Теплота взаимодействие между системами

Если исключен обмен теплотой между системой и окружающей средой, то система называется адиабатически изолированной. Система называется закрытой (замкнутой), если между ней и окружающей средой возможны все виды взаимодействия, кроме обмена веществом. Примером закрытой системы является закрытый сосуд с веществом, баллон с газом и т. п. Открытой называется система, которая может обмениваться с окружающей средой и веществом и энергией. Примером открытой системы является живой организм. [c.19]

Понятие емкости системы по отношению к той или иной работе. широко используется лишь при описании теплового взаимодействия между системой и окружающей средой, которое выражается в самопроизвольном переносе энтропии через границы системы и характеризуется термической работой в форме теплоты (см. 1.15.10) [c.112]

Учтем, что теплоемкость зависит не только от температуры, но и от объема системы. Это связано с тем, что между частицами системы, вообще говоря, существуют силы взаимодействия, которые изменяются при изменении расстояния между ними, что, в свою очередь, связано с изменением объема системы. Количество теплоты, которое необходимо сообщить системе для ее нагревания на 1 градус, т. е. теплоемкость, естественно, должно зависеть от сил взаимодействия между частицами, так как часть энергии расходуется на работу против этих сил. Таким образом, теплоемкость является функцией не только температуры, но и объема системы. Поэтому используем в формулах теплоемкости выражения частных производных [c.64]

Зависимости между работой или теплотой и соответствующим изменением состояния системы включают в себя трение (если оно имеет место). Составим уравнения, связывающие работу и теплоту с трением при взаимодействии между системами. Эти уравнения легко получить из предыдущих зависимостей. Из (15.22) и (15.13), [c.238]

Теплота и работа непосредственного взаимодействия между системами / и //, представленными на рис. 15.1, а также взаимодействие их с окружающей средой, могут быть оценены отдельно. Тогда уравнение сохранения энергии для системы / может быть записано как [c.239]

Необходимо отметить, что в противоположность работе и теплоте, само понятие о которых предполагает взаимодействие между системой и средой, внутренняя энергия не связана со средой, а зависит только от состояния системы, т. е. является функцией ее состояния. При переходе от одного состояния к другому внутренняя энергия изменяется на определенную величину, зависящую только от начального и конечного состояний и, в противоположность работе и теплоте, не зависящую от пути перехода. По этим причинам функцию и можно рассматривать как характеристическую, определяющую энергетическое состояние системы. Таким образом, для конечного процесса из уравнения (1) получаем [c.12]

Действительно, работа связана с взаимодействием между системой н внешней средой, возникающим в результате нарушения внешними силами равновесия в системе (в результате нарушения механического или других равновесий), т. е. представляет упорядоченную форму передачи энергии от системы к среде или, наоборот, — от среды к системе. Теплота, выделяемая или поглощаемая системой, является результатом нарушения термического равновесия между системой и внешней средой, т. е. представляет форму передачи энергии, обусловленную хаотическим ( тепловым ) движением частиц. [c.731]

Если же взаимодействие между системой и средой происходит в условиях диатермической изоляции, приращение внутренней энергии системы определяется величиной поглощенной теплоты [c.28]

К сопутствующим печным процессам относятся некоторые виды физических, химических, теплообменных и механических процессов внутри элементов печной системы и между ними. Эти процессы сопровождают осуществление основных печных процессов, являясь нецеленаправленными, а вынужденными и неизбежными, в большинстве случаев нежелательными. К ним относятся расширение и расплавление футеровки, аккумуляция ею теплоты, тепловые потери с отходящими продуктами и печной средой, химические взаимодействия между исходными материалами, печной средой и футеровкой и т. д. Подавление или сведение до минимума сопутствующих печных процессов — одна из основных задач при разработке печных систем и печных комплексов. [c.15]

Значительно реже отрицательные отклонения от закона Рауля. Они проявляются, если силы взаимодействия между однородными частицами (А—А или В—В) меньше, чем между разнородными (А—В). В этом случае образование раствора обычно происходит с выделением теплоты, в связи с чем теплота испарения увеличивается. Это затрудняет процесс испарения, и давление пара над системой оказывается меньшим, чем вычисленное по закону Рауля (рис. VII. 4). [c.93]

С. М. Таневска-Осинска провела аналогичные измерения с растворами бензойной кислоты (HBz) в метаноле [37—40]. Парциальные моляльные величины были рассчитаны из термохимических и тензиметрических данных, а также из их сочетания. В итоге была получена картина, подобная описанной выше. И в системе HBz—СН3ОН интегральная теплота растворения не зависит от концентрации, о. п. м. энтальпии и Ьп в пределах погрешностей равны нулю и ASf -= 0. В данном случае дебаевская зона практически вплотную прижата к нулевой оси ординат (pA 9,4) и можно думать только о межмолекулярных взаимодействиях на ближних расстояниях и об образовании водородных связей. И здесь, по-видимому, есть основания говорить о растворах HBz—СН3ОН как о жидких бинарных молекулярных смесях. В связи с. этим казалось бы интересным изучить растворы сильных электролитов в подобных системах, рассматривая их как смешанные органические растворители и анализируя полученные данные с этой точки зрения. Пока подобные работы нам не известны. Можно полагать, что термодинамические характеристики такого рода в сочетании с другими методами и в сопоставлении с поведением других, более простых систем смогут помочь в расшифровке некоторых спорных структурных вопросов и механизмов взаимодействий между частицами в растворах. [c.260]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология