Реакция иод-ионов с пероксидом водорода

Таблица 36. Кинетические и термодинамические данные о реакции распада пероксида водорода в присутствии бихромат-ионов

Рассмотрим в качестве примера реакцию взаимодействия пероксида водорода с йодид-ионами. При сливании растворов пероксида водорода и йодида калия раствор окрашивается в буро-фиолетовый цвет из-за образования свободного йода [c.259]

Сущность работы. Реакция окисления иодид-иона пероксидом водорода до свободного иода в кислом растворе в отсутствие катализаторов идет медленно [c.312]

Анализируемый раствор, содержащий ионы цинка и меди, вносят в колонку с катионитом, подготовленным, как указано выше. Дистиллированной водой промывают колонку с катионитом до нейтральной реакции фильтрата по метиловому оранжевому. Затем пропускают через колонку 40—60 мл 0,12 М раствора оксалата аммония. При этом медь элюируется в виде анионного комплекса с оксалат-ионами. В этом элюате медь комплексоном не титруется его обрабатывают раствором 6%-го пероксида водорода (6—7 капель) при нагревании в течение 10 мин, затем охлаждают и добавляют раствор аммиака до образования медноаммиачного комплекса. Полученный раствор титруют комплексоном в присутствии индикатора мурексида. После добавления мурексида раствор приобретает ярко-желтую окраску. В зависимости от количества добавленного мурексида и концентрации меди раствор иногда становится темно-коричневым. Если раствор приобретает желто-зеленый цвет, его необходимо несколько разбавить водой и подождать 1—2 мин, чтобы окраска раствора стала отчетливо желтой. При титровании меди комплексоном в точке эквивалентности цвет раствора резко переходит в чисто фиолетовый. Перед концом титрования раствор окрашивается в темно-красный цвет. [c.325]

Реакция между пероксидом водорода и йодид-ионом в кислой среде [c.312]

Такие ускорения реакции связаны с тем, что ферменты резко снижают энергетические барьеры на реакционном пути. Например, энергия активации для реакции распада пероксида водорода под действием иона железа (И) и молекулы каталазы соответственно равны 42 и 7,1 кДж/моль для гидролиза мочевины кислотой и уреазой — соответственно 103 и 28 кДж/моль. [c.150]

Пероксид водорода разлагается в водных растворах на кислород и воду. Реакцию ускоряют как неорганический катализатор (ион Ре +), так и биоорганический (фермент каталаза). Энергия активации реакции в отсутствие катализатора 75,4 кДж/моль. Ион Ре + снижает ее до 42 кДж/моль, а фермент каталаза — до 2 кДж/моль. Рассчитайте соотношение скоростей реакции в отсутствие катализатора в случаях присутствия Ре и каталазы. Какой вывод можно сделать [c.59]

Скорость многих химических реакций значительно возрастает в присутствии небольших количеств определенных веществ, которые после реакции остаются неизменными. Такие вещества, как известно, называют катализаторами. Так, реакция между. пероксидом водорода и иодид-ионом в кислой среде [c.189]

Пероксидазы и катализы катализируют реакции, протекающие с участием пероксида водорода как окислителя. В качестве восстановленной формы образуется вода. Для каталитической активности этих ферментов требуются ионы железа и/или меди. [c.399]

Перманганат-ион в реакции с пероксидом водорода может играть роль катализатора разложения пероксида водорода и роль окислителя, при этом в кислотной среде образуется ион Мп +. [c.296]

При переходе от щелочных к кислым растворам скорость разложения пероксида водорода по сопряженному электрохимиче-слому механизму уменьшается вследствие роста перенапряжения анодных и катодных реакций пероксида водорода (см., например, рис. 59). Скорость химического разложения снижается в меньшей степени. Введение в раствор ионов хлора приводит в основном к торможению электрохимических реакций пероксида водорода, а катионы Ва + в щелочной среде не влияют на скорость процесса [164]. Увеличение удельной поверхности углеродного материала приводит к возрастанию скорости каталитического распада, а его окисление (400° С в атмосфере кислорода) — к снижению как электрохимической, так и химической составляющей [164]. Активность углеродных материалов в отношении реакции разложения пероксида водорода растет (при равной удельной поверхности) в ряду графит С сажа < активированный уголь. В этом же ряду увеличивается доля аморфного, неароматического углерода и, следовательно, число краевых атомов разорванных боковых цепочек и углеродных ароматических слоев, которые могут определять электрокаталитическую активность [80, 156, 164]. [c.145]

В табл. 13.15 и 13.16 приведено подробное описание определения каждого из элементов Т1, V, Мо, XV (по скорости реакции окисления тиосульфат-иона пероксидом водорода) и 2п, Hf, МЬ, Та, Мо, , Ре (по скорости реакции окисления иодид-иона пероксидом водорода). [c.327]

Окислительно-восстановительные процессы имеют сложный характер. Перенос электронов происходит последовательно, в несколько стадий, с образованием промежуточных, часто нестойких и высокоактивных продуктов. Например, реакция окисления ио-дид-ионов пероксидом водорода, представляемая суммарным уравнением [c.79]

Цепная реакция разложения пероксида водорода посредством радикала 0Н может проходить до тех пор, пока последний не прореагирует с ионами Fe +. [c.390]

Некоторые исследования каталитических окислительно-восста-новительных реакций основаны на изучении окисления [27] пероксидом водорода таких восстановителей, как тиосульфат, иодид, рубеановодородная кислота и метиловый оранжевый. Такие реакции каталитически ускоряются в кислой среде ионами 2г" , Н1 , ТЬ КЬ , Та , Мо , Ре , ТН , У и Сг 1. Действуя как катализаторы, эти вещества образуют комплексы или пероксиды, хотя самого по себе комплексообразования недостаточно, чтобы оказать каталитическое действие. На реакции, проводимые в щелочном растворе, каталитическое действие оказывают вещества, которые легко окисляются и восстанавливаются, например, Ре", Со" и Си". Так, Свела и Эрдей [45] определяли следы молибдена, используя его каталитическое действие на общую реакцию между пероксидом водорода и иодидом [c.435]

Определение Т1, V, Та, Мо и У по скорости реакции окисления тиосульфат-иона пероксидом водорода [c.327]

Промежуточные реа[кции с участием ионов железа протекают быстро, поэтому скорость всего процесса увеличивается. Ионы Ре + принимают участие в реакции, но после ее завершения их концентрация в растворе равна исходной. Образующиеся в результате реакции ионы Ре + снова вступают во взаимодействие с пероксидом водорода, участвуя во многих циклах реакции окисления — восстановления. Ионы Ре -ь ускоряют реакцию окисления иодид-иона пероксидом водорода, т. е. они являются катализатором для данной реакции. [c.189]

Особенно часто реакции полимеризации протекают через стадию образования свободных радикалов. Свободные радикалы, имеющие неспаренные электроны, образуются при гомолитиче-ском разрыве связей между атомами, особенно часто при пиролизе, а также в некоторых окислительно-восстановительных реакциях. Так, например, восстановление пероксида водорода ионами Fe(II) приводит к образованию радикала гидроксила НаОа + Fe2+ -> Fea+ + -ОН + ОН [c.426]

Для определения молибдена использовали реакцию окисления иодид-иона пероксидом водорода, катализируемую соединениями Мо (VI). [c.290]

Для определения тория в растворе методом фиксированной концентрации использовали реакцию окисления иодид-иона пероксидом водорода, катализируемую соединениями тория. Взяли 2,00 мл исследуемого раствора, разбавили до 100,0 мл в мерной колбе и после введения необходимых реагентов раствор разбавили еще в 10 раз. [c.291]

Другим примером реакции, идущей через промежуточные стадии, является окисление тиосульфат-иона пероксидом водорода в кислой среде [c.375]

Исключение составляют диалкилпероксиды (например, ДИ грег-бутилпероксид), являющиеся наиболее стабильными органическими пероксидами. Эти соединения способны окислять ионы железа(II) в ионы железа(III), олова(II) в олово(IV),мышьяка (III) в мыщьяк(У) и иодиды в элементный иод, так что для обнаружения пероксидов можно использовать специфически реакции на указанные ионы. Однако в эти реакции вступаю пероксид водорода, больщинство неорганических окислителей, а также некоторые органические соединения, не относящиеся [c.244]

Окисление иона 1 пероксидом водорода в кислом растворе проходит по реакции [c.136]

Однако реализовать кислородный электрод, поведение которого описывалось бы выведенными уравнениями, иа практике весьма трудно. Это обусловлено особенностями, отличающими все газовые электроды, и, кроме того, способностью кислорода (особенно во влажной атмосфере) окислять металлы. На основную электродную реакцию накладывается поэтому реакция, отвечающая метал-локсидному электроду второго рода. Даже на платине могут образовываться оксидные пленки, и поведение кислородного электрода не будет отвечать теоретическим ургвнениям эти отклонения проявляются, папример, в характере изменения потенциала с давлением кислорода. Кроме того, имеются основання полагать, что реакция иа кислородном электроде да ке в отсутствие поверхностных оксидов отличается от той, на которой основан вывод уравнения для потенциала кислородного электрода. По данным Берла (1943), подтвержденным и другими исследователями, часть кислорода восстанавливается на электроде не до воды, а до ионов пероксида водорода [c.167]

Наиболее выгодной в термодинамическом отношении является реакция окисления пероксидом водорода до сульфат-иона. При протекании реакции по уравнению (1406) вначале образуется пероксомолибденовая кислота, которая передает кислород иону ЗгОз -. В случае реакции (140а) сначала из НзО . и Н1 получается иод, способный окислить тиосульфат до тетратионата в соответствии с известной иодометрической реакцией. [c.195]

Катализаторы обычно действуют весьма специфично, т. е. определенную реакцию ускоряют только некоторые вещества, не способные, в свою очередь, ускорить другие реакции. Так, например, окисление иодид-ионов пероксидом водорода каталитически ускоряют молнбдат-ионы. Реакции с участием церия (IV) ускоряют тетроксид осмия OSO4, реацию между арсенит- и перманганат-ионами—такие вещества, как OsO , KI, 1 . [c.105]

Реакция разложения пероксида водорода в кислом растворе 2Н,02 = 2Н2О -I- О2 ускоряется бромид-ионами. Предложен следующий механизм [c.257]

Была исследована зависимость колебаний редокс-по-тенциала от концентраций пероксида водорода, иодат-ионов, ионов марганца(П), ацетона и серной кислоты, а также взаимосвязь между колебаниями редокс-потен-циала и колебаниями концентрации молекулярного иода. Реакция иодат — пероксид водорода ингибируется хлорид-ионами и ионами меди (II), тогда как ионы марганца (II) катализируют ключевую стадию реакции — реакцию накопления иода. [c.92]

Природа электрофила в большинстве случаев точно неизвестна. Предполагают, что в реакции с пероксидом водорода электрофилом является ион иодноватнстой кислоты. Имеются указания, что в случае перуксусной кислоты электрофил представляет собой аце-тилгнпоиодит или его протонированную форму. Последняя система перспективна как удобный препаративный метод иодирования, не только потому, что реакция проходит быстрее, чем при обычных методах, но и потому, что более жесткие пространственные требования делают реакцию более селективной. Этот метод приводит к хорошим выходам продуктов даже в присутствии соединений, чувствительных к окислению, при условии тщательного контроля количества надуксусной кислоты [87]. Так, иодирование аценаф-тена дает 5-иодаценафтен, а флуорена (уравнение 152) — 2-иод-флуорен с выходом 40 и 65% соответственно. [c.381]

Реакция, скорость которой контролируется концентрацией катализатора, называется индикаторной реакцией. Вещества, по изменению концентрации которых измеряют скорость реакции, называются индикаторными веществами. О скорости реакции окисления иодид-иона пероксидом врдорода можно судить по увеличению концентрации иода (например, по интенсивности синей окраски соединения иода с крахмалом). При определении концентрации ионов Ре2+ по их каталитическому действию реакция окисления иодид-ионов пероксидом водорода является индикаторной реакцией, а продукт реакции — свободный иод — индикаторным веществом, [c.190]

Алкены с электронодонорными группами у двойной связи при катализируемой кислотами реакции с пероксидом водорода дают гидропероксиды [11] интермедиатами являются ионы карбения. Типичными примерами служат получение грег-амилгидроперокси-да (24) [уравнение (24)] и а-гидропероксидиэтилового эфира [c.453]

Ионитные комплексы в реакции разложения пероксида водорода. Жидкофазное разложение пероксида водорода — простейшая модель ферментативной окислительно-восстановительной реакции. Каталитическая активность растворимых комплексов в этой реакции определяется составом координационного центра [95]. Для данной пары партнеров ионит — ионы переходного металла каталитическая активность ионитного комплекса в реакции разложения Н2О2 определяется составом среднестатистического координационного центра, который зависит от соотношения концентраций в системе координационно-активных групп ионита [Ь] и ионов металла [М]. При использовании в качестве полилиганда анионитов (например, винилпиридинового ряда) минимальную активность проявляют комплексы, состав которых может быть выражен соотношением [ N] [c.315]

Реакция с пероксидом водорода. Поместите в пробирку 2—3 капли исследуемого раствора, 2—3 капли разбавленной Н2504 и 1—2 капли Н2О2. В присутствии ионов титана (IV) появляется оранжево-желтое окрашивание, вследствие образования Н2[Т102(504)2] . Оранжево-желтая окраска быстро исчезает при добавлении к раствору фторида аммония. При этом титан (IV), весьма склонный к образованию комплексных соединений, переходит в [ИРб]2-. [c.229]

Обнаружение и удаление ионов Ti". Ионы титана(IV) обнаруживают реакцией с пероксидом водорода в кислой среде по появлению оранжево-желтого окрашивания, вызываемого образованием пероксотитановых кислот (см. 31 данной главы). [c.234]

Для реакции разложения пероксида водорода, катализируемого ионами СгаОГ, было обнаружено, что при изменении температуры процесса от О до 56 °С определенный экспериментально порядок реакции изменяется от нулевого до второго. В этом случае образование промежуточного продукта является экзотермической реакцией второго порядка по пероксиду [c.379]

В фильтрате остаются ионы Сг04 , AsOl" и Zn(NH4)4 , которые открывают в отдельных порциях раствора ионы хрома реакцией с пероксидом водорода, ионы мышьяка — восстановлением до AsHa, ионы цинка — реакцией с дитизоном. [c.59]

Реакция разложения пероксида водорода, катализируемая ионами железа, протекает в щелочной среде. Скорость реакции можно измерять хемилюминесцент-ным, полярографическим, термометрическим, амперометрическим и титриметрическими методами (табл. 24). [c.75]

Гомогенными также являются многие природные реакции, катализируемые ферментами. Многие процессы, идушие в организме человека, катализируются ферментами, например, преврашение крахмала в глюкозу, гидролиз эфиров, расщепление белков, разложение пероксида водорода, дегидратация СО2 из крови и др. Ферменты являются полимерами (белками) или комплексами полимеров с низкомолекулярными соединениями. Размеры их значительно превышают размеры ионов и молекул в растворах, поэтому ферменты иногда называют микрогетерогенными катализаторами. Механизм их действия имеет свою специфику, например, включает образование комплекса активный центр фермента — реагент по типу замок-ключ . Поэтому ферментативные катализаторы обычно выделяют в особый класс катализаторов. Многие из них значительно активнее неферментативных катализаторов. Например, фермент катал аза снижает энергию активации реакции разложения пероксида водорода в 10 раз, а скорость реакции увеличивает на более чем 10 порядков. [c.198]

Опыт 8. Поместите в пробирку по 3—5 капель растворов N32003 и N32803. Добавьте в пробирку 8—10 капель 3%-ного раствора НгОг и нагрейте смесь на водяной бане. Напишите уравнение реакции окисления сульфит-иона пероксидом водорода, зная, что [c.302]

Иодидселективный электрод. Иодидный электрод имеет широкое использование как для прямого определения иодид-ионов в различных жидких средах, так и для их определения в разнообразных твердых веществах. Важной областью применения электрода является, к примеру, определение иодида в молоке 44, 64, 218, 382, 442]. Данный электрод селективен и к ионам g2+ [150, 306, 439] и может применяться также для косвенного определения окислителей, взаимодействующих с I , таких, как Юз [305], Ю4 , 158], Рс1(П) [117, 347, 405], в том числе для определения общего содержания окислителей, например, в воздухе [393]. Иодидный электрод используют для измерения концентрации иодид-иона, участвующего в реакции с пероксидом водорода или перборатом, катализируемой ионами молибдена, вольфрама или ванадия, что позволяет косвенно определять следовые количества этих металлов [12, 192—195]. При помощи иодидного электрода можно измерить проницаемость бислойных липидных мембран к иодид-ионам 348]. Обзор по потенциометрическому определению низких концентраций ио- [c.169]

В зоне II, заключенной между линиями а и Ь, вода не должна разлагаться, здесь, напротив, тв()модинамически вероятно ее образование из водорода и кислорода. Выше ломаной линии 1—2—3 возможно существование пероксида водорода и иона пероксида НОГ Эти вещества могут образовываться и по реакциям (8.21) и (8.22), но потенциалы их образования попадают в зону II, где они химически неустойчивы и разлагаются на воду и кислород [c.188]

Опыт 12. Получение пероксо-комплексов ванадия (V) (качественная реакция на оксованадат (У)-ион). В две пробирки с У2О5 прибавьте соответственно воду и концентрированный раствор щелочи. Затем по каплям прибавляйте в каждую пробирку 3%-ный раствор пероксида водорода. Объясните изменение окраски, предполагая образование в первой пробирке ионов У02(02)2) (желтого цвета), во второй пробирке ионов У(02)4] (сине-фиолетового цвета). [c.128]

Влияние концентрации электролита на выход по току основного продукта проявляется как непосредственно через изменение активности разряжающихся ионов HSO , так и косвенно вследствие изменения активности воды. Среди вторичных реакций, приводящих к потере ионов персульфата, следует выделить реакцию гидролиза HjSaOg с образованием пероксомоносерной кислоты, которая, в свою очередь, гидролизуется до пероксида водорода. Пероксид водорода разлагается на кислород и воду. [c.185]

Следует особо подчеркнуть возможность применения катализаторов для изменения направления реакции ( управления реакцией ), например в физиологических процессах, а также в органических реакциях. Примером изменения направления реакции с помощью катализа может служить окисление тиосульфата пероксидом водорода в кислой среде. В присутствии иодид-иона реакция заканчивается образованием 340б , а в присутствии молибденовой кислоты — образованием 8042-, [c.195]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология