Теплота испарения жидкости, мольная скрытая

Упругость насыщенных паров р, абсолютная температура Т и скрытая теплота/, испарения или сублимации (в зависимости от того, рассматривается жидкость или твердое вещество) связаны выражением Клаузиуса — Клапейрона [343]. Если предположить, что газовую фазу можно рассматривать как идеальный газ и что мольным объемом конденсированной фазы можно пренебречь в сравнении с объемом пара (оба эти предположения с хорошим приближением могут быть отнесены к большинству веществ при давлении 1 атм и ниже), то зависимость может быть записана в виде [c.156]

Энтропия 1 г льда при 0° С и атмосферном давлении равна 0,5 кал град. Определите мольную энтропию водяного пара при температуре 100° С и давлении в 1 атж, если скрытые теплоты плавления и испарения соответственно равны 80 и 582 кал1г-град. (Удельную теплоемкость жидкости принять равной 1 кал г-град.) [c.267]

Число теоретических тарелок процесса, в котором массовые или мольные потоки пара и жидкости заметно изменяются по высоте колонны (главным образом вследствие различных значений скрытых теплот испарения компонентов), следует определять по тепловой диаграмме Н—х, у или по диаграмме у—х, используя при этом тепловую диаграмму для построения рабочих линий колонны. Поскольку построение числа теоретических тарелок при помощи диаграммы у—х изложено достаточно подробно, рассмотрим только способы уточнения положения рабочих линий на этой диаграмме при переменных потоках пара и жидкости по высоте аппарата. [c.43]

Дифференциальный манометр измеряет разность давлений между кубом и головкой (в единицах высоты столба манометрической жидкости), возникающую при течении пара через насадку, которая оказывает сопротивление потоку. Для того чтобы можно было измерять скорость испарения, требуется предварительно установить зависимость между давлением и количеством жидкости (в граммах или миллилитрах), конденсируемой в головке в единицу времени. Кривая, полученная в результате такого рода калибровки, непосредственно применима лишь к жидкости, по которой калибровали колонку, к данной колонке и к одной температуре. Две или большее число жидкостей, подобных по строению н близких по точкам кипения, дают почти совпадающие калибровочные кривые для данной колонки. При разгонке смесей таких жидкостей скорость кипения при данном избыточном давлении остается постоянной. С другой стороны, скорость кипения смеси различных по структуре компонентов, мольная скрытая теплота испарения которых сильно разнится и для которых индивидуальные калибровочные кривые скорости испарения по избыточному давлению сильно отличаются друг от друга, будет, повидимому, при данном избыточном давлении в процессе ректификации изменяться. Начальная скорость испарения смеси будет какой-то средней из скоростей испарения индивидуальных компонентов. По мере течения ректификации состав жидкости куба изменится и, следовательно, изменится скорость кипения. В этих условиях необходимо будет определить скорость кипения в процессе разгонки по абсолютному методу для того, чтобы поддерживать скорость пара в головке колонки постоянной. При правильно сконструированной головке, работающей по принципу периодического отбора, изменение скорости кипения выражается в увеличении или уменьшении времени, потребного для того, чтобы собрать данное количество отгона при условии, что кажущееся флегмовое число сохраняется постоянным. Для того чтобы восстановить желаемую скорость кипения, необходимо подрегулировать избыточное давление. [c.229]

В случае если скрытые теплоты испарения компонентов смеси существенно отличаются, то уравнения (IV,28)—(IV,31) легко дополняются дифференциальными уравнениями теплового баланса, позволяющими учитывать изменение мольных потоков жидкости и пара. [c.123]

VII. 14. Эти уравнения мы применим к жидкости, имеющей коэффициент а = 1, а в других отношениях обладающей свойствами воды. Прежде всего будем считать, что жидкость претерпевает свободное испарение (т. е. р = 0) при постоянной температуре на поверхности 22° С. При этой температуре рсо для воды равно 19 мм рт. ст. Мольная скрытая теплота испарения равна 10 250 кал/моль и х = = 1,4-10 кал см сек °К . Тогда по уравнению (VII.10) получим, что [c.216]

С Ренняя энергия в предположении гармонического характера ко- 5 ебания и вибрации молекул Е = V 0) 6ЕТ. Таким образом, Т азменение парциальной мольной энтальпии при фазовом перехо- е жидкость—пар (т. е. скрытая теплота испарения) определяется формулой (37) при значении = 2. При свободном вращении молекулы в конденсированной фазе = 1 . [c.17]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология