Гидропероксиды, пероксиды, озониды

ГИДРОПЕРОКСИДЫ, ПЕРОКСИДЫ, ОЗОНИДЫ [c.196]

Различия в количестве связанного кислорода по отношению к металлу в пероксидах (и гидропероксидах), супероксидах и озонидах отчетливо проявляются при гидролизе этих соединений. [c.238]

ПЕРОКСЙДНЫЕ СОЕДИНЁНИЯ ОРГАНЙЧЕСКИЕ, содержат группировку из связанных между собой двух атомов О. Различают собственно пероксиды КООК (К и К -орг, радикалы), гидропероксиды кООН и озониды, напр, соед. ф-лы I. [c.492]

В узлах ионных кристаллических решеток пероксидов щелочных металлов М2О2 и надпероксидов МО2 находятся пероксид-ионы О2 и надпероксид-ионы О2 известны и ионные озониды состава МО3. Все эти соединения легко распадаются при нагревании с выделением кислорода, а также подвергаются гидролизу с образованием гидроксид- и гидропероксид-ионов. Пероксиды, надпероксиды и озониды — сильные окислители. Как и щелочные металлы, щелочноземельные образуют не только оксиды, но также пероксиды МО2 и надпероксиды М(02)2, которые при обработке разбавленными растворами кислот на холоду выделяют пероксид водорода, а при нагревании — кислород. [c.115]

Пероксиды (гидро-, алкил-, ацилпероксиды и перэфиры) широко применяются для оквсления соединений трехвалентного фосфора [14, 15, 25, 50, 71—771. Ацилпероксиды [71—74], перэфиры [75, 76] и гидропероксиды [76] окисляют соединения трехвалентного фосфора преимущественно по ионному механизму. Предложен ионный механизм окисления фосфинов озонидами [77] происходит нуклеофильная атака атомом фосфора по пероксидному кислороду озонид-ной группы. Только в условиях гомолитического разложения алкил- и гидропероксидов наблюдают окисление соединений трехвалентного фосфора с участием алкокси-радикалов (см. разделы 3.1— 3.3), т. е. по радикальному механизму. [c.68]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология