Теплота разбавления соляной кислот

В работе предлагается определить теплоту нейтрализации соляной кислоты раствором едкого кали. При нейтрализации сильных кислот и оснований теплота нейтрализации почти одинакова. По мере разбавления реагентов теилота нейтрализации приближается к предельной величине, равной —13 360 кал/г-экв при 20° С. Эта величина представляет собой теплоту образования молекул воды из ионов водорода и гидроксила [c.141]

Таблица 9-18- Теплота бесконечного разбавления растворов соляной кислоты при 25 °С

Порядок проведения отдельных опытов следующий. Определяют постоянную калориметра К путем измерения величин м Q для чистой воды. Затем вливают кислоту и определяют Д<. Этот опыт дает возможность рассчитать теплоту разбавления соляной кислоты [c.57]

Вычислите парциальную молярную теплоту разбавления НС1 АНна от концентрации mi = 0,1 до концентрации в предельно разбавленном растворе т . Для расчета используйте данные зависимости среднеионного коэффициента, активности соляной кислоты от температуры. [c.325]

Парциальные молярные теплоемкости и теплосодержание растворов соляной кислоты. Пример. При. насыщении воды или разбавленной соляной кислоты газообразным хлористым водородом под давлением около одной атмосферы можно получить соляную кислоту, концентрация которой приближается к 30 весовым процентам. При этом процессе выделяется много тепла, и знание теплоемкостей растворов и теплоты растворения весьма существенно при вычислении адиабатического повышения температуры, количества воды, необходимого для охлаждения, поверхности требующегося теплообменника и т. п. Поэтому для инженерных расчетов прежде всего необходима сводка имеющихся данных по теплоемкостям и теплосодержанию растворов соляной кислоты, по возможности в наиболее широком интервале концентраций. Необходимы следующие данные [c.31]

По результатам решения предыдущей задачи рассчитать теплоту нейтрализации очень разбавленного раствора едкого кали очень разбавленной соляной кислотой и сравнить с опытным значением (—13,75). Теплоту образования воды принять равной —68,317 ккал/моль. [c.22]

При разбавлении соляной кислоты выделится теплота, и ее величину нужно вычесть из суммарной теплоты, наблюдаемой при нейтрализации. Количесто взятой кислоты для нейтрализации вычисляют по уравнению [c.31]

Пример 3. Вычисление теплового эффекта реакции растворения. Рассчитайте тепловой эффект реакции растворения алюминия в разбавленной соляной кислоте, если стандартные теплоты образования реагирующих веществ равны [c.77]

В работе следует определить теплоту нейтрализации соляной кислоты раствором едкого кали. При нейтрализации сильных кислот и оснований теплота нейтрализации почти одинакова. По мере разбавления реагентов теплота нейтрализации приближается к предельной величине —55 938 Дж/моль при 20°С. Эта величина [c.135]

Соляная кислота получается при абсорбции хлористого водорода водой. Растворение хлористого водорода в воде - сильно экзотермический процесс, суммарная теплота растворения хлористого водорода в воде для бесконечного разбавления при О °С составляет 69,9 кДж/моль, или 1920 кДж/кг НС1. Таким образом, при получении соляной кислоты необходимо отводить значительное количество тепла. По способам отвода тепла методы абсорбции делят на изотермический, адиабатический и комбинированный. Адиабатический процесс был впервые предложен Г. М. Гаспаряном. [c.7]

В работе [177] даны также теплоты растворения Mg(0H)2 и N gO в разбавленной соляной кислоте при 25° С и вычислена теплота [c.288]

В результате реакции между ионами могут получаться не только осадки но и малодиссоциирующие вещества. Приливая к разбавленному раствору едкого натра разбавленный раствор соляной кислоты до тех пор, пока лакмусовая бумажка при погружении в раствор не примет фиолетовую окраску, мы не наблюдаем видимых признаков реакции никакого осадка не образуется. Но реакция произошла кислый вкус раствора кислоты исчез. Опустив в раствор термометр, можно убедиться, что раствор нагрелся, следовательно, выделилась теплота. Произошла реакция нейтрализации, которую раньше мы выражали молекулярным уравнением [c.16]

В работе [3182] была измерена теплота нейтрализации сильно разбавленных растворов серной и соляной кислот раствором едкого натра. Полученное значение Д 2ев 15 —13,50 +0,45 ккал/моль (бесконечное разбавление) значительно отличается от принятого в работе Россини и др. [3508] —13,36 ккал/моль. Значение из работы [3182] хорошо согласуется с результатами электрохимических измерений и является более точным, чем принятое Россини. Авторы работы [3182] считают, что основная причина различия этих значений заключается в неточной экстраполяции к бесконечному разбавлению результатов измерений при более высоких концентрациях [3508]. Поскольку в термохимический цикл, используемый для вычисления теплоты образования хлористого натрия, входит теплота нейтрализации растворов сравнительно высокой концентрации, то вносить соответствующую поправку в результаты расчетов [3508] нет необходимости. [c.909]

Тепловой эффект образования разбавленного раствора соляной кислоты из элементов и воды равен 39315 кал/г-моль. Теплота образования безводного хлористого алюминия равна 160980 кал/г-моль. Подсчитать течлоту растворения AI I3, если теплота растворения 1 г-атома алюминия в разбавленной соляной кислоте равна 119 800 /сал. [c.155]

В 2-литровую круглодонную трехгорлую колбу, снабженную мешалкой и двумя холодильниками с широкой внутренней трубкой, помещают 200 мл 50%-ной азотной кислоты и 0,25 г пятиокиси ванадия. Колбу нагревают до 65—70° на водяной бане (термометр в воде) и добавляют 1 мл циклопентанона. Начало окисления заметно по образованию бурых паров. Водяную баню отнимают и из капельной воронки через холодильник добавляют 42 г (за вычетом 1 мл) циклопентанона со скоростью 1 капли в 3 сек. Благодаря теплоте реакции температура реакционной массы поддерживается при 70°. Если температура падает ниже 70°, то окисление прекращается до тех пор, пока не накопится значительное количество кетона, и тогда реакция может пойти почти с силою взрыва. В этом.случае или к случае, когда температура слишком высока, образуется большое количество янтарной кислоты. По добавлении всего количества циклопентанона вновь ставят водяную баню и смесь нагревают до кипения. Затем содержимое колбы выливают в вытяжном шкафу в фарфоровую чашку и упаривают раствор наполовину. По охлаждении глутаровую кислоту отфильтровывают и упаривание раствора повторяют еще дважды. В последней порции кислота окрашена в желтоватый цвет однако эту окраску можно уничтожить, промыв вещество разбавленной соляной кислотой. Неочищенная глутаровая кислота — белого цвета вес ее 50—55 г (80—85%) т. пл. 92—94°. Если в результате недостаточного контроля температуры образовалось некоторое количество янтарной кислоты, то она выделяется в первой порции. Удобнее собирать маточные растворы от нескольких опытов и обрабатывать их в отдельности таким путем удается получить глутаровой кислоты в каждом опыте на 2—3 г больше. Если желают получить более чистый продукт, его перекристаллизовывают из бензола. Кислота, полученная по указанной выше прописи, содержит следы азотной кислоты однако она вполне пригодна для превращения в ее ангидрид. При отсутствии катализатора получаемый выход на 10% меньше (Ч. Ф. X. Аллен и Болл, частное сообщение). [c.174]

Каким тепловым эффектом будет сопровождаться растворение железа в разбавленной соляной кислоте, если стандартные теплоты образования H l(aq) и Fe b(aq) соответственно равны -167,5 и -422,9 кДж/моль [c.138]

Синтез три-(третичнобутилэтинил)карбинола [153]. В 135 мл 3,673 N эфирного раствора бромистого этилмагния в течение двух часов введено 40 г третичнобутилацетилена. Теплота реакции достаточна для того, чтобы вызвать энергичное кипение необходим хороший обратный холодильник с температурой охлаждающей воды 5° С. К затвердевшей смеси постепенно добавлен хлоругольный эфир (половина теоретически необходимого количества), перемешивание продолжено в течение ночи. Оставшийся хлоругольный эфир добавлен за 3—4 часа смесь разложена вычисленным количеством разбавленной соляной кислоты со льдом, эфирный слой высушен сернокислым натрием, эфир отогнан и остаток перегнан в вакууме. Фракция с т. кип, 131—140° С/12 мм или 122—124° С/4 мм перекристаллизована из петролейного эфира выход 18—23 г (40—50%), т. пл. 100—102,2° С (попр.). Без уменьшения выхода или чистоты продукта его можно прямо кристаллизовать, не перегоняя. [c.202]

При появлении тока положительное электричество течет от хлорного электрода по внешнему проводнику к водородному электроду. У этого электрода водород переходит в раствор в виде положительного иона, в то время как у хлорного электрода хлор переходит в раствор в качестве отрицательного иона. Выделяемое таким путем при образовании разбавленной соляной кислоты количество энергии составляет в соответствии с уравнением (3) (стр. 166) 31,3 ккал/моль НС1. Это количество равно сумме свободной энергии образования НС1 и свободной энергии растворения H I в воде. Вычитая последнее (8,6 ккал/моль), получают значение свободной энергии образования НС1, равное 22,7 ккал, в то время как спектроскопически было найдено значение 22,76. Значения нормальных потенциалов, приведенные в таблице, были измерены непосредственно. Однако они могут быть рассчитаны также посредством кругового процесса, приведенного на стр. 174 и сл., иа спектроскопически определенных значений энергий диссоциации и сродства к электрону. Учитывая температурную зависимость значений энергии, получают, как показал Макишима (Makishima, 1935), хорошее совпадение рассчитанных таким образом величин с наблюдаемыми. При этом оказывается, что, как и в случаях, указанных в гл. 6 и 8, для значений нормальных потенциалов опре-деляюпщми являются по существу теплоты гидратации. [c.827]

Измерена теплота растворения металлического америция. Уеструм и Эйринг [37] определили, что при растворении металлического америция в разбавленной соляной кислоте на каждый грамм-атом америция выделяется 1,5 моля водорода. Для реакции [c.388]

При реакции хлорной извести с кислотой выделяется хлор (СаОСЬ + 2H l a l2 + Н2О + СЬ), а при реакции карбида кальция с водой — ацетилен. Ацетилен и хлор вступают в реакцию соединения, от теплоты которой происходит воспламенение ацетилена в хлоре (в цилиндре) и в воздухе (у отверстия цилиндра). Хлорная известь здесь взята потому, что она образует хлор при реакции с разбавленной соляной кислотой, тогда как КМПО4 выделяет его при реакции с концентрированной кислотой. Присутствие же свободной воды необходимо для получения достаточно большого количества ацетилена. [c.105]

В адиабатических условиях испарение вызывает снижение температуры кислоты. Следовательно, концентрация кислоты, зависящая от температуры, при которой осуществляется поглощение хлористого водорода, при дальнейшей его подаче начнет увеличиваться., Таким образом, концентрированная соляная кислота будет образовываться без ее охлаждения, так как теплота реакции будет расходоваться на испарение воды. По мере концентрирования кислоты содержание xjTopH Toro водорода в парах также будет повышаться. Поэтому при получении концентрированной соляной KH jfoTH вводном полом аппарате большая часть хлористого водорода останется непоглощенной. Это нежелательное явление устраняется проведением поглощения хлористого водорода в тарельчатой колонне или в колонне относительно небольших размеров с насадкой, обеспечивающей достаточную поверхность соприкосновения хлористого водорода и воды. При описанном горячем (адиабатическом) режиме поглощения потери хлористого водорода невелики вследствие незначительного его парциального давления над горячей разбавленной соляной кислотой. [c.590]

Энтальпия образования каждого компонента находится по данным о теплотах растворения или разбавления, как это описано в предыдущем разделе. Так, например, энтальпия образования солянокислого раствора пероксида водорода может быть определена по теплоте растворениятшдкбгб HjOj или ее тгонцентрированното я-створа в соответствующем растворе соляной кислоты, чтобы полу-чить раствор заданной концентрации по всем компонентам. Эиталь- [c.90]

Фонтана [97] измерил теплоту разложения разбавленного раствора нерекиси водорода (1-ЬО -8880 Н О). Калориметр был прокалиброван электрическим способом, причем в качестве катализатора служила двуокись марганца (2 г) через раствор в калориметре пропускали азот со скоростью 125 мл/мин для устранения еточпостей, связанных с присутствием в калориметре кислорода от разложения (наличие заметных расхождений при пробных измерениях теплоты растворения твердого магния в соляной кислоте доказало необходимость пропускания через раствор тока инертного газа). Фонтана ввел поправку на разложе П1е (около 10 кал), произошедшее за время между анализом раствора и калориметрическим определением. В качестве среднего значения из трех определений он пол чи. 1 значен 1е —22,59 Ь0,02 ккал/моль и считал, что эта цифра подтверждает данные Рота, Грау и Мейхснера. [c.212]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология