Бромистый калий, водный раствор

Важное значение имеет химическая стойкость полипропилена [116]. При комнатной температуре он устойчив в водных растворах солей, мыл и моющих средств, разбавленных и концентрированных минеральных кислотах и щелочах, растворах перекисей, растительных и минеральных маслах, в спиртах. В углеводородах и хлорированных углеводородах полипропилен набухает, в сильно концентрированных окислителях (например, олеум, дымящая азотная кислота, бромистый водород, отбеливатели) — разлагается. Раствор иода и перманганата калия окрашивает полипропилен. [c.301]

Термодинамические свойства водных растворов бромистоводородной кислоты, хлористого калия, бромистого натрия и гидратов окисей натрия [c.347]

Бромную воду приготовляют прибавлением брома к 5%-ному водному раствору бромистого калия, налитого в пипетку 3 . Пэи приготовлении реактива необходимо получить интенсивное оханжевое окрашивание раствора и на дне соединительной трубки оставить несколько миллилитров нерастворившегося 6j ома. [c.26]

Синтез осуществляют в колбе с обратным водяным холодильником. В колбу помещают бромистый этил, водный раствор гидроксида калия, постепенно нагревают до кипения и кипятят до получения однородного раствора. Затем реакционную массу переносят в круглодонную колбу с дефлегматором и перегоняют с водяным холодильником, собирая фракцию, кипящую в пределах 76-80° С. Учащийся должен написать уравнение проведенной реакции и рассчитать выход полученного этилового спирта. [c.147]

Калий бромистый КВг (водные растворы концентрация до 40%) [c.257]

В водных растворах не обнаружено различия в ионизации хлористого, бромистого и иодистого калия однако в жидком аммиаке наблюдается заметное различие. В жидком аммиаке, диэлектрическая постоянная которого равна 22, тенденция к сольватации слабее. Константы диссоциации иодистого и хлористого калия в жидком аммиаке при —34° С равны соответственно 4,2.10- и 8,7. Ю- . [c.347]

ХОЛОДУ ВОДНОГО раствора бромистого калия для обменного разложения с продуктом реакции. На дно склянки оседает желтая маслянистая жидкость — новое, более трудно растворимое ртутное соединение [c.210]

Если применять лучи, более богатые энергией, стационарная концентрация водорода повысится и может выделиться свободный водород, а также разложиться перекись водорода с выделением кислорода (это зависит от окислительно-восстановительного потенциала среды). Этот пример показывает, что даже в такой простой системе, как вода и водные растворы бромистого калия, под действием рентгеновских лучей происходит весьма сложный комплекс процессов. В других случаях в реакциях нередко принимают участие и атомы кислорода. Кинетика такого сложного сочетания взаимодействий еще мало изучена. [c.553]

Бром, насыщенный раствор в 20% водном растворе бромистого калия. Насыщение проводят до тех пор, пока на дне Сосуда не появится капля брома. 1 мл раствора брома может поглотить до 3 мл непредельного газа. [c.32]

По методу Уайта [39] моносахариды, разделенные хроматографией на бумаге с растворителем н-бутанол—уксусная кислота—вода (5 2 1), идентифицировали спектроскопически. Для этой цели сахара элюировали с хроматограмм водой, к упаренным элюатам добавляли по 400 мг бромистого калия и полученные смеси выдерживали в течение 2,5—3 ч при частом перемешивании. Высушенные порошки гомогенизировали, прессовали в таблетки и анализировали в спектрофотометре системы Перкин — Эльмер. Для контроля использовали водные растворы чистых сахаров. [c.74]

Бромистый калий (2,5 н. водный раствор), мл. 2 [c.91]

Значения повышения температуры кипения для водных растворов бромистого калия были измерены Джонсоном и Смитом Г2] вплоть до концентрации 5 М в интервале температур от 60 до 100°. [c.521]

Бромистый водород — тяжелый бесцветный газ (т. пл. —86°, т. кип. —67°, критическая температура +91,3° и критическое давление около 68 атм). Он дымит на влажном воздухе и хорошо растворяется в воде при 0° 1 объем воды растворяет 600 объемов бромистого водорода. Водный раствор бромистого водорода ведет себя как сильная кислота безводная жидкость имеет очень низкую удельную электропроводность (0,05 XIО ). Ее диэлектрическая постоянная равна 6,29 при —80° и 2,16 при —69°. Скрытая теплота плавления 7,44, скрытая теплота испарения 51,3 кал г. Показатель преломления газообразного бромистого водорода 1,0006149 для X 5461А при 0° и 760 м . [c.151]

Для определения натуры кислых продуктов, образовавшихся при действии сухого едкого кали на бромистый изокротил, водный раствор щелочной массы был пересыщен серной кислотой и подвергнут нерегонке. Кислый дестиллят, нейтрализованный содой, сгущенный выпариванием и осажденный постепенно азотнокислым серебром, дал три порции серебряной соли. Первый осадок был подвергнут анализу, а в двух последних онределено серебро. [c.255]

Эта вторая часть анализа совпадает почти с методом Паркера-Мак Иллинея. Масло растворяется в четыреххлористом углероде, к нему прибавляют раствор брома тоже в четыреххлористом углероде и затем через несколько минут водный раствор иодистого калия. Избыток брома, не вошедший в реакцию, вытесняет из иодистого калия иод, который титруется тиосульфатом. После обесцвечивания в растворе содержится еще бромистый водород, который образовался вследствие реакций замещения. После приба- [c.290]

Если выделения непредельных не предусматривается, бензин просто отделяют от осадка, промывают, высушивают и пускают на дальнейший анализ если же необходимо выделить непредельные углеводороды, то для обменного разложения с образовавшимися комплексными соединениями к смеси прибавляют эквимолекулярное количество (по отношению к взятой уксуснокислой ртути) бромистого калия в виде насыщенного на холоду водного раствора. При этом на дно (жлянки оседает тяжелая маслянистая жидкость желтого цвета, иногда с некоторым количеством твердого порошкообразного осадка желтого цвета. Верхний спирто-водный слой отделяют сифонированием, а нижний отфильтровывают на воронке Бюхнера. [c.510]

Метиловый и этиловый эфиры л-толуолсульфокислоты дают с водным раствором иодистого калия в одинаковых условиях 85 и 67% соответствующих иодалкилов [222, 226]. Выход бромистого этила такой же, как и иодистого. При синтезе цианистого метила и этила, нитрометана и нитроэтана метильные соединения всегда получаются с более высокими выходами. При изучении реакции н-бутилового и цетилового эфиров л-толуолсульфокислоты [2156] с водным раствором цианистого калия оказалось, что в одинаковых условиях выходы цианидов составляли, соответственно, 46 и 84, т. е. высшие алкилсульфонаты более реакционноспособны и труднее вступают в побочные реакции, чем ближайшие гомологи метилсульфоната. Было бы очень желательно получить больше данных по этому вопросу. [c.366]

Определение углеводородов и водорода. При анализе многокомпонентных газовых смесей, содержащих наряду с СО,, СО и О,, также предельные и непредельные углеводороды (например метан СН , этилен С2Н4) и водород, поступают следующим образом. Для поглощения непредельных углеводородов служит раствор бромистого калия, насыщенный бромом при пропускании газовой смеси через такой раствор происходит бромирование непредельных углеводородов с образованием жидких бромпроиз-водных, например [c.448]

Во время разделения подкисленной реакциовдой смеси фениловый эфир находится в верхнем слое ввиду наличия в водном растворе большого количества бромистого калия. [c.348]

Методом абсорбции определяются те газы, которые способны поглощаться жидкими поглотителями. Если горючий компонент смеси поглощен каким-либо поглотителем, происходящее при этом изменение объема газовой смеси покажет объем горючего компонента. Поглотителями для непредельных углеводородов служат дымящая серная кислота, водный раствор бромистого калия, смесь двуххромовокислого калия с серной кислотой. [c.10]

Метиловый фир а-бром- -жтоксипропионовой кислоты. В 5-литровую колбу помещают 450 г 60%-ного раствора метилакрилата в метиловом спирте (примечание 1), содержащего 3,1 моля метилакрилата (примечание 2). К этому раствору прибавляют 180 г метилового спирта и 960 г (3 моля) уксуснокислой ртути (примечание 3). Смесь оставляют стоять в течение 3 дней при комнатной температуре, время от времени взбалтывая ее (примечание 4). Затем содержимое колбы охлаждают в бане со льдом и в течение 15 мин. при перемешивании прибавляют к нему раствор 360 г (3 моля) бромистого калия в 1 200 мл воды. Выделившееся тяжелое масло экстрагируют 2 400 мл хлороформа (примечание 5), и водный слой вновь экстрагируют 600 мл того же растворителя. Хлороформенные растворы соединяют вместе, три раза промывают водой и тщательно сушат над безводным сернокислым магнием (примечаШ1е 6). [c.389]

Бутин-2-ол-1 был получен по той же схеме и с применением тех же реагентов в первой стадии но с использованием во второй стадии водного раствора едкого натра и спиртового раствора едкого кали". В более ранних работах описана реакция между бромистым пропинилмагнием и формальдегидом. [c.24]

В дальнейшем мы попытались с помощью ИК-спектров изучить состояние воды в природных водорослях, представителем которых является хлорелла. Для этих целей хлорелла, предварительно отцентрифугированная из водного раствора и высушенная до пастообразной массы, тонким слоем наносилась на подложку из бромистого калия. Затем записывался ее ИК-спектр в области валентных колебаний воды. Поскольку хлорелла очещ> сложный объект исследования, ее спектр также сложен, и полосы разрешены слабо (см. рис. 65, 4). Однако можно сказать, что вода в ней находится в связанном состоянии и энергия наиболее сильной водородной связи составляет около 6,9 ккал1связь, т. е. по своей величине она приближается к значению энергии связи воды с группой Р = 0. Существование такой связи в хлорелле вполне возможно вследствие того, что общее содержание фос-форильных группировок в биологических системах велико (они входят в состав Р, ADP, NADP, NAD), а следовательно, велика и вероятность образования подобного типа связей. Наряду с этим не исключена возможная координация воды другими протоноакцепторными элементами системы, в частности атомом N. Но в результате того, что содержание последних в хлорелле меньше, чем Р=0-групп, связь их с водой в спектре отчетливо не проявляется. [c.148]

К смеси 0,616 г (14,5 л1молей) цианистого-С калия, незначительных количеств йодистого калия (примечание 2), 1,0 мл воды и 3,0 жд спирта прибавляют 1,61 г (8,56 лгмолей) бромистого этилена. Смесь кипятят с обратным холодильником в течение 75 мин., разбавляют 100 мл воды и экстрагируют эфиром для удаления избытка дибромида. Водный раствор подкисляют 20 жл 5 н. серной кислоты и выдep iивaют при комнатной температуре в течение 30 мин. (примечание 3). Динитрил извлекают непрерывным экстрагированием хлороформом экстракт упаривают. Выход кристаллического препарата 0,222 г (примечание 4). [c.127]

О, 27 н. эфирного раствора бромистого метилмагния прибавляют 0,3 г хлористого кадмия. Раствор, перемешивая, кипятят с обратным холодильником до отрицательной пробы Гильмана на присутствие реактива Гриньяра (20 мин.). После этого отгоняют почти весь эфир и к остатку прибавляют 5 мл бензола. Затем прибавляют хлорангидрид, полученный из 0,5 г а, а -ди-этил-4-ацетокси-4 -карбоксистильбена и растворенный в 10 мл сухого бензола, после чего смесь перемешивают и кипятят с обратным холодильником в течение 1 часа. Затем прибавляют в избытке холодную разбавленную соляную кислоту и смесь экстрагируют двумя порциями эфира. Эфирный слой отделяют эфиру дают испариться, а маслянистый остаток нагревают с обратным холодильником в течение 1 часа со смесью 2 мл 45%-ного водного раствора едкого кали и 4 мл метилового спирта, для того чтобы гидролизовать ацетоксигруппу . [c.61]

Определение в водном растворе 5 мл раствора, содержащего п-аминобензоилглутаминовую кислоту, помещают в стакан, прибавляют 25 мл 20% НС1, 60 мл воды, 1,5—2,0 г бромистого калия и диазотируют при 10— 14° 0,1 М раствором NaNOa с йодокрахмальной бумагой. Выдержка 5 минут. Параллельно ставят контрольный опыт. [c.198]

В молекулах окиси этилена и циклопропана (по Байеру, Карреру и многим другим) приблизительно одинаковое напряжение, и это сообщает им некоторые общие свойства. Но вместе с тем молекула окиси этилена проявляет свойства, резко отличающие ее не только от циклопропана, но и от других кислородсодержащих гетероциклов. Эти свойства не вытекают из факта наличия напряжения в молекуле окиси этилена, они как-то обусловлены значительным изменением поведения атЬма кислорода в ее молекуле по сравнению с подавляющим большинством других кислородсодержащих молекул, в первую очередь различных эфиров. В работе рассмотрены эти особенности окиси этилена. Например, циклопропан реагирует с бромистым водородом только при нагревании, а окись этилена — даже при —80 °С. Циклопропан изомеризует-ся в пропилен при температурах выше 550 °С, окись этилена изо-меризуется в ацетальдегид при температурах ниже 400 °С. Циклопропан в воде почти нерастворим н в разбавленных водных растворах не окисляется перманганатом калия даже при нагревании до 200 °С окись этилена смешивается с водой в любых отношениях и легко окисляется перманганатом калия. При 370 °С циклопропан в газовой фазе окисляется кислородом в 13 раз медленнее, чем окись этилена в тех же условиях. [c.18]

Получений этил-а-яафтнламина. К кипящему раствору 100 г а-нафтил-амина в 240 jm спирта прибавляют раствор 85 г бромистого этила в 80 сл< опирта. При зтом медленно выделяется кристаллический осадок бромистоводородной соли этил-а- афтиламина. По окончании реакции осадок отфиль-трсквывают и обрабатывают избытком водного раствора едкого кали. Свободный этил- а-нафтиламии, выделенный обычным способом, перегоняется при 191° (16 мм) -в виде бесцветного масла, темнеющего на воздухе . [c.350]

Получение бромбензола. К раствору 31 г анилина. в 130 г концентрн. рованной серной кислоты добавляют двойное по весу количество толченого льда и смесь затем диазотируют водным раствором 23 г азотистокнс-лого натрия. По окончании диазотнрованйя прибавляют 130 г бромистого калия и затем понемногу 40 г порошка меди. Через некоторое время выделяют образовавшийся бромбензол перегонкой с паром. Выход 22 г темп. кип. 155° [c.444]

Галогенирование. Хлор-, дихлор-, бром- и дибромдиоксиндолы были получены Байером и Кнопом [3] прн прямом галогенировании диоксиндола (I). Позднее Самптер показал [436], что бромирование диоксиндола (I) смесью брома и бромистого калия в водном растворе приводит к образованию 5-бромдиоксиндола (II) и 5,7-дибром диоксиндола (III). [c.183]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология