Кислород озонид-ион

Весьма подходящими для этой реакции оказались перекиси ацетона. По и окислившийся при стоянии или специально обработанный кислородом скипидар может также быть с успехом использован для этой цели. Далее пригодны алифатические диалкилперекиси, получаемые из альдегидов и перекиси водорода, или озониды самых различных типов олефинов, перекись бензоила и т. д. [c.369]

В присутствии кислорода гидроксильный радикал взаимодействует с Ог с образованием озонид-аниона [c.179]

Известно, что вицинальные диолы (36) из-за дефицита электронной плотности на соседних атомах углерода способны легко расщепляться при действии даже таких мягких окислителей, как НЮ, и тетраацетат свинца. Структура озонида (28) аналогична вицинальным диолам с той только разницей, что на атоме углерода, связанном с оксониевым кислородом, дефицит электронной плотности еще больше, чем в вицинальных диолах. [c.28]

Оксиды, пероксиды, озониды. пз -Элементы, как и элементы IА-группы, с кислородом образуют оксиды МО, пероксиды МОг, надпероксиды М(02)а, озониды М(Оз)а. [c.262]

Степень окисления кислорода равна —2, Исключение составляют пероксиды — соединения, содержащие группу —0—0—, где степень окисления кислорода —1, и некоторые другие вещества (супероксиды, озониды, фториды кислорода). [c.78]

Электронная конфигурация ns np дает возможность элементам этой группы проявлять степени окисления —И, +11, +IV и +VI. Так как до образования конфигурации инертного газа не достает всего двух электронов, то степень окисления —II возникает очень легко. Это особенно характерно для легких элементов группы. Действительно, кислород отличается от всех элементов группы легкостью, с которой его атом приобретает два электрона, образуя двухзарядный отрицательный ион. За исключением необычных отрицательных степеней окисления кислорода в перекисях (—1), надперекисях (—Va) и озонидах (7з), соединениях, в которых есть связи кислород — кислород, а также состояний + 1 и -+II в соединениях O. Fa и ОРз кислород во всех соединениях имеет степень окисления —И. Для остальных элементов группы отрицательная степень окисления становится постепенно менее устойчивой, а положительные — более устойчивыми. У тяжелых элементов преобладают низшие положительные степени окисления. [c.130]

Активировать химические реакции в полимерах механические напряжения могут и в тех случаях, когда они не вызывают разрыва макромолекул. Так, например, образцы или изделия из эластомеров и их вулканизатов быстро разрушаются в присутствии небольших концентраций озона, если находятся в растянутом состоянии. При приложении многократных деформирующих напряжений быстрее протекает взаимодействие полимеров с кислородом, приводящее к разрыву макромолекул. Механическая активация химических реакций в полимерах объясняется изменением направления химической реакции, например распада озонидов, и ускорением роста трещин. При замораживании картофеля возникающие механические напряжения вызывают разрыв молекул крахмала с образованием более низкомолекулярных веществ типа [c.251]

Оз (и.1ш О—О—0 ). Пероксиды, надпероксиды и озониды являются очень сильными окислителями за счет избыточного кислорода, например [c.164]

Оксиды в более широком смысле включают соединения металлов, в молекулах которых атомы кислорода связаны друг с другом. К ним относятся пероксиды, или перекиси, в которых атомы кислорода связаны в группировку Оа (окислительное число кислорода —1), супероксиды, или надперекиси, содержащие группировку Oj (окислительное число кислорода и озониды, содержащие [c.11]

Супероксиды парамагнитны на этом основании считают, что они содержат анион О парамагнетизм свойствен и озонидам, содержащим, по-видимому, анион О3. Устойчивость супероксида тем больше, чем выше электроположительность металла. Супероксиды являются сильнейшими окислителями. Реакция с водой протекает энергично и ведет к выделению кислорода [c.287]

Восстановительная способность щелочных металлов так велика, что при определенных условиях они могут быть окислены до кислородного соединения, в котором на один атом металла приходится три атома кислорода типа КОз. Это озониды (см. гл. ХП1, 1). [c.238]

Различия в количестве связанного кислорода по отношению к металлу в пероксидах (и гидропероксидах), супероксидах и озонидах отчетливо проявляются при гидролизе этих соединений. [c.238]

Основу современных представлений о строении каучука заложил К. Гарриес в работах, выполненных в 1905—1912 гг. Он воспользовался методом озонирования, который с тех пор был взят на вооружение химиками при исследовании непредельных соединений. Если на этиленовый углеводород подействовать озоном, то через стадию неустойчивого озонида можно добиться разрыва двойной связи, причем по месту разрыва присоединяются атомы кислорода. Рассмотрим эту реакцию сначала на примере 2-метилбутена-2 [c.320]

К классу перекисей принадлежат все органические вещества, содержащие два атома кислорода, непосредственно связанные между собой. Наиболее простые их представители — гидроперекиси жирных радикалов К—О—ОН и гидроперекиси органических кислот Н СО—О—ОН последние в большинстве случаев называются над-кислотами. Кроме того, к классу перекисей принадлежат перекиси алкилов КО—ОН и перекиси кислот КСО—О—О—ОСК. К числу перекисей с более сложным строением относятся различные перекисные производные альдегидов и кетонов, озониды. [c.58]

Оптическая плотность и кинетика гибели S04 не зависят от pH среды в интервале 1,0- 9,0. При дальнейшем увеличении pH уменьшается оптическая плотность поглощения S04 . В нейтральном и кислом растворе сульфат-анион-радикалы гибнут по второму порядку с константой скорости 3,7-10 л-моль -С . В щелочной среде радикалы гибнут по первому порядку с константой 10" с . В щелочном растворе в присутствии воздуха появляется поглощение с максимумом 430 нм, которое обусловлено озонид-ионом, образующимся вследствие реакции гидроксильных радикалов с кислородом. Радикалы гидроксила образуются при гидролизе S04 S07 -f Нр ОН + S04 -f Н+ [c.193]

При воздействии озона на щелочные металлы можно получить озониды — неустойчивые соединения, которые разлагаются на надпероксиды и кислород [c.427]

Пероксиды (гидро-, алкил-, ацилпероксиды и перэфиры) широко применяются для оквсления соединений трехвалентного фосфора [14, 15, 25, 50, 71—771. Ацилпероксиды [71—74], перэфиры [75, 76] и гидропероксиды [76] окисляют соединения трехвалентного фосфора преимущественно по ионному механизму. Предложен ионный механизм окисления фосфинов озонидами [77] происходит нуклеофильная атака атомом фосфора по пероксидному кислороду озонид-ной группы. Только в условиях гомолитического разложения алкил- и гидропероксидов наблюдают окисление соединений трехвалентного фосфора с участием алкокси-радикалов (см. разделы 3.1— 3.3), т. е. по радикальному механизму. [c.68]

Эта перегруппировка может сопровождаться разрывом цепи (окислительная деструкция). Часть образовавшихся изоозонидов является сравнительно устойчивыми соединениями и разлагается только при кипячении, например, с водой илиспиртом. Правильность приведенного выше строения изоозонида подтверждается тем, что по количеству активного кислорода озониды аналогичны перекисям, и тем, что по исследованиям ультрафиолетового спектра и по определению парахора в чистых озонидах имеются четырех- или пятичленные циклы. [c.170]

В естественных растительных сообществах ионизация воздуха количественно и качественно отличается от таковой на территориях, не покрытых растительностью. Это обусловлено не только особенностями радиоактивности воздушной среды и микроклиматическими условиями, но и действием летучих органических веществ, в том числе фитонцидов, выделяемых растениями. Соединяясь с легкими аэрионами воздз а, фитонциды превращаются в электроаэрозоли, обладающие активным биологическим действием, поэтому благотворное влияние растений на здоровье и самочувствие людей зависит не только от химического состава фитонцидов, но и от электроаэрозолей фитонцидов. Фитонциды повышают бактерицидную энергию воздуха. Механизм этого явления связан с трансформацией молекул озона в электронно возбужденные молекулы кислорода — озониды, способные разрушать структуры ДНК патогенных микроорганизмов. Бактерицидные свойства воздуха, содержащего фитонциды, обусловливают и такую его характеристику. [c.6]

Получающийся в этом процессе винилацетат—жидкость приятного эфирного запаха с т. кип. 71°—легко полимеризуется в бесцветные и прозрачные полимеры поливинилацетата винилиты, мовили-ты, гельва и т. д.) Полимеризация идет при облучении, нагреванин или в присутствии богатых кислородом катализаторов (озониды, перекиси, перхлораты и др.). Стекла из таких полимеров совершенно прозрачны, не желтеют и пропускают значительную часть ультрафиолетовых лучей последнее имеет большое практическое значение. Приме нение поливинилацетатов очень разнообразно из них готовят небьющееся стекло триплекс, каучукоподобные массы, различные имитации и др. [c.517]

Определенный интерес представляет образование свободных радикалов в ненасыщенных каучуках в атмосфере озона при воздействии напряжения. На основных этапах описанной выше реакции озона с ненасыщенными связями полимера свободные радикалы не образуются. Однако в г ис-полибутадиене, натуральном каучуке и акрилонитрил-бутадиеиовом каучуке было получено большое число кислотных радикалов [206, 208]. В качестве одной из возможных причин образования этих радикалов из озонидов или амфотерных ионов можно назвать неизвестные вторичные этапы деградации, возможно связанные с отделением водорода или миграцией протона [197, 206, 208]. Другая возможная причина образования радикалов, без сомнения, связана с разрывом недеградированных молекул каучука и взаимодействием этих основных радикалов с молекулярным кислородом. Концентрация свободных радикалов в бутадиеновом и акрилонитрил-бутадиеновом каучуках характеризуется такой же зависимостью от деформации и концентрации озона, как и визуальные повреждения материала, т. е. поверхностные трещины в образцах каучука, деградирующего в атмосфере озона. Следует упомянуть следующие существенные результаты [206, 208] [c.315]

Однако вызывает возражения последующий немотивированный распад образовавшегося озонида (28) с промежуточным образованием частицы с одноковалентным атомом кислорода, несущим полный положительный заряд. [c.28]

При сг-ораиии при атмосферном давлении литий образует только оксид Ь1зО натрий дает пероксид натрия ЫзаОз, калий, рубидий и цезий образуют надпероксиды МО2. Пероксид натрия при повышении давления и температуры может дальше реагировать с кислородом, образуя ЫаОз. Для натрия и элементов подгруппы калия известны также озониды МО.,. С увеличением размера иона щелочного металла устойчивость надпероксидов и пероксидов повышается. [c.254]

Озониды содержат молекулярный ион Юз , парамагнитны, неустойчивы, постепенно разлагаются уже при обычных условиях. Извлечение их проводится при низких температурах (в интервале —30.. . —80 °С) жидким аммиаком с последующим его удалением. С НгО и разбавленной H2SO4 озониды реагируют бурно с выделением кислорода [c.255]

Кислород. Самый распространенный и вместе с тем самый необычный оксид (см. гл. 10) — вода НгО. Интересны пероксиды, наднероксиды и озониды (см. гл. 10 11.2 и 12.2). Многочисленны и разнообразны по свойствам оксиды d-эле.чентов. [c.325]

По окончании озонирова1Шя поворачивают крап J микроозонатора и вместо кислорода пропускают в течение 3 мин инертный газ для удаления кислорода и озона из реакционной пробирки 8. Восстановление озонидов проводят ТФФ, который легко окисляется кислородом и озоном и теряет при этом свою восстановительную способность. [c.100]

Соединения. Кислород образует четыре типа соединений оксиды, содержащие О , пероксиды, имеющие пероксогруппу Ч)-0-, надпероксиды, в структуре которых есть ион О2. и озониды, содержащие 05. Ионы 05 и Оэ можно рассматривать как молекулы О2 и О], присоединившие электрон, который занимает разрыхляющую орбиталь. Поэтому надпероксиды и озониды образуют только наиболее активные щелочные металлы К, НЬ, Са (получаемые N80 и N803 всегда содержат значительную примесь пероксида натрия №202). [c.432]

Окислительное число элемента в других соединениях нахо дят на основании значений окислительных чисел других элементов, входящих в состав данного соединения. При этом окислительное число кислорода принимается равным (—2). Исключение составляют пероксиды (—1). надпероксиды (— /г), озонидь —7з), фториды кислорода, например ОРг (+2). Окислительное число водорода принимается +1> за исключением гидридов, в которых оно равно—1. [c.16]

К четвертой группе соединений элементов с кислородом относят те, которые содержат анион О3. Эти соединения называются оэони-дами. Например, КО3—озонид калия. [c.31]

Все элементы этой подгруппы являются неметаллами. Соединения серы, селена и теллура с кислородом образованы ковалентными связями. С водородом они образуют соединения типа H23(HjO, HjS, HjSe, НДе). Из них вода является амфотерным электролитом, а остальные, растворяясь в воде, дают кислоты, сила которых возрастает от HjS к НДе. Вода проявляет и окислительные и восстановительные свойства (см. работу 23), водородные соединения S, Se, Те — восстановители, активность которых возрастает в ряду HjS, HjSe, НДе. Окислительное число кислорода, серы, селена и теллура в этих соединениях равно —2. Кислород и сера образуют, кроме того, соединения, в которых атомы кислорода или серы связаны между собой,— это пероксиды —О—О— с окислительным числом кислорода —1, супероксиды О " с окислительным числом кислорода -4-, озониды Оз с окислительным числом кислорода — [c.226]

При обработке соединений, содержащих двойные связи, озоном (обычно при низких температурах) получаются вещества, называемые озонидами (11), которые можно выделить. Многие из них взрывоопасны, поэтому их чаще разлагают действием цинка в уксусной кислоте или путем каталитического гидрирования, что приводит к 2 молям альдегида или 2 молям кетона или к 1 молю кетона и 1 молю альдегида в зависимости от природы заместителей у двойной связи в олефине [148]. Разложение озонидов И можно осуществить также с помощью многих других восстановителей, среди которых триметилфосфит [149], тиомочевина [150] и диметилсульфид [151]. Однако озониды можно также либо окислять действием кислорода, перкислот или Н2О2, в результате чего получаются кетоны и (или) карбоновые кислоты, либо восстанавливать действием алюмогидрида лития, боргидрида натрия, ВНз или путем каталитического гидрирования избытком Нг, что дает 2 моля спирта [152]. Озониды можно также обрабатывать либо аммиаком и водородом в присутствии катализатора, что приводит к соответствующим аминам [153], либо спиртом и безводным НС1, в результате чего получаются сложные эфиры карбоновых кислот [154. Следовательно, озонолиз — синтетически важная реакция. В прошлом эта реакция была основой ценного метода установления положения двойной связи в неизвестных соединениях, хотя с распространением инструментальных методов установления структуры этот метод применяется все реже. [c.280]

Доказательство того, что основной механизм Криге действует даже и в этих случаях, получено в экспериментах с меченым кислородом Ю. Эти эксперименты основаны на том, что, как указывалось выше, при введении добавок альдегидов могут быть выделены смешанные озониды (например, 18). Как обычный, так и уточненный механизм Криге предсказывают, что если к реакционной смеси прибавить меченный Ю альдегид, то метка окажется на кислороде простого эфира (см. реакцию между 13 и 14), что и наблюдалось [174]. Имеются указания на то, что анты-форма 14 вступает в реакцию сочетания намного легче, чем сын-форма [175]. [c.284]

Оксиды элементов главной подгруппы I группы, т. е. оксиды щелочных металлов, получают косвенным путем. Только литий при сгорании в кислороде образует оксид 20, натрий дает пероксид МагОг, калий, рубидий и цезий — соединения типа МеОг. Известны также озониды типа МеОз. Все эти высшие оксиды —пероксиды и супероксиды — обнаруживают тем большую устойчивость, чем больше радиус атома металла, т. е. чем больше стабилизирующее действие катиона на пероксид-анион О . [c.287]

Специфическими соединениями кислорода в возбужденном состоянии являются пероксиды (НагОг, ВаОг и др.), надпероксиды (КО2), озониды (КОз), такие комплексы, как 02+[Р1Рб], Oa+jRuFe], и др. [c.425]

К+Оз=КОз протекают самопроизвольно с образованием озонидов металлов. Озониды обычно окрашены в красный цвет. Парамагнетизм и цвет озонидов обусловлены синглетным электроном озонид-иона Оз. Присоединение одного электрона к молекуле кислорода также сопровождается выделением энергии (АН1дя=—48,1 кДж/ моль). Прибавление одного электрона к молекуле кислорода уменьшает порядок связи до 1,5, но на разрыхляющей МО Яз вместо двух непарных электронов остается один. Таким образом, образование супероксид-ионов также энергетически выгодно. Производные аниона Oj называются супероксидами. И не случайно элементы подгруппы калия при взаимодействии с кислородом воздуха образуют именно супероксиды, например КОг. Наличие неспаренного электрона делает супероксиды парамагнитными веществами и обусловливает их окраску. [c.315]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология