Борная кислота, повышение электропроводности

При титровании НС1 электропроводность раствора до точки эквивалентности линейно понижается, так как нейтрализуются высокоподвижные ионы водорода (рис. 16, кривая J). Нейтрализация борной кислоты сопровождается повышением проводимости раствора до точки эквивалентности (рис. 16, кривая 5), что объясняется образованием хорошо диссоциирующей соли. Вблизи точки эквивалентности кривая титрования борной кислоты в более разбавленных растворах имеет плавный изгиб вследствие гидролиза метабората натрня. Нейтрализация слабой полиметакриловой кислоты также сопровождается повышением электропроводности раствора, однако кондуктометрическая кривая до точки эквивалентности слегка изогнута, что связано с изменением степени диссоциации кислоты в процессе нейтрализации (рис. 16, кривая 4]. Избыток основания при титровании всех перечисленных [c.107]

Рецептура и режим работы ванн. Для никелирования применяют электролиты, в которых никель находится главным образом в виде двухвалентных катионов. В состав электролитов кроме никелевых солей входят компоненты, предназначенные для повышения электропроводности (сернокислый натрий, сернокислый магний), стабилизации кислотности (борная кислота), улучшения растворимости анодов (хлористый натрий, хлористый аммоний, хлористый никель) и придания блеска осадкам (формальдегид, дисульфонафталиновая кислота и др.). [c.42]

Буферные свойства электролиту сообщают кислоты борная и уксусная, а также соли сернокислый алюминий, алюминиевые квасцы, уксуснокислый натрий и др. Для повышения электропроводности в сернокислые электролиты вводят добавки сернокислых или хлористых солей щелочных металлов, например сернокислый натрий, хлористый натрий, сернокислый аммоний, сернокислый алюминий. Добавки сернокислого алюминия улучшают внешний вид цинковых покрытий. Установлено, что это соединение не только оказывает буферное действие, но и повышает катодную поляризацию (рис. 64). [c.145]

Для увеличения электропроводности в электролит добавляют сернокислые соли натрия. В целях получения раствора с определенным значением pH в пределах 4—6,3 (но не выше) в ванну вносят борную кислоту для забуферения раствора. Для повышения растворимости анодов в ванну добавляют в небольших количествах хлорид натрия или хлорид калия. [c.78]

Раствор электролита, поступающий в катодные ячейки, содержит, кроме сульфата никеля, также сульфат и хлорид натрия, добавляемые с целью повышения электропроводности, а также буферирующую добавку — борную кислоту, способствующую стабилизации pH прикатодного слоя и повышению качества катодного осадка. [c.260]

Сернокислый магний и сернокислый натрий предназначаются для повышения электропроводности раствора, хлористый натрий — для повышения растворимости никелевого электрода, а борная кислота способствует поддержанию постоянной величины pH. Все компоненты растворяют в горячей воде, и затем раствор фильтруют. [c.245]

Ячейки з и являются переменными электролитическими сопротивлениями, с помощью которых производится балансировка двух ветвей моста. В качестве электролита в ячейках применена система маннит—борная кислота, имеющая малый температурный коэффициент электропроводности. Для повышения стабильности ячейки помещаются в сосуды Дьюара, колебания температуры в которых за время измерения не превышают 0,001°. Применение электро- [c.211]

При более высоких плотностях тока электропроводность сульфатных растворов оказывается недостаточной. Для повышения проводимости в электролит вводят в возрастающих количествах хлорид натрия. Кроме повыщения электропроводности, увеличение содержания С1 способствует росту катодного и анодного выходов по току и позволяет иметь меньшие содержания в растворе борной кислоты. Увеличение плотности тока заставляет также повышать концентрацию никеля в электролите, чтобы не допустить роста концентрационной поляризации. [c.75]

Эго соединение является кислотой значительно более сильной, чем борная, и его образование можно обнаружить по повышению электропроводности раствора. Гликоли с тронс-положением гидроксилов такого соединения не образуют, и при добавлении их к раствору борной кислоты электропроводность раствора не повышается. [c.239]

При титровании основанием смеси борной кислоты с гидрохлоридом гидроксиламина сначала протекает реакция с гидрохлоридом. В течение этой реакции электропроводность раствора мало изменяется, потому что мало различаются подвижности ионов, заменяющие друг друга в растворе. Однако протекающая затем реакция нейтрализации борной кислоты вызывает повышение электропроводности раствора, что и приводит к излому кондуктометрической кривой в первой точке эквивалентности (см. рис. 29, кривая 6). После второй точки эквивалентности электропроводность сильно увеличивается от избытка основания. [c.130]

В связи с последующей интенсификацией электролиза, повышением плотности тока (до 170—250 а/ж ) удельная электропроводность указанного выше сульфатного раствора (при 60° С она составляет около 0,09 oм м ) оказалась недостаточной. Для ее увеличения в электролит стали вводить все в больших количествах Na l. Помимо повышения удельной электропроводности, увеличение содержания иона хлора способствует росту катодного и анодного выходов по току и позволяет иметь меньшие содержания в электролите борной кислоты. [c.81]

Тот факт, что гидроксильная группа а-формы находится в цис-т-ложении по отношению к гидроксильной группе при Сг, впервые был показан Бёзекеном (см. 15.10). Прибавление а-формы глюкозы к раствору борной кислоты повьш]ает 2го электропроводность, которая, однако, далее постепенно уменьшается вследствие аномеризации и достигает равновесного значения прибавление р-формы по той же причине приводит к медленному повышению электропроводности раствора до равновесного значения. [c.526]

В работах [207, 208] предложено использовать для элек-троосаждения никеля растворы его солей в эти-аенгликоле. Электролиз ведется при температуре выше температуры кипения ВОДЫ 120—155°С, поэтому для приготовления электролита могут быть использованы кристаллогидраты. Устойчивыми при 120 °С являются хлорид, бромид и сульфат никеля, сульфаматы разлагаются. Осаждение ведут из рас- твора, содержащего 300—320 г/л хлорида никеля в виде кристаллогидрата. Уменьшение концентрации соли ведет к снижению электропроводности, а повышение ее — к повышению вязкости этиленгликолевых растворов. При температуре выш е 120°С осаждаются мелкокристаллические матовые осадки. При более низкой температуре осадки хрупкие и обладают высокими внутренними напряжениями. Выход по току и физико-механические свойства осадков — ковкость, относительное удлинение, предел прочности и внутреннее напряжение сильно зависят от плотности тока. До плотности тока 10 А/дм2 внутреннее напряжение возрастает, а предел прочности и относительное удлинение — снижаются. Добавки борной кислоты до 30 г/л снижают твердость осадков, органические добавки почти не влияют на качество осадков, а борная кислота, хлориды кадмия и олова снижают склонность к дендритообразованию. Достоинством этиленгликоле-вого электролита является равномерное растворение анодов без образования шлама. [c.68]

Основным компонентом никелевого электролита является NIS04-7H20. Концентрация сульфата никеля может колебаться в широких пределах (от 75 до 400 г/л). Другим компонентом является хлорид натрия или никеля. Обычно вводят Na l, как более дешевый продукт одновременно достигается повышение электропроводности раствора. Как уже отмечалось, никелирование протекает нормально при поддержании определенной концентрации ионов водорода этому способствует борная кислота, играющая роль буферного соединения. [c.179]

Существует много рецептов приготовления электролитов для получения никелевых покрытий. Наиболее распространены ванны на основе сернокислого никеля. Для увеличения электропроводности в электролит добавляют сернокислые соли натрия и мапния. Для повышения стабильности pH раствора в него вводят борную кислоту, а иногда и уксуснокислый натрий. [c.35]

В работах Безекена был использован и другой метод определения конфигурации циклопентандиолов-1,2 оказалось, что цис-диол способен образовывать комплекс с борной кислотой это можно обнаружить по повышению электропроводности. Транс-тол таким свойством не обладает. К циклогександиолам-1,2 этот способ неприменим, так как электропроводность растворов борной кислоты не изменяется ни одним пз 1,2-диолов. Сам автор не дает объяснения такому поведению ццклогександнолов. с современной же точки зрения причина такого поведения очевидна. В г(мс-циклогександиоле-1,2 гидроксильные группы фактически яе находятся в одной плоскости (см. стр.. 19), г. е. нет подлинной г мс-формы, потому вещество не вступает в реакцию с борной кислотой. [c.208]

Методика анализа. В мерной колбе разбавляют соответствующий объем раствора анализируемой смеси или растворяют взятую на аналитических весах навеску исследуемого образца. Аликвотную часть полученного раствора титруют 1,0 н. раствором NaOH. Кривые титрования характеризуются тремя изломами. Сначала нейтрализуется монохлоруксусная кислота, затем вытесняется гидроксиламин и, наконец, нейтрализуется борная кислота. На кривой титрования до первого излома имеется пологий минимум, не имеющий аналитического значения, что характерно для нейтрализации монохлоруксусной кислоты. После первого излома электропроводность раствора понижается, что всегда имеет место при вытеснении гидроксиламина. Нейтрализация борной кислоты вызывает повышение электропроводности раствора. Избыток титранта увеличивает электропроводность раствора более сильно. Вычисляют количество миллилитров щелочи, вступившей в реакцию с отдельными компонентами смеси, и определяют их концентрации, как описано в гл. VHI, 6. [c.171]

Другие реакции, как, например, образование ацеталей цис- и транс-1,2-диолов с ацетоном [58] или повышение электропроводности борной кислоты в результате образования хорошо проводящих комплексов борной кислоты с 1,2-диолами при подходящем положении гидроксильных групп, подтверждают в основном изложенные выше представления о пространственном строении этих циклических систем. [c.58]

При титровании НС1 электропроводность раствора до точки эквивалентности линейно понижается, так как нейтрализуются высокоподвижные ионы водорода (см. рис. 29, кривая 1). Нейтрализация борной кислоты сопровождается повышением проводимости раствора до точки эквивалентности (см. рис. 29, кривая 5), что объясняется образованием хорошо диссоциируюшей соли. Вблизи точки эквивалентности кривая титрования борной кислоты в более разбавленных растворах имеет плавный изгиб вследствие гидролиза метабората натрия. Нейтрализация слабой полиметакриловой кислоты также сопровождается повышением электропроводности раствора, однако кондуктометрическая кривая до точки эквивалентности слегка изогнута, что связано с изменением степени диссоциации кислоты в процессе нейтрализации (рис. 29, кривая 4). Избыток основания при титровании всех перечисленных кислот вызывает резкое повышение электропроводности раствора. По кондуктометрическим кривым находят число миллилитров раствора NaOH, вступившего в реакцию с кислотами, и рассчитывают их содержание в титруемом растворе, пользуясь известными формулами . [c.128]

В общем, здесь также на положение равновесия влияет пространственная близость гидроксилов ццс-циклопентандиол и цис-индандиол очень сильно повышают электропроводность борной кислоты, транс-изомеры совершенно не оказывают действия. Напротив, цис-циклогександиол также не оказывает воздействия, как и транс-циклогександиол, так как вследствие подвижности циклогексанового кольца находящиеся в цис-положении гидроксилы также МОГУТ отдалиться один от другого. Поведение обоих изомерных циклогеп-тандиолов и здесь остается необъясненным, так как оба они вызывают значительное повышение электропроводности, которое, впрочем, для цис-изомера значительно больше, чем для транс-формы. В основном повышение электропроводности борной кислоты и сдвиг равновесия с ацетоном в сторону ацетонового соединения изменяются параллельно друг другу. [c.596]