Кислород связанный

Рис. 14-18. В кристалле льда каждый атом кислорода связан водородными связями с двумя другими атомами кислорода (с использованием своих атомов водорода) и еще с двумя атомами кислорода (с использованием их атомов водорода). Координация атомов-тетраэдрическая, и структура напоминает кристаллическую структуру алмаза.

Формула согласуется с этой структурой, потому что каждый атом кислорода обобществляется двумя атомами кремния (не показанными на рис. 21.6). При выводе эмпирической формулы этого соединения следует учитывать, что каждый из четырех атомов кислорода, связанных с одним атомом кремния, принадлежит ему только наполовину. Соединения кремния с кислородом будут рассмотрены подробнее в гл. 22. [c.286]

Свойства гидроксидов (оксид-гидрокспдов) определяются характером электроположительного элемента. Гидроксиды активных металлов являются основаниями, т. е. акцепторами протонов. По мере уменьшения активности металлов, а особенно при переходе к неметаллическим элементам свойства их гидроксидов (оксид-гидроксидов) непрерывно изменяются происходит переход от типичных оснований к амфотерным соединениям и к кислотам, т. е. донорам протонов. В основных гидроксидах электроположительный элемент с кислородом связан ионной связью, а водород с кислородом — ковалентной. В кислотных гидроксидах, наоборот, связь кислорода с электроположительным элементом ковалентная, а с водородом — нонная или, во всяком случае, сильно полярная. Амфотерные гидроксиды обладают промежуточными свойствами. Изменение состава и характера гидроксидов (и оксид-гидроксидов) элементов можно видеть на примере соединений элементов третьего периода системы Д. И. Менделеева [c.127]

Были предложены различные кинетические схемы анодного выделения кислорода, связанные с теми или иными допущениями о возможной природе наиболее замедленной стадии-суммарного процесса, например [c.424]

Реакции, в которых водород присоединяется к функциональным группам, содержащим кислород, связанный двойной связью С=0, [c.230]

Ниже показаны две функциональные группы, каждая из которых содержит по два атома кислорода. В обоих случаях один атом кислорода связан двойной связью с атомом углерода, а другой - простой связью с тем же углеродным атомом, [c.217]

Силикаты. Связи 3 —О, играющие в силикатах главную роль, являются ковалентными. Однако полярность их все же значительна. Как в самом ЗЮг, так и в силикатах каждый атом кремния связан с четырьмя атомами кислорода. Атомы кислорода, связанные с данным атомом кремния, располагаются [c.133]

Кинетические уравнения и w-, описывают подвижность по коксовой грануле водорода и кислорода, связанных с углеродом, что обусловлено диффузией компонентов из объема гранулы к ее внешней поверхности, а для кислорода в начальный момент регенерации - в противоположном направлении до состояния насыщения. Изменение содержания объемных компонентов zj, определяемое и w,, зависит от уменьшения размера гранул кокса в процессе выжига, а также от непрерывного изменения состояния поверхности за счет протекания химических реакций. Учитывая, что сведения о составе промежуточных комплексов, образующихся при выжиге кокса, в настоящее время отсутствуют, для количественных расчетов было принято, что один атом углерода в среднем связан с одним атомом кислорода в кислород-угле-родном или с.двумя атомами водорода в водород-углеродном комплексе. В таком случае при полном покрытии поверхности кокса каким-либо компонентом на 1 г углерода будет приходиться 4/3 г или 1/6 г Hj. Обозначим эти коэффициенты ао и ан- Тогда [c.66]

Кислород, связанный с двумя атомами углерода одной и той же углеродной цепи, обозначается префиксом эпокси- в тех случаях, когда вещество нецелесообразно называть как циклическое соединение. [c.295]

Электростатическая сила связи А1—О равна 0,75 е. Эта величина получается делением степени окисления алюминия (3) иа его координационное число (равно числу атомов кислорода, связанных с атомом алюминия). Электростатическая сила связи 51—О 1 е, следовательно, атом кислорода несет избыточный заряд. Этот заряд лишь частично нейтрализует заряд протона, поэтому протон должен обладать повышенной подвижностью. [c.131]

Масса кислорода, связанного металлом (т>—гпт—Шм), Эквивалент металла [c.47]

Можно принять, что Ер — равновесный потенциал этой реакции, а 0-М соответствует кислороду, содержащемуся в пассивной пленке любого состава и структуры на поверхности металла М. Количество кислорода, связанного с металлом, не имеет значения в настоящих рассуждениях. Далее следует, что [c.74]

В молекуле воды две а-свя-зывающие электронные пары, что можно отразить структурной формулой, в которой атом кислорода связан двумя а-связями с атомами водорода [c.60]

Исследуя сорбцию некоторых газов на раскаленных металлических нитях в вакууме, Лэнгмюр установил (1915 г.), что адсорбированные атомы или молекулы связаны с атомами, образующими поверхность металлического сорбента, такими же химическими связями, как и в известных химических соединениях, в том числе комплексных. Оказалось, что раскаленная вольфрамовая нить при давлении кислорода порядка 10 атм покрывается моно-атомным слоем кислорода (а), причем каждый атом кислорода связан ковалентной связью с атомом вольфрама, принадлежащим данному твердому телу — вольфрамовой проволоке. При 3000° С поверхность вольфрама была наполовину покрыта моноатомным слоем кислорода. В аналогичных условиях окись углерода также образует химически связанный с поверхностью вольфрама монослой (б). [c.49]

Из этого соотношения видно, что понижение активности ионов кислорода, связанное с уменьшением концентрации растворенного глинозема, приводит к сдвигу потенциала анода в положительную сторону. [c.150]

В металлургии степень кислотности шлаков измеряется отношением общего количества кислорода, связанного в кислотных оксидах, к количеству кислорода, связанного в основных оксидах. Вычислить кислотность шлака такого состава 44% оксида кремния, 12% оксида кальция и 34% оксида железа (П), [c.108]

К карбонильным соединениям принадлежат альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты и их эфиры, хлораигидриды, амиды и др. Все эти соединения содержат атом кислорода, связанный с агомом углерода кратной связью. В таких группах возможны три типа переходов п->-л., пл и [c.207]

Задача 15.2. В металлургии степень кислотности шлаков определяется отношением общей массы кислорода, связанного в кислотных оксидах, к массе кислорода, связанного в основных оксидах. Вычислить кислотность шлака с массовыми долями окспда кремния (IV) [c.220]

В английскую химическую номенклатуру термины функция и функциональная группа вошли при переводе французского текста правил ШРАС 1930 г. (fon tion, fon tionnel) без какого-либо пояснения. Функциональной группой является группа атомов, определяющая функцию , или характер активности соединения. Так, свойства спиртов определяются функциональной группой ОН. В данном случае функциональная группа, гидроксил, является химической группой того же названия. Кетоны обязаны своими свойствами атому кислорода, связанному с атомом углерода двойной связью. В данном случае кетонной функцией является 0= (С) (без углерода), и это не то же самое, что карбонильная группа 0 = С<. Аналогично, карбоксильная функция изображается формулой (1), а карбоксильная группа-формулой (2). В химической литературе понятия функ- [c.63]

В результате перехода одного из электронов атома азота к атому кислорода в атоме азота появляются четыре неспареиных электрона, которые могут дать четыре химические связи. Так как атомы кислорода, связанные только с атомом азота, одинаковы, то и возможность перехода электронов к кахгдому из них также оди,-накова. Поэтому запись [c.97]

Если в результате реакции возрастает число атомов кислорода, связанных с атомом-восстановителсм (апион бескислородной кислоты превращается в анион кислородной кислоты, анион с меньшим числом атомов О превращается в анион с большим числом атомов О, катион с небольшим зарядом превращается в аниои и т. д.), то среда влияет на восстановительные свойства. В подобных [c.209]

В объемных решетках 1асть атомов кремния все свои четыре валентности использует на образование связей с четырьмя атомами кислорода, связанными с другими атомами кремния. Эти атомы кислорода и здесь играют роль как бы мостика между атомами кремния и все вместе образуют единый остов к исталла. Сложные силикатные структуры удобно ра - [c.134]

Названия органических а-окисеи, т. е. соединений, в которых кислород] связан с двумя соседними углеродными атомами одной и той же цепи, производят от названий соответствующих этиленовых углеводородов (окись этилена, окись пропилена и т. п.). Названия Р-, у-, о- и т. д. окисей с окисным кислородом, связывающим концевые атомы углеродной цепи, производят с указанием числа метиленовых групп в этой цепи, например окись тетраметилена, окнсь пентаметилена и т. п. эти соединения могут быть отнесены и к гетероциклическим (соответственно тетрагидрофуран, тетрагидропиран). [c.382]

Взаимодействие кислорода с чистой поверхностью металла протекает в три этапа I) адсорбция кислорода, 2) иуклеация, т. е. образование зародышей, 3) рост сплошной оксидной пленки. На первых стадиях адсорбции пленка состоит из атомов кислорода, так как свободная энергия адсорбции атомов кислорода превышает свободную энергию диссоциации его молекул. Методом дифракции медленных электронов удалось установить, что атомы некоторых металлов входят в состав адсорбционной пленки и образуют относительно стабильную двухмерную структуру из ионов кислорода (отрицательно заряженных) и металла (положительно заряженных). Как уже говорилось в отношении пассивирующей пленки (разд. 5.5), адсорбционная пленка, составляющая доли монослоя, термодинамически более стабильна, чем оксид металла. На никеле, например, она сохраняется вплоть до точки плавления никеля [1 ], тогда как N 0 разрушается вследствие растворения кислорода в металле . Дальнейшая выдержка при низком давлении кислорода ведет к адсорбции на металле молекул Оа, проникающих сквозь первичный адсорбционный слой. Так как второй слой кислорода связан менее прочно, чем первый, он адсорбируется не диссоциируя. Возникающая в результате структура более стабильна на переходных, чем на непереходных металлах [2]. Любые дополнительные слои адсорбированного кислорода связаны еще слабее, и наружные слои становятся подвижными при повышенных температурах, о чем свидетельствуют рентгенограммы, отвечающие аморфной структуре. Вероятно, ионы металла входят в многослойную адсорбционную пленку в нестехиометрических количествах и к тому же относительно подвижны. Например, обнаружено, что скорость поверхностной диффузии атомов серебра и меди выше в присутствии адсорбированного кислорода, чем в его отсутствие [3]. [c.189]

На рис. 85 представлена кинетическая кривая хемилюминесценции в этилбензоле при 36°С с инициатором после быстрого насыщения кислородом. Отчетливо виден резкий скачок интенсивности хемилюминесценции до вели1[ины / после впуска кислорода, связанный с практически мгновенным присоединением [c.310]

Во всех трех случаях прочность кислородных связей различна наиболее прочна кетонная связь (I), в случае (III) кислород связан молекулярно. Случай (II) является промежуточной стадией при образовании и отщеплении кето-групп. По кетонной схеме после сорбции кислорода происходит отрыв СО, что освобождает для окисления последующие слои угля [c.193]

Окиси триалкилфосфинов, представляющие собой бесцветные кристаллические вещества, формально сравнимы с окисями аминов (С Нз 1)зМ0, но отличаются от последних тем, что в них атом кислорода связан значительно более прочно, вследствие чего их нельзя восстановить с помощью обычных восстановителей. Это вызывается тем, что связь между Р и О является не семиполярной (как связь N->0 в окисях аминов), а настоящей двойной связью, причем у атома Р может быть 10 валентных электронов (см. также пентафенилфосфор). Третичные фосфины легко присоединяют различные другие вещества с хлором они образуют триалкилдихлорфосфины, с серой — триалкилфосфинсуль-фиды, а с сероуглеродом — характерные красные кристаллические продукты присоединения [c.179]

Иодозобензол является аналогом окисей аминов, сульфоксидов и подобных им соединений (см. стр. 57), в которых кислород связан семиполярно , в соответствии с формулой СвНд—J-i-0. [c.515]

По свойствам силикаты делятся на три группы кислые, средние и основные. Принадлежность силиката к той или иной группе определяют по коэффициенту кислотности, который представляет собой отношение числа атомов кислорода, связанных с кремнием, к сумме числа атомов кислорода, связанных с другими элементами. Для силиката общей формулы аМегО-ЬМеО- Me Os-dSiOi коэффициент кислотности У вычисляют по формуле [c.201]

Ион Н9О4+ имеет пирамидальное строение. Центральный атом кислорода связан тремя сильными водородными связями с тремя молекулами воды. Прочность водородных связей может быть количественно охарактеризована высокой энтальпией реакции гидратации протона (АЯ° = —1185 кДж/моль). По данным ИК-спектроскопических исследований в кристаллическом тетрагидрате бромоводорода присутствуют ионы Н9О4+ и Вг . [c.355]

Другим практически важным примером лигандов, образующих хелатные соединения, являются краун-эфиры. Краун-эфирами (от англ. rown — корона) называются простые гетероциклические эфиры, состоящие из нескольких атомов кислорода, связанных диметиленовыми мостиками СН2СН2. Например, эфир может состоять из 12 атомов углерода и кислородсц из них — 4 кислорода (называется 12-Краун-4). Ион лития по своим размерам (диаметр 136 пм) подходит для того, чтобы разместиться во внутренней полости цикла данного краун-эфира, диаметр которой составляет 120—150 пм. Диаметр 18-Краун-6 эфира находится в пределах от 260 пм до 320 пм, который достаточен для размещения [c.368]

ОКСОНИЕВЫЕ СОЕДИНЕНИЯ — соединения, содержащие положительно заряженный атом кислорода, связанный тремя ковалентными связями с органическими радикалами (тремя простыми или одной простой и одной двойной связью) и ионной связью с анионом. Органические О. с. можно рассматривать как производные иона гидроксония НаО" , напрнмер, триэтилоксонийфторборат (СзН5)з О+ВР . О. с. — солеобразные соединения, растворимые в полярных растворителях, нерастворимые в эфире и углеводородах. Наиболее стойкие ароматические О. с. [c.180]