеального обратимого процесса при изучении явлений испарения и конденсации заключается в том, что только для обратимого процесса параметры состояния системы, ее интенсивные свойства, приобретают опре- [c.40]

Параметры Hj принято называть инфинитезимальными интенсивностями рождения и гибели соответственно, т. е. интенсивностями диспергирования и агрегирования в г-м состоянии системы. [c.114]

Таким образом, как видно из этих выражений, полная энергия термодинамической системы или тела есть энтальпия этой системы. Все величины правой части этих уравнений и, р, V и Т) являются параметрами состояния. Тогда, очевидно, и сумма величин правой части уравнений, т. е. энтальпия, является параметром состояния системы. [c.70]

Принцип непрерывности. Если параметр, определяющий состояние системы (температура, давление, концентрация компонентов), изменяется непрерывно, то свойства системы или ее отдельных фаз тоже изменяются непрерывно, как кривая, выражающая эти изменения на фазовой диаграмме. Когда фаза возникает либо исчезает или когда меняется характер фазы, свойства системы [c.184]

ЭНТРОПИЯ СИСТЕМЫ. ИЗМЕНЕНИЯ ЭНТРОПИИ ПРИ ИЗМЕНЕНИИ АГРЕГАТНОГО СОСТОЯНИЯ И ПАРАМЕТРОВ СИСТЕМЫ [c.68]

Термодинамика, наряду с другими вопросами, изучает условия равновесия химических реакций. На современном уровне развития для большинства реакций термодинамика дает ответ на первый вопрос, пользуясь обобщениями, основанными на тепловых и спектроскопических данных и на измерениях параметров уравнения состояния системы. [c.12]

Уравнение РУ = пКТ принято называть уравнением состояния идеального газа, поскольку оно описывает состояние системы при помощи измеряемых переменных Р, У, Г (параметров состояния) и п (рис. 3-17). Предлагались другие уравнения состояния, которые описывают свойства реальных газов лучше, чем уравнение состояния идеального Г за. Наибольшее распространение среди них получило уравнение, предложенное в 1873 г. Ван-дер-Ваальсом. Ван-дер-Ваальс предположил, что для реальных газов также можно воспользоваться понятиями идеального давления Р и идеального объема V, к которым применимо идеальное уравнение Р У = пКТ, однако из-за отклонения свойств реальных газов от идеальных эти величины не совпадают с измеряемыми давлением Р и объемом У. Он полагал, что идеальный объем должен быть меньше измеряемого объема, поскольку реальные молекулы отнюдь не являются точечными массами, а имеют конечный объем, и вследствие этого часть объема сосуда, занятая другими молекулами, оказывается недоступной для [c.152]

Принятая идеализация тесно связана со вторым этапом создания математической модели — выбором переменных, характеризующих состояние системы все остальные величины, значения которых влияют на состояние системы, но в рамках данной идеализации могут считаться независящими от хода процесса, рассматриваются как параметры системы. [c.16]

Построение математической модели заканчивается составлением уравнений (обычно дифференциальных), описывающих изменение состояния системы во времени. Параметры системы (или их комбинации) входят в эти уравнения в качестве коэффициентов. [c.16]

При изменении координат стационарного состояния в фазовом пространстве реактора изменяются, как правило, величины, характеризующие его работу, такие, как производительность, различные показатели качества получаемого продукта и т. п. Зная зависимость координат стационарного состояния от параметров системы, мы получаем возможность выбора оптимального (в заданном смысле) режима работы реактора. [c.61]

Таким образом, состояние системы определяется независимыми переменными (параметрами состояния), число которых зависит от характера конкретной системы, а выбор их в принципе произволен и связан с соображениями целесообразности. Для определения состояния простейших систем—однородных и постоянных во времени по массе и по составу (состоящих из одной фазы и не изменяющихся химически)—достаточно знать две независимые переменные из числа трех (объем V, давление р и температура Т). В более сложных системах в число независимых переменных могут входить концентрации, электрический заряд, электростатический потенциал, напряженность магнитного поля и другие. [c.37]

Поскольку внутренняя энергия системы есть функция ее состояния, то, как уже было сказано, прирост Рис. I. 1. Схема кругопаго внутренней энергии при (циклического) процесса. бесконечно малых изменениях параметров состояний системы есть полный дифференциал функции состояния. Разбивая интеграл в уравнении (I, 2) на два интеграла по участкам пути от состояния [c.32]

В главе П1 было показано, что стационарное состояние системы (V, 8) устойчиво при всех допустимых значениях параметров, а, следовательно, и при выбранных нами значениях а и Я. [c.165]

Совокупность изучаемых термодинамикой свойств (так называемых термодинамических параметров) системы определяет термодинамическое состояние системы. Изменение любых термодинамических свойств (хотя бы только одного) приводит к изменению термодинамического состояния системы. [c.27]

Ломаная кривая не отражает количественно процесс, так как при скачкообразных изменениях давления возникают движения частей системы с конечной скоростью, образуются струи, турбулентные движения в жидкости или газе. Прн этом давление в разных точках внутри системы оказывается различным, непостоянным и перестает быть параметром, определяющим состояние системы. [c.34]

Наличие уравнений состояния и других уравнений, связывающих различные свойства фазы, приводит к тому, что для однозначной характеристики состояния системы оказывается достаточным знание только нескольких, немногих независимых свойств. Эти свойства называются независимыми переменными или параметрами состояния системы. Остальные свойства являются функциями параметров состояния и определяются однозначно, если заданы значения последних. При этом для многих задач не имеет значения, известны ли нам конкретные уравнения состояния исследуемых фаз важно только, что соответствующие зависимости всегда реально существуют. [c.37]

В изолированной системе процессы прекратятся, очевидно, тогда, когда энтропия системы достигнет максимального значения, возможного для данной системы при постоянстве некоторых ее параметров, а именно при постоянстве внутренней энергии U и объема v (условия изолированности системы). Дальнейшее изменение состояния системы должно было бы вызвать уменьшение энтропии, что в изолированной системе невозможно. Таким образом, признаком равновесия изолированной системы является максимальное значение энтропии при постоянных внутренней энергии и объеме системы (если нет других видов работы, кроме работы расширения). Следовательно, при равновесии должны соблюдаться условия [c.90]

В соответствии с воззрением классической термодинамики и статистической физики, состояние равновесия системы характеризуется набором величин Р , Р",. . ., Р (например, давление, температура, концентрация и т. п.). При этом число независимых переменных определяется правилом фаз Гиббса. При фиксированных параметрах системы состоянию равновесия соответствует определенная точка в п-мерном фазовом пространстве Гиббса. Любая другая точка этого пространства определяет неравновесное состояние системы, характеризующееся набором величин Р , Р[,. . ., Р п илп же набором векторов Р = Р — Р. [c.16]

Частными производными четырех функций при данном, характерном для каждой из них наборе независимых переменных являются основные параметры состояния системы р, V, Т и 5. Отсюда вытекает важное свойство этих функций через каждую из этих функций и ее производные можно выразить в явной форме любое термодинамическое свойство системы . [c.123]

Принцип непрерывности формулируется следующим образом при непрерывном изменении параметров, определяющих состояние системы, свойства отдельных ее фаз изменяются непрерывно при этом свойства системы, взятой в целом, изменяются тоже непрерывно, но при условии, что не возникают новые фазы и не исчезают наличные. [c.392]

Параметрическое возбуждение колебаний, когда независимо от состояния системы меняются во времени ее параметры, например жесткость, массы, моменты инерции. [c.51]

Равновесность — более узкое понятие, оно применимо лишь для изолированных систем, для которых понятия стационарность и равновесность эквивалентны. В микроскопическом смысле под равновесным (стационарным) состоянием системы понимают такое ее состояние, когда при заданных и фиксированных макроскопических состояниях микроскопические параметры с точностью до малых флуктуаций, обусловленных молекулярным строением системы, однозначно определены и имеют конкретные численные значения. Подчеркнем, что это справедливо лишь для системы, находящейся в состоянии равновесия — для неравновесного состояния задание макроскопических параметров не определяет однозначно микроскопических свойств системы. Термодинамической вероятностью W называется число микроскопических, состояний, соответствующих одному и тому же макроскопическому состоянию. В отличие от математической вероятности Р, нормированной в пределах О < Р <С 1, термодинамическая вероятность, как число допустимых состояний может иметь любые численные значения в пределах 0< РУ<оо. [c.22]

Для системы, предоставленной самой себе, состояние равновесия является не только самым вероятным, но и простейшим по сравнению с другими возможными состояниями. Макроскопические параметры, характеризующие равновесную систему, остаются во времени не просто постоянными но и равными своим средним значениям, поскольку физико-химические кинетические процессы идут лишь на микроскопическом уровне и не имеют макроскопического проявления. [c.23]

Однако на практике всегда существуют флюктуации и дрейф технологических параметров, связанные с колебаниями в подаче и изменениями состава и свойств сырья и вспомогательных материалов, неравномерностью работы отдельных аппаратов и узлов агрегата. Вследствие этих и ряда других причин состояние системы в каждый момент времени не может адекватно определяться точкой в пространстве параметров оптимизации. В реальных условиях функционирования каждое состояние агрегата характеризуется некоторой областью неопределенности, размеры которой определяются величинами амплитуд колебаний параметров в окрестности своих номинальных значений. В силу этих причин решения, получаемые с помощью традиционных методов оптимизации, могут существенно отличаться от реального оптимума и оказаться нереализуемыми практически. [c.272]

Рассмотрим устойчивость точечной системы, понимая под ней малую область мембраны или же целиком мембрану при 01Р- оо. Аналитический метод исследования устойчивости по Ляпунову основан на получении и анализе совокупности уравнений для возмущений, выводящих систему из устойчивого стационарного состояния. Представим параметры системы в возмущенном состоянии в виде х=х-]- и у = у- -ц (где и г] — отклонения независимых переменных от их значений в устойчивом стационаром состоянии ж и у). В таком случае исходную систему уравнений (1.28) можно представить в виде линеаризированной системы [c.31]

Несколько утрируя роль различных признаков того или иного структурного состояния дисперсных систем, можно сказать, что неструктурированная система — это система, которая исчерпывающе характеризуется единственным параметром — концентрацией дисперсной фазы. Отсюда следует, что ее структурное состояние не зависит от интенсивности деформирования и, следовательно, она является ньютоновской жидкостью. Это следует из постулата Ребиндера изменение вязкости всегда является результатом изменения структуры дисперсной системы. Такой вывод правомерен, если концентрация является параметром структурного состояния системы. Параметр состояния — это величина, от которой зависят реологические свойства дисперсной системы. Полагая концентрацию единственным параметром структурного состояния, мы игнорируем такие факторы, как анизодиаметрия и возможность ориентации частиц в потоке, деформируемость капель эмуль- [c.680]

Таким образом, если для первого случая известно начальное состояние системы и один из параметров (Р или Т) конечного состояния ее, то в /— Т -диаграмме, следуя от точки начального состояния по линии / = onst до пересечения ее с линией известного параметра Р или Т) конечного состояния, в точке пересечения определится значение другого параметра (Г или соответственно Р). Разность ке теплосодержаний начального и конечного состояний системы, найденных по / — Т -диаграмме для второго случая (/ — I непосредственно дает количество тепла, затраченное системой на совершение внешней работы. [c.105]

Если же, наоборот, некоторые из параметров состояния системы поддерживаются постоянными, то число независимых переменных уменьшается. Так, при Т =сопз1 имеем /-Ь/г=п-Н1, а при Г=соп51 и /)=сопз1 уравнение (ХТ, 9) принимает вид [c.354]

Если система N3—Н2—ННз действительно находится в состоянии равновесия, для изменения относительных скоростей прямой и обратной реакций достаточно бесконечно малых изменений давления, температуры или кош1ентрации любого компонента системы. Подобно тому как самый легчайший груз способен изменить по.пожение весов при механическом равновесии, так и самое малое изменение условий влияет на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия. Вот почему к подобным реакциям применимо определение обратимые. Щелчком пальца нельзя остановить скатывающийся с горы валун, и бесконечно малое изменение давления, температуры, концентрации или любого другого изменяемого параметра состояния системы не позволяет остановить взрыв смеси Н2 и С1з или менее наглядной реакции между N3 и Н2 прежде, чем будет достигнуто равновесие. Такие химические системы не находятся в состоянии равновесия, и процесс их протекания является необратимым. [c.52]

Стационарное состояние системы характеризуется равенством притока и расхода переносного компонента. Решение уравнения (1.35) в условиях стационарности Рх х, г/)=0] при различных значениях управляющего параметра а представлено в графической форме на рис. 1.8 там же дана бифуркационная диаграмма процесса х=х а). При а <а<.а2 мембранная система имеет два различных устойчивых стационарнв1х состояния, расположенных на верхней (т. 3) и нижней (т. 1) ветвях бифуркационной кривой, и одно неустойчивое (т. 2) на промежуточном участке этой кривой. Если исходное стационарное состояние расположено на нижней ветви (т. В), то по мере роста а особая точка смещается вправо по фазовой диаграмме при этом происходит монотонное приближение к новому значению концентрации компонента х. При а = аг возможна потеря устойчивости (т. А) и скачкообразный переход А—А в новое состояние с другим значением х. Аналогичный скачок В—В с верхней ветви на нижнюю наблюдается при а = а]. [c.36]

Аналогия между псевдоожиженным слоем и капельной жидкостью, как показали Кондуков и Сосна термодинамически обусловлена связью внешнего воздействия с соответствующими ему сопряженными потенциалом и координатой, выбор которых завпсит от физического состояния системы (твердая, жидкая, газообразная, гетерогенная и т. п.). Для системы твердое тело — жидкость — газ с термодеформационными видами энергообмена сопряженными параметрами являются температура и энтропия, давление и объем. Для гетерогенной системы твердые частицы — ожижающий агент, характеризующейся обменом лишь количеством движения, сопряженными являются скорость ожижающего агента и и количество движения. Термодинамическая общность позволяет рассматривать фазовые переходы в псевдоожиженном слое п смежных системах в аспекте аналогии с капельной жрвд костью и на основе общих положений теории фазовых превращений. [c.480]