Бромистый этил, скорость гидролиза

Для гидролиза бромистого метила, бромистого этила и бромистого изопропила были определены соотношения скоростей реакций 2140 170 5. Для каких условий реакций могли быть получены эти данные [c.63]

Проанализируйте экспериментальные данные и ответьте на поставленные вопросы, а. Для гидролиза бромистого метила, бромистого этила и бромистого изо пропила были определены относительные скорости замещения 428 34 1 (соответственно). С каким механизмом согласуются эти результаты б. Относительная реакционная способность воды и ацетат-аниона с бромистым метилом составляет 1 520. Как объяснить это различие В какую сторону должно измениться указанное соотношение, если воду заменить водным раствором щелочи в. При изучении реакций [c.41]

В случае бромистого метила и бромистого этила скорость гидролиза пропорциональна концентрации как гидроксильных ионов, так и галогеналкила (реакция нуклеофильного замещения второго порядка SN2). Для бромистого изопропила не может быть установлено простого математического соотношения между концентрацией реагентов и скоростью реакции. В случае третичного бромистого бутила скорость реакции зависит только от концентрации галогеналкила и не зависит от концентрации гидроксильных ионов (реакция нуклеофильного замещения первого порядка 8к1). [c.102]

Л. В каком порядке изменяется скорость гидролиза в следующих соедине- иях хлористый этил, иодистый этил, фтористый этил, бромистый этил [c.245]

Последний член приведенного ряда первичных галоидных алкилов, бромистый неопентил, необычайно инертен к щелочи, чего нельзя объяс нить лишь влиянием еще одной введенной в молекулу метильной группы. В то же время в водно-спиртовом растворе бромистый неопентил гладко претерпевает мономолекулярный гидролиз и его реакционная способность лишь немногим меньше, чем у бромистого этила или н-про-пила. В ряду третичных галоидных алкилов введение метильных групп в р-положение действительно увеличивает константу скорости реакции первого порядка. Единственное разумное объяснение инертности галоидных неопентилов (впервые установлена Уитмором, 1933) в реакциях бимолекулярного, но не мономолекулярного замещения состоит в том, что атаке нуклеофильного реагента препятствует пространственный фактор. [c.373]

Сухую 5-литровую трехгорлую колбу снабжают мешалкой (примечание 1), трубкой для ввода азота, делительной воронкой из стекла пирекс емкостью 500 ли и большим обратным шариковым холодильником. К верхнему концу последнего присоединяют трубку для отвода газа и 1-литровую делительную воронку. Обе делительные воронки и трубку для отвода газа заш,иш,ают хлор кальциевыми трубками. В колбу помещают 50,3 г (2,07 грамматома) магниевых стружек (примечание 2). Воздух из колбы вытесняют азотом, ко-торый пропускают с целью высушивания через концентрированную серную кислоту (атмосферу азота поддерживают в колбе до тех пор, пока пе закончится гидролиз комплекса Гриньяра). Затем расплавляют 514 г (2 моля) неочищенного 9-бромфенантрена (стр. 96) (примечание 3) и наливают его в делительную воронку из стекла пирекс (примечание 4). В верхнюю делительную воронку помещают 1 J2 "абсолютного эфира (высушенного над натриевой проволокой). После этого в реакционную колбу наливают около 200 мл эфира и 10 ла расплавленного бромфенантрена. Реакцию бромфенантрена с магнием инициируют прибавлением нескольких кристаллов иода та мл бромистого этила реакция начинается без наружного обогревания после перемешивания смеси в теченне нескольких минут. По мере протекания реакции прибавляют 9-бромфенантрен и зфир со скоростью, достаточной для того чтобы поддерживать спокойное кипение смеси. Относительные скорости прибавления должны быть такими, чтобы обе делительные воронки были опорожнены приблизительно в одно и то же время. После окончания прибавления, но когда реакция все еще продолжается, на стенках колбы начинает выделяться реактив Гриньяра. Через делительную воронку из [c.22]

Задача 14.7. Константа скорости реакции второго порядка бромистого этила с гидроксил-ионом в 80%-ном этиловом спирте прн 55 °С равна 0,0017 л-моль- -с 1. Используя эту константу и константы скоростей, приведенные в разд. 14.8 и задаче 14.4, вычислите относительные скорости гидролиза бромистых метила, этила, изопропила и трет-бу-тила в 0,1 н. щелочи. [c.460]

В связи с этим Свен и Скотт [33] ввели новое понятие—нуклеофильная константа. Численные значения последней для различных реагентов они определяли путем экспериментального установления логарифма отношения константы скорости реакции реагента с бромистым метилом к константе скорости гидролиза бромистого метила при взаимодействии с водой [c.312]

С использованием термина бимолекулярный связана некоторая неясность, встречающаяся как в научной литературе, так и в учебниках этот термин может быть ошибочно истолкован как указание на то, что реакция имеет второй порядок. В действительности же термин порядок реакции используется здесь исключительно для характеристики типа кинетического уравнения, которому подчиняется реакция. Так, выражение (1) характеризует реакцию второго порядка только потому, что по каждому из двух реагирующих компонентов эта реакция имеет первый порядок, тогда как выражение (2) характеризует реакцию первого порядка. Для характеристики же предполагаемого механизма целесообразно сохранить понятие молекулярности реакции , используя его в качестве указания на число молекул, й которых реально происходит изменение ковалентных связей на стадии, лимитирующей скорость реакции. Например, реакция гидролиза бромистого метила в определенных условиях не только протекает по кинетическому уравнению второго порядка, но и является действительно бимолекулярной реакцией, [c.93]

Чтобы установить зависимость между концентрациями реагентов и скоростью реакции, проводят экспериментальные измерения при постоянной температуре. Рассмотрим в качестве примера реакцию гидролиза бромистого этила под действием едкого натра [c.74]

Соотношение скоростей гидролиза бромистого изопропила (в 80%-ном этаноле, 55°) по моно- и бимолекулярному механизму равно 21. Как изменить это соотношение в сторону увеличения и как в сторону уменьшения [c.63]

Гидролиз бромистого метила в водных растворах щелочей протекает, как было показано, по уравнению (I). Это свидетельствует о том, что в стадии, лимитирующей скорость реакции (т. е. в наиболее медленной стадии), принимают участие как алкилгалогенид, так и ион гидроксила. [c.92]

Влияние воды на титрование в ацетонитриле является комплексным. Помимо действия ее кислотно-основных свойств имеется вероятность кислотно- или основно-ката-лизируемой гидратации ацетонитрила. Однако если титрование проводится немедленно иосле растворения кислой пробы в ацетонитриле, а основной титрант содержится в безводных условиях, то влияние воды либо незначительно, либо его нет совсем. Это объясняется малой скоростью реакций гидролиза. Однако спустя некоторое время, например 1 ч, после прибавления даже 0,5% воды к раствору кислоты в ацетонитриле, растворитель настолько гидролизуется, что вся кривая титрования становится неясной. Наоборот, действие воды на титрование оснований, растворенных в ацетонитриле, кислотами (например, бромистым водородом), является несущественным. [c.102]

Бромтиофен. В трехгорлую колбу емкостью 2 л, снабженную мешалкой, капельной воронкой и эффективным обратным холодильником, помещают 58 г (2,4 г-атома) магния и прибавляют по каплям раствор 193 г (0,6 моля) 2,3,5-трибромтиофена и 196 г (1,8 моля) бромистого этила в 900 мл абсолютного эфира с такой скоростью, чтобы реакционная смесь умеренно кипела. По окончании прибавления смесь кипятят в течение часа, охлаждают колбу смесью льда с солью и гидролизуют магнийорганическое соединение 5 н. соляной кислотой, которую медленно прибавляют к реакционной смеси при перемешивании. Затем отделяют органический слой, сушат, отгоняют эфир и остаток фракционируют. Получают 69 г 3-бромтио-фена с т. кип. 156—158°, df 1,735, и 1,596 (выход равен 42% от теорет.) и 104 г смеси 2,3- и 2,4-дибромтиофенов (выход равен 43% от теорет.). Смесь дибромтиофенов обрабатывают так же, как 2,3,5-трибромтиофен, и получают дополнительное количество 3-бромтиофена выход на этой стадии составляет 78% от теорет. Общий выход 3-бромтиофена, считая на исходный тиофен, составляет 52—56% от теорет. [288]. [c.234]

При 288,2 К = 18,03 см7моль, 7 == 38,27 см /моль. Из эмпирического уравнения (12.37) для сольволиза трт-бутилгалогенидов находим, что п равно 5,6 для хлорида, 5,2 для бромида и 5,4 для иодида. По данным работы [50], п равно 6,7 для хлорида и 5,7 для бромида. В той же работе для гидролиза бромистого этила в смеси ацетона и воды получено п , = 2,3, однако положенные в основу этой оценки кинетические данные менее точны. Браун и Хадсон [6], исходя из влияния диоксана на скорость гидролиза хлористого бен-зои.71а, приводят для п значение 4 0,5. (См. библиографию к гл. 10.) [c.365]

Более широко исследовалось влияние одноименных ионов в смешанных растворителях. В работе [3] измеряли скорость гидролиза mpm-бутилбромида при 25 и 35 °С в смеси ацетон — вода (90 10) с добавками бромистого лития и без добавок. Результаты интерпретировали в предположении о полной диссоциации неорганического соединения [3, 4, 37]. Было показано, однако, что в этом смешанном растворителе константы диссоциации при 25 °С составляют 6,3-10" для НВг 12,0-10 для LiBr 13,0-10" для КВг [35]. С учетом этих дан ных была рассчитана ионная сила и показано, что логарифмы констант скорости в работах Ингольда и сотр. [3,4] линейно зависят от ионной силы. [c.368]

Эти же хлоргидрины можно получить другими методами, например из ттро-пилентликоля или окиш пропилена обработкой их хлористым водородом. Smith измерениями скоростей гидролиза этих продукто доказал, что они представляют собой смеси обоих изомеров. Но пропиленхлоргидрин, приготовленный из бромистого аллила, состоит почти полностью из а-изомера. [c.542]

Сухая 5-литровая трехгорлая колба снабжена мешалкой, трубкой для ввода азота, делительной воронкой из стекла пирекс (емкостью 500 мл) и большим обратным шариковым холодильником. К верхнему концу последнего присоединена трубка для отвода газа и 1-литровая делительная воронка. Обе делительные воронки и трубка для отвода газа защищены хлоркальциевыми трубками. В колбу помещено 50,3 г (2,07 г-атома) магниевых стружек. Воздух из колбы вытеснен азотом, который пропущен с целью высушивания через концентрированную серную кислоту (атмосфера азота поддерживалась в колбе до тех пор, пока не закончился гидролиз комплекса Гриньяра). Затем расплавлено 514 г (2 моля) неочищенного 9-бромфенантрена, и он налит в делительную воронку из стекла пирекс. В верхнюю делительную воронку помещен 1 л абсолютного эфира (высушенного над натриевой проволокой). После этого в реакционную колбу налито около 200 мл эфира и 10 жл расплавленного бром-фенантрена. Реакция бромфенантрена с магнием инициирована прибавлением нескольких кристаллов иода и 1 мл бромистого этила реакция начиналась без наружного обогревания после перемешивания смеси в течение нескольких минут. По мере протекания реакции прибавлен 9-бромфенантрен и эфир со скоростью, достаточной для того, чтобы поддерживалось спокойное кипение смеси. Относительные скорости прибавления должны быть такими, чтобы обе делительные воронки были опорожнены приблизительно в одно и то же время. После окончания прибавления, но когда реакция все еще продолжалась, на стенках колбы начинал выделяться реактив Гриньяра, Через делительную воронку из стекла пирекс к смеси прибавлен 1 л сухого, не содержащего тиофена, бензола с такой скоростью, чтобы реактив Гриньяра оставался п растворе. Когда кипение, вызываемое экзотермической реакцией, прекратилось, содержимое колбы нагревалось при температуре кипения и перемешивалось в течение 4 часов. После этого смесь оставлена охлаждаться до тех пор, пока не прекратилось кипение, а затем из нижней делительной воронки в течение получаса прибавлено к ней 296,4 г (2 моля) этилового эфира ортомуравьиной кислоты. После этого содержимое колбы спокойно кипятилось в течение 6 час. Затем реакционная смесь охлаждена при перемешивании льдом, и из делительной воронки прибавлен 1 л холодной 10%-ной соляной кислоты. Вначале кислота прибавлена по каплям, а когда интенсивность реакции несколько уменьшилась — более быстро. Бензольноэфирный слой отделен от водного и упарен в вакууме в 5-литровой круглодонной колбе при нагревании на паровой бане. К остатку прилит 1 л 25%-НОЙ серной кислоты, и смесь поддерживалась при слабом кипении в течение 12 час. После этого содержимое колбы охлаждено в бане со льдом, кислота декантирована и остаток дважды промыт водой. Остаток растворен в той же колбе в 1 л бензола, а затем прибавлен к раствору 1500 мл воды и 1200 г бисульфита натрия. Затем смесь сильно перемешана в течение ночи. После этого смесь отфильтрована, бисульфитное соединение промыто на воронке бензолом (500 мл). [c.337]

Эти условия были выполнены в исследованиях по взаимодействию (СНз)зСС1 с небольшими количествами воды в среде муравьиной кислоты, высокая ионизирующая способность которой благоприятствует течению реакции по мономолекулярному механизму [9]. В этих условиях было показано, что скорость реакции не зависит от концентрации воды, т. е. что гидролиз является реакцией мономолекулярной. Наоборот скорость гидролиза я-бромистого бутила в таких же условиях возрастала линейно с увеличением концентрации воды, что подтверждает бимолекулярный характер последней реакции. [c.77]

Работами Уинштейна (стр. 320) было выявлено участие в процессе нуклеофильного замещения некоторых групп, находящихся у атома углерода, соседнего с центром реакции при наличии у них неподеленных электронных пар или тг-связей может наблюдаться ускорение процесса вследствие участия этих групп в образовании переходного комплекса. Изучая кинетику реакций замещения, протекающих по типу 5 1, Ингольд с сотрудниками установили, что процессы, при которых происходит смещение углеводородных групп к соседнему углеродному атому, в некоторых случаях совершаются со скоростью того же порядка, что и при замещении без перегруппировки. Так, гидролиз бромистого этила и некоторых его Р-метилза-мещенных в муравьиной кислоте, содержащей 0,5% воды, при 95° С протекает со следующими скоростями [35] [c.613]

Таким образом, при гидролизе бромистых алкилов протекают две различные реакции — мономолекулярная и бимолекулярная, для которых существуют два различных механизма, обозначаемых 5дг1 и 5 2. Так как скорость гидролиза бромистого метила, этила и изопропила определяется концентрацией галоидного алкила и гидроксильных ионов, то ключевая стадия реакции должна включать соударения этих частиц. В соответствии с этим реакцию SJv2 гидролиза бромистого метила рассматривают как одностадийный процесс, включающий подход иона гидроксила с обратной стороны молекулы с образованием переходного состояния, в котором отрицательный заряд распределен поровну между вступающей и уходящей группами [c.370]

Как видно из табл. 28, гидролиз бромистого метила, этила и изопропила протекает почти исключительно по бимолекулярному механизму, и реакционная способность, характеризуемая константами скорости реакции второго порядка, заметно уменьшается при переходе от первого соединения ко второму и третьему. Это постепенное уменьшение реакционной способности в случае бромистого этила и изопропила связывают с электроподонорным эффектом соответственно одной и двух метильных групп (соединенных с углеродным атомом, претерпевающим замещение), что затрудняет подход иона гидроксила [c.371]

В связи с этим Свен и Скотт [71] ввели новое понятие—нуклеофи.аь ная константа. Численные значения последней для различных ре агентов они определяли путем экспериментального установлени5 отношения логарифма константы скорости реакции реагента ( бромистым метилом к логарифму константы скорости гидролиз бромистого метила при взаимодействии с водой [c.278]

У.З. 1) Вторичный бромистый бутил и 3-бром-2,4-диметилпен-тан гидролизуют смесью вода — муравьиная кислота и вода — ацетон. В первом случае скорости гидролиза обоих соединений близки, а во втором — скорость гидролиза вторичного бромистого бутила в 10 раз больше, чем скорость гидролиза 3-бром-2,4-диме-тилпентана. Напишите, исходя из этого, механизм этих двух реакций. [c.87]

Германий. Недавно было осуществлено кинетическое исследование замещения галогенов, связанных с германием Были измерены скорости гидролиза трифенилгермилгалогенидов [(СбН5)зОеХ] в водных растворах диоксана и ацетона различных концентраций. Наиболее поразительным результатом этих измерений оказалась исключительно малая чувствительность скорости к изменению природы галогена, растворителя, добавкам хлористого или бромистого лития полное изменение скорости [c.224]

В ряде работ было показано, что кинетические эффекты мицелл в присутствии и в отсутствие мочевины и других денатурирующих агентов более чувствительны к характеру и величине гидрофобных взаимодействий, чем величина ККМ. В работе [302] удалось таким путем установить некоторые особенности катализируемого основаниями гидролиза мицеллярного /г-нитрофенилдоде-каноата константа скорости его гидролиза резко уменьшается при увеличении начальной концентрации эфира (от 10 до 10 М), а константа скорости реакции второго порядка основного гидролиза этого эфира в мицеллярной форме (1,0-10 М) в 800 раз меньще, чем константа скорости гидролиза п-нитрофенилацетата. Уменьшение скорости, естественно, объясняется исходя из гидрофобного связывания молекул п-нитрофенилдодеканоата друг с другом, которое защищает функциональную группу эфира от атаки ионом гидроксила. В присутствии мочевины, м-бутилмочевины, диоксана и бромистого тетраметиламмония наблюдалось поразительное ускорение реакции (табл. 23). Поскольку все эти добавки уменьшают константу (табл. 23), то ускорение гидролиза мицеллярного п-нитрофенилдодеканоата можно отнести за счет нарушения гидрофобных взаимодействий, а не за счет влияния среды на эфирную группу [302]. В работе [236] также- было отмечено, что введение в раствор 5,0 М мочевины снижает константу скорости реакции производного гистидина 17 с длинной цепью с катионным эфиром 18 с длинной углеводородной цепью примерно в 10 раз (разд. IV, Д). [c.351]

Получение диметилдициклогексилолова [256]. К хлористому циклогексилмагнию, приготовленному из 50 г (0,42 моля) хлористого циклогексила и 9,7 г (0,4 г-атома) стружек магния в 200 мл тетрагидрофурана (для инициирования реакции вводят несколько капель бромистого этила), прибавляют 35 г (0,16 моля) двухлористого диметилолова в 70 мл того же растворителя с такой скоростью, чтобы поддерживать умеренное кипение. Реакционную смесь перемешивают и нагревают еще 22 часа. После охлаждения гидролизуют насыщенным раствором хлористого аммония. Органический слой декантируют, водный слой промывают эфиром, растворитель отгоняют при атмосферном давлении. Получают 41,3 г (82%) диметилдициклогексилолова с т. кип. 98° С/0,45 мм и 101° С/0,6 мм. [c.236]

Реакция хлористого триметилсилилметилмагния с галоидными соединениями олова. Триметилсилилметилмагнийхлорид получают из 40 г (0,327 моля) хлорметилтриметилсилана и 7,55 г (0,312 г-атома) Mg в 200 мл тетрагидрофурана. Реакция инициируется несколькими каплями бромистого этила. Потом к раствору добавляют 27,5 г (0,125 моля) диметил-олово дихлорида в 70 мл тетрагидрофурана с такой скоростью, при которой смесь спокойно кипит. После того как введение закончат, реакционную смесь нагревают в течение 20 час. с обратным холодильником. Затем смесь охлаждают до комнатной температуры и постепенно гидролизуют 60 г насыщенного водного раствора хлористого аммония. Органический слой декантируют, а оставшиеся соли промывают несколько раз диэтиловым эфиром, который добавляют к органическому слою. Растворитель отгоняют, а остаток фракционируют, получая [( Hs)sSi Ha]aSn( H8)a (т. кип. 49—52° С/0,35 лш, 1,073, Лд 1,4702). Выход 37,8 г (94% от теорет.). [c.500]

РГесколько большее ншчение (около 75) найдено косвенным путем [119], походя из того, что хлористый аллил гидролизуется в водной муравьиной кислоте примерно в три раза быстрее, чем хлористый изопропил, а бромистый изо-проппл (при более высокой температуре) сольволизуется приблизительно в 25 раз быстрее бромистого этила, который, вероятно, реагирует с той же скоростью, что и бромистый и-проппл (см., одпако, работу [120] и первую сноску па стр, 87). [c.84]

ЧТО реакция идет через предварительную ионизацию с последующей потерей протона. Результаты для отщепления бромистого водорода из трех бромистых алкилов в газовой фазе показаны в табл. 4. Ряд скоростей этих реакций подобен ряду скоростей гидролиза тех же бромидов в растворе, что определенио позволяет предположить подобие механизмов. Все эти реакции следуют кинетическому закону первого порядка и не идут по радикально-цепному механизму. Фактор Аррениуса А для каждой реакции имеет нормальную величину, т. е. порядка 10 сек . В таком случае ясно, что различие в скоростях должно быть вызвано различием в энергиях активации этих трех реакций. Существенно, что энергия активации кор-релируется не с энергией гомолитической диссоциации связи К — Вг, а с энергией гетеролитической диссоциации связи. Влияние заместителей очень подобно их влиянию на реакции, идущие в растворе по механизму 5x1. Отношение скоростей отщепления бромистого водорода от [c.26]

Следует отметить, что методы, предложенные для количественной регистрации активности рестриктаз являются методами с отбором проб в течение реакции и только в одной работе [159] был предложен непрерывный количественный метод регистрации скорости гидролиза ДНК, основанный на измерении флуоресценции при гидролизе кольцевой ДНК с интеркалированным бромистым этидием. В-третьих, для структурно-кинетических исследований рестриктаз требуются довольно большие количества, желательно, гомогенного белкового препарата фермента, что стало реальным лишь в последние годы в результате работ по клонированию генов целого ряда рестриктаз и созданию супер-продуцентных штаммов (см. разд. 5, часть II). В последние годы интерес к структурно-кинетическому изучению рестриктаз стал возрастать в связи с развитием исследований, направленных на установление механизма специфического узнавания ДНК белками, так как в этом ключе эндонуклеазы рестрикции являются исключительно интересными объектами. [c.69]

Было бы весьма ценно, если бы физпко-химики столь же просто смогли предсказывать скорости химических процессов, однако в настоящее время они не в состоянпи это сделать, так как химическая кинетика, имеющая дело с новой переменной — временем, оказалась значительно сложнее химической термодинамики. Например, известно, что при температуре кипения воды бромистый метил реагирует с жидкой водой с такой скоростью, что через 8 мин гидролиз заканчивается наполовину, тогда как гидролиз фтористого метила при тех же условиях идет в 300 раз медленнее. Однако теории, которая могла бы предвидеть или хотя бы истолковать эти наблюдения, еще не создано. Таким образом, проблемы, рассматриваемые физической химией, простираются от таких, ио которым существуют почти исчерпывающие сведения, до почти совершенно неизученных. Этот курс мы начнем с рассмотрения тех основных фактов, на которых строится химическая теория. [c.12]

Данные, приведенные в табл. 5, показывают эффективность ряда бромистых алкилов (метил, этил и изопропил) в зависимости от скоростей их гидролиза в водных растворах муравьиной кислоты. Однако эффективность тарет-бромистого бутила ниже, чем это ожидается на основании скорости его гидролиза. Возможно, что в случае первых трех бромистых алкилов стадией, определяющей скорость реакции, является ионизация как в случае изомеризации, так и в случае гидролиза. JIo с трет-бромистым бутилом ступенью, определяющей скорость реакции, является другая стадия, очень возможно, что перегруппировка карбоний-иона из метилциклопентана, [c.62]

Получение нонадиен-1,8-диола-3,7 [193]. Из 75 г (0,70 моля) бромистого винила, 17 г магния (0,70 моля) в 300 мл тетрагидрофурана приготовлен раствор бромистого винил-магния К этому раствору по каплям добавлен раствор 25 г (0,25 моля) глутарового альдегида в 100 жл тетрагидрофурана с такой скоростью, чтобы поддерживалось постоянное кипение. Смесь перемешивалась 4 часа и была гидролизована насыщенным раствором хлористого аммония. После отгонки тетрагидрофурана получено 23,3 г (60%) нонадиен-1,8-диола-3 7 т. кип. 148-150° С/12 жж, 1,4755. [c.113]

Далее, были поставлены опыты, в которых два различных галоидных алкила с одинаковой алкильной группой, но с разными галоидами, подвергались гидролизу в водном ацетоне в присутствии азида натрия. Если поставить параллельные опыты с НС1 и КВг, то, когда реакция является бимолекулярной, между составом продуктов, получаемых в этих двух опытах, не должно быть никакой связи, так как вводимый в реакцию анион атакует два разных вещества, каковыми являются хлористый и бромистый алкилы. С другой стороны, из мономолекулярного механизма вытекает требование, что состав продуктов реакции в обоих случаях должен быть идентичным, так как в этом случае добавленный анион взаимодействует с алкильным катионом, который одинаков для обоих галоидных алкилов. Таким образом, мы имеем надежный способ проверки того, является ли механизм мономолекулярным. В нашем распоряжении имеются необходимые для сопоставления сведения о составе продуктов таких реакций, в частности для гидролиза хлористого и бромистого бензгидрила в водном ацетоне, содержащем азид натрия. Скорости этих реакций различаются очень сильно, но... состав продуктов реакции оказывается идентичным в пределах точности измерений иными словами, требование, вытекающее из принципа мономолекулярного механизма, здесь удовлетворяется . [c.431]