Второй закон термодинамики. Энтропия

Второй закон термодинамики. Энтропия и абсолютная температура [c.18]

Пусть катализатор теперь будет удален на короткое время, при этом произойдет бесконечно малое превращение, и затем снова будет введен. Согласно второму закону термодинамики, энтропия при этом превращении увеличится. Так как система после этого превращения вновь приходит во внутреннее равновесие, то, согласно выражениям (15.7) и [c.75]

Второй закон термодинамики. Энтропия. Свободная и связанная энергия [c.20]

ВТОРОЙ ЗАКОН ТЕРМОДИНАМИКИ. ЭНТРОПИЯ. [c.24]

Статистическое объяснение второго закона термодинамики Энтропия и вероятность [c.89]

Согласно второму закону термодинамики энтропия всякой изолированной системы может оставаться постоянной или возрастать, но убывать не может, т. е. [c.23]

Второй закон термодинамики. Энтропия..............39 [c.8]

Гл. 2. Второй закон термодинамики. Энтропия [c.24]

Второй закон термодинамики. Энтропия. Первый закон термодинамики, являющийся выражением закона сохранения энергии, устанавливает только количественные соотношения при превращениях теплоты в работу и обратно он не рассматривает условия, при которых возможно превращение одного вида энергии в другой. Эти условия вытекают из второго закона термодинамики, одна из формулировок которого (данная Клаузиусом в 1850 г.) гласит теплота не может переходить сама собою от более холодного тела к более нагретому. Другими словами, самопроизвольно, без затраты работы теплота может переходить только от тела с более высокой температурой к телу с более низкой температурой. Для передачи теплоты от более холодного тела к более теплому необходимо затратить работу. [c.43]

Второй закон термодинамики, энтропия [c.11]

Более деликатным является вопрос о справедливости второго закона термодинамики. Энтропия есть мера беспорядка. Именно такую атомистическую интерпретацию второго закона дает статистическая механика. Возрастание энтропии, вообще говоря, выражает непреодолимую тенденцию природы к переходу в менее упорядоченное состояние — тенденцию, которой можно противостоять, лишь затратив некоторое усилие, т. е. некоторую работу. [c.256]

Энтропия. Расчеты энтропии системы необходимы при определении ее энтальпии и основаны на втором законе термодинамики. Энтропия 5р любого реального процесса всегда должна быть больше нуля. Если бы 8 была равна нулю, то это означало бы, что процесс совершается без трепия. Такие процессы называются обратимыми. В расчетах обычно принимают, что в механизмах, совершаюш их работу (насосах, компрессорах, турбинах), процессы являются адиабатическими и обратимыми. В этих случаях, согласно второму закону термодинамики, 52 = 5 , поэтому такие процессы называют также изоэнтропийными. Идеальные, или теоретические, значения работы приводятся к реальным значениям с помош ью к. п. д. [c.106]

Чтобы теперь связать ( 7ь/< с)обр с температурами и Тс горячей и холодной частей аппарата, используем второй закон термодинамики. Энтропия холодного объекта прп отборе от него 1спла изменяется на величииу дс Тс)обр, а энтропия горячего приемника увеличивается на ( jh/T hjo p. Но поскольку процесс в целом обратим, суммарная энтропня равна нулю. Поэтому [c.212]

Изменение тепловой энергии AQ изолированной системы пропорционально абсолютной температуре (Г) коэф-, фициент пропорциональности называется изменением эн- тропии (AS) AQ = T AS. Согласно второму закону термодинамики, энтропия изолированной сйстемь возрастает в необратимом процессе и остается неизменной в обратимом тфоцессе. Рост энтропии при самопроизвольных процессах [c.9]

Второй закон термодинамики. Энтропия и свободная энергия. Наблюдения, что тепло всегда переходит от теплого тела к холодному и никогда не происходит обратного процесса, принцип, сформулированный Клаузнусом, что тепло не может самопроизвольно переходить от менее нагретых тел к более нагретым без затраты работы над системой, привели к открытик> второго закона термодинамики и к введению термодинамической функции — энтропии (5). [c.24]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология