Соединения с аналогами азота

Фосфор Р (Is 2s 2/f 3s Зр ) по числу валентных электронов является аналогом азота. Однако как элемент 3-го периода он существенно отличается от азота — элемента 2-го периода. Это отличие состоит в том, что у фосфора больше размер атома, меньше энергия ионизации, большее сродство к электрону и большая поляризуемость атома, чем у азота. Максимальное координационное число фосфора шесть. Как и для других элементов 3-го периода, рл — рл-связывание для атома фосфора не характерно и поэтому в отличие от азота sp- и sp -гибридные состоянья орбиталей фосфора неустойчивы. Фосфор в соединениях проявляет степени окисления от —3 до +5. Наиболее характерна степень окисления +5. [c.365]

Бор дает еще одно соединение с азотом — боразол, имеющий формулу BзNзH6, иногда называемое неорганическим бензолом. Боразол получен конденсацией аммиака с дибораном. Хранение при комнатной температуре боразола сопровождается постепенной полимеризацией с образованием циклолинейного полимера полифенилового типа [136]. Нри нагревании боразола до 500° С выделяется водород и образуется полимер состава [ВНК]х, при более высоких температурах превращающийся в нитрид бора [BN]ж. Среди продуктов превращения боразола выделен аналог дифенила [136]. [c.338]

Так. исходя из кажущегося родства фосфора с серой, было открыто соединение, наиболее наглядно выявляющее родство фосфора с его действительным химическим аналогом — азотом. [c.353]

Однако анализ температур кипения водородных соединений элементов IV—VI групп указывает на аномальное поведение аммиака ЫНз, воды Н2О и фтороводорода НР(в) по сравнению с водородными аналогами азота, кислорода и фтора соответственно, что обусловлено действием более эффективных межмолекулярных сил, которые носят название водородной связи. Единственный электрон атома водорода обусловливает возможность образования им только одной ковалентной связи. Однако если эта связь сильно полярна, например в соединениях водорода с наиболее электроотрицательными элементами (Г, О, Ы), то атом водорода приобретает некоторый положительный заряд. Это позволяет электронам другого атома приблизиться [c.38]

Фосфор и мышьяк — элементы пятой группы периодической системы, аналоги азота. Между органическими соединениями всех трех элементов наблюдается поэтому определенное сходство. Это проявляется, в частности, в сходстве строения соответствующих соединений азота, фосфора и мышьяка [c.253]

Почему фосфор встречается в природе только в виде соединений, тогда как его аналог азот находится в природе в свободном состоянии Как получается свободный фосфор Выразите уравнением происходящий при этом химический процесс и укажите, в какой его стадии происходит окисление — восстановление. Что окисляется и что восстанавливается [c.229]

Соединения с аналогами азота [c.39]

Хотя фосфор является электронным аналогом азота, но наличие в валентном электронном слое атома свободных -орбиталей делает соединения фосфора не похожими на соединения азота. [c.414]

Тяжелейший аналог азота и фосфора есть висмут Bi = 208. Как и в других группах, основные, металлические свойства с возрастанием атомного веса и здесь возросли. Висмут едва ли дает водородистое соединение Bi 0 уже очень слабый кислотный окисел, Bi O уже основание, сам висмут уже вполне [c.185]

Фосфор- и мышьякорганические соединения. Фосфор и мышьяк — элементы пятой группы периодической системы, аналоги азота. Между органическими производными всех трех элементов наблюдается определенное сходство, например [c.333]

Атомную массу, равную 209,1, имеет висмут В1, который расположен в V группе периодической системы элементов и по строению атома является аналогом азота и фосфора. Из всех элементов этой группы висмут обладает наиболее ярко выраженными металлическими свойствами, но одновременно проявляет в соединениях и свойства неметалла. [c.373]

В этих трех группах видна сущность дела. Галоиды обладают атомными весами, меньшими, чем щелочные металлы, а эти последние — меньшими, чем щелочноземельные. Атомный вес азота менее, чем фтора, и аналоги азота Р, Аз, 8Ь имеют вес меньший, чем галоиды. А потому если все элементы расположить по величине их атомного веса, то получится периодическое повторение свойств. Это выражается законом периодичности-, свойства простых тел, также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости (или, выражаясь алгебраически, образуют периодическую функцию) от величины атомных весов элементов. В соответствие этому закону и составлена та периодическая система элементов, которая помещена в самом начале (после предисловия) этого сочинения. Ей дано расположение, соответствующее 8-ми формам окислов, указанным на предшествующих страницах, и те элементы, которые дают высшие окислы К О и, следовательно, соли КХ, образуют [c.349]

Фосфор является электронным аналогом азота, однако наличие во внешнем электронном слое атома свободных (/-орбиталей обусловливает различие свойств соединений фосфора и азота. Это различие аналогично тому, которое наблюдается при переходе от углерода к кремнию, и связано с образованием донорно-акцепторных Я-связей между атомами фос(]юра и донорами электронных пар, в частности, кислородом. Поэтому при переходе от N к Р прочность связей Э-Н вследствие увеличения размера атома снижается, а связи Э-0 значительно упрочняются. [c.413]

Как видно из изложенного, соединения бора с азотом во многом напоминают соединения углерода. Эту аналогию мы наблюдали на примерах двух модификаций нитрида бора (графито- и алмазоподобного), боразола и его производных. Ее можно проиллюстрировать также следующими примерами [c.450]

Фосфорорганические соединения. Фосфор — элемент пятой группы периодической системы, аналог азота. Между органическими производными этих элементов наблюдается определенное сходство, например R—КНг — первичные амины, R—РНа — первичные фосфины. Подобно соответствующим соединениям азота, известны вторичные и третичные фосфины, а также аналоги четвертичных аммониевых соединений — соли фосфония. Так же как амины, фосфины являются основаниями, способными давать с кислотами соли [c.312]

Каких-либо данных об оптически активных соединениях ближайшего аналога азота—трехвалентного фосфора в литературе [c.175]

Органические соединения, в состав которых входят аналоги азота (другие элементы пятой группы периодической системы), также могут иметь асимметрическую структуру, причем четырехкоординационный атом этого элемента будет центром асимметрии. [c.180]

По аналогии со стереохимией соединений углерода, азота и других элементов можно было ожидать, что если молекулы аммиака, радикалы или ионы расположены вокруг центрального атома металла (Со, Р1, N1, Си, Сг, Ре, Оз и др.) в пространстве, то должна наблюдаться структурная и пространственная изомерия. Это ожидание оправдалось. Уже к концу 90-х годов XIX в. было доказано, что стереоизомерия среди неорганических соединений также распространена, как и среди органических. [c.223]

В соединениях аналогов азота — PH а, АзНз и ЗЬНз — углы, между связями равны соответственно 93,3 91,8 и 91,3 , [c.28]

Фосфор расположен в 3-м периоде (V группа) Периодической системы элементов и формально является аналогом азота. Однако соединения азота и фосфорорганические соединения значительно различаются по свойствам. Фосфор менее электроотрицателен, чем азот, и образует с кислородом и галогенами более прочные связи. Напротив, соединения фосфора с водородом менее устойчивы. Фосфор обладает малой склонностью к образованию двойных связей. Используя вакантные Зй -орбитали, он склонен к образованию соединений, в которых является пентакоординированным. [c.694]

В главной подгруппе IV группы, так же как и в предшествующих круппах, выполняется правило, согласно которому первый элемент осуществляет переход к следующей главной подгруппе. Простейшие кислородные соединения углерода легколетучи, подобно соответствующим соединениям соседнего азота и в противоположность кислородным соединениям аналогов углерода. Углерод в карбонатах, так же как и азот в нитратах, обладает максимальным координационным числом 3, в то время как кремний в силикатах имеет координационное число 4 (см. стр. 542). Углеводороды, так же как азотистоводородные соединения, водой не разлагаются, тогда как водородные соединения кремния и его более тяжелых аналогов расщепляются водой и т. д. [c.449]

Характеристика элемента. Хотя по числу валентных электронов и по их состоянию фосфор — аналог азота 18 2з 2р ЗзЩрхЗруЗр2, имеющиеся у него Зй-орбитали, делают химию фосфора глубоко отличной от химии азота. Валентные состояния атомов фосфора и азота различны. Стабильность азота осуществляется сочетанием 5- и р-орбиталей и наличием зр-, зр - и 5р -гпбридизаций. У фосфора же зр- и хр -гибридные состояния неустойчивы, для водородных соединений известны либо р -состояние (в РНз), либо 5рЗ-гибриди-зация (в ионе [РН4]+) при образовании некоторых структур используется Зй-орбиталь с возникновением зр с1- или зр ё -состояняй. В отличие от азота для фосфора характерно образование связи за счет акцептирования свободными Зй-орбиталями электронных пар, соединяющихся с ним атомов [c.257]

Канцерогенной активностью обладают также гетероциклические аналоги ароматических углеводородов. Было испытано большое число бензакридинов и других соединений, несущих азот в кольце. Для проявления канцерогенной активности важно как положение гетероатома в кольце, так и положение заместителей (если они имеются). Так, алкилпроизводные 1,2-бензакридина XXVIII являются более эффективными канцерогенами,чем производные 3,4-бенз-акридина XXIX. [c.148]

Наличие атомов кислорода в молекуле соединения уменьшает его склонность к дымлению. По данным [63], карбонильный кислород в этом отношении более эффективен, чем гидроксильный. Точка дымления алкилмеркаптанов и сульфидов несколько ниже, чем для соответствующих углеводородов [64]. Арилмеркаптаны и арилсульфиды имеют такую же точку дымления, что и соответствующие им углеводороды. Ароматические соединения, содержащие азот, имеют более высокие точки дымления, чем их углеводородные аналоги. [c.60]

Характеризуя главную подгруппу V группы, Менделеев называет завершающей элемент этой группы — висмут (В = 208) тяжелейшим аналогом азота и фосфора. Как и в других группах, основные, металлические свойства с возрастанием атомного веса и здесь возросли,— констатирует великий химик.— Висмут едва ли дает водородистое соединение В 205 уже очень слабый кислотный окисел, В1гОз уже основание, сам висмут уже вполне металл 2°. [c.333]

Что же касается до способности к полимеризации азотистоводородной кислоты и ее производных, то можно считать, что она уже выразилась в аналогических соединениях фосфора в явной степени. Это находится, вероятно, в связи с тем, что фосфор, будучи аналогом азота, легче, чем он, полимеризуется, как видим не только в видоизменениях обыкновенного и красного фосфора, но и в том, что частица паров фосфора, даже при очень высоких температурах, содержит Р , а не дает Р , тогда как азот известен до сих пор только-в состоянии В самом деле, подобно тому как хлорофосфамид обладает плотностью пара (Гладстон, Вихельгаус), указывающею-на частицу утроенную Р №С1 , так и фосфам, вероятно, есть полимер (PHN ) , а не ближайший аналог азотистоводородной кислоты, хотя и составлен сходно с нею, ибо содержит РН№ [c.158]

Фосфорорганическне соединения. Фосфор — элемент пятой группы периодической системы, аналог азота. Между органическими производными этих элементов наблюдается определенное сходство, например [c.340]

Три связи у азота появились по обменному и одна О-связь по донорно-акцепторному механизмам. Так как длины и энергии связей N 0 и N -> О одинаковы, то считают, что эти связи делокализованы и кратность каждой из них равна 1,5. По этой же причине у азота неизвестно соединение состава СкН, для образования которого необходимо пять неспаренных электронов. Валентность, равная пяти, наблюдается только у атомов р-элементов, имеющих вакантные -АО низкой энергии с тем же самым главным квантовым числом (элементы третьего и последующих периодов). Так, аналоги азота (фосфор и мышьяк) уже могут образовывать соединения с пятью ковалентными связями (РС15, А5Р5). [c.74]

Реакция эта имеет известную аналогию с синтезом ртутноорганических соединений через соли диазония, поскольку последние можно рассматривать как ониевые соединения молекулы азота. И некоторые другие ониевые соединения, по наблюдениям авторов этой книги, имеют ту же способность алкили-ровать ртуть, причем это свойственно ониям, распадающимся с образованием свободных радикалов, напр., 6H.N2 1 —>+ С —>С Н5Н С1. Ониевые соединения, распадающиес>1 на ионы, например третичные оксонии алкилируют лишь амальгаму натрия. [c.82]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология