Щелочные металлы растворимость хлоридов

Образование малорастворимого хлорида серебра. Ионы серебра образуют с соляной кислотой и растворимыми хлоридами белый творожистый осадок Ag l, Хлорид серебра нерастворим в азотной кислоте, но легко растворяется в растворах аммиака, карбоната аммония, тиосульфата натрия, цианидов натрия или калия. Осадок Ag l заметно растворим в концентрированной соляной кислоте и концентрированных растворах хлоридов щелочных металлов. [c.284]

Отделения лития от других щелочных металлов. Растворение хлорида лития в органических растворителях. Приводим значения растворимости хлоридов щелочных металлов в различных спиртах (в в л) [c.859]

Гидроксиды щелочных металлов МеОН — кристаллические вещества, растворимые в воде и спиртах. Их водные растворы — едкие щелочи — самые сильные основания. Гидроксиды получают электролизом водных растворов хлоридов . При этом в катодном пространстве выделяется водород и образуется гидроксид щелочного металла. Побочными продуктами производства являются водород и хлор (на аноде). При нейтрализации растворов гидроксидов щелоч- [c.116]

Различное влияние, оказываемое органическими растворителями на неорганические соединения, часто используют в анализе. Например, хлорид лития можно отделить от галогенидов других щелочных металлов экстракцией спиртом или эфиром. Метод количественного определения калия в виде перхлората основан на том, что его растворимость уменьшается при добавлении спирта, а перхлорат натрия при этом переходит в раствор. Хлориды и нитраты щелочноземельных металлов можно разделить смесью спирт-1-эфир. [c.197]

В присутствии хлоридов щелочных металлов растворимость ВаСгО увеличивается, поэтому при разложении навески не следует применять больше 0,2 г карбоната натрия. [c.309]

Входящая в состав катализатора полухлористая медь, как известно, очень плохо растворяется в воде. Для того чтобы перевести ее в раствор, пользуются соляной кислотой или растворами хлоридов щелочных металлов и хлорида аммония при этом образуются хорошо растворимые комплексные соединения, в которых медь связана в анионный комплекс. [c.183]

Выделяющийся на аноде хлор частично растворяется в анолите. Растворимость хлора уменьшается при увеличении температуры и концентрации хлорида щелочного металла. Растворимость хлора в концентрированных растворах хлорида натрия при различных температурах приведена на рис. 3-4 [11]. [c.162]

Сложнее получить ИК-спектр раствора вещества, которое растворимо только в полярных растворителях, поскольку эти растворители имеют меньше областей, пропускающих ИК-излучение (табл. 20). Значительные трудности возникают при необходимости снять ИК-спектр водных растворов. Вода сильно поглощает ИК-излучение, особенно в областях 1630 и 3710 см , и для снятия спектров водных растворов требуются тонкие кюветы. Кроме того, здесь неприменимы обычно использующиеся для изготовления кювет галогениды щелочных металлов. Для снятия спектров водных растворов используют тонкие (около 0,01 мм) кюветы, окна которых изготовлены из флюорита, хлорида серебра или других нерастворимых в воде и прозрачных для ИК-лучей веществ. Можно записывать спектры растворов, содержащих не более 20% воды (или метанола) и в обычных кюветах, но при этом необходимо часто полировать соляные окошки. [c.208]

Так как здесь тратится значительное количество щелочи на образование хлорида щелочного металла — продукта малоценного, в технике для получения КСЮз применяют известковое молоко, в которое сначала пропускают хлор, э затем к образовавшемуся горячему раствору хлората кальция Са(СЮз)з прибавляют хлорид калия и раствор охлаждают. По охлаждении из раствора выкристаллизовывается мало растворимый при низкой температуре хлорат калия. [c.608]

Солевой эффект. Из практики известно, что растворимость многих осадков заметно превышает в присутствии сильных электролитов— нитратов, хлоридов щелочных металлов. Это явление, называемое солевым эффектом, объясняется увеличением ионной силы раствора. Оно проявляется и в том случае, если сильные электролиты не имеют общих (одноименных) ионов с ионами осадка и в том случае, если очень велик избыток одноименного иона. [c.63]

Соли 1л почти не гидролизуются, поскольку 1л(0Н)з - довольно сильные основания. Хорошо растворимые соли (хлориды, нитраты, сульфаты) образуют различные кристаллогидраты. Мало растворимы фториды, карбонаты, фосфаты, оксалаты. Многие соли Ьл образуют с аналогичными солями щелочных металлов хорошо кристаллизующиеся двойные соли. Раньше их применяли для разделения РЗЗ кристаллизацией. [c.572]

Рис. 82. Взаимосвязь между растворимостью хлоридов щелочных металлов в этаноле и изопропаноле при 25 °С.

Бромид меди (I) — соль, точно так же, как и хЛорид, термически очень устойчивая, трудно растворимая в воде растворимость ее 2 10" моль л. При обыкновенных условиях является восстановителем. Как и хлорид, способен образовать с концентрированными растворами бромистоводородной кислоты, бромидами щелочных металлов и аммиаком комплексные соли того же типа, что и хлорид меди (I). [c.400]

Металлические соли сульфокислот. Соли сульфокислот обычно выделяются из реакционной смеси по одному из двух следующих методов. Реакционная смесь может быть разбавлена водой и нейтрализована углекислым кальцием пли барием с образованием растворимой солп сульфокислоты и нерастворимой сернокислой солп щелочноземельного металла. Соль кристаллизуется прп упаривании фильтрата. Добавлением к фильтрату растворимого в воде сульфата или карбоната можно получить любую другую соль сульфокислоты. Более простой метод, особенно полезный прп получении солей щелочных металлов, заключается в выливании реакционной смеси в крепкий раствор хлорида щелочного м. талла. Растворимость солей ароматических сульфокислот снижается благодаря присутствию избытка хлорида п сорной 1Л1СЛ0ТЫ, оставшейся по окончании сульфирования [7]. По данным Фишера [8], растворимость натриевой соли В-нафталинсульфо-к1 слоты в 5 н. соляной кислоте при 23,9° (2,42 г в 100 г воды) в 2,5 раза меньше, чем в воде (6,0 з в 100 г воды). Повидпмому, II в других минеральных кислотах растворимость меньше, чем в воде. Подробно изучена растворимость натриевой сол т 2-наф-та п1нсульфокислоты в воде при разных температурах, а также в растворах хлористого и сернокислого натрия [9]. [c.198]

Этот процесс, получивший название обращение фаз, приводит к тому, что дисперсная фаза данной эмульсии становится дисперсионной средой вновь образованной системы, а дисперсионная среда данной эмульсии — дисперсной фазой вновь образованной эмульсии. Осуществляется это введением поверхностно-активного вещества, которое стабилизирует обратный тип эмульсии. Например, эмульсию типа М/В, стабилизированную олеатом натрия, переводят в эмульсию В/М введением избытка олеата кальция. Эмульсию бензола в воде, стабилизированную мылом щелочного металла, превращают в эмульсию воды в бензоле прибавлением к ней при встряхивании небольшой массы хлорида кальция. Образующаяся при этом кальциевая соль мыла, хорошо растворимая в бензоле, стабилизирует эмульсию воды в бензоле. [c.346]

Большинство солей щелочных металлов растворимо в воде. Сульфат магния хорошо растворим (отличие от щелочноземельных металлов). Карбонат магния не осаждается в присутствии гидроокиси и хлорида аммония, поэтому не выделяется вместе с щелочноземельными металлами в виде карбоната. Растворимость карбоната магния 10 - моль л, т. е. больше, чем карбонатов Са, 5г, Ва. Щелочные металлы образуют сильные щелочи. Нитрокобальтиаты натрия, магния и щелочноземельных металлов растворимы в воде. Нет общего группового реактива на 1-ю аналитическую группу. Однако калий, аммоний, рубидий, цезий образуют малорастворимые гексанитрокобальтиаты, перхлораты, хлороплатинаты и гидротартраты. Га-логенидные соли щелочных металлов начинают испаряться только при 1000 °С их пары окрашивают пламя горелки. Соли аммония легко летучи при прокаливании и разлагаются около температуры красного каления. [c.159]

Галоген. Темно-красная тяжелая жидкость, красно-коричневый газ. В жидком состоянии плохо растворяет воду. При насыщении охлажденной воды образуется твердый клатрат. При обычных условиях умеренно растворяется в воде и в небольшой степени подвергается дисмутации ( бромная вода ) в присутствии бромидов и хлоридов щелочных металлов растворимость повышается, в присутствии сульфатов — понижается. Неограниченно смешивается с сероуг- [c.264]

Действием иодидов щелочных металлов на хлориды или бромиды родия при нагревании получают соединение RhJa черного цвета, растворимое в избытке иодида щелочного металла и бромистоводородной кислоты. [c.25]

В расплавленных хлоридах щелочных металлов растворимость хлора возрастает в ряду от Li l к s l [256, 263, 267]. Такие растворы являются энергичными окислителями многих металлов. Скорость процесса контролируется лишь транспортировкой растворенного газа от поверхности расплава к металлу, поскольку все хлориды хорошо взаиморастворимы. Подобная коррозия, в частности, протекает в электролизерах [c.182]

Соли синильной кислоты (цианиды) в некоторых реакциях напоминают хлориды. Например СЫ -ион с ионами Ag+ дает плохо растворимый в минеральных кислотах белый осадок цианида серебра Ag N, Цианиды щелочных и щелочноземельных металлов растворимы в воде. Из-за гидролиза их растворы пахнут синильной кислотой (запах горького миндаля). Цианиды тяжелых металлов плохо растворимы в воде. N — сильный лиганд, важнейшими комплексными соединениями являются K4[Fe( N)e] и Кз[Ре(СЫ)б]. [c.463]

Электролит, пригодный для использования в химических источниках тока, должен, прежде всего, обладать высокой электропроводностью. В противном случае мощность источника тока будет ограничена его внутренним сопротивлением. Кроме требования высокой электропроводности, раствор электролита должен содержать ионы, участвующие в электрохимическом процессе, для обеспечения обратимой работы электродов. Однако, это условие выполнить не всегда возможно, так как, например, фториды и хлориды щелочных металлов растворимы часто слишком мало. В нропиленкарбо-нате растворимость составляет 5,5-10 , а иС1 — 5,5- 10 2 лолб/л [12]. [c.62]

В водных растворах хлоридов щелочных металлов растворимость хлора ниже, чем в воде. Максимальная растворимость его в водных растворах, содержащих 217 и 300 г/л Na l, при 30°С соответственно составляет 1,95 и 1,41 г/л, а при 70° С —0,82 и 0,64 г/л. [c.7]

В отличие от всех щелочных металлов безводный хлорид ли-iH растворим в смеси абсолютного спирта и эфира. По аналогии катионами второй группы ион Li" " образует трудно растворимые торид LiF, карбонат Ь12СОз и фосфат LiaP04. [c.185]

Важным этапом анализа является выбор растворителя цля растворения анализируемого вещества. Некоторые вещества растворимы в воде, но чаще для растворения приходится использовать другие вещества, их нужно выбирать так, чтобы растворение было полным. При выборе растворителя нужно считаться и с химическим составом анализируемого материала. Например, не рекомендуется применять соляную кислоту, если анализируемый объект содержит мышьяк, ртуть (И), так как при растворении эти элементы могут быть частично псугвряны из-за летучести их хлоридов. Наиболее часто для растворения используют кислоты соляную, серную, азотную, хлорную или их смеси реже применяют растворы гидроксидов щелочных металлов. [c.24]

Определение калия и натрия. Гравиметрическое определение щелочных металлов относится к сравнительно сложным анализам главным образом из-за большой растворимости солей этих металлов. Калий и натрий могут быть определены один в присутствии другого, но нередко применяется и косвенный анализ определяют сумму хлоридов или сульфатов этих металлов, затем содержание одного из них устанавливают экспериментально, а содержание другого рассчитывают по разности. Иногда используют метод определения суммарной массы хлоридов калия и натрия, а затем после обработки H2SO4 — суммарной массы их сульфатов. Если гп — масса хлоридов, — масса сульфатов, aw — массовая доля (%) КС1 в осадке хлоридов, то [c.166]

Хлориды, бромиды, иодиды многих металлов растворимы в воде и гигроскопичны. Фториды напротив мало гигроскопичны и труднорастворимы. Хорошо растворимы в воде фториды щелочных металлов, фторид серебра и др. Практически нерастворимы Ag l, AgBг и AgI. [c.242]

Фториды легко растворимы в растворах карбонатов, щелочных металлов и аммония (NH4)2 03, из которых они выпадают при подкислении раствора. Фториды образуются при прибавлении к растворам хлоридов, нитратов и других растворимых солей фтористоводородной кислоты. Хорошо прокаленные фториды цериевых земель применяются при изготовлении углей для дуговых ламп. [c.282]

Хлориды, сульфаты и фосфаты магния с соответствующими соединениями щелочных металлов (и НН4+) легко дают двойные соли. Большинство солей Ве и Мд растворимы в воде плохо растворимы фториды, основные карбонаты, оксалаты и фосфаты (особенно НН4МдР04). [c.483]

Ионы 5с +, уз+, Ьа + бесцветны в ряду Ьа — Ьи (ионы Ьп ), как правило, окрашены, причем имеет место периодическая псв-торяемость их окраски (табл. 17.39). Хлориды, нитраты и ацетаты растворимы в воде, а фториды, карбонаты, фосфаты и особенно оксалаты нерастворимы. Из водных растворов соли кристал/и-зуются с 6 (5с и V) и более (для Ьи) молекулами Н2О. Нитраты с нитратами щелочных металлов дают двойные соли, карбонаты и оксалаты — комплексные соединения. [c.506]

Они осаждаются при добавлении сульфатов щелочных металлов или аммония в растворы сульфатов, хлоридов или нитратов иттрия, лантана и лантаноидов. Двойные сульфаты элементов цериевой подгруппы практически не растворяются в насыщенных растворах сульфатов аммония, натрия и калия. Двойные сульфаты РЗЭ иттриевой подгруппы значительно растворяются, тербиевые РЗЭ занимают промежуточное положение. Различие в растворимости двойных сульфатов используется для предварительного разделения лантаноидов на две подгруппы. [c.59]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология