Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Разложение селенидов металлов кислотами

    Разложение селенидов металлов кислотами  [c.164]

    Более удобным способом получения селеноводорода является разложение селенидов металлов (алюминия, магния, железа, цинка) неокисляющими кислотами в отсутствие воздуха или даже водой [1, 20, 26—29]. Лучшие результаты дает постепенное прибавление измельченного селенида к 4 н. НС1. При обратном порядке смешения возможны местные перегревы, приводящие к снижению выхода. Выход составляет с селенидами алюминия и магния 98% с селенидами цинка и железа 80—87%. [c.648]


    Селен и теллур содержатся обычно в меди, золоте, серебре, никеле в виде соединений типа uzSe, AgjTe и др. При анодном растворении эти металлов селениды и теллуриды остаются не разложенными, образуя осадок на аноде или тонкую взвесь, переходящую к катоду и загрязняющую катодный металл. При электролизе серебра в азотнокислых растворак эти соединения окисляются в селенистую и теллуристую кислоты. [c.123]

    Формальдегидселеноводород. Смесь сухих порошкообразных селена (2 г), Na l (2 г) и алюминиевой пыли (1,4 г) нагревают в закрытом тигле на газовой горелке. Полученный черно-серый плав, содержащий около 60% АЬЗез, помещают в. маленькую колбочку, а из капельной воронки медленно прибавляют воду. Выделяющийся НгЗе пропускают в раствор, содержащий 10 мл ( 40%-ного) формалина, 50 мл воды и 1—2 капли соляной кислоты. К концу процесса в колбочку с селенидом алюминия прибавляют разбавленную соляную кислоту для его полного разложения и вытесняют остатки селеноводорода водородом, образующимся при растворении избыточного металлического алюминия. Полученный реагент обычно окрашен в буроватый цвет, так как формальдегид содержит следы тяжелы.х металлов. Хранят в закрытом сосуде не более двух суток. Через 2—3 дня раствор мутнеет, и на стенках выделяется светло-желтый осадок. [c.152]

    Селеноводород НгЗе (т. кип. —41,5°) —бесцветный газ, по запаху напоминающий сероводород, но значительно более токсичный. В отличие от сероводорода он является эндотермичным соединением. При температуре около 300° селеноводород в значительной степени разлагается на элементы. При более высокой температуре его можно получить пропусканием водорода над селеном, однако при охлаждении он также диссоциирует. При резком охлаждении продукта реакции разложение замедляется и может быть выделен селеноводород. Водный раствор селеноводорода является более сильной кислотой, чем раствор сероводорода (по силе сравнима с муравьиной кислотой, см. стр. 484). Как и водный раствор сероводорода, на воздухе он окисляется с выделением селена. Селениды во многом напоминают сульфиды. Селениды щелочных металлов растворимы в воде, а селениды тяжелых металлов нерастворимы, причем они окрашены. Известны также полиселениды, аналогичные полисульфидам. [c.392]


Смотреть страницы где упоминается термин Разложение селенидов металлов кислотами: [c.152]    [c.12]   
Смотреть главы в:

Лабораторные методы получения чистых газов -> Разложение селенидов металлов кислотами

Лабораторные методы получения чистых газов -> Разложение селенидов металлов кислотами




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Кислоты Ба металлы

Селениды



© 2025 chem21.info Реклама на сайте