Электропроводность растворов в бромистом водороде

Интересный пример растворимого катода для получения бромистого водорода описан в пат. США 4218301. В катодное пространство электролизера, содержащее жидкий бром, к которому для повышения электропроводности добавлен тетрапро-пиламмонийбромид, вставляется платиновый или титановый то-коподвод. Процесс ведется в электролизере с катионообменной мембраной, в качестве электролита используется раствор серной кислоты. При электролизе на катоде образуется НВг, на аноде идет выделение кислорода. [c.27]

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ в БРОМИСТОМ ВОДОРОДЕ ПРН - (1 с [c.695]

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ в БРОМИСТОМ ВОДОРОДЕ ПРИ —80 С [c.694]

Бромистый водород — тяжелый бесцветный газ (т. пл. —86°, т. кип. —67°, критическая температура +91,3° и критическое давление около 68 атм). Он дымит на влажном воздухе и хорошо растворяется в воде при 0° 1 объем воды растворяет 600 объемов бромистого водорода. Водный раствор бромистого водорода ведет себя как сильная кислота безводная жидкость имеет очень низкую удельную электропроводность (0,05 XIО ). Ее диэлектрическая постоянная равна 6,29 при —80° и 2,16 при —69°. Скрытая теплота плавления 7,44, скрытая теплота испарения 51,3 кал г. Показатель преломления газообразного бромистого водорода 1,0006149 для X 5461А при 0° и 760 м . [c.151]

ХЮ- Ом -см- , через 25 сут. — 2,9-10-з Ом- -см" . При пропускании тока этот процесс увеличения электропроводности ускоряется, и после 6—8 ч электролиза удельная электропроводность достигает постоянной величины. Добавки галогенидов щелочных металлов и фторбората калия увеличивают электропроводность, но загрязняют осадок. Натриевые соли органических кислот (стеариновой, олеиновой, салициловой, сульфаниловой и др.), а также нафталин, антрацен практически не влияют на электропроводность свежеприготовленного раствора. Сильное влияние на электропроводность оказывает НВг при насыш,енпи им раствора электропроводность увеличивается в 30 раз, при дальиейщем пропускании. сухого бромистого водорода можно достигнуть увеличения удельной электропроводности в 100 раз по сравнению с первоначальной. Увеличение электропроводности Браун [106] объяснял процессом комплексообразования. [c.32]

Образование гидроксониевых ионов в растворах было доказано много лет назад с помощью изящного эксперимента [19], в котором бромид гидроксония подвергали электролизу в жидкой двуокиси серы, причем на катоде образовывался 1 моль воды на 1 фарадей. Вода почти не растворима в двуокиси серы, а бромистый водород растворим, но не ионизирован в этой среде. Однако если оба они присутствуют в смеси, то вода легко растворяется и образуется раствор с очень высокой электропроводностью. Более [c.197]

Установлено, что тройная система СеНе, СгНбВг, АШгз хорошо проводит ток, между тем как раствор бромистого алюминия в бензоле тока не проводит, а раствор бромистого алюминия в бромистом этиле проводит его слабо. Раствор АШгз в бензоле становится также электропроводящим, если его обработать сухим бромистым или хлористым водородом, причем из смеси выделяется густое масло (комплексное соединение), обладающее электропроводностью. [c.735]

Багстер и Кулинг проводя электролиз смеси воды и бромистого водорода с сернистым ангидридом, доказали существование иона гидроксопия. Несмотря на то что ни вода, ни бромистый водород не проводят электрический ток, в сернистом ангидриде смесь их образует электропроводный раствор. Катодными продуктами электролиза были вода и водород, а анодным продуктом — бром. Кроме [c.247]