Кислота неокисляющая

Рис. 6.7. Влияние отношения площадей анода и катода на коррозию гальванических пар В деаэрированных неокисляющих кислотах

Защитные пленки на алюминии имеют амфотерный характер, растворяются как в сильных кислотах (неокисляющих), так и особенно легко в щелочах. Установлено, что водная окись алюминия начинает осаждаться в интервалах pH от 3 до 9, причем максимум осаждения приходится на рн 6,5—7,0. Поэтому в сильно кислых и, особенно, щелочных средах алюминий активируется, потенциал его делается сильно отрицательным и он начинает активно растворяться с выделением водорода. Кривая зависимости скорости коррозии алюминия от pH раствора приведена на рис. 265. Активирование алюминия может быть произведено амальгамированием, например путем натирания его поверхности ртутью или обработкой ртутными солями в растворе (особенно, при катодной поляризации). В таком состоянии алюминий неустойчив на воздухе и в ней- [c.543]

Защитные пленки на алюминии имеют амфотерный характер, растворяясь в сильных кислотах (неокисляющих) и особенно легко —в щелочах. Установлено, что водный оксид алюминия из растворов алюминиевых солей начинает осаждаться в интервалах рН=3-=-9, причем максимум осаждения приходится на рН = 5-+7. Таким образом максимальные защитные свойства оксидных пленок на алюминии будут проявляться в нейтральных средах. Известно, что в сильно кислых и особенно в щелочных средах алюминий активируется, потенциал его делается весьма отрицатель- [c.259]

При электрохимической коррозии металлов в неокисляющих кислотах (например, в водных растворах серной или соляной кислот), протекающей с водородной деполяризацией, повышение температуры электролита снижает перенапряжение водорода и [c.355]

Символ Ад белый блестящий драгоценный металл, относительно мягкий, исключительно пластичный прекрасный проводник тепла и электричества устойчив по отнощению к воздуху, влаге и неокисляющим кислотам реагирует с серой иди сероводородными соединениями с образованием сульфида серебра, а с окисляющими кислотами дает соли серебра. [c.167]

Вода при обычной температуре на сурьму и висмут не дейст-Б ет, а при температуре выше 500°С они медленно окисляются водяным наром. Растворы соляной и других неокисляющих кислот не действуют на сурьму и висмут, что находится в связи с положительными значениями их стандартных электродных потенциалов, тогда как концентрированная серная кислота при нагревании окисляет их, восстанавливаясь при этом до диоксида серы [c.367]

Основным фактором, определяющим скорость коррозии многих металлов в деаэрированной воде или неокисляющих кислотах, является водородное перенапряжение на катодных участках металла. В соответствии с определением поляризации, водородное перенапряжение — это разность потенциалов между катодом, на котором выделяется водород, и водородным электродом, находящимся в равновесии в том же растворе, т. е. разность измер — (—0,059 pH). Таким образом, водородное перенапряжение измеряют точно так же, как и поляризацию. Обычно считают, что водородное перенапряжение включает лишь активационную поляризацию, соответственно реакции 2Н" - -На — ё, но часто полученные значения содержат еще и омическое перенапряжение, а иногда и концентрационную поляризацию. [c.56]

Таллий не реагирует ни с водой, ни с неокисляющими кислотами (например, с НС1), освобожденными от растворенного в них кислорода вследствие высокого перенапряжения водорода на металле. [c.184]

Возрастание скорости коррозии железа по мере уменьшения pH обусловлено не только увеличением скорости выделения водорода в действительности облегченный доступ кислорода к поверхности металла вследствие растворения поверхностного оксида усиливает кислородную деполяризацию, что нередко является более важным фактором. Зависимость скорости коррозии железа или стали в неокисляющих кислотах от концентрации растворенного кислорода показана в табл. 6.2. В 6 % уксусной кислоте отношение скоростей коррозии в присутствии кислорода и в его отсутствие равно 87. В окисляющих кислотах, например в азотной, действующих как деполяризаторы, для которых скорость коррозии не зависит от концентрации растворенного кислорода, это отношение близко к единице. В общем, чем более разбавлена кислота, тем больше отношение скоростей коррозии в присутствии и в отсут- ствие кислорода. В концентрированных кислотах скорость выделения водорода так велика, что затрудняется доступ к поверхности металла. Поэтому деполяризация в концентрированных кислотах в меньшей степени способствует увеличению скорости коррозии, чем в разбавленных, где диффузия кислорода идет о большей легкостью. [c.109]

ИКС полосы поглощения при (см >) 1730 (очень сильная, относящаяся к колебаниям групп С = 0) 1640 (колебания групп С = С) 1290, 1260, 1180, 1140 (колебания групп С—О). Отвержденный полимер устойчив к воде, неокисляющим кислотам, но не выдерживает действия растворов щелочей и горячих кислот. Температурный диапазон эксплуатации до 100°С. Прочность на сжатие 78,4— 196 МПа, на растяжение 19,6—9,8 МПа. Твердость 93—343 МПа. Плотность 1,1 — 1,5г/см [c.321]

Технеций и рений с неокисляющими кислотами не взаимодействуют, а с азотной кислотой реагируют по схеме [c.375]

Химические свойства солей. Соли железа (II) получаются раст ворением металлического железа в неокисляющих кислотах или вое [c.133]

Насыщенные кислородом вода и неокисляющие кислоты хорошо растворяют таллий при этом образуется ион Т1 Лучшим растворителем таллия является азотная кислота. Особенно хорошо он растворяется в царской водке. [c.184]

Отношение к воде и кислотам. Вода при обычной температуре на сурьму и висмут не действует. Выше 500 С они медленно окисляются водяным паром. Соляная и другие неокисляющие кислоты (разбавленная серная) не действуют на сурьму и висмут, так как значения их стандартных электродных потенциалов положи- [c.209]

Восстановление М(111)- М(И), как правило, проводят электрохимически. Обычно электролизу подвергают раствор ацетатов РЗЭ (111). В качестве катода используют металлическую ртуть, анода — инертный в условиях опыта металл (Р1, N1). На катоде получается амальгама РЗЭ, т. е. сплав металлической ртути и РЗЭ, восстановившегося до металла на аноде выделяется кислород из воды. После прекращения электролиза амальгаму РЗЭ разлагают, действуя на нее раствором неокисляющей кислоты, уксусной или соляной, например- [c.69]

Относительная активность металлов оценивается величиной стандартного электродного потенциала соответствующего металлического электрода относительно потенциала стандартного водородного электрода . Как известно, металлы, имеющие более отрицательный электродный потенциал, чем водород, способны вытеснять его из водных растворов неокисляющих минеральных кислот. Металлы, имеющие положительный электродный потенциал по [c.39]

Все халькогениды ЭХ и ЭХ а устойчивы при обычных условиях по отношению к воде и кислороду воздуха. В концентрированных минеральных неокисляющих кислотах ЭХ растворяются [c.226]

Для селенидов и теллуридов всех элементов подгруппы мышьяка также характерна устойчивость к неокисляющим кислотам. [c.296]

Как активный металл, марганец энергично взаимодействует с неокисляющими разбавленными кислотами. При этом образуются только производные Мп (+2) [c.375]

Электрохимический ряд напряжений имеет большое значение в аналитической химии, так как по взаимному расположению металлов в ряду судят о возможности осуществления окислительно-восстановительного процесса с участием того или иного металла. Металлы вытесняют из растворов солей другие металлы, стоящие в ряду напряжений правее первых, например Ре"+Си- Ре-++Си . Металлы, расположенные левее, не вытесняются металлами, расположенными правее. Металлы, стоящие слева от водорода, растворяются в разбавленных неокисляющих кислотах — таких, как соляная, серная, уксусная, вытесняя из них водород. Металлы, расположенные справа от водорода, в таких кислотах не растворяются. Их можно растворить в кислотах-окислителях — азотной, хлорной, горячей концентрированной серной и др. [c.153]

Катодные ингибиторы электрохимической коррозии металлов — вещества, повышающие перенапряжение катодного процесса при их адсорбции на катодных участках поверхности корродирующего металла соли или окислы мышьяка и висмута [например, АзС1з, АзаОз, 612(804)3], желатин (рис. 247), агар-агар, декстрин, ЧМ и многие другие органические вещества замедляют коррозию в растворах неокисляющих кислот, повышая перенапряжение водорода. Катодные ингибиторы безопасны, так как при недостаточной концентрации в растворе они не вызывают усиления коррозии. [c.347]

В неокисляющих, разбавленных кислотах — НС1 (до 15%), Н2304 (до 70%) и в ряде органических кислот никель достаточно устойчив па холоду, но коррозия его заметно ускоряется при увеличении концентрации окислителен (РеС1з, СиСЬ, АдМОз, гипохлориты) пли при наличии аэрации. Его поведение и этом отношемми похоже на поведение меди. В азотной кислоте ни-кел[> нестоек. [c.256]

По отношению к воде электрохимическая активность кобальта сравнительно нсЕелика стандартный электродный потенциал для процесса получения нона Со + при действии воды на кобальт составляет — 0,277 В. Кобальт ие выделяет водород из воды нри обычной температуре, а при высокой — выделяет, разлагая водяные нары, Раст[ оррзг неокисляющих кислот взаимодействуют с кобальтом с выделением водорода и образованием солей кобальта (П). Концентрированные серная (при нагревании) и азотная кислоты окисляют кобальт. При действии разбавленной азотной кислоты па кобальт образуется нитрат кобальта (П), а восстановление азота идет до N0 или ЫгО. Растворы щелочей на кобальт ие действуют. [c.312]

Ряс. 6.6. Влияние водородного пе ренапряжения на электрохимическую коррозию в деаэрированных неокисляющих кислотах [c.113]

Пятая группа включает в себя катионы металлов, сульфиды которых обладают способностью растворяться в сульфидах и поли-сульфидах щелочны.х металлов и аммония с образованием тиосолей. Так, малорастворимые в воде и неокисляющих кислотах сульфиды мышьяка, сурьмы, олова (IV) легко переходят в раствор при действии на них расгворов сульфидов нгелочных металлов ЫадЗ, КгЗ, а также сульфида аммония (N1 4)25 [c.309]

Соединения железа (11) — ряд закиси. Соединения железа (И) -чаще всего получают, действуя на металл неокисляющими кислотами (типа НС1) или разбавленными растворами окисляющих кислот (H2SO4, HNO3) в восстановительной среде. Например [c.121]

Халькогениды Э2Х3 устойчивы на воздухе и во влажной атмосфере, нерастворимы в воде и разбавленных неокисляющих минеральных кислотах. Сульфиды ЗЬзЗз и В125., растворяются в концентрированной соляной кислоте [c.296]

В химическом отношении платиноиды принадлежат к благородным металлам и в ряду напряжений располагаются правее водорода. Однако их нормальные электродные потенциалы определить трудно в силу ярко выраженной склонности к комплексообразованию. Известные значения электродных потенциалов приведены выше. Все платиновые металлы в компактном состоянии устойчивы по отношению к неокисляющим минеральным кислотам. Не действует на них и горячая азотная кислота (кроме палладия) и даже царская водка (кроме платины). В противоположность этому устойчивость платиноидов к щелочам сравнительно невелика. Все они взаимодействуют с расплавами щелочей в присутствии окислителей (кислород воздуха, ККОя и др.), переходя в растворимые соединения. [c.418]

СиР-2 — хрупкое вещество темно-серого цвета, со смолистым блеском на сколе, напоминающим кремний или 1пР. Дифосфид меди в монокристаллическом виде неограниченно устойчив во влажной атмосфере и не изменяется при нагревании на воздухе до 300°С, устойчив к действию концентрированных и разбавленных растворов минеральных неокисляющих кислот, очень медленно растворяется в НЫОз, причем более стоек по отношению к холодной концентрированной кислоте, чем к разбавленной. Хорошо растворим в смеси HNOз-fЗH I. Зависимость давления диссоциации СиРз от температуры по схеме [c.68]

При получении свободного хлора в лабораторных условиях пользуются реакциями окисления ионов хлора соляной кислоты до свободного хлора. При этом кроме основной окислительной реакции ионы хлора расходуются также на сол.еобразование. Таким образом, ча сть соляной кислоты окисляется, а часть участвует в солеобразова-нии, и эту неокисляющуюся соляную кислоту целесообразно писать отдельно (тогда основные коэффициенты подбираются легко). Запишем, например, уравнение реакций получения хлора окислением соляной кислоты перманганатом калия [c.130]

Силициды переходных металлов тугоплавки, устойчивы к окислению на воздухе даже при высоких температурах и не взаимодействуют с неокисляющими кислотами. Например, TaSiz плавится при 2200"С, M0S12 устойчив к окислению до 1800° С, в силу чего его используют в качестве материала нагревательных элементов, работающих в окислительной атмосфере. Многие силициды переходных металлов, особенно с большим содержание кремния, устойчивые в кислых средах, разлагаются щелочами. [c.279]

Еще меньше сведений о взаимодействии элементов подгруппы титана с пниктогенами, за исключением металлоподобных нитридов. Известны монофосфиды и дифосфиды титана и циркония (Т1Р, Т1Рз, 2тР, 7,тР2), характеризующиеся металлоковалентным типом связи. Монофосфиды примыкают к металлидам, а дифосфиды — к полупроводникам. Фосфиды титана и циркония — тугоплавкие вещества, устойчивые по отношению к воде и неокисляющим кислотам. Они обладают высокой твердостью, вследствие чего насыщение поверхности металла фосфором (фосфидизация) может быть использовано для повышения ее износостойкости. [c.395]

Халькогениды Э2Х3 устойчивы на воздухе и во влажной атмосфере, нерастворимы в воде и разбавленных неокисляющих минермьных кислотах. Поскольку халькогениды являются льюисовскими кислотами, для них характерны реакции с образованием солей тиокис.дот, например [c.424]