Теплота плавления скрытая

Пример 1. Подсчитать теплосодержание 1 кг жидкого алюминия ири температуре 800° С, если (см. табл. 12) а) скрытая теплота плавления алюминия г,= 86,6 ккал кг б) удельная теплоемкость жидкого алюминия j,r, i = 0,259 ккал1кг в) температура плавления алюминия 658° С г) истинная удельная теп лоемкость твердого алюминия = 0,218 + 0,48- 10 t. [c.105]

Тепла, поглощаемое системой при температуре плавления или испарения, называется скрытой теплотой плавления или скрытой теплотой испарения. [c.7]

Как видим, повышение температуры плавления этих нефтепродуктов с ростом давления идет крайне медленно. Столь же мало увеличивается и теплота плавления . Скрытая теплота плавления я застывания парафинов и церезинов приведена в табл. 32. [c.103]

Криоскопические константы и теплота плавления (скрытые удельные теплоты плавления) некоторых соединений [c.268]

Методика расчета в этом случае такая же, как при вычислении скрытой теплоты плавления или испарения по уравнению Клапейрона — Клаузиуса (3). [c.55]

БОЛЬШАЯ ТЕПЛОТА ПЛАВЛЕНИЯ. Скрытая теплота плавления — это мера тепловой энергии, необхо- [c.110]

Скрытая теплота плавления. Скрытая теплота плавления родия равна 5350-кал/г-атом [521. [c.18]

Величина скрытой теплоты плавления измерена лишь для ограниченного числа углеводородов. Однако имеется несколько простых закономерностей скрытой теплоты плавления. [c.196]

Количество тепла, которое поглощается, когда один киломоль или один килограмм твердого вещества переходит в жидкую фазу, или, которое выделяется при переходе того же количества жидкого вещества в твердую фазу, называется скрытой теплотой плавления. Скрытая теплота плавления меньше скрытой теплоты испарения. [c.66]

Первые работы Дж. Гильдебранда связаны с обоснованием закономерностей идеальных растворов. Им показано, что если при образовании раствора теплота растворения кристаллов соответствует скрытой теплоте плавления и растворы образуются без изменения суммы объемов, растворы следуют закону Рауля [61]. Рассматривая механизм внутримолекулярного взаимодействия в растворе, Дж. Гильдебранд ввел понятие о внутреннем давлении. Жидкости с равными внутренними давлениями образуют идеальный раствор. Жидкости с близкими внутренними давлениями и близкой полярностью взаимно растворимы в широком диапазоне концентраций. Для оценки энергии связи сил межмолекулярного взаимодействия им использованы величины скрытой теплоты испарения. Растворы с дисперсионными силами взаимодействия, у которых теплоты, смешения имеют низкие значения, а изменение энтропии происходит по закону идеальных газов, были выделены в отдельный класс, полу- [c.213]

Теплота плавления. Скрытая теплота плавления льда очень высока — около 335 Дж/г (для железа — 25, для серы — 40). Это свойство выражается, например, в том, что лед при нормальном давлении может иметь температуру от — I до [c.179]

X — скрытая теплота плавления. [c.6]

Этот процесс служит примером многих особенностей химических пожаров, из которых главная заключается в том, что пламя может давать тепло, равное скрытой теплоте плавления, испарения и разложения. (В случае жидкостей необходимо количество тепла, равное именно скрытой теплоте испарения в случае газов или паров подвода тепла не требуется совсем.) Таким образом, твердые вещества с низким давлением паров будут гореть наименее интенсивно, а наибольшая интенсивность горения будет наблюдаться для воспламеняющихся газов и паров. [c.139]

Удельная теплоемкость твердой серы О, 1Ъ ккал кг-град). Удельная теплоемкость расплавленной серы 0,227 ккал кг-град). Скрытая теплота плавления серы 9,4 ккал кг. [c.59]

Пример. Скрытая теплота плавления метилциклопентана при 130,73° К равна 1656 кал/молъ. [c.68]

Пример. Скрытая теплота плавления твердого бензола при 5,5° С равна 2372 кал/моль, теплота испарения Яг при 25° С равна 8040 кал моль. [c.61]

Следовательно, определив теплоемкости вплоть до очень низких температур, а также измерив скрытые теплоты плавления и испарения, можно вычислить энтропию химического соединения в стандартных условиях, пользуясь уравнением (50). Интересующихся деталями подобного расчета мы отсылаем к главе III. [c.103]

Важной отличительной особенностью метода определения А Z по третьему закону термодинамики, по сравнению с другими разбираемыми здесь методами, является то, что хотя этот метод и основан на использовании экспериментальных данных (теплоемкости, скрытые теплоты плавления и испарения и некоторые другие), тем не менее он никак не связан [c.104]

Теплотой плавления, испарения, сублимации, полиморфного, превращения и других процессов называется теплота, поглощаемая при изотермических и обратимых процессах плавления, испарения, сублимации, полиморфного превращения, а также в процессах растворения и т. д. (раньше их часто называли скрытыми теплотами). [c.183]

Скрытая теплота плавления бензола 30,67 кал. [c.405]

Скрытая теплота плавления мазута равна 170—250 кДж/кг. Оптимальное значение коэффициента избытка воздуха, необходимого для полного сгорания мазута, принимают обычно а = 1,1—1,2. [c.15]

На основании полученного материала им предложены следующие формулы для определения скрытой теплоты плавления или застывания [c.332]

Если процесс теплообмена сопровождается переходом вещества из жидкого состояния в твердое или наоборот, то следует учитывать скрытую теплоту плавления (затвердевания). В этом случае энтальпия потока [c.599]

Значения энтальпий для различных потоков приведены в справочной литературе. При определении энтальпии необходимо учитывать агрегатное состояние потока, чтобы в расчет были включены скрытая теплота парообразования (конденсации) и теплота плавления (застывания). [c.162]

В промышленной практике применяют такие теплоносители, как смесь дифенила и дифенилоксида, известную под названием даутерма, ртуть и др. Температура кипения даутерма при атмосферном давлении равна 257 °С, а при температуре 350 °С абсолютное давление насыщенных паров даутермы составляет приблизительно 0,6 МПа. Однако скрытая теплота его конденсации значительно ниже, чем для водяного пара и составляет 251 кДж/кг при атмосферном давлении. При нафеве до температуры выше 400 °С находит применение смесь азотнокислых и азотистокислых солей натрия и калия. Так, смесь солей, состоящая из NaNOj (40 %), NaN03 (7 %) и KNO3 (53 %) имеет теплоту плавления 81,6 кДж/кг, температуру плавления 142 °С, теплоемкость 1,6 кДж/(кг К) и вязкость при 260 °С, равную 4 мПа-с, а при 538 °С — 1,0 мПа с. В частности, такой теплоноситель применялся на установке каталитического крекинга с неподвижным слоем катализатора. [c.596]

С увеличением молекулярного веса парафинов скрытая теплота плавления парафинов увеличивается от 15 кал1г для метана до 40 кал г для октана и при дальнейшем увеличении молекулярного веса асимптотически приближается к 55 кал г. Скрытая теплота Плавления у изопарафинов значительно ниже, чем у нормальных соединений, нафтенов и ароматических соединений того же молекулярного веса. У смеси парафинов скрытая теплота плавления 50 кал г. [c.196]

Теплоты, поглощаемые телом при постоянной температуре, нередко до сих пор называют скрытыми теплогами (например, скрытая теплота плавления). Поэтому величину I называют также скрытой теплотой расширения. Этот термин является пережитком эпохи теплорода, и им не следует пользоваться. [c.39]

Количество пара, выделяющегося из расплава, зависит от содержания в нем воды, от его массы, исходной температуры и давления, а также от интервала температур и давлений, при которых происходит кристаллизация. Размеры магматического тела являются существенным фактором, определяющим время остывания интрузии и тем самым время, в течение которого из кристаллизующегося расплава выделяется вода. Вследствие более облегченного разряжения внутреннего давления на поверхности земли в эффузивном процессе отделение водяного пара (и других флюидов) происходит быстрее, чем в интрузивном. Последний процесс происходит в более замкнутой системе и потому понижение температуры и давления в нем происходит более медленно и равномерно. Кристаллизация охлаждающегося интрузива замедляется выделением скрытой теплоты плавления, сопровождающим кристаллизацию и, кроме того, движением масс внутри интрузивного тела вследствие конвекции [Хитаров Н. И., 1967 Whitney J. А., 1975]. Конвекция вызывается не только температурным градиентом, но и различием в плотности расплава, содержащего разные количества воды. Чем больше воды в расплаве, тем меньше его плотность. [c.147]

Мате.матически процесс распространения тепла в осесимметричных цилиндрических резервуарах, длина которых значительно превышает диаметр в цилиндрической системе координат (г, 2, <р), можно описать двумерным уравнением теплопроводнмости в круге со свободной границей (задача Стефана). Граница раздела фаз характеризуется разрывом потока (выделяется скрытая теплота плавления) и определяется температурой за- [c.31]

Если процесс теплообмена сопроиоледается переходом вещества из жидкого состояния в твердое илн наоборот, то следует учитывать скрытую теплоту плавления (затвердевания) в этом случае тоилосодержание потока равно [c.551]

Известно, что растворимость ряда соединений (например, парафиновых углеводородов) с увеличением их молекулярного веса снижается, хотя внутреннее давление при этом возрастает. Указанное явление обусловлено энтропийным эффектом размера молекул растворяемого вещества. Особенно это проявляется у веществ, скрытая теплота плавления которых значительно превышает тепловой эффект взаимодействия растворителя с растворенным веществом. Наличие полярных групп в молекуле растворяемого вегпестня способствует усилению их взаимодействия с молекулами растяп -рителя. Если молекула растворяемого вещества содержит несколько полярных групп с различной полярностью, они могут ориентироваться таким образом, что изменение свободной энергии будет максимальным. Сопутствующее этому снижение энтропии может оказаться достаточным, чтобы увеличить растворимость вещества. Вследствие таких затруднений при фракционировании битумов растворителями можно в лучшем случае получить лишь группы компонентов с близкой растворимостью. Разумеется, эти группы можно, в свою очередь, разделить другими способами, но это требует слишком больших затрат времени, что практически невозможно. [c.9]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология