Энтропия расчет

Энтропия. Расчеты энтропии системы необходимы при определении ее энтальпии и основаны на втором законе термодинамики. Энтропия 5р любого реального процесса всегда должна быть больше нуля. Если бы 8 была равна нулю, то это означало бы, что процесс совершается без трепия. Такие процессы называются обратимыми. В расчетах обычно принимают, что в механизмах, совершаюш их работу (насосах, компрессорах, турбинах), процессы являются адиабатическими и обратимыми. В этих случаях, согласно второму закону термодинамики, 52 = 5 , поэтому такие процессы называют также изоэнтропийными. Идеальные, или теоретические, значения работы приводятся к реальным значениям с помош ью к. п. д. [c.106]

Стандартные энтропии. Расчет равновесия (см. стр. 470) значительно упрощается благодаря наличию таблиц величин 5 (об [c.458]

Расчет энтропии. Расчет экспериментальных значений энтропии был произведен по формуле (5), идеальной энтропии смешения — (6). Для определения N-1 мы пользовались формулой [c.257]

Таким образом, в любом реальном процессе эксергия убывает пропорционально возрастанию энтропии. Расчеты показали, что энтропия смешанного потока всегда выше, чем сумма энтропий смешиваемых потоков, причем, чем ниже концентрация компонента (загрязняющего вещества) в потоках, тем эта разность больше. Это означает, что отрицательные значения эксергии объединенного потока всегда больше отрицательных значений суммы эксергий потоков до их смешения и что отрицательные значения эксергии объединенного потока всегда растут с уменьшением концентрации загрязняющего вещества в индивидуальных потоках. [c.87]

Многочисленные исследования показали, что цепи высокополимеров могут значительно изменять свою форму при растворении. Так, например, у каучука наблюдается закручивание цепи в спираль при образовании раствора, что сопровождается ростом энтропии. Расчеты Куна приводят его к следующему уравнению [c.314]

Энтропия, расчет температурной зависимости 127—131 интегрирование по правилу парабол Симпсона 129, 130 на основе третьего закона 111, 127, 128 [c.807]

Даже классическая равновесная термодинамика имеет дело не только с полностью равновесными состояниями, но и с состояниями частичного или ограниченного равновесия, такого, как доннановское..равновесие, в котором достижению полного равновесия препятствует барьер проницаемости для определенных компонентов системы. Другой пример частичного равновесия— смесь химических реагентов при неравновесных концентрациях, взаимодействие между которыми затруднено из-за отсутствия катализатора. Наоборот, стационарное состояние в неравновесной термодинамике поддерживается исключительно за счет прироста энтропии. Расчет скорости прироста энтропии — основа метода, обеспечивающего фактически естественную базу для выбора соответствующих комбинаций потоков и сил при феноменологическом описании системы. Это опи- [c.9]

У веществ с однородной атомной структурой можно установить абсолютную величину энтропии расчетом с использованием спектральных данных на основе статистической тер-модина.мики. Значения абсолютных энтропий, найденных различными методами, близки между собой. Это можно видеть из данных табл. 6. [c.141]

Для реакции Сс1 + Hg2S04 = Сс1504 + 2Hg, протекаюш,ей обратимо в гальваническом элементе, зависимость э. д. с. от температуры выражается уравнением Е = 1,0183 — 4,06-10 I — 20). Рассчитать э. д. с. элемента, изменение изобарноизотермического потенциала, изменение энтальпии, изменение энтропии. Расчет произвести для одного моля реагирующего вещества. [c.321]

До сих пор высокотемпературная химия применялась для более экономичного получения при высоких температурах уже известных веществ. Однако соединения, о существовании которых в настоящее время даже не подозревают, могли бы быть идентифицированы с помощью плазматрона, закалки с максимальной скоростью, масс-спектрального анализа продуктов. Для изучения этой области необходимо использовать все наши знания и даже попытаться предсказать новые соединения на основе известных энергий связи и оценок изменений энтропии. Расчеты процессов диссоциации и ионизации [c.46]

Физическая химия (1980) -- [ c.45 ]

Методы практических расчетов в термодинамике химических реакций (1970) -- [ c.62 , c.83 , c.109 , c.128 , c.130 , c.135 , c.182 , c.205 ]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников (1968) -- [ c.212 , c.213 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.454 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология