Окислы элементов главной подгруппы IV группы

Согласно общему числу валентных электронов (7) высшая положительная валентность элементов рассматриваемой подгруппы, как и у всех элементов VII группы, равна +7, высший окисел ЭзО, имеет кислотный характер (например, МпаО, — марганцовый ангидрид). Как и в предыдущих группах, здесь также имеет место такое существенное различие между главной и побочной подгруппами у атомов элементов подгруппы марганца валентные электроны занимают два наружных электронных слоя, а у атомов элементов главной подгруппы— только один, самый внешний слой. [c.529]

Если сопоставить окисел главной подгруппы III группы ЛЬР , и окислы редкоземельных элементов, то необходимо отметить, что каталитическая активность [c.218]

Рассмотрим в качестве примера элемент с порядковым номером 34 (селен 8е). Он находится в VI группе в главной подгруппе в нечетном 5-м ряду IV периода. По свойствам он должен быть сходен с вышестоящим элементом — серой и нижестоящим — теллуром Те. Кроме того, соседями селена по ряду являются мышьяк Аз (слева) и бром Вг (справа). Следовательно, селен должен проявлять неметаллические свойства, которые у него выражены слабее, чем у серы и брома, но сильнее, чем у теллура и мышьяка. Учитывая, что селен расположен в нечетном ряду VI группы, можно сказать, что 1) его высший окисел имеет формулу ЗеОз, 2) селен с водородом образует газообразное соединение НаЗе, в котором валентность селена равна двум (8—6 = 2), [c.109]

Попробуем дать характеристику элемента с номером 38 (стронций Sr). Известно, что он находится в главной подгруппе II группы пятого периода, в четном 6-м ряду. Так как четные ряды больших периодов состоят только из металлов, стронций должен быть металлом. По свойствам он должен быть сходен с вышестоящим кальцием и нижестоящим барием. Следовательно, металлические свойства у стронция выражены сильнее, чем у кальция, но слабее чем у бария. Из его положения во II группе следует, что 1) его высший окисел имеет формулу SrO, [c.100]

Характер окисла определяется положением соответствующего элемента в таблице Менделеева. Известно, что металлические свойства элементов усиливаются в периодах справа налево, а в группах — сверху вниз металлоидные свойства — наоборот. В главных подгруппах границей между элементами, образующими кислотные окислы, и элементами, образующими основные окислы, являются элементы, все окислы которых амфотерны и расположены на диагонали-вертикали Н—Ве—А1—Ge— —Sn—Pb. Правее и выше этой линии расположены элементы с кислотными окислами. Исключение составляют элементы V группы — мышьяк и сурьма, для которых окислы состава Э2О3 амфотерны (Э2О5 — кислотные), и висмут, окисел которого В 20з имеет основной характер. [c.24]

Попробуем дать характеристику элемента с номером 38 (стронций 5г). Известно, что он находится в главной подгруппе II группы пятого периода, в четном 6-м ряду. Так как четные ряды больших периодов состоят только из металлов, стронций должен быть металлом. По свойствам он должен быть сходен с вышестоящим кальцием и нижестоящим барием. Следовательно, металлические свойства у стронция выражены сильнее, чем у кальция, но слабее, чем у бария. Из его положения во II группе следует, что 1) его высший окисел имеет формулу 5гО, 2) с водородом он не образует газообразных соединений, 3) его гидрат окиси 5г (0Н)2 обладает щелочными свойствами, которые выражены слабее, чем у гидрата окиси рубидия НЬОН (рубидий находится также в 6-м ряду, но левее стронция). [c.109]

Характеризуя главную подгруппу V группы, Менделеев называет завершающей элемент этой группы — висмут (В = 208) тяжелейшим аналогом азота и фосфора. Как и в других группах, основные, металлические свойства с возрастанием атомного веса и здесь возросли,— констатирует великий химик.— Висмут едва ли дает водородистое соединение В 205 уже очень слабый кислотный окисел, В1гОз уже основание, сам висмут уже вполне металл 2°. [c.333]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология