Орбитальное представление структуры бензола

Орбитальное представление структуры бензола [c.310]

Ранние представления о строении бензола в данном пособии не излагаются. Будет кратко изложена современная молекулярно-орбитальная картина структуры бензола. [c.48]

Задача 10.4. Энергия диссоциации углерод-водородной связи в бензоле [102 ккал (427,05-10 Дж)] существенно выше, чем аналогичная величина для циклогексана. На основании орбитальных представлений о структуре бензола назовите один из факторов, объясняющих подобное различие. Какие физические данные могут подтвердить правильность вашего ответа Указание см. рис. 10.4 и разд. 5.3.) [c.312]

Осл. исследования посвящены квантовой химии. Заложил (1952) основы теории граничных орбиталей рассчитал плотности граничных п-электронов у углеродных атомов бензола и нафталина и показал, что их значения и распределение определяют реакционную способность молекул. Развил (1954—1957) представления о формировании переходного состояния, или активированного комплекса, как взаимодействия электронов вновь образующейся связи реакционный центр — атакующий реагент с остальной сопрял<.енной системой. Применил (1960—1962) теорию граничных орбиталей к расчетам (т-электронной плотности алифатических углеводородов, энергии их диссоциации, колич. характеристик устойчивости алифатических ионов и радикалов. От оценки реакционной способности по индексам электронных зарядов перешел (с 1965) к расчетам энергий взаимодействия реагирующих молекул и структуры активированных комплексов методами самосогласованного поля и конфигурационного взаимодействия с выделением орбитальных вкладов в это взаимодействие. Развил (1970-е) теорию граничных молекулярных орбиталей в применении к р-циям с многоцентровыми активированными комплексами и к различным каталитическим р-циям. [c.467]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология