Теплота, Энергия фазового превращения

Здесь приведены температуры и энтальпии полиморфных переходов, плавления, испарения и сублимации. Для веществ во всех агрегатных состояниях твердом (кристалл, стекло), жидком (включая переохлажденную жидкость) и газообразном (реальный и идеальный газ) — даны теплоемкость, энтропия, энтальпия и приведенная энергия Гиббса. Для веществ в состоянии идеального газа в некоторых случаях даны также энтальпия, энергия Гиббса и логарифм константы равновесия реакции образования. В справочник включены только экспериментальные калориметрические данные о теплоемкости твердых, жидких и газообразных веществ и теплотах их фазовых превращений и основанные на таких данных значения термодинамических свойств веществ в конденсированном состоянии. Для веществ в состоянии идеального газа принимались в первую очередь результаты расчетов, выполненных методами статистической термодинамики, а также наиболее надежные результаты, полученные сравнительным методом или методом инкрементов. Если таблицы термодинамических свойств в отобранной работе содержали также данные об энтальпии, энергии Гиббса и константе равновесия реакции образования, то такие данные включались в справочник без критического их рассмотрения. [c.4]

Изменения внутренней энергии при изотермическом фазовом превращении равны соответственно теплоте перехода (теплоте плавления, испарения, полиморфного превращения и т. д.). [c.203]

Работа, энергия, энтальпия, теплота фазового превращения, теплота химической реакции [c.475]

Разница в тепловой энергии входящих и выходящих из элемента потоков обусловлена воздействием на них ряда факторов, к которым относятся тепловой эффект реакции, фазовые превращения и др. Из закона сохранения энергии известно, что подводимая к системе теплота Q расходуется на изменение внутренней энергии Д 7 и работу против внешних сил А [c.260]

С помощью термохимических расчетов можно определить энергию химических связей, энергии кристаллических решеток, теплоты растворения и гидратации, тепловые эффекты фазовых превращений и т. д. [c.199]

По классификации П.А.Ребиндера, основанной на анализе форм и энергии связи влаги с материалом, суспензионный ПВХ после выделения его из суспензии в осадок содержит свободную (несвязанную) влагу, находящуюся в макрокапиллярах и макропорах с г> 10-" м. В принципе эта влага может быть удалена механическим способом, однако применяемое для разделения суспензий ПВХ высокопроизводительное оборудование, в частности осадительные центрифуги со шнековой выгрузкой осадка, не обеспечивает полного удаления свободной влаги. Например, после осадительных центрифуг в ПВХ остается 10 - 15% этого вида влаги из 25 - 30% общего количества воды в осадке. По данным Б.С.Сажина [120] содержание влаги в пористом ПВХ в макрокапиллярах при стыковом состоянии достигает 21 -26%. Большая часть остальной влаги является капиллярно связанной (радиус капилляров г< 10 м), на испарение ее требуется дополнительная к теплоте фазового превращения энергия, обусловленная снижением давления пара над вогнутой поверхностью менисков воды. Дополнительную энергию можно рассчитать как работу отрыва одного моля при изотермическом обратимом процессе [82] [c.87]

Рассмот-рение термодинамических характеристик воды в различных < )азовых состояниях показывает, что в процессе конденсации водяного пара выделяется весьма значительная энергия фазового превращения или скрытая теплота конденсации. Термодинамика, изучающая физические процессы с точки зрения превращения энергии, не вскрывает причин различия в величине энергии фазового превращения для разных жидкостей. Для понимания физической природы процессов фазового превращения следует обратиться к молекулярно-кинетической теории. [c.109]

В электротермических установках достигаются температуры, обусловливающие разнообразные химические и физические превращения [13]. Подводимая энергия должна обеспечить необходимую температуру процесса и сообщить реагентам требуемую энергию для покрытия расходов на теплоту реакции или фазовые превращения (в отличие от электрохимических процессов, где электроэнергия является необходимым технологическим фактором). [c.80]

Термохимическими расчетами можно определять энергию химических связей, кристаллических решеток, тепловые эффекты фазовых превращений, теплоты растворения и гидратации и т. д. [c.131]

ХИМЙЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА, раздел физ. химии, посвященный изучению макроскопич. хим. систем (газообразные, жидкие и твердые в-ва, р-ры и др.) и процессов (р-ции, фазовые превращения и др.) на основе общих законов взаимопревращения теплоты, разл. видов работы и энергии. [c.236]

Методологической основой изучения материала курса Общая химическая технология являются основные научные методы исследования химико-технологических процессов — математическое моделирование и системный анализ, базирующиеся на закономерностях протекающих химических и фазовых превращений, явлений переноса теплоты и вещества, равновесия, сохранения энергии и массы в сложных реагирующих системах, что делает представленный материал не просто изложением сведений о процессах и явлениях химической технологии, а их исследованием и разработкой. [c.3]

Количество теплоты, термодинамический потенциал (внутренняя энергия, свободная энергия, свободная энтальпия), теплота фазового превращения, теплота химической реакции джоуль Дж Д. " [c.26]

Разница тепловых энергий потоков, выходящих из элемента ХТС и входящих в него, обусловлена подводимым теплом, теплотой реакций и фазовых превращений, а также другими воздействиями на потоки. Из закона сохранения энергии подводимое тепло Q расходуется на изменение внутренней энергии Ai/ и работу против внешних сил А [c.203]

Работа, энергия, энтальпия, теплота фазового превращения, теплота [c.474]

Некоторые работы можно объединить по следующему признаку в них найдены соотношения, в которых сравниваются характеристики химического процесса с характеристиками фазового превращения в однокомпонентных или в многокомпонентных системах. К первым относятся взаимосвязи между температурой плавления окислов карбидообразующих металлов и температурой начала их восстановления углеродом [6.31], температурой плавления полупроводников и шириной запрещенной зоны [632, 633] (см. рис. 96), теплотой сублимации металлов и температурой заданной степени превращения [634] (см. также [400]), поверхностным натяжением и энергией решетки и энергией связи [149], температурой плавления и энергией решетки [635], электрической прочностью и теплотами сублимации [636], поверхностным натяжением и перенапряжением водорода [637] и ряд других (см., например, [36]). Ко вторым моншо отнести взаимосвязи между растворимостью в рядах сходных солей и энергией кристаллической решетки [638] и между растворимостью и сдвигом частот в спектрах [639]. [c.104]

В высоком вакууме теплота фазового превращения может полностью отводиться от участков поверхности, на которых происходит образование твердой фазы. При увеличении давления поступающего пара и, следовательно, увеличении количества молекул, падающих на единицу поверхности конденсатора в единицу времени, выделяющаяся тепловая энергия превышает теплоотвод через стенки. В этом случае определенная доля теплоты фазового превращения сконденсированного пара не б [c.6]

Энергия расходуется па Энергия расходуется образование струи иа отвод теплоты фазового превращения [c.114]

Неравенства (250) и (252) являются общими условиями ассоциации и конденсации пара на любых поверхностях, которые служат ядрами конденсации. Для выполнения указанных неравенств необходимы аккумулирующие тела (ядра), воспринимающие теплоту фазового превращения при конденсации пара. При этом под аккумуляцией понимается либо внутреннее накопление энергии, либо отвод энергии от мест ассоциации теплопроводящей системой. Как только аккумуляция теплоты фазового превращения приводит к выполнению условия [c.142]

К сожалению, до последнего времени квантовомеханические исследования энергетических спектров электронов в тугоплавких соединениях осуществлялись только в одноэлектронном приближении. В связи с этим полученные результаты трудно использовать для оценки ряда энергетических параметров кристаллов (таких, как энтальпии образования, теплоты фазовых превращений и т. д.). Однако многие другие характеристики твердого тела, не зависящие (или слабо зависящие) от корреляции электронов в них, могут быть достаточно успешно изучены на основе расчетов, выполненных в одноэлектронном приближении. Оправданием этому, по-видимому, может служить то обстоятельство, что в ограниченных интервалах энергии состояния многоэлектронных систем могут быть сведены к совокупности квазичастиц, подчиняющихся стати- [c.264]

Фазовые переходы первого рода, характеризуемые скачкообразным изменением таких термодинамических функций, как энергия, свободная энергия и т. п. При реализации таких переходов поглощается или выделяется определенная теплота фазового превращения. В качестве примеров фазовых переходов первого рода можно указать изменение агрегатного состояния вещества (в частности, кристаллизацию) и превращение одной кристаллической модификации в другую. [c.31]

Обобщен обширный материал по термодинамическим свойствам веществ, относящихся к различным классам кислородсодержащих органических соединений. Даны критические обзоры литературных данных и таблицы рекомендуемых значений. Приводятся величины теплоемкости, энтальпии, энтропии, энергии Гиббса, теплот фазовых превращений, теплот образования и термодинамических констант для твердого, жидкого и газообразного состояния вещества. [c.304]

Удельная теплота (химической реакции, фазового превращения), удельная внутренняя энергия, удельная энтальпия. Удельный термодинамический потенциал [c.753]

Удельная теплота (удельная энтальпия, внутренняя энергия, теплота фазового превращения, химической реакции и др.) — количество тепла, отнесенное к единице массы вещества. Единицей удельной теплоты в системе СИ является дж/кг и дж/кмоль. В практике распространены ккал/кг, кал/г, эрг/г, а также ктл/кмоль, кал/моль. [c.758]

Определение теплоемкости основано на использовании принципа эквивалентности. На основании многочисленных экспериментов известно, что получение механической энергии возможно только тогда, когда одновременно происходят другие эквивалентные энергетические изменения, например при фазовых превращениях или химических реакциях. Важнейшими формами энергии, с которыми мы будем встречаться в последующих разделах, являются механическая и тепловая. Пусть, например, над кристаллом в процессе трения совершена определенная работа А адиабатически, т. е. без теплообмена с окружающей средой. При этом его температура повысится настолько же, как при подводе к телу определенного количества теплоты Q. Теплота и работа, таким образом, эквивалентны друг другу [c.47]

Расход тепловой энергии (Q ) определяется начальными и конечными параметрами состояния и свойствами исходного вещества (теплота фазовых превращений г), а также количеством перерабатываемого сырья. [c.34]

Фазовый переход первого рода—это переход, сопровождающийся скачкообразным изменением свободной энергии в зависимости от Т или р при температуре или давлении такого превращения. Это означает, что при наличии скачкообразного изменения термодинамических функций (бО/б7 )р = = —5, (60/6/7)г = V или 6(011)16(11 ) = Н фазовый переход будет переходом первого рода. Обычно при таких фазовых переходах первого рода, как плавление, испарение и обратимые полиморфные превращения, термодинамические функции 5, V и Я претерпевают скачкообразное изменение при температуре перехода. Фазовому превращению отвечают изменения энтропии и объема и теплота перехода. Если при переходе скачкообразно меняются вторые производные свободной энергии, то такой переход относят к переходам второго рода. Примером может служить переход т парамагнитного состояния в ферромагнитное. [c.61]

Сушка — процесс удаления влаги из продукта, связанный с затратами теплоты на фазовое превращение воды в пар. Процесс удаления влаги сопровождается удалением ее связи со скелетом продукта, на что затрачивается энергия. По величине энергии таких связей различают химически связанную влагу (не удаляется из влажных тел при нагревании до 100... 120 °С) физико-химически связанную влагу (удерживается на внутренней поверхности пор материала адсорбционными силами) и физикомеханически связанную влагу (находится в крупных капиллярах, на наружной поверхности продукта и удерживается капиллярным давлением). [c.792]

Применение современных методов исследования строения материи к изучению структуры 1М0лекул воды говорит о том, что при конденсации водяного пара происходит образование ассоциированных групп молекул, объединяющихся во вполне определенные кристаллические решетки. Процесс конденсации паров воды представляет собой процесс кристаллизации, сопровождающийся выделением энергии кристаллообразования или энергии фазового превращения. Скрытая теплота фазового превращения, выделяющаяся в процессе конденсации пара, должна непрерывно отводиться от поверхности конденсации, в противном случае процесс конденсации прекратится. Это означает, что конденсация пара неразрывно связана с теплообменом на поверхности конденсации. В обычных условиях для выражения интенсивности такого процесса вводится коэффициент конвективной теплоотдачи а, который подсчитывается по формуле [c.109]

Физический смысл коэффициента затвердевания f можно выяснить при рассмотрении механизма образования кристаллической решетки льда из молекул пара [109]. При образовании элементарной ассоциированной группы, состоящей из пяти и более молекул пара, мгновенно выделяется энергия фазового превращения, которая должна столь же быстро отводиться от поверхности. Однако такой мгновенный отвод энергии с должной скоростью в действительности возможен только в условиях сравнительно редкого падения молекул пара на охлаждаемую поверхность, т. е. в условиях сверхвысокого и высокого вакуума. При повышении давления поступающего пара рс и, следовательно, увеличении количества молекул, поступающих в конденсатор, мгновенно выделяемая тепловая энергия несоизмеримо велика по сравнению с тепловой проводимостью системы. Выделившаяся при конденсации теплота не в состоянии быстро отвестись от поверхности только.незначительная часть теплоты отводится через стенку конденсатора к хладагенту, а основная часть тепла идет на спонтанное испарение сконденсировавшегося на поверхности пара. Неотводимая тепловая энергия расходуется на частичный самораспад (спонтанный распад) уже образовавшихся кристаллических групп. Такое рассмотрение вопроса находится в полном согласии с теорией конденсации Ленгмюра. Согласно этой теории все молекулы пара, попавшие на охлаждаемую поверхность, конденсируются на ней. Однако, если не будет осуществлен отвод выделяющейся тепловой энергии от поверхности, происходит обратное испарение этих сконденсировавшихся молекул. [c.118]

В выпарных установках энергетические затраты на выпаривание состоят из затрат на фазовые превращения растворителя ( п = = — исп) и на все стадии разделения растворителя и раствора (Лраад)- При наличии кристаллизации учитывается теплота кристаллизации д,. неводного вещества. Полное значение этих затрат д = = исп + Л разд — 7и- Отдельно нвобходимо указать затраты энергии на транспортирование исходных растворов, циркулирующей и упаренной массы, отводимой паровой фазы. В гл. 3 рассмотрено (с позиций эксергетического анализа) использование пара в противо-точной автоклавной батарее для разложения бокситов. Для поверхностных многоступенчатых выпарных установок приближенный удельный расход теплоты можно рассчитать как частное от деления средней теплоты парообразования в ступенях выпаривания на число п таких ступеней д = (7 сп/ - Практические данные показывают, что для этого типа установок при п = 1 затрачивается около 2800 кДж на 1 кг испаряемой воды. При увеличении числа ступеней выпаривания до 10 и 20 расход теплоты может составить соответственно 300 и 150 кДж. [c.229]

Обычно данные ДТА используют в сочетании с результатами термогравиметрич., масс-спектрометрич. и дилатометрич. исследований (см. Дериватография). Это позволяет, напр., делать выводы об обратимости фазовых превращений, изучать явления переохлаждения, образование метастабильных фаз (в т. ч. короткоживущих). Мат. соотношения между площадью пика на кривой ДТА и параметрами прибора и образца позволяют определять теплоту превращения, энергию активации фазового перехода, нек-рые кииетич. константы, проводить полуколичеств. анализ смесей (если известны ДЯ соответствующих р-ций). С помощью ДТА изучают разложение карбоксилатов металлов, разл. металлоорг. соединений, оксидных высокотемпературных сверхпроводников. Этим методом определили температурную область конверсии СО в Oj (при дожигании автомобильных выхлопных газов, выбросов нз труб ТЭЦ и т.д.). ДТА применяют для построения фазовых диаграмм состояния систем с разл. числом компонентов (физ.-хим. анализ), для качеств, оценки образцов, напр, при сравнении разных партий сырья. [c.533]

Кривая дифференциальной записи СЕ в начале нагрева также несколько отклоняется от нулевой линии, начиная с становится постоянной (Ai — постоянна). Если при температуре начинается процесс, идущий с поглощением теплоты, то происходит увеличение А< и значительно большее увеличение А . Чем больше М, тем больше скорость превращения, т. е. тем больпше количество вещества претерпевает превращение в единицу времени. Наконец, вещества становится настолько мало, что поглощение теплоты не будет компенсировать приток тепловой энергии от нагревателя. Кривая дифференциальной записи, пройдя через минимум П, будет приближаться к исходному положению. Начиная с I2 вновь остается постоянной разность. Но она будет несколько отличаться от первоначальной величины вследствие изменения тенлофизических свойств системы в процессе фазового превращения. [c.82]

Во многих исследованиях найдены уравнения вида (II, 61), в которых одно из свойств (или оба свойства) является характеристикой фазового превращения. К ним относятся работы [659] (теплота парообразования и температура кипения), [660] (объем в точке плавления или в точке кипения и при абсолютном нуле), [661, 662, 663] (критическая температура и температура кипения или плавления), [664] (плотности жидкости в тройной и критической точках), [664—668] (различные физико-химические константы электролитов), [669, 670, 671] (поверхностное натян<ение и теплоты фазовых превращений металлов), [672] (поверхностное натяжение и теплота парообразования расплавленных солей см. также [673]), [674, 675] (характеристики плавления и энергия активации самодиффузии металлов см. также [665]), [676] (фактор ассоциации и силы ассоциации жидкости в нормальной точке кипения), [677] и [678] (различные свойства). [c.105]

В высоком варсууме, когда- > 1, коэффициент затвердевания приближается к единице (/->1). С увеличением давления поступающего в конденсатор пара выделяющаяся теплота фазового превращения не успевает полностью отводиться от поверхности, температура движущейся границы возрастает и увеличивается число спонтанно испаряющихся молекул. Неотводимая тепловая энергия расходуется на частичный самораспад уже образовавшихся кристаллических групп. [c.120]

При увеличении подвода энергии к поверхности процесс испарения начинает происходить не только отдельными молекулами, но и комплексами, ассоциатащ, которые затем в объеме аппарата распадаются на более мелкие частицы и отдельные молекулы. С увеличением интенсивности испарения увеличивается давление над поверхностью испарения, увеличивается число столкновений частиц между собой, что приводит, с одной стороны, 1К обратному движению только что испарившихся молекул пара к поверхности сублимации, а, с другой стороны, к увеличению количества молекул пара, поступающих на единицу поверхности конденсатора в единицу времени. При этом количество испаренных молекул, возвращающихся на поверхность испарения, возрастает С увеличением температуры испарения. Кроме того, за счет увеличения давления при испарении увеличивается и давление над поверхностью конденсации. В этом случае выделяющаяся теплота конденсации может превышать теплоотвод через стенки. Так как теплота фазового превращения сконденсированного пара не успевает отводиться от поверхности конденсации, то она будет расходоваться на частичный распад уже образовавшихся кристаллических групп, т. е. на образова-еие некоторого обратного потока молекул. Этот обратный поток моле- [c.183]

Предельно малые значения имеет теплота превращения смектической фазы С в смекттескуго фазу А (от 0,1 до 0,6 кДж/моль). Поскольку теплота фазового превращеши связана с преодолением межмолекулярных сил взаимодействия, то в случае если эти силы представлены поляризованными и постоянными диполями, расположенными по концам молекул, они будут одинаковыми для всех гомологов, поэтому удлинение алкильной цепи дает незначительный вклад в энергию межмолекулярного взаимодействия, а значит и в теплоту фазового превращения. [c.228]

Режим нагрева. Воспринятая загрузкой теплота расходуется на ее разшрев от температуры Гц до температуры Гк, прохождение химических реакций и фазовых превращений. Рещение получаемого уравнения теплового баланса относительно времени разогрева или температуры загрузки в заданное время не представляется возможным. Это объясняется тем, что во времени изменяются температуры печи и загрузки, в свою очередь от Г, зависят тешюфизические свойства загрузки теплоемкость и теплопроводность. В объеме загрузки происходят химические и фазовые 1феврап(ения, приводящие к поглощению или выделению энергии и изменению теплофизических характеристик системы, а в некоторых случаях и к изменению массы загрузки. Теории, учитывающей кинетику этих изменений, в настоящее время нет. [c.593]

Говоря о АСф.п, надо иметь в виду следующее. Если парообразование и сублимация существенно отражаются на теплоте образования вещества (см. с. 86) и на его энтропии (см. с. 100), то энергия Гиббса в этих процессах меняется сравнительно мало — при фазовом превращении в равновесных условиях она осталась бы постоянной (так как АЯф п = Тф,п А5ф п и поэтому АОф п = 0) в стандартных же условиях изменения и 298 (А5да8)ф во-первых, сравнительно невелики, а, во-вторых, в соответствии с видом правой части уравнения [c.110]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология